8.3 碳酸钠和碳酸氢钠第2课时复分解反应-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

8.3.2 复分解反应 一、化学观念 理解复分解反应的概念，认识酸、碱、盐之间复分解反应的实质是离子的相互结合，构建从微观角度认识化学反应的思维模型。 二、科学思维 通过对复分解反应实例的分析，培养归纳总结能力；学会从宏观现象到微观本质的分析方法。 三、科学态度与责任 体会化学知识在生产生活中的应用，培养严谨的科学态度和对化学学科的责任感。 核心素养目标 重点： 1. 复分解反应的概念 2. 酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件；从微观角度理解复分 解反应的实质 难点： 1. 从微观角度理解复分解反应的实质 2. 判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应 学习重难点 新课导入 01 盐及其性质 旧知回顾 盐 举例 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 概念 金（或铵）头酸尾 日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）；碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4) 1. 常见酸、碱、盐的溶解性 酸 几种常见的酸都能溶于水 碱 可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、NH3·H2O 微溶：氢氧化钙 其余不溶 盐 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶 盐酸盐：氯化银不溶，其余都可溶 硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余都可溶 碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶 ☆AgCl、BaSO4即不溶与水又不溶于酸 2. 常见的有色溶液 蓝色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液 含Cu2+的稀溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液 含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液 如KMnO4溶液 3. 盐的化学性质 （1）盐溶液的酸碱性 有的盐溶液呈中性：如NaCl 、KCl 、CaCl2、Na2SO4等盐溶液； 有的盐溶液呈碱性：如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等盐溶液 ； 有的盐溶液呈酸性：如NaHSO4等盐溶液。 （2）盐+酸→新盐+新酸 如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3. 盐的化学性质 （3）盐+碱→新盐+新碱（注意：参加反应的盐和碱需溶于水） 如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ （4）盐+盐→新盐+新盐(注意：参加反应的两种盐需溶于水) 如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 02 复分解反应 1. 复分解反应 复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 概念 在复分解反应中，反应前后所有元素的化合价不变 双交换，价不变 AB+CD→AD+CB 表达式 特点 2. 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？ 并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。 3. 复分解反应的实质 Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ Na2CO3 —— 2NaOH+ —— CaCO3↓ √ 生成沉淀：溶液中反应的离子变化 3. 复分解反应的实质 H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4＋Na2CO3—— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ √ 生成气体：溶液中反应的离子变化 3. 复分解反应的实质 Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ H2SO4—— CaSO4+2H2O —— √ 生成水：溶液中反应的离子变化 3. 复分解反应的实质 Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3 × Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 Na+、NO3－ 溶液中反应的离子变化 3. 复分解反应的实质 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 思考讨论 请你预测稀盐酸与硝酸钾溶液能否发生反应。 假设稀硝酸与氯化钾溶液能发生反应，根据复分解反应的特征，写出其反应方程式： HNO3+KCl = KNO3+HCl HNO3和KCl两种物质在溶液中相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应 4. 复分解反应的常见类型 常见类型 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐1+盐2→盐3+盐4 酸可溶 至少一种可溶 酸可溶 酸和碱均可溶 两种盐均可溶 至少满足下列三个条件中的一个： ①有沉淀生成； ②有气体生成； ③有水生成 总结归纳 随堂练习 1. 下列物质的主要成分不属于盐的是(　　) A. 洗涤用的纯碱 B. 用于治疗胃酸过多的小苏打 C. 作建筑材料的大理石 D. 建筑用的熟石灰 D 随堂练习 2.下列各组离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－ AC 随堂练习 3. 下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是（ ） A. Zn和稀硫酸 B. 稀盐酸和KOH溶液 C. NaOH溶液和MgCl2溶液 D. NaOH溶液和KCl溶液 C 随堂练习 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： 随堂练习 （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是____________________。 （2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___________________。 （3）此设计方案是否严谨？并说明理由____________________________________________________________ 。 加热混合固体 除去 Ca2+和 Ba2+ 不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验 感谢您的观看 “THANK YOU” Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$