题型01 不同价态含硫、含氮物质的转化-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编（云南专用）

题型01 不同价态含硫、含氮物质的转化 考向1 不同价态含硫物质的转化 1．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．i与j能发生氧化还原反应 B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C．反应的离子方程式为 D．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 2．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Na2SO3固体 B．②中，需要确保NaOH溶液足量，否则将得到NaHSO3溶液 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1mol 时，转移4mol电子 3．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．当沸腾炉中的2和1进入接触室发生反应，将有4发生转移 C．接触室中排放出的、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 4．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．向氢硫酸中通入氯气： B．气体通入溴水中： C．用足量的溶液吸收尾气： D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液： 5．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是 A．C点固体的化学式是 B．D~E阶段还生成了 C．E点固体物质为CaO D．随温度的升高，分三个阶段失去结晶水 6．(22-23高一下·云南开远第一中学校·期中)高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（    ） A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 7．(22-23高一下·云南昆明第一中学·期中)同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：(CuS为黑色固体)；可燃 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 8．(22-23高一下·云南大理白族民族中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 9．(22-23高一下·云南下关第一中学·期中)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①SH2SO4 途径②S SO2SO3 H2SO4 A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 B．途径②的尾气可以用氨水进行处理 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高 10．(22-23高一下·云南曲靖民族中学·期中)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S D．提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS 11．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 12．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)下列说法正确的是 A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C．装置④中冰水共存物的作用是冷凝SO3 D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 13．(21-22高一下·云南昆明第一中学·期中)部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a与c之间能发生氧化还原反应 B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强 C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性 D．可实现a→b→c→d→e的转化 14．(22-23高一下·云南蒙自第一高级中学·期中)（多选题）学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是    A．H2S能与a反应生成硫 B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C．c能与水剧烈反应生成d D．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 15．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如图实验，请根据要求回答下列问题。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为 。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验生成的Cl﹣即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 。他认为若验证SO2和Cl2反应，需要检验生成的 。 (4)装置C中反应的化学方程式 。 (5)装置D中倒置漏斗的作用是 。装置D中氢氧化钠溶液的作用是： 。 (6)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证D中溶液含有SO。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a.实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有SO。则试剂1、试剂2分别是 、 。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2： (填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有SO。 16．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)是高中化学常见的物质，其中为氢化物，为淡黄色固体单质，的相对分子质量比B大是紫红色的金属单质。有关物质的转化关系如图（反应条件与部分反应的生成物略去）：回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)反应①中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 (3)写出C与G的浓溶液反应的化学方程式： 。该反应体现了的浓溶液的 （填标号）。 A．酸性        B．吸水性        C．脱水性        D．强氧化性 17．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。 (1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 。 (3)上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 (6)可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为 。 (7)某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为 mol。 18．(22-23高一下·云南玉溪第一中学·期中)学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： (1)盛装浓硫酸的仪器名称为 ；装置c中品红溶液褪色，可证明具有 性，装置b的作用是 。 (2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是 。 (3)装置a中反应的化学方程式为 。 (4)探究：探究在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 I．取适量装置d中溶液，向其中滴加几滴溶液 (填试剂名称)，振荡，无明显变化，溶液中无。 Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中， ，出现白色沉淀，则产物溶液中存在，其离子方程式为 。 综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。 19．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 (1)FeS2中铁元素的化合价为 。 (2)“氧化”时，反应的化学方程式为 。 (3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为 (填“水”或“浓硫酸”)。 (4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的 气体。 (5)因为Na2S2O5在保存过程中发生 (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中， ，说明含有SO。 (6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式： _______S2O+ _______I2+_______H2O = _______SO+_______I-+_______H+ 20．(21-22高一下·云南普洱第一中学·期中)某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 (1)仪器a的名称 。 (2)装置D和F的作用是 。 (3)加热时，装置A中反应的化学方程式 。 (4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是 ，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是 ；装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是 。 (5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 (填序号)。 a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 考向2 不同价态含氮物质的转化 1．