辽宁省鞍山市高新区2024-2025学年九年级下学期3月阶段性教学成果评估化学试卷

九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）1 九年级 化 学 试 卷 考试时间：60 分钟 试卷总分：50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 N-14 第 I 卷(选择题，共 10 分) （本部分包括 10 道小题，每题 1 分，每小题只有一个最符合要求的选项） 1.《天工开物》中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ▲ ） A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧草成灰 D．覆帘压纸 2.在“探究硫酸性质”的实验中，下列操作正确的是（ ▲ ） A．测定稀硫酸 pH B．稀释浓硫酸 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 3 微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ▲ ） A.水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B.酸碱中和反应生成水——H+和 OH -结合成水分子 C.电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 4.下列叙述错误的是（ ▲ ） A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭可用于冰箱除味 D．熟石灰可以做食品干燥剂 5.下列对实验现象的描述正确的是（ ▲ ） A.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末 C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 D.向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿色 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）2 6.强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是（ ▲ ） A．室内起火——立即打开门窗 B．加油站、面粉厂——杜绝一切火种 C．油锅着火——用锅盖盖灭 D．火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 7.关于下列符号或图示的说法正确的是（ ▲ ） ①2N ②2Mg2+ ③ ④ ⑤ A．①表示 2个氮分子 B．②表示 2个镁离子 C．②③和④均为阳离子 D．由⑤可知锡的相对原子质量为 118.7g 8 辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 （ ▲ ） A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为 18：1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 9.下列实验方案能达到实验目的的是（ ▲ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 H2 和 CH4 点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 除去 NaCl 中少量泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 D 除去 CaCl2 溶液中少量 HCl 加入过量的 Ca（OH） 2 10“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取 Na2CO3，制得的 Na2CO3中常含有少量 NaCl.两者溶 解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ▲ ） A．t2℃时，Na2CO3和 NaCl的溶解度相等 B．t1℃时，10gNa2CO3不能完全溶解在 50g水中 C．t2℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 37% D．提纯混有少量 NaCl的 Na2CO3，可采用降温结晶的方法 第Ⅱ卷(非选择题，共 40 分) （本部分共包括 4 道小题） 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）3 11.（12 分）化学是一门以实验为基础的学科。 （一）制取气体 （1）实验室制取 O2、CO2都可以选用 ▲ （填字母）作为发生装置，用该装置制取氧 气的化学方程式为： ▲ ， （2）用装置 B 和 C 的组合制取 O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是 ▲ 。 （3）装置 E 是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液 面应 ▲ （填“高”或“低”）于 b 处。 （二）探究二氧化碳的性质 实验一 实验二 （4）实验一：可证明二氧化碳能与水反应的现象是 ▲ ，可证明二氧化碳密度比 空气的大的现象是 ▲ 。燃着的木条熄灭，由此可得出 CO2具有的化学性质是 ▲ 。 （5）实验二：分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积 CO2的集气瓶中，一段 时间后，盛有红墨水的 U形管右侧的液面 ▲ （填“升高”或“降低”），证明 CO2 与 NaOH 反应。 （三）溶液配制 如图是配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作示意图： 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）4 （6）配制溶液的正确操作顺序是 ▲ （填序号）。 （7）操作③中，玻璃棒的作用是 ▲ 。 （8）操作②量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会 ▲ （“偏大”或“偏小”）。 （9）若要将以上溶液稀释成 0.5%的淡盐水，需要加水的质量是 ▲ 。 12.（9 分）铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、 编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。 （一）铜矿的冶炼 （1）火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜 矿（主要成分为 CuFeS2）是炼铜主要矿物。该方法涉及的化学反应之一为： 2CuFeS2 + O2 X + 2FeS + SO2，X 的化学式是 ▲ 。 （2）湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶 液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （3） 与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点是 ▲ （填写一条即可）。 （二）青铜的铸造、锈蚀与回收 （4）《吕氏春秋•别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 的硬度 ▲ （填“大”“小”之一）。 