第8单元 第3节 第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠的性质-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

第三节 碳酸 第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课 前 1.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下 列关于NaHCO3的描述，错误的是 A.俗称：苏打 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 2.洗鱼时，不慎将鱼胆弄破，会使鱼肉粘上一种 叫胆汁酸的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要 除去这种苦味，最适宜的清洗液是 () A食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.氢氧化钠溶液 知 识梳 理 1.常见盐在日常生活中的应用 (1)氯化钠(NaCI):俗称食盐，常用作调味品。 (2)碳酸钠(Na2CO3):俗称纯碱、苏打，常用于 造纸、纺织、印染等。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3):俗称小苏打，发酵粉 的主要成分，常用于制汽水、制泡沫灭火器、 治疗胃酸过多症等。 (4)碳酸钙(CaCO3):石灰石、大理石的主要成 分，常用作建筑材料，生产水泥、玻璃等。 2.纯碱与小苏打的化学性质比较 (1)都能与指示剂作用 它们的溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变为 ,使石蕊试液变为 NaHCO3溶液碱性较弱。 (2)都能与酸反应 67 第八单元海洋化学资源的剂用 氢钠和碳酸钠 ①纯碱与盐酸反应的化学方程式： 现象：产生大量气泡 反应实质：CO+2H+=CO2个+H2O ②小苏打与盐酸反应的化学方程式： 现象：剧烈反应，产生大量气泡 反应实质：HCO3+H+—CO2个+H2O ③同质量的NaHCO和NaCO与相同质量、 相同质量分数的稀盐酸充分反应，NaHCO3的 反应速度更快；产生CO2的质量更多。 注意：I.当向Na2CO3溶液中逐滴加稀HCl 时，开始没有气泡产生，其反应的化学方程式 为 ,继 续加入稀HC时，有气泡产生，其反应的化学方程 式为 0 Ⅱ.当向Na2CO溶液中加入足量稀HCI时， 有气泡产生，其反应的化学方程式为 Ⅲ.都能与熟石灰反应 纯碱与熟石灰反应的化学方程式： 现象：产生白色沉淀 反应实质：Ca2++CO-CaCO31 V.小苏打受热易分解，纯碱受热不易分解， 小苏打受热分解的化学方程式： 考点 析 一、碳酸盐的检验 【例1】已知粉末X是下列四种物质中的 种，取三等份该粉末，分别加入足量的稀盐 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(L) 酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生 的现象如下表。则该固体粉末X是 () 加入物质 稀盐酸 氯化钙溶液氢氧化钠溶液 固体溶解， 产生白 现象 固体溶解 产生无色气体 色沉淀 A.CaCO B.NazCOs C.Cu(OH)2 D.Mg 【分析解答】当加入稀盐酸，固体溶解，产 生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或金 属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生 白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成 的白色沉淀是碳酸钙；当加入氢氧化钠溶液，固 体溶解，说明此固体易溶于水，排除了A。因此由 以上现象可知，粉末X是碳酸钠。 【答案】B 二、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【例2】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质， 在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以 探究碳酸氢钠的化学性质。 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加 适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。 现象：溶液变成浅红色； 由此得出结论 【探究实验2】碳酸氢钠与酸反应 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴 加稀盐酸，现象为 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案】用如图所示装置进行实验： 现象：充分加热 NaHCO. 后，大试管口有水珠出 现，管底有白色固体残 澄清 留，小试管中澄清石灰 石灰水 水变浑浊。 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和 6 一种白色固体。 验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管 中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH (所选试剂不能用酸)。 步骤： 现象： (2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中 的一种用途 【分析解答】【探究实验1】因为碱性溶液能 使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈 碱性。 【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧 化碳气体，所以会看到溶液中能产生气泡。 【探究实验3】(1)碳酸钠能和氢氧化钙或氯化 钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯 化钙不反应，故可取少量该固体加入试管中，加适 量水溶解，再滴入澄清石灰水；若观察到有白色沉 淀生成，说明该白色固体是碳酸钠。 (2)碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和 二氧化碳，反应的化学方程式是2 NaHCO,△ Na2CO3+H2O+CO2个。 【拓展应用】碳酸氢钠能和酸反应生成二氧 化碳，故可以用作治疗胃酸过多的药物；受热可 分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉。 【答案】 【探究实验1】碳酸氢钠溶液呈 碱性 【探究实验2】产生气泡 【探究实验3】 (1)取少量该固体加入试管中，加适量水溶 解，再滴入澄清石灰水（合理即可） 有白色沉淀生成 (2)2NaHC0,△NaC0,+H,O+CO2个 【拓展应用】治疗胃酸过多的药物（合理即可） 达标训 练 1.下列物质对应组成不正确的是 A.干冰：CO2 B.小苏打：NaHCO3 C.纯威：Na2COs D.熟石灰：CaO 2.