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．i的浓溶液可与a发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥h、f C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 3．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] B． C． D． 4．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 5．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C．b在氧气中燃烧可以直接生成d D．工业上通过f→g→h→i来制备 6．(22-23高一下·云南昆明第一中学·期中)下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中 7．(22-23高一下·云南昆明第一中学·期中)下述实验中均有红棕色气体产生，下列分析不正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 B．由②中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 C．由③中的气体产物中检测出CO2，说明木炭与浓硝酸发生了反应 D．将③中红热木炭换成灼热碎玻璃，也能出现红棕色气体 8．(22-23高一下·云南玉溪第一中学·期中)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同 C．VI的产物可在上述流程中被再次利用 D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl 9．(22-23高一下·云南曲靖民族中学·期中)下列物质之间的转化都能一步实现的是 A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．S→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 10．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)下列物质之间的转化都一步能实现的是 A． B．→Na[Al(OH)4] C． D． 11．(22-23高一下·云南曲靖民族中学·期中)下图是氮的化合物的“价类二维图”。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 (2)图中方框中的化学式为 ，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式： 。 (3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式： 。 (4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是 。 (5)将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为 L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入 (标准状况)使恰好完全反应，写出观察到的现象： 。 12．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置发生的化学反应方程式为 。E装置发生的化学反应方程式为 。 (2)甲、乙分别是 (填标号)。 a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式： 。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 (5)NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式： 。 II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (6)工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式 。 13．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)如图，均含有同种非金属元素为气态氢化物；B是空气的主要成分之一；G是一种红色的金属单质．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到三种物质；大量排放汽车尾气中的会导致光化学烟雾，反应②为E的稀溶液与G反应．根据所学知识，按要求回答下列问题： (1)由于E见光易分解，因此E一般盛放在 。 (2)写出的化学方程式： 。 (3)反应②的离子方程式为 ，实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 （用化学方程式表示）。 (4)常温下，将的混合气体与同时通入水中，充分反应后，剩余气体，则混合气体中C的体积分数可能为 （填序号）。 ①        ②        ③        ④ 14．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 (1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。 (2)装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。 (3)装置M中，在催化剂的催化作用下，和充分反应生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为 。 15．(22-23高一下·云南开远第一中学校·期中)染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。 (1)“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是 。 (2)“氧化”步骤中加入了微生物，被氧化为。反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”步骤中将剩余的转化为沉淀，发生反应的离子方程式为 。在农业生产中具有重要应用价值，其原因是 。 (4)工业上常用溶液吸收处理氮的氧化物尾气。已知：不能直接与溶液反应，请写出下列化学反应方程式。 ①被溶液吸收的反应： ； ②和混合气体被溶液吸收的反应： 。 16．(22-23高一下·云南昆明第一中学·期中)某化学小组用如图装置研究硝酸与金属的反应。 加装药品后，为了防止空气进入，用橡胶帽密封。 反应结束后 实验操作及实验现象记录如表： 实验操作 实验现象 实验1 在注射器中加入过量的铜片与2mL的浓硝酸。 最初反应较慢，随后加快，反应剧烈，产生红棕色气体，溶液呈绿色。 实验2 i.在注射器中加入过量的铜片2mL0.5mol/LHNO3溶液。 ii.反应结束后，向注射器中充入一定量的O2。 i.开始几乎观察不到现象，一段时间后铜片表面开始产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。反应过程中，注射器中的气体始终无色。 ii.通入O2后气体迅速变为红棕色。 实验3 i.室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2mL0.5mol/LHNO3溶液。 ii.将气体通入有空气的容器。 iii.点燃气体。 iv.取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热。 i.立即有气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后收集到无色气体6.0mL。 ii.无明显变化。 iii.有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。 iv.立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 (1)铜与浓HNO3反应产生红棕色气体的化学方程式是 。 (2)实验1中的实验现象“最初反应较慢，随后加快“的原因可能是 。 (3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。 实验探究如下： i.向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液和铜片； ii.向1mL浓硝酸中加入一定量NaNO2固体和铜片。 结合文献和实验可得出i中反应变慢的原因可能是 。 (4)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H2。由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5mol/L稀HNO3反应的还原产物中除了H2外，还有 生成。写出Fe与稀HNO3反应生成此还原产物的离子方程式 。 (5)甲同学对实验3产生H2的原因提出假设：该浓度的稀硝酸中H+的氧化性大于NO。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了 (填实验现象)，该现象能说明假设不合理，理由是 。 (6)结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与 等因素有关。 17．(22-23高一下·云南大理白族民族中学·期中)氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。    (1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 ，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是 。 (2)试剂甲是 ，D中无水氯化钙的作用是 。 (3)E装置中发生反应的离子方程式是 。 (4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生的化学方程式 ，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是 。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 18．(22-23高一下·云南下关第一中学·期中)如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）A的化学式为 ，C的电子式为 ； （2）写出下列反应的化学方程式： D+G→H ； F+J→B+C+I ； （3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为 mol； （4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ； （5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为 。 