四川省内江六中 2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

第 1 页 / 共 8页 内江六中 2024-2025 学年（下）高 2027 届第一次月考 化学试题 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 命题人;杨晓玲 审题人;罗敏 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sn-119 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 一、选择题：（每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求） 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃 C. “天问一号”探测器上使用的新型 SiC 增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 2.中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术。查资料发现：铼（Re）的熔点 ，沸点 ；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有 2 种铼原子 、 ，下列说法中正确的是（ ） A. 铼原子的质子数为 75 B. 和 互称为核素 C. 铼( )元素的相对原子质量为 186 D. 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 3. 下列关于化学键的说法中，不正确的是（ ） A. 氢键是分子间作用力，不属于化学键 B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D. 由非金属元素形成的化合物只含共价化键 4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 水的分子结构模型： B. 的形成过程用电子式表示为： 3180℃ 5627℃ 18575 Re 187 75 Re 185 75 Re 187 75 Re Re 2MgBr 第 2 页 / 共 8页 C. 氯化铵的电子式： D. N2H4(肼)的结构式： 5．根据实验操作和现象，下列结论中正确的是（ ） 6．下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：S2 -> Cl- > K+ > Al3+ ②氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > PH3 > SiH4 ③离子的还原性：S2- > Cl- > Br ->I- ④氧化性：Cl2 > S > Se >Te ⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be>Mg>Ca>K A．①②④⑥ B．①③④ C．①②③ D．⑤⑥ 7．已知 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ） A．标准状况下22.4L 中含原子数为4 B．1.8g的 离子中含有的电子数为1.1 C．28g氮气与标准状况下67.2L氢气反应转移电子数小于6 个 AN 3SO AN 4NH + AN AN 实验操作和现象 结论 A 将过量的铁粉加入稀硝酸中充分反应后，滴入 KSCN溶液，溶液不变红 HNO3具有氧化性，将铁直 接氧化成 B 向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀 非金属性：Cl＞Si C 向 2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 2滴 淀粉溶液，溶液呈蓝色 Br2 的氧化性比 I2 的强 D 向某溶液中加入 溶液，用湿润的红色石蕊试 纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不含 2Fe + NaOH 4NH + 第 3 页 / 共 8页 D. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 8．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ） 选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al（OH）3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 9. 工业上制备高纯硅的流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．SiO2 能与氢氟酸和碱反应，所以 SiO2 是两性氧化物 B．石英砂转化为粗硅的化学方程式为：SiO2+2C ()**℃～,***℃ ¯ Si+2CO↑ C．石英砂可用于制备普通玻璃、防火剂水玻璃 D．利用高纯硅的半导体性能可制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池 10. W、X、Y、Z、Q 为原子半径依次增大的短周期主族元素，X 的原子序数等于 W 与 Y 的 原子序数之和，Z 的原子半径是第三周期中最小的，W 与 X 形成的物质可用来杀菌消毒且 该物质的分子中含 18e-，Q 原子最外层电子数为 X 原子最外层电子数的一半。下列说法不 正确的是（ ） A. X 元素与 Q 元素组成的化合物可做耐火材料 B. 由 W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 C. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z D. 由 Z 和 Q 形成的化合物中存在离子键 11.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选 项 A B C D AN 第 4 页 / 共 8页 实 验 操 作 或 装 置 实 验 目 的 验证浓硫酸的吸 水性 做喷泉实验 随关随停制备少 量氧气 观察钾的焰色 12. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是（ ） A. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO 、NH B. 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液：Na＋、H＋、Cl-、H2O2 C. 使 pH 试纸变红的溶液：K＋、Mg2＋、NO 、SO D. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH 、Fe3＋、ClO-、SO 13．下列离子方程式书写不．正确的是（ ） A．Cu 和浓 HNO3 反应生成 NO2气体：Cu +4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O B．向 BaCl2溶液中通入 SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C．Ba(OH)2溶液中通入过量 CO2：OH-+CO2= D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 14．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子式中有 3个未成对电子。 下列说法正确的是( ) A.W 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.