现有试剂①澄清石灰水、②食醋、③食盐水、 ④纯碱溶液、⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主 要成分为碳酸盐必须用到的是 ) A.②⑤ B.①② C.②④ D.①③ 3.（2024·盐城)发明了联合制碱法、为我国纯碱 和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家 是 () A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 D.徐光宪 4.下列与生活相关的说法中错误的是 A.工业用盐中含有亚硝酸钠，它可以代替食 盐用于烹饪 B.氯化钠所含氯离子是胃液的主要成分，具 有促生盐酸帮助消化和增进食欲的作用 C.碳酸钙可以用作补钙剂 D.碳酸氢钠是制作糕点所用的发酵粉的主要 成分之一 5.下列有关纯碱的认识错误的是 A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B.性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D.生产：侯氏制碱法 6.某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列 关于该饮料的说法错误的是 类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 A.用pH试纸精确测定该饮料的pH B.整瓶口感一致说明溶液具有均一性 69 第八单元海洋化学资源的剂用 C.过滤不能分离水和碳酸氢钠 D.能补充运动后流失的水和无机盐 7.家庭或企业加工馒头、面包和饼 干等食品时，常在面粉中加入膨 食用小苏打 松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙 食品中产生大量气体，使面团疏 松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化 吸收。阅读上面信息后，回答： (1)信息中提供的膨松剂是 (填 化学式)。 (2)碳酸氢钠是一种 (填“可溶”或 “不溶”)于水的化合物。 (3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多 孔，原理是 (用化学方程式解释)。 8.2025年是侯德榜《纯碱制造》一书出版93周 年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH)、 CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3),又能制 得氮肥。其主要工艺流程如图。流程图中反 应①的原理为NaCI+H2O+NH3+CO2— NaHCO3Y+NHCl。请结合图中信息回答 问题。 饱和 NaHCO.反应② Na,CO,、 食盐水 固体 △ 反应① C02、H,0 NH, 操作I NH.CI NH.CI CO, 溶液 操作Ⅱ固体 (1)操作I为 (2)下列说法错误的是 (填字母)。 A.工艺流程中CO2可循环使用 B.Na2CO3是由离子构成的化合物 C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸 过多 D.NH4C1可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强 植物抗倒伏能力 措南针·课堂伐化·九年纸下册·化学(LJ) 优 化提 高 9.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物 质，利用这些物质你能完成的实验是() ①除去热水瓶中的水垢；②鉴别食盐和纯碱； ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 A.①② B.①③ C.① D.①②③ 10.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去氧气中的一氧 将混合气体通过足量 化碳 的灼热氧化铜 鉴别硝酸铵和氯化 取少量样品分别加等 B 钠固体 量水，比较温度变化 分离氯化钙和氧化 加入适量水，过滤、蒸 钙固体 发结晶 检验碳酸钠中是否 取少量样品，加入足 0 含碳酸氢钠 量稀盐酸 11.纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶 金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。 某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相 关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展 开拓展并进行项目式学习，并对部分实验废 液进行了探究。 任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐 水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化 铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著 名化学家 (2)“侯氏制碱法”的主要贡献是将制碱和制 氨联合起来，用食盐水通入两种气体得到小 ·70 苏打和氯化铵，然后在进行其他处理…，你 认为向食盐水中通入的气体应该是 (填字母序号)； A.Cl2 B.NHa C.SO2 D.CO2 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别 加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验 现象记录如下： 试管编号 1 2 3 氯化钡 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 产生白 实验现象 产生白色沉淀 色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管 3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤 液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么 【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化 钠和碳酸钠； 猜想三： 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液乙于试管 猜想三 中，加入适量稀硫酸 成立 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定 量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有 白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式优化提高 10.B11.D12.B 13.(1)金刚石(C)(2)a(3)淡水 (4)收集淡水（或承接淡水等答案不唯一） 第二节 海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程溶解度 课前预习 1.C2.C 知识梳理 1.(1)光照 蒸发池饱和(2)饱和溶液 2.(1)100饱和 达标训练 1.D2.D3.D4.C5.D6.D7.D 8.