19．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)如图是某元素形成物质的“价一类”二维图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： H 。 (2)实验室制取B的化学方程式为 ，可用 试纸检验B是否集满。 (3)物质D无法在空气中稳定存在的原因为 。 (4)写出FeSO4溶液与F的稀溶液反应的离子方程式： 。 (5)在一支50mL的注射器里吸入30mLNO2，再吸入20mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最终注射器活塞停留在 mL刻度处。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 不同价态含硫、含氮物质的转化 考向1 不同价态含硫物质的转化 1．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．i与j能发生氧化还原反应 B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C．反应的离子方程式为 D．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 【答案】C 【来源】云南省开远市第一中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．i为硫酸，j为亚硫酸钠，二者发生非氧化还原反应，A错误； B．d为次氯酸，h为二氧化硫，二者的水溶液在空气中久置，HClO见光分解生成盐酸，SO2的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，则溶液酸性均增强，B错误； C．a为氯化氢，e为氯酸钠，b为氯气，氯化氢和氯酸钠反应生成氯气的离子方程式为：，C正确； D．b为氯气、g为硫单质，铁和氯气反应生成FeCl3，铁和硫反应生成FeS，产物中铁元素的化合价分别为+3价、+2价，即不相同，D错误； 故选C。 2．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Na2SO3固体 B．②中，需要确保NaOH溶液足量，否则将得到NaHSO3溶液 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1mol 时，转移4mol电子 【答案】D 【来源】云南省泸西县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】浓H2SO4和试剂a在加热下反应生成二氧化硫，二氧化硫被足量氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠，亚硫酸钠和硫单质反应得到硫代硫酸钠。 【详解】Ａ．加热下Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，浓H2SO4也能与Na2SO3固体反应生成二氧化硫，则试剂a可以是Na2SO3固体，A正确； Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收得到亚硫酸钠，若二氧化硫过量，将得到NaHSO3溶液，B正确； Ｃ．将S换为，具有强氧化性，能把氧化，S元素化合价升高生成氧化产物， C正确； Ｄ．由反应可知，1mol时，转移2mol电子，D错误； 故选D。 3．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．当沸腾炉中的2和1进入接触室发生反应，将有4发生转移 C．接触室中排放出的、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【来源】云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确。 B．和的反应属于可逆反应，2和1进入接触室反应转移电子的物质的量小于4，B错误。 C．接触室中，、没有完全转化为，将排放出的、循环利用，可提高原料利用率，C正确。 D．尾气中含有，用浓氨水吸收尾气，可生成或，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确。 答案选B。 4．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．向氢硫酸中通入氯气： B．气体通入溴水中： C．用足量的溶液吸收尾气： D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液： 【答案】C 【来源】云南省文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2023-2024学年高一下学期期中教学质量监测化学试题 【详解】A．向氢硫酸中通入氯气，氢硫酸是弱酸，应写成化学式：，A错误； B．通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，，B错误； C．用足量的溶液吸收尾气，生成亚硫酸钠和水，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液：，D错误； 故选C。 5．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是 A．C点固体的化学式是 B．D~E阶段还生成了 C．E点固体物质为CaO D．随温度的升高，分三个阶段失去结晶水 【答案】A 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【分析】固体3.44g，物质的量为0.02mol，B点减少0.36gH2O，物质的量为0.02mol，因此B点为，C点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此C点为或，D点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此D点为CaSO4，D到E生成的气体能使品红溶液褪色，气体中含有SO2，S化合价降低，O化合价升高，生成O2，反应的方程式为，因此剩余的1.12g为0.02mol的CaO。 【详解】A．根据分析，C点为或，A错误； B．根据分析，D~E阶段反应的方程式为，气体产物还有O2，B正确； C．根据分析，E点固体物质为CaO，C正确； D．根据分析，受热时分三个阶段失去结晶水（ CaSO4），D正确； 故答案选A。 6．(22-23高一下·云南开远第一中学校·期中)高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（    ） A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 【答案】D 【来源】云南省开远市第一中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】SO2和SO3都可溶于水，且与水反应，溶于水与水反应生成，而不与溶液反应；气体通入溶液中，先与水反应生成，再与溶液反应生成沉淀，答案选D。 7．(22-23高一下·云南昆明第一中学·期中)同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：(CuS为黑色固体)；可燃 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 【答案】B 【来源】云南省昆明市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确； B． 加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确； C． 加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确； D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确； 答案选B。 8．(22-23高一下·云南大理白族民族中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 【答案】B 【来源】云南省大理白族自治州民族中学2022-2023学年高一下学期5月期中化学试题 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 9．(22-23高一下·云南下关第一中学·期中)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 途径①SH2SO4 途径②S SO2SO3 H2SO4 A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 B．途径②的尾气可以用氨水进行处理 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高 【答案】A 【来源】云南省下关第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，该反应中浓硝酸只体现了强氧化性，并不体现酸性，故A错误； B．途径②的尾气中主要含有有害气体SO2，通常用氨水进行处理，故B正确； C．途径①和②都是由S来制取H2SO4，S的化合价从0升高至+6，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子，故C正确； D．途径①中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，故D正确； 故选A。 10．(22-23高一下·云南曲靖民族中学·期中)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S D．提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS 【答案】B 【来源】云南省曲靖市民族中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．由图可知，总反应为氧气和硫化氢生成硫，根据质量守恒可知，还生成水，故反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确； B．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氢，B错误； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示的转化可知，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子氧化硫元素生成硫单质，故可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，C正确； D．