生活中铜制品在潮湿的空气中会锈蚀，生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】。学习小组利用锈蚀严 重的废铜屑为原料回收铜，请回答下列问题： 资料 1：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑； 资料 2：碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物； 回收铜的两种实验方案。 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）5 （5）方案一中，所得的黑色固体 C 为 ▲ （写化学式），步骤Ⅱ实验中应先 ▲ 。 （填“通 CO”或“加热”） （6）方案二中，Ⅳ中加入过量铁粉的目的 ▲ ，固体 B 的成分有 ▲ （写化学式）。 （7）理论上两种方案获得铜质量比较：方案一 ▲ 方案二（选填“＞、＝、＜”）。 13.（8 分)阅读短文，回答问题： 人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料作为不可再生能源，将被新能源 所取代。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能能将水转化 H2，某种 光分解水的过程。如图甲所示。氢气被看作是理想的“绿色能源”,氢能产业包含氢气的制备、 储存和运输等多个环节。 甲 乙 丙 制备氢气:利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。CH4-H2O 催化重整是目前大规模催 化剂制取 H2 的重要方法 ,生产过程中涉及的主要反应有 ； CO+H2O CO2+H2。再对产生的H2和 CO2混合气进行分离，得到H2。提纯H2可以用 CaO 作为吸附剂吸收除去混合气中的 CO2，有关 CaO 的使用与得到气体中H2含量的关系如图乙。 储存氢气：氢气可以直接加压储存在储氢罐中,也可以利用储氢合金。新型镁铝合金就是一 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）6 种储氢材料,在氩气的氛围中,将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金,可用于氢气的储存。 运输氢气:氢气的运输方式主要有 3种，分别是管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与 运输距离的关系如图丙所示。 (1)化石燃料包括煤、 ▲ 、天然气。 (2)氢气被看作是理想“绿色能源"的主要原因是 ▲ 。 (3)图甲转化过程中循环利用的物质有 Fe304和 ▲ (填名称)；通过光催化得到氢气,该过 程是将光能转化为 ▲ 能。 (4)如图乙可知，向 CH4-H2O催化重整体系中投入定量的 CaO可提高 H2百分含量。而投入纳 米 CaO时 H2的百分含量最大，原因可能是 ▲ 。 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是 ▲ 。 (6)新型镁铝合金是一种储氢材料,在氩气的氛围中,将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合 金。熔炼时通入氩气的目的是 ▲ 。 (7)根据图丙分析，运输成本受距离影响最大的运输方式是 ▲ 。 14.（11 分）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的 摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅰ.摩擦剂的探究 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）7 （1）步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为 ▲ 。 （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水 反应的化学方程式 ▲ 。 （3）小组大部分同学认为沉淀 D 是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是 ▲ 。为确定沉淀 D 成分，需要增加的实验方案是 ▲ （操作、现象、结论）。 Ⅱ.酸碱调节剂的探究 （4）食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为 HA）可能使唾液的 pH＜5.5，使牙齿脱矿化，所 以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的 pH 应在 5.5～10.0 之间。) 小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试 管中滴加 a ▲ ，再加 2mL 乳酸 溶液先变红再褪为无色。 b ▲ 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试 管中加 2mL 乳酸 c ▲ HA+NaHCO3═NaA+H2O+CO2↑ （5）两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较 强的 ▲ 性。 Ⅲ.测定某市售牙膏中酸碱调节剂（NaHCO3）的含量。 （6）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中 NaHCO3的质量分数，结合图中数据，计算牙 膏样品中 NaHCO3的质量分数 ▲ 。 （7）用该方法测得的 NaHCO3质量分数偏大的原因可能是 ▲ 。（填一点） Ⅳ.美白剂(CaO2)的探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙（CaO2）样品，兴趣小组对其展开如下探究。 【查阅资料】 ①CaO2能与 CO2反应生成 CaCO3和 O2。 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）8 ②CaO2能与水反应最终生成 Ca（OH）2和 O2，过程生成的 H2O2具有漂白性。 ③CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O 和 O2。 【提出猜想】久置 CaO2样品的成分可能为 CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或多种。 【实验验证】 小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀 盐酸，测得体系中溶解氧、pH 及 CO2体积分数的数据如图。 （8）乙同学分析实验数据后认为样品固体中一定有 CaO2、Ca（OH）2、CaCO3。小组同学认 为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是 ▲ 。 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）1 九年级化学试卷答案 考试时间：60 分钟 试卷总分：50分 相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 N-14 第 I 卷(选择题，共 10 分) （本部分包括 10道小题，每题 1分，每小题只有一个最符合要求的选项） 1.