该阴离子中不存在非极性键 C.X 的氢化物沸点可能高于 Z 的氢化物 2 3 - 4 + 3 - 2 4 - 4 + 2 4 - - 3NO - 3HCO - 3HCO 第 5 页 / 共 8页 D.该离子中所有原子最外层均为 8 电子结构 15．雌黄( )和雄黄( )都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药” 之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有 、 两种常见价 态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅱ中 为氧化产物 B．反应Ⅰ中 和 恰好完全反应时，其物质的量之比为 C．若反应Ⅱ中转移电子 ，则生成 D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 第 II卷（非选择题 共 55分） 二、填空题（本题共 4 大题，共 55 分。） 16. （15 分）1869 年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发 展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图 是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。 （1）元素⑩在周期表中的位置是__________；已知元素⑬的一种核素，其中子数为 45，用 原子符号表示该核素为_________（用 的形式表示）。 （2）③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （3）写出①④形成 18e-化合物的结构式__________。 2 3As S 4 4As S 2+ 3+ 2 3As O 2 3As S 2Sn + 1: 2 0.7mol 20.1molSO A z X 第 6 页 / 共 8页 （4）写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式__________；用电子式表 示②和⑨两元素组成的化合物的形成过程____________。 （5）⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是______（填字母）。 A. 最高正化合价为+5 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 NH3弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （6）在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应中断裂的 化学键有___________。 17．（14 分）铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含 Cu 和 CuO，还含有少量 Cu2O 和 SiO2等。利用该固体废渣制取 Cu(NO3)2 的部分工艺流程如图 所示： (1)酸溶中 Cu2O 与稀硝酸反应的离子方程式为 。 (2)酸溶时，反应温度不宜超过 70℃，其主要原因是 。 (3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 (4)Cu(NO3)2 晶体受热易分解成 CuO，同时产生 NO2 和 O2，该反应的化学方程式为 ， 由 Cu(NO3)2溶液制 Cu(NO3)2 晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤。 (5)工业上用生物法处理 的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原 因是 。 18. （14 分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小 组利用如图装置（部分加热装置略）制备 SnCl4 并测定产品中 Sn2+含量。 2H S ( )2 2 4 4 2 43H S Fe SO =S 2FeSO H SO+ ¯ + + ( )4 2 2 4 2 4 234FeSO O 2H SO 2Fe SO 2H O=+ + + 第 7 页 / 共 8页 已知：①SnCl4 熔点为﹣33℃，沸点为 114.1℃，在潮湿空气中极易潮解（水解生成 SnO2⋅ xH2O），且熔融 Sn 与 Cl2 反应生成 SnCl4 时放出大量的热。 ②Sn 熔点为 232℃，无水 SnCl2 熔点为 246℃、沸点为 652℃。 回答下列问题： （1）a 管的作用是 。 （2）装置 B、C 中的试剂分别为 、 （填名称）。 （3）为了获得较纯的产品，当 D 处具支试管中 时，再点燃 D 处酒精灯， D 处主要发生反应方程式为 。反应制得的产品中可能会含有杂质 SnCl2，为 加快反应速率并防止产品中混有 SnCl2，除了通入过量 Cl2 外，还应控制反应的最佳温度范 围为 。 （4）甲同学欲证明装置 A 产生的气体中含有 HCl，设计如图装置进行实验。 乙同学认为，不能确定进入装置Ⅰ的气体只有一种，为证明最终进入装置Ⅰ的气体只有一 种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案： 。 （5）碘氧化法滴定分析产品中 Sn2+的含量。准确称取 ag 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解， 淀粉溶液做指示剂，用 bmol⋅L﹣1 碘标准溶液滴定，发生反应：Sn2++I2═Sn4++2I﹣。滴定终 点消耗碘标准溶液 VmL，则产品中 Sn2+的质量分数为 （用含 a、b、V 的代数式表示）。 19．（12 分）SO2、NOx 为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者 以多种方法进行“脱硫”“脱硝” （1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含 CO2、SO2、NO）可获得含 CaCO3、CaSO4、 Ca（NO2）2 的副产品，工业流程如图所示。 第 8 页 / 共 8页 ①反应釜Ⅰ采用“气﹣液逆流”接触吸收法（如图 2），其优点是 。 ②反应釜Ⅱ中 CaSO3 转化为 CaSO4 反应的化学方程式为 。 （2）烟气中的 NO 可在催化剂作用下用 NH3 还原。 ①已知 7mol 氨气恰好能将含 NO 和 NO2共 6mol 的混合气体完全转化为 N2，则混合气体 中 NO 和 NO2 的物质的量之比 。 ②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂 A 和 B 的反应管中通入一定比例 O2、NH3、 NO 和 N2 的模拟烟气，测得 NO 的去除率与温度的关系如图 3 所示。使用催化剂 B，当温 度高于 360℃，NO 的去除率下降的原因是 。 （3）尿素[CO（NH2）2]溶液可吸收含 SO2、NO烟气中的 SO2，其反应为： SO2+CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2SO3+CO2。（溶液的酸碱性会影响 SO2吸收，酸性越强 SO2 的溶解度越小）若吸收烟气时同时通入少量 ClO2，可同时实现脱硝、脱硫。 ①脱硝的反应分为两步。 第一步：5NO+2ClO2+H2O═5NO2+2HCl。 第二步：NO2 和 CO（NH2）2 反应生成 N2 和 CO2。 第二步的化学反应方程式为 。 ②将含 SO2、NO 烟气以一定的流速通过 10%的 CO（NH2）2 溶液，其他条件相同，不通 ClO2 和通少量 ClO2 时 SO2 的去除率如图 4 所示。通少量 ClO2 时 SO2 的去除率较低的原因 是 。