生成的硫单质中不含CuS，则硫需要完全氧化为硫单质，故氧气必须过量，故提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS，D正确； 故选B。 11．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【答案】C 【来源】云南省昆明市官渡区第三中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误； B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误； C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确； D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误； 故合理选项是C。 12．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)下列说法正确的是 A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C．装置④中冰水共存物的作用是冷凝SO3 D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 【答案】C 【来源】云南省昆明市官渡区第三中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误； B．铜与稀硫酸不反应，故B项错误； C．该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，冰水共存物的作用是冷凝SO3，故C项正确； D．该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误； 故答案为C。 13．(21-22高一下·云南昆明第一中学·期中)部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a与c之间能发生氧化还原反应 B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强 C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性 D．可实现a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【来源】云南省昆明市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．a为H2S，c为+4价氧化物SO2，a与c之间能发生氧化还原反应，故A正确； B．D为+4价的含氧酸H2SO3，溶液久置于空气中会生成e H2SO4，弱酸变成强酸溶液的导电性增强，故B正确； C．c为SO2，SO2能与溴水发生氧化还原，能使溴水褪色，是SO2的还原性，故C错误； D．H2S与SO2可以生成S，S燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可以被氧化成H2SO4，可实现a→b→c→d→e的转化，故D正确； 故答案为C 14．(22-23高一下·云南蒙自第一高级中学·期中)（多选题）学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是    A．H2S能与a反应生成硫 B．a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C．c能与水剧烈反应生成d D．b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 【答案】AD 【来源】云南省蒙自市第一高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题 【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 【详解】A．a为H2S，故H2S不能与a反应生成硫，A项错误； B．a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，B项正确； C．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O=H2SO4，生成d为H2SO4，C项正确； D．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，但b是SO2，D项错误； 答案选AD。 15．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如图实验，请根据要求回答下列问题。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为 。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验生成的Cl﹣即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 。他认为若验证SO2和Cl2反应，需要检验生成的 。 (4)装置C中反应的化学方程式 。 (5)装置D中倒置漏斗的作用是 。装置D中氢氧化钠溶液的作用是： 。 (6)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证D中溶液含有SO。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a.实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有SO。则试剂1、试剂2分别是 、 。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2： (填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有SO。 【答案】(1)Cu+2H2SO4 (浓)SO2↑+CuSO4+2H2O (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl﹣ (3) AgNO3 Cl2和水反应也会生成Cl﹣ SO (4)SO2+2H2S=3S↓+2H2O (5) 防倒吸 吸收未反应完的SO2，防止污染空气 (6) 盐酸 BaCl2溶液 取D中溶液，直接进行操作b、c，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1 【来源】云南省泸西县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O， B中装有新制氯水，SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl，C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S、H2O，装置D中装有NaOH溶液，是为了除去SO2尾气，防止空气污染，倒置的漏斗可以防倒吸。 【详解】（1）由分析可知，A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O。 （2）据分析，B中反应的离子方程式为。 （3）①甲同学想要检验到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反应生成白色沉淀，故答案为：AgNO3； ②氯水中含有Cl2，Cl2和水反应也会生成Cl-，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀；若SO2和Cl2反应，会生成，检验溶液中是否存在即可。 （4）据分析，装置C中反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 （5）装置D中倒置漏斗的作用是防倒吸。二氧化硫有毒，会污染空气，装置D中氢氧化钠溶液的作用是：吸收未反应完的SO2，防止污染空气。 （6）①通过实验可证明D中溶液含有，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液，则试剂1、试剂2分别是盐酸；BaCl2溶液； ②空气中的氧气可以将氧化为，取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1从而结合实验1，证明了D中含有，可排除空气中氧气对验证方案的干扰，故答案为：取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1。 16．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)是高中化学常见的物质，其中为氢化物，为淡黄色固体单质，的相对分子质量比B大是紫红色的金属单质。有关物质的转化关系如图（反应条件与部分反应的生成物略去）：回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)反应①中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 (3)写出C与G的浓溶液反应的化学方程式： 。该反应体现了的浓溶液的 （填标号）。 A．酸性        B．吸水性        C．脱水性        D．强氧化性 【答案】(1) (2)1：2 (3) D 【来源】云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题 【分析】C为淡黄色固体单质，即C为S，为氢化物，且A与B生成C与D，因此A为H2S，B为SO2，A与B反应方程式为：，D为H2O，S与E反应生成SO2，E为O2，SO2与O2生成F，F为SO3，F相对分子质量比B大16，H2O与SO3反应生成G，G为H2SO4，H是紫红色的金属单质，即H为Cu，Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2，综上：A为H2S、B为SO2、C为S、D为H2O、E为O2、F为SO3、G为H2SO4、H为Cu。 【详解】（1）由分析得，A的化学式为H2S； （2）反应①的化学方程式为， SO2为氧化剂，H2S为还原剂，因此还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2； （3）C为S、G为H2SO4，S与浓硫酸反应的化学方程式为：；该反应中浓硫酸为氧化剂，体现了其强氧化性，故选D。 17．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。 (1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 。 (3)上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 (6)可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为 。 (7)某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为 mol。 【答案】(1)搅拌(粉碎、加热) (2)溶解、过滤 (3) (4) (5)加入过量稀盐酸，再加入溶液 (6) (7)0.75 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【详解】（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率，故答案为：搅拌(粉碎、加热)。 （2）过程①实现固液分离，应采用过滤操作，故答案为：溶解、过滤。 （3）通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为：，故答案为：。 （4）加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，离子方程式为，故答案为：。 （5）证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有，故答案为：加入过量稀盐酸，再加入溶液。 （6）1mol得6mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故答案为：。 （7）标准状况下，当利用上述工艺流程除去33.6LSO2时， ，，，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.75mol，故答案为：0.75。 18．(22-23高一下·云南玉溪第一中学·期中)学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： (1)盛装浓硫酸的仪器名称为 ；装置c中品红溶液褪色，可证明具有 性，装置b的作用是 。 (2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是 。 (3)装置a中反应的化学方程式为 。 (4)探究：探究在KI溶液体系中的反应产物 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 I．取适量装置d中溶液，向其中滴加几滴溶液 (填试剂名称)，振荡，无明显变化，溶液中无。 Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中， ，出现白色沉淀，则产物溶液中存在，其离子方程式为 。 综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 分液漏斗 漂白 安全瓶，防止倒吸 (2)排除空气的干扰 (3) (4) 淀粉 加入稀盐酸酸化，再加入溶液(或加入盐酸酸化的溶液) 【来源】 云南省玉溪第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】由装置可知，a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，b为安全瓶，可防止倒吸，c中品红褪色，检验SO2漂白性，d用于检验二氧化硫的氧化性，如反应，可生成碘，溶液变黄色，e中SO2被氧化，体现SO2还原性，f为尾气处理装置。 【详解】（1）盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有漂白性，装置b的作用是安全瓶，防止倒吸； （2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，排除装置内空气，故此操作的目的是排除空气的干扰； （3）装置a中反应的化学方程式为； （4）实验Ⅰ用于证明浊液中无I2，则可用淀粉溶液检验； 实验Ⅱ将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生SO2+I2+2H2O═+2I-+4H+，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入盐酸酸化的BaCl2溶液)，可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有，离子方程式为； 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS↓+2+4H+。 19．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 (1)FeS2中铁元素的化合价为 。 (2)“氧化”时，反应的化学方程式为 。 (3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为 (填“水”或“浓硫酸”)。 (4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的 气体。 (5)因为Na2S2O5在保存过程中发生 (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中， ，说明含有SO。 (6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式： _______S2O+ _______I2+_______H2O = _______SO+_______I-+_______H+ 【答案】(1)+2 (2)2SO2+O22SO3 (3)浓硫酸 (4)SO2 (5) 氧化 先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (6)S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+ 【来源】云南省昆明市官渡区第三中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁，用来炼铁，生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为浓硫酸，吸收三氧化硫得到浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收，再通入二氧化硫得到亚硫酸氢钠，加热得到焦亚硫酸钠（Na2S2O5），据此解答。 【详解】（1）FeS2中，硫元素化合价-1价，依据化合价代数和为0可知铁元素化合价+2价，故答案为：+2； （2）“氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3； （3）工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，吸收SO3时宜选用的试剂X为：浓硫酸，故答案为：浓硫酸； （4）为得到用于制备焦亚硫酸钠的高纯度NaHSO3，应再向氢氧化钠吸收液中通入过量的SO2，故答案为：SO2； （5）导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，说明中硫元素化合价+4价升高到+6价，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4，欲检验其中的SO，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含有SO，故答案为：氧化；先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； （6）S2O+I2+H2O=SO+I-+H+，硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式为S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+，故答案为：S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+。 20．(21-22高一下·云南普洱第一中学·期中)某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 (1)仪器a的名称 。 (2)装置D和F的作用是 。 (3)加热时，装置A中反应的化学方程式 。 (4)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是 ，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是 ；装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是 。 (5)关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 (填序号)。 a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 【答案】(1)分液漏斗 (2)吸收SO2防止污染空气及防倒吸 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4) 品红溶液褪色 加热装置B中的液体 取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 (5) BaSO4 b 【来源】云南省普洱市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】根据图示，装置A中铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B中品红溶液遇二氧化硫褪色，装置C中利用碘和二氧化硫反应证明二氧化硫的还原性，装置D、F用来吸收二氧化硫尾气。 【详解】（1）根据图象可知，仪器a的名称为分液漏斗。 （2）二氧化硫有毒，需用氢氧化钠溶液除去，装置中使用了干燥管，故装置D和F的作用是吸收SO2防止污染空气及防倒吸。 （3）加热时，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，二氧化硫气体进入装置B，品红溶液遇二氧化硫褪色，故装置B中的现象是品红溶液褪色，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是加热装置B中的液体；装置C中溶液由蓝色变为无色，碘单质与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，为了证实该过程中SO2已被氧化，只要证明溶液中有硫酸根离子即可，故具体的实验操作及现象是取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是BaSO4，SO2与BaCl2溶液不反应生成了白色沉淀，故可能的原因是BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀。 考向2 不同价态含氮物质的转化 1．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【来源】云南省泸西县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，A错误； B．一氧化氮和水不反应，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，C正确； D．