蒸发A 优化提高 9.C10.C11.A 12.(1)36.0(2)玻璃棒过滤10.8(3)蒸发结晶 (4)溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影 响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故 选择这一时间制盐 第2课时溶解度曲线 课前预习 1.C2.B 知识梳理 1.(1)①增大硝酸钾②氯化钠③减小氢氧化钙 (2)④溶解度饱和 2.(2)冷却热饱和溶液 ①蒸发结晶②降温结晶③降温结晶 ④蒸发结晶 达标训练 1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.D 8.(1)在t℃时，甲和丙的溶解度相等 (2)70(3)乙>甲>丙 (4)降温结晶（冷却热饱和溶液） 优化提高 9.B10.D 11.(1)硝酸钾(2)100g十36g 36g X100%(3)10 12.(1)8.8%(2)溶解度受温度变化的影响(3)ABD 13.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 第3课时粗盐提纯 课前预习 1.B2.D 45 指南针·课堂优化·九年级 知识梳理 1.(1)①过滤蒸发 ②加速溶解引流使液体均匀受热，防止液滴飞溅 (2)①SO-Ca2+过量的Ba2+Mg ②过量③OH和CO号 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 (2)Mg(OH)2+2HCI-MgCla+2H2 O (3MeC,通电Mg十C,+ A.由于熟石灰微溶于水，用石灰水只能提供较少的熟 石灰，生产效率低 B.提纯MgCl2;富集Mg2+ 达标训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.D 7.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaCO滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 8.(1)NaOH使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀取 少量反应后的溶液于试管中，加入酚酞试液，如果溶液 变红，证明溶液显碱性，则MgC2已完全沉淀 (2)过滤(（3)盐酸（④MEC通电Mg十C+ (5)富集Mg+并提纯MgC2 优化提高 9.D10.B 11.(1)物理(2)B (3)随着通入HC1质量增大，溶液中C1一的浓度增大 (4)等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH 固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去(6)Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电 极上反应生成H,和OH一，溶液中溶质NaOH的质量 增多，NaOH质量分数增大 12.(1)Mg(OH)2(2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCL-定条件Ti+2MgCL 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课前预习 1.A2.C 知识梳理 2.(1)红色蓝色 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl++H2 OCO, ②NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑ 下册·化学(LJ)·参考答案 3I.Na2 CO3+HCI-NaHCO3+NaCl (3)引流(4)滤纸破损漏斗内液面高于滤纸边缘 NaHCO+HCI-NaCl++H2O+COz 3.(2)使液体均匀受热，避免液体飞溅(3)②较多晶体 Ⅱ.NaCO3+2HCl=2NaC1+HO+CO2↑ 达标训练 II.Naz COa+Ca(OH)2-2NaOH+CaCOa :1.A2.B3.A4.C5.A6.A7.C IV.2NaHCO,-A-Na CO+HO+-CO. 8.(1)氯化钠(2)氯化钡 优化提高 达标训练 9.D 1.D2.B3.A4.A5.B6.A 10.(1)难溶性杂质(2)计算需水量(3)蒸发 7.(1)NaHCO (4)引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的 (2)可溶 仪器不干净) (3)2 NaHCO,.△NaC0,+H,0+CO,↑ (5)粗盐没有完全溶解就过滤（合理即可） 8.(1)过滤(2)D 11.(1)①漏斗 优化提高 ②蒸发皿中出现较多固体 9.D10.B (2)DNaz CO3+BaCl2=BaCO+2NaCl 11.(1)侯德榜(2)BD产生气泡氯化钠和氯化钡 ②NaOH、NaCl、Naz CO 产生白色沉淀BaCl2十NaCO3-—BaCO3V十2NaCl 第2课时复分解反应 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 课前预习 1.C 1.C2.C 2.反应物中没有碳元素，不能生成二氧化碳 知识梳理 (1)酸性(2)气体燃烧产生淡蓝色火焰 1.(1)蓝色黄色浅绿色 (3)产生砖红色沉淀(4)稀硫酸 2.(1)互相交换成分不变(2)沉淀、气体或水 (5)生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 达标训练 (6)102(7)CuS04·H2O 1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.D 8.(1)酚酞（或紫色石蕊） 第九单元 金属 (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2十Na2CO3 BaCO,+2NaOH 第一节 常见的金属材料 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4)NaOH、Na2C3CuSO4或CuCl2、Cu(NO)2 第1课时 合金及金属的物理性质 白色沉淀密封、干燥保存 课前预习 优化提高 1.C2.B 9.B10.B11.A 知识梳理 12.(1)①10②加速固体溶解（加速氢氧化钠溶解） 1.(1)固体金属较大较高 ③溶质的质量 (2)导电导热延展(3)磁铁 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO 2.(2)大于小于3.金属合金 ③Ca++COg--CaCO3↓④a、b 达标训练 1.B2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.B 学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除 优化提高 知识梳理 9.D10.D11.(1)金属(2)高(3)导电 1.(2)加快粗盐的溶解 12.(1)导电性、导热性、延展性(2)含碳量不同(3)BD 2.(2)滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗口漏斗内 第2课时金属矿物及冶炼 液面低于滤纸边缘漏斗末端紧靠烧杯内壁玻璃棒课前预习 轻靠滤纸三层处烧杯嘴紧靠玻璃棒 1.B2.D 46