《天工开物》中记载的下列工艺涉及化学变化的是（C） A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧草成灰 D．覆帘压纸 2.在“探究硫酸性质”的实验中，下列操作正确的是（ D ） A．测定稀硫酸 pH B．稀释浓硫酸 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 3 微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ C ） A.水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B.酸碱中和反应生成水——H+和 OH -结合成水分子 C.电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 4.下列叙述错误的是（ D ） A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭可用于冰箱除味 D．熟石灰可以做食品干燥剂 5.下列对实验现象的描述正确的是（ C ） A.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）2 C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 D.向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿色 6.强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是（ A ） A．室内起火——立即打开门窗 B．加油站、面粉厂——杜绝一切火种 C．油锅着火——用锅盖盖灭 D．火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 7.关于下列符号或图示的说法正确的是（ B ） ①2N ②2Mg2+ ③ ④ ⑤ A．①表示 2个氮分子 B．②表示 2个镁离子 C．②③和④均为阳离子 D．由⑤可知锡的相对原子质量为 118.7g 8 辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 （ D ） A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为 18：1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 9.下列实验方案能达到实验目的的是（ C ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 H2 和 CH4 点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 除去 NaCl 中少量泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 D 除去 CaCl2 溶液中少量 HCl 加入过量的 Ca（OH） 2 10“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取 Na2CO3，制得的 Na2CO3中常含有少量 NaCl.两者溶 解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ C ） A．t2℃时，Na2CO3和 NaCl的溶解度相等 B．t1℃时，10gNa2CO3不能完全溶解在 50g水中 C．t2℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 37% D．提纯混有少量 NaCl的 Na2CO3，可采用降温结晶的方法 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）3 第Ⅱ卷(非选择题，共 40 分) （本部分共包括 4 道小题） 11.（12 分）化学是一门以实验为基础的学科。 （一）制取气体 （1）实验室制取 O2、CO2都可以选用 A （填字母）作为发生装置，用该装置制取氧气 的化学方程式为： ， （2）用装置 B和 C的组合制取 O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是 先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。 （3）装置 E 是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液 面应 低 （填“高”或“低”）于 b 处。 （二）探究二氧化碳的性质 实验一 实验二 （4）实验一：可证明二氧化碳能与水反应的现象是 2 处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3 处 湿润紫色石蕊纸花变红，可证明二氧化碳密度比空气的大的现象是 3 处湿润紫色石蕊纸花比 1 处湿润紫色石蕊纸花先变红。燃着的木条熄灭，由此可得出 CO2具有的化学性质是既不能燃烧 也不能支持燃烧。 （5）实验二：分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积 CO2的集气瓶中，一段时 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）4 间后，盛有红墨水的 U形管右侧的液面 降低 （填“升高”或“降低”），证明 CO2与 NaOH 反应。 （三）溶液配制 如图是配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作示意图： （6）配制溶液的正确操作顺序是④⑤①②③（填序号）。 （7）操作③中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。 （8）操作②量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会偏小（“偏大”或“偏小”）。 （9）若要将以上溶液稀释成 0.5%的淡盐水，需要加水的质量是 450g。 12.（9 分）铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、 编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。 （一）铜矿的冶炼 （1）火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜 矿（主要成分为 CuFeS2）是炼铜主要矿物。该方法涉及的化学反应之一为： 2CuFeS2+O2 X+2FeS+SO2，X 的化学式是 Cu2S。 （2）湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶 液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。 （3）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点是 节约能源或不产生有害气体（填写一条 即可）。 （二）青铜的铸造、锈蚀与回收 （4）《吕氏春秋•别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 的硬度 大 （填“大”“小”之一）。 生活中铜制品在潮湿的空气中会锈蚀，生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】。