S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3， D错误； 答案选C。 2．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．i的浓溶液可与a发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥h、f C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 【答案】B 【来源】云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 3．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] B． C． D． 【答案】D 【来源】云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【详解】A．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，A错误； B．氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化亚铁，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，B错误； C．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，C错误； D．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则物质间的每步转化通过一步反应能实现，D正确； 故选D。 4．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【来源】云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题 【详解】A．氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，物质的转化均能一步实现，A符合题意； B．难溶于水，也不和水反应，不能得到，B不符合题意； C．与反应得到的产物是，C不符合题意； D．与不反应，不符合题意; 故选A。 5．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C．b在氧气中燃烧可以直接生成d D．工业上通过f→g→h→i来制备 【答案】C 【来源】云南省昆明市第十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。 【详解】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确； B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确； C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误； D．工业上通过NH3的催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确； 故选C。 6．(22-23高一下·云南昆明第一中学·期中)下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中 【答案】B 【来源】云南省昆明市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选； B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选； C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选； D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选； 故答案为B。 7．(22-23高一下·云南昆明第一中学·期中)下述实验中均有红棕色气体产生，下列分析不正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 B．由②中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 C．由③中的气体产物中检测出CO2，说明木炭与浓硝酸发生了反应 D．将③中红热木炭换成灼热碎玻璃，也能出现红棕色气体 【答案】C 【来源】云南省昆明市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，或浓硝酸分解生成二氧化氮，则红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应，故A正确； B．加热浓硝酸分解生成二氧化氮，则由②中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体(含二氧化氮、氧气)，故B正确； C．③的气体产物中检测出CO2，可能碳与氧气反应，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故C错误； D．挥发的硝酸与红热的碳发生氧化还原反应生成二氧化氮，或挥发的硝酸分解生成生成二氧化氮，生成二氧化氮时N元素的化合价降低，则由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物，故D正确； 故选：C。 8．(22-23高一下·云南玉溪第一中学·期中)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同 C．VI的产物可在上述流程中被再次利用 D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl 【答案】B 【来源】 云南省玉溪第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸铵，属于一种氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3。 【详解】A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，故A正确； B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确； D．氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确； 故选B。 9．(22-23高一下·云南曲靖民族中学·期中)下列物质之间的转化都能一步实现的是 A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．S→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 【答案】C 【来源】云南省曲靖市民族中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．S与氧气只能化合生成二氧化硫，不能直接转化为SO3，A不符合题意； B．SiO2不溶于水，也不和水发生反应，不能一步直接转化为硅酸，B不符合题意； C．S可与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠可反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠被氧化等氧化剂氧化可转化为硫酸钠，物质之间的转化均可一步实现，C符合题意； D．氨气被氧化可生成氮气或一氧化氮，但不能一步转化为二氧化氮，D不符合题意； 故选C。 10．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)下列物质之间的转化都一步能实现的是 A． B．→Na[Al(OH)4] C． D． 【答案】C 【来源】云南省昆明市官渡区第三中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】A．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故A错误； B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，故C正确； D．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故D错误； 故选C。 11．(22-23高一下·云南曲靖民族中学·期中)下图是氮的化合物的“价类二维图”。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 (2)图中方框中的化学式为 ，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式： 。 (3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式： 。 (4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是 。 (5)将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为 L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入 (标准状况)使恰好完全反应，写出观察到的现象： 。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) N2O3 NH3•H2ONH+OH- (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 (5) 0.896 0.672 试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体 【来源】云南省曲靖市民族中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【详解】（1）实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）图中方框中N为+3价，属于氧化物，化学式为N2O3，一水合氨是弱碱，部分电离，氨水的电离方程式为NH3•H2ONH+OH-。 （3）氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 （4）向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，由于反应中产生氨气，故实验现象是：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （5）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，3.84gCu的物质的量为0.06mol，生成NO的物质的量为0.04mol，标况下的体积为V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，NO不溶于水，且不与水反应，同时NO的密度与空气相近，因而NO只能用排水集气法收集；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故NO与氧气在溶液中生成硝酸的总反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因NO为0.04mol，可与0.03mol氧气反应，标况下的体积为0.672L，可观察到试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体，故答案为：0.896； 0.672；试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体。 12．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置发生的化学反应方程式为 。E装置发生的化学反应方程式为 。 (2)甲、乙分别是 (填标号)。 a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式： 。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 (5)NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式： 。 II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： (6)工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式 。 【答案】(1) NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)b (3)8NH3+6NO27N2+12H2O (4)没有尾气处理装置 (5)NH2OH + HCl = NH2OH·HCl (6)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 (7)SO2 + 2OH- = SO + H2O 【来源】云南省开远市第一中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【详解】（1）A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑； E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （2）硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； （3）若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； （4）氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； （5）羟胺的性质与氨气相似，说明也有碱性，能形成相应的盐，故反应的化学方程式为NH2OH + HCl = NH2OH·HCl； （6）将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。 13．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)如图，均含有同种非金属元素为气态氢化物；B是空气的主要成分之一；G是一种红色的金属单质．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到三种物质；大量排放汽车尾气中的会导致光化学烟雾，反应②为E的稀溶液与G反应．根据所学知识，按要求回答下列问题： (1)由于E见光易分解，因此E一般盛放在 。 (2)写出的化学方程式： 。 (3)反应②的离子方程式为 ，实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 （用化学方程式表示）。 (4)常温下，将的混合气体与同时通入水中，充分反应后，剩余气体，则混合气体中C的体积分数可能为 （填序号）。 ①        ②        ③        ④ 【答案】(1)棕色试剂瓶中 (2) (3) (4)①③ 【来源】云南省文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2023-2024学年高一下学期期中教学质量监测化学试题 【分析】大量排放汽车尾气中的会导致光化学烟雾，则C、D分别为NO、NO2；B是空气的主要成分之一，B是O2；若光照条件下，E的浓溶液易分解得到三种物质，则E是硝酸，F是H2O；G是一种红色的金属单质，G是Cu；均含有同种非金属元素，A为气态氢化物，A是NH3。 【详解】（1）由于E见光易分解，因此E一般盛放在棕色试剂瓶中； （2）根据得失电子守恒以及原子守恒，的化学方程式：； （3）根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒，反应②的离子方程式为；因为，则实验中观察到试管中的气体略有红棕色； （4）常温下，将60mL NO、NO2的混合气体与30mL O2同时通入水中，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反应后，剩余7.5mL气体，设NO的体积为VmL，若剩余气体为氧气，则，V=15，60mL混合气体中NO的体积分数为；若剩余气体为NO，则，V=41.25，60mL混合气体中NO的体积分数为，故选①③。 14．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 (1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。 (2)装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。 (3)装置M中，在催化剂的催化作用下，和充分反应生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为 。 【答案】(1) 碱石灰 (2) 可控制反应的发生与停止 (3)4∶3 【来源】云南省昆明市第十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】A装置利用氯化铵和氢氧化钙固体共热来产生氨气，化学方程式为：，B用于干燥氨气，B中为碱石灰，D装置利用Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮，离子方程式为：，装置C用无水氯化钙进行干燥，NO2和NH3进入M中反应，在催化剂的催化作用下，和充分反应生成两种对环境友好的物质，即生成N2和H2O，化学方程式为：。 【详解】（1）A装置利用氯化铵和氢氧化钙固体共热来产生氨气，化学方程式为：；B用于干燥氨气，B中为碱石灰； （2）D装置利用Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮，离子方程式为：；铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生与停止； （3）M中在催化剂的催化作用下，和充分反应生成两种对环境友好的物质，即生成N2和H2O，化学方程式为：，和的物质的量之比为4∶3。 15．(22-23高一下·云南开远第一中学校·期中)染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。 (1)“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是 。 (2)“氧化”步骤中加入了微生物，被氧化为。反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”步骤中将剩余的转化为沉淀，发生反应的离子方程式为 。在农业生产中具有重要应用价值，其原因是 。 (4)工业上常用溶液吸收处理氮的氧化物尾气。已知：不能直接与溶液反应，请写出下列化学反应方程式。 ①被溶液吸收的反应： ； ②和混合气体被溶液吸收的反应： 。 【答案】(1)加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发 (2) (3) 磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素 (4) 【来源】云南省开远市第一中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】从信息和流程知，处理氨氮废水时，在废水池的底部吹入大量热空气，把废液中的氨水分解挥发后转变成氨气，通入空气加入了微生物，把NH3氧化为N2，剩余的氨氮通过和MgCl2及Na2HPO4反应产生NH4MgPO4•6H2O沉淀而除去，根据质量守恒写出反应的方程式，据此分析回答。 【详解】（1）一水合氨不稳定受热易分解，在废水池的底部吹入大量热气泡；热气可促使氨水分解，而底部通入的气体在逸出的过程中还起到搅拌作用，有助于氨气挥发，故答案为：加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发； （2）NH3被氧化化合价升高为N2的过程中，通入空气提供氧气，微生物起催化剂作用，反应的化学方程式为：； （3）“沉淀“步骤中将剩余的NH3•H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，根据质量守恒写出发生反应的离子方程式为：；因NH4MgPO4•6H2O是一种复合肥，而且所含有的Mg也是植物生长所需要微量元素，因此在农业生产中具有重要应用价值； （4）①被溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳，反应方程式为：； ②NO和NO2发生归中反应与溶液生成含氧酸盐是亚硝酸钠、二氧化碳，反应方程式为：。 16．(22-23高一下·云南昆明第一中学·期中)某化学小组用如图装置研究硝酸与金属的反应。 加装药品后，为了防止空气进入，用橡胶帽密封。 反应结束后 实验操作及实验现象记录如表： 实验操作 实验现象 实验1 在注射器中加入过量的铜片与2mL的浓硝酸。 最初反应较慢，随后加快，反应剧烈，产生红棕色气体，溶液呈绿色。 实验2 i.在注射器中加入过量的铜片2mL0.5mol/LHNO3溶液。 ii.反应结束后，向注射器中充入一定量的O2。 i.开始几乎观察不到现象，一段时间后铜片表面开始产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。反应过程中，注射器中的气体始终无色。 ii.通入O2后气体迅速变为红棕色。 实验3 i.室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2mL0.5mol/LHNO3溶液。 ii.将气体通入有空气的容器。 iii.点燃气体。 iv.取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热。 i.立即有气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后收集到无色气体6.0mL。 ii.无明显变化。 iii.有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。 iv.立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 (1)铜与浓HNO3反应产生红棕色气体的化学方程式是 。 (2)实验1中的实验现象“最初反应较慢，随后加快“的原因可能是 。 (3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。 实验探究如下： i.向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液和铜片； ii.向1mL浓硝酸中加入一定量NaNO2固体和铜片。 结合文献和实验可得出i中反应变慢的原因可能是 。 (4)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H2。由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5mol/L稀HNO3反应的还原产物中除了H2外，还有 生成。写出Fe与稀HNO3反应生成此还原产物的离子方程式 。 (5)甲同学对实验3产生H2的原因提出假设：该浓度的稀硝酸中H+的氧化性大于NO。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了 (填实验现象)，该现象能说明假设不合理，理由是 。 (6)结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与 等因素有关。 【答案】(1) (2)Cu2+具有催化作用(或是该反应过程放出热量，体系温度升高) (3)HNO2被H2O2氧化，不与Cu反应 (4) (5) 通入O2后气体迅速变为红棕色 浓度的稀硝酸加入过量的铜片，是硝酸根离子被还原生成NO，说明NO氧化性大于H+ (6)金属的活泼性、硝酸的浓度 【来源】云南省昆明市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】金属的活泼性越强，硝酸被还原的产物中N元素化合价越低；硝酸浓度越低，硝酸被还原的产物中N元素化合价越低；本探究实验通过控制单一变量，分别通过实验1和实验2、实验2和实验3对比探究硝酸浓度和金属活泼性对硝酸还原产物的影响。 【详解】（1）铜与浓HNO3反应产生红棕色气体NO2的化学方程式是：。 （2）过量的铜片与2mL的浓硝酸最初反应较慢，随后加快，反应剧烈，可能是产物之一Cu2+具有催化作用，或是该反应过程放出热量，体系温度升高，加快了反应速率。 （3）根据文献意思，NO2溶于水形成HNO2，它再和Cu反应，反应就加快，则实验i中H2O2溶液具有强氧化性，将HNO2氧化，导致没有HNO2与Cu反应，而使反应变慢。 （4）过量的铁粉与HNO3溶液生成浅的绿色Fe2+溶液，得到气体通入有空气的容器无明显变化，则气体中无NO，点燃气体尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，说明气体含有氢气，加入足量NaOH溶液并加热，生成Fe(OH)2，迅速被氧化生成Fe(OH)3和使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3。故产物中除了H2外，还有生成；Fe与稀HNO3反应生成的离子方程式：。 （5）实验2中铜片表面产生无色气泡，且反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，则气体迅速变为红棕色，说明该气体是NO，即说明该浓度的稀硝酸加入过量的铜片，是硝酸根离子被还原生成NO，说明NO氧化性大于H+。 （6）结合实验1和实验2可知，硝酸若是浓硝酸则生成NO2，若是浓度较低则生成NO，结合实验2和实验3可知，相同浓度的硝酸溶液，与较活泼的铁反应则被还原生成，与较不活泼的铜反应则生成NO，故金属与硝酸反应的产物与金属的活泼性、硝酸的浓度等因素有关。 17．(22-23高一下·云南大理白族民族中学·期中)氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。    (1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 ，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是 。 (2)试剂甲是 ，D中无水氯化钙的作用是 。 (3)E装置中发生反应的离子方程式是 。 (4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生的化学方程式 ，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是 。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 【答案】(1) 分液漏斗 球形干燥管 (2) 碱石灰 干燥NO2气体 (3) (4) (5)缺少尾气处理装置 【来源】云南省大理白族自治州民族中学2022-2023学年高一下学期5月期中化学试题 【分析】装置A中，浓氨水和生石灰反应生成氨气；装置B用于干燥氨气，氨气是碱性气体，故试剂甲应是碱石灰；装置E中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮；装置D中装有无水氯化钙，是为了干燥二氧化氮；装置C中，氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下反应生成氮气和水。 【详解】（1）由图可知，A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是球形干燥管； （2）由分析可知，试剂甲是碱石灰；D中无水氯化钙的作用是干燥NO2气体； （3）装置E中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为； （4）氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为；和溶液在空气中反应生成和，反应的化学方程式为； （5）是有毒气体，故在此实验装置中还缺少尾气处理装置。 18．(22-23高一下·云南下关第一中学·期中)如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）A的化学式为 ，C的电子式为 ； （2）写出下列反应的化学方程式： D+G→H ； F+J→B+C+I ； （3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为 mol； （4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ； （5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为 。 【答案】 NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 2 1：2 4：1 【来源】云南省下关第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题。 【详解】(1) 、A为NH4HCO3，C为水，C的电子式为； 故答案为NH4HCO3；； (2) 、D为NH3，G是O2，H是NO ，则D+G→H的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，则F+J- →B+C+I的反应为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； 故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； (3)、Na2O2与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，则2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为2mol,； 故答案为2； (4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 故答案为1:2； (5)、容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据反应方程式可知原混合气体中NO2与O2体积比为4: 1，所以10mL混合气体中NO2和O2的体积分别为8mL和2mL， 故答案为4:1。 19．(22-23高一下·云南昆明官渡区第三中学·期中)如图是某元素形成物质的“价一类”二维图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： H 。 (2)实验室制取B的化学方程式为 ，可用 试纸检验B是否集满。 (3)物质D无法在空气中稳定存在的原因为 。 (4)写出FeSO4溶液与F的稀溶液反应的离子方程式： 。 (5)在一支50mL的注射器里吸入30mLNO2，再吸入20mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡，最终注射器活塞停留在 mL刻度处。 【答案】(1)N2O5 (2) 湿润的红色石蕊 (3)NO遇O2会立即反应生成NO2 (4) (5)30 【来源】云南省昆明市官渡区第三中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】由题意可知，A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，A为铵盐，B为NH3；C与Y反应得到氧化物D，D又继续与Y反应生成氧化物E，且E的相对分子质量比D的大16，故Y为O2，C为N2，D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，H与Z反应得到含氧酸F，F为HNO3，H为N2O5，Z为H2O； 【详解】（1）根据分析可知，H为N2O5； 故答案为N2O5； （2）由分析可得，B为NH3，实验室制NH3的化学方程式为：；可用湿润的红色石蕊试纸检验B是否集满，现象为红色石蕊试纸逐渐变为蓝色； 故答案为；湿润的红色石蕊试纸 （3）由分析可得，D为NO，NO遇到O2就会发生反应生成NO2； 故答案为NO遇O2会立即反应生成NO2； （4）由分析可得，F为HNO3，稀溶液为稀硝酸，具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，故离子方程式为； 故答案为； （5）NO2与水反应生成NO和HNO3，；由化学方程式可知，消耗30mL NO2会生成10 mL NO，故最终注射器活塞停留在30mL刻度处； 故答案为30。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$