学习小组利用锈蚀严 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）5 重的废铜屑为原料回收铜，请回答下列问题： 资料 1：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑； 资料 2：碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物； 回收铜的两种实验方案。 （5）方案一中，所得的黑色固体 C为 CuO （写化学式），步骤Ⅱ实验中应先通一氧化碳。 （填“通一氧化碳”或“加热”） （6）方案二中，Ⅳ中加入过量铁粉的目的使溶液中的硫酸铜完全反应；固体 B的成分是 Fe Cu （写化学式）。 （7）理论上两种方案获得铜质量比较：方案一 = 方案二（选填“＞、＝、＜”）。 13.（8 分)阅读短文，回答问题： 人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料作为不可再生能源，将被新能源 所取代。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能能将水转化 H2，某种 光分解水的过程。如图甲所示。氢气被看作是理想的“绿色能源”,氢能产业包含氢气的制备、 储存和运输等多个环节。 甲 乙 丙 制备氢气:利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。CH4-H2O 催化重整是目前大规模催 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）6 化剂制取 H2 的重要方法 ,生产过程中涉及的主要反应有 ； CO+H2O CO2+H2。如图乙，向 CH4-H2O催化重整体系中投入定量的 CaO，可提高 H2百 分含量。 储存氢气：氢气可以直接加压储存在储氢罐中,也可以利用储氢合金。新型镁铝合金就是一 种储氢材料,在氩气的氛围中,将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金,可用于氢气的储存。 运输氢气:氢气的运输方式主要有 3种，分别是管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与 运输距离的关系如图丙所示。 (1)化石燃料包括煤、 石油 、天然气。 (2)氢气被看作是理想“绿色能源"的主要原因是燃烧的产物是水，无污染。 (3)图甲转化过程中循环利用的物质有 Fe304和 氧化亚铁 (填名称)；通过光催化得到氢 气,该过程是将光能转化为 化学 能。 (4)如图乙,向 CH4-H2O 催化重整体系中投入定量的 CaO 可提高 H2百分含量。而投入纳米 CaO 时 H2的百分含量最大，原因可能是纳米氧化钙颗粒小，与 CO 2 接触面积大，可更充分吸 收 CO 2。 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是 分子间有间隔。 (6)新型镁铝合金是一种储氢材料,在氩气的氛围中,将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合 金。熔炼时通入氩气的目的是 作保护气，防止镁、铝被氧化。 (7)根据图丙分析，运输成本受距离影响最大的运输方式是气瓶车。 14.（11 分）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的 摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅰ.摩擦剂的探究 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）7 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： （1）步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为 过滤。 （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水 反应的化学方程式 （略）。 （3）小组大部分同学认为沉淀 D 是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是 羟苯甲酯微溶于水，也不溶于稀盐酸。为确定沉淀 D 成分，需要增加的实验方案是取适量 沉淀 D 于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀 D 是水合硅石， 若沉淀部分溶解，说明沉淀 D 是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀全部溶 解，说明沉淀为羟苯甲酯。（操作、现象、结论）。 Ⅱ.酸碱调节剂的探究 （4）食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为 HA）可能使唾液的 pH＜5.5，使牙齿脱矿化，所以牙 膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的 pH 应在 5.5～10.0 之间。) 小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管 中滴加无色酚酞溶液，再加 2mL 乳酸 溶液先变红再褪为 无色。 HA+NaOH=NaA+H2O 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管 中加 2mL 乳酸 有气泡产生 HA+NaHCO3═NaA+H2O+CO2↑ （5）两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较 强的腐蚀性。 Ⅲ.测定某市售牙膏中酸碱调节剂（NaHCO3）的含量。 酒精 不 不 溶 不 溶 九年级化学试卷 第 页 （共 8 页）8 （6）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中 NaHCO3的质量分数，结合图中数据，计算牙 膏样品中 NaHCO3的质量分数 21%。 （7）用该方法测得的 NaHCO3质量分数偏大的原因可能是二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气 （或少量 HCl 气体）。（填一点） Ⅳ.美白剂(CaO2)的探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙（CaO2）样品，兴趣小组对其展开如下探究。 【查阅资料】 ①CaO2能与 CO2反应生成 CaCO3和 O2。 ②CaO2能与水反应最终生成 Ca（OH）2和 O2，过程生成的 H2O2具有漂白性。 ③CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O 和 O2。 【提出猜想】久置 CaO2样品的成分可能为 CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或多种。 【实验验证】小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一 定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、pH 及 CO2体积分数的数据如图。 （8）乙同学分析实验数据后认为样品固体中一定有 CaO2、Ca（OH）2、CaCO3。小组同学认为 该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是不能确定是否含有氢氧化钙。