江西省新余市第四中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

第 1页 共 8页 ◎ 第 2页 共 8页 新余四中 2024-2025 学年度高二年级下学期一段考试化学试卷 考试时间：75 分钟 命题人：欧阳锋 审题人：陈玲 可能需要用到的相对原子质量：B11 O16 F19 P31 Ca40 Co59 Ga70 As75 In 115 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I卷（选择题） 一、单选题（每题 3 分，共 42 分） 1．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠB族元素 B．飞船核心舱中太阳能电池采用砷化镓材料，砷是 s区元素 C．“奋斗者号”载人潜水器球壳原料中的 46Ti与 47Ti互为同位素 D．“歼 20 ”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯中的碳具有强氧化性 2．下列说法中错误的是 A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：H2O>HF B．根据轨道杂化类型不同，推断键角：SO2>H2O C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S>P D．根据中心原子电负性不同，推断键角： 3 3NH PH 3．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘( )易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于 H-Cl的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法错误的是 A．由 4R N  与 6PF  组成的离子液体常温下呈液态，难挥发 B．冠醚 18-冠-6空腔直径与K直径接近，冠醚 18-冠-6可识别K C．电负性：F Cl ，酸性： 3 3CFCOOH CCl COOH D．CsCl晶体中Cs与 8个Cl配位，而NaCl晶体中Na与 6个Cl配位 5．水体中的Ni可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示， 已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是 A．虚线框中键角 HCH 大于键角 CCN B．该配离子中N原子的杂化类型为 2sp 杂化 C．该配离子中基态原子第一电离能最大的是 O D．该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、 离子键 6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次 增大的短周期元素，W Y、 原子序数之和等于 Z，Y原子价电子数是 Q原子价电子数的 2倍。下列说 法正确的是 A．最简单氢化物的沸点Y Z X  B．最简单氢化物的热稳定性X Y Z  C．Q的氧化物是碱性氧化物 D．工业上用电解其熔融氯化物的方法冶炼单质镁或 Q 7．下图是阴、阳离子形成的某种离子液体结构图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元 素。X、Y同周期，X的 L层电子数是 K层的两倍，基态 Z原子核外电子占有 8个能级。下列说法正 确的是 A．W和 X的第一电离能前者大 B．X和 Y的电负性前者大 C．四种元素形成的单质，沸点最高的是 X，最低的是 Y D．X、Y分别与W形成最简单的化合物后者键角大 第 3页 共 8页 ◎ 第 4页 共 8页 8．下列化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是 A．空间结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．空间填充模型 A．A B．B C．C D．D 9．下列叙述中正确的有几项 ①熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子 ③O3在水中的溶解度比 O2在水中的溶解度大 ④极性分子中一定不含有非极性键 ⑤CH3CH2OH、CF3CH2OH分别与钠反应时，后者的反应更剧烈 ⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块 ⑦有共价键的晶体一定是共价晶体 A．2 B．3 C．4 D．5 10．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A．①属于超分子的一种，冠醚可以通过离子键来识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外，疏水基向内的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为 3，属于混合晶体，熔沸点高 11．铝离子电池常用离子液体  3AlCl / EMIM Cl作电解质，其中阴离子有 4AlCl 、 2 7Al Cl ，阳离子为 EMIM ( )，EMIM以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法 错误的是 A．EMIM中存在大 π键，表示为65 B． 2 7Al Cl  中各原子最外层均达到 8电子结构 C．1molEMIM中所含σ键数为 A17N D．为使EMIM获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的 3CH 、 2 5C H 替换为H原子 12．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( ) A．在 NaCl晶体 中，距 Na＋最近的 Cl－有 6个 B． 气态团簇分子的分子式为 EF或 FE C．在 CaF2晶体 中，每个晶胞平均占有 4个 Ca2＋ D．在金刚石晶体 中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2 第 5页 共 8页 ◎ 第 6页 共 8页 13．近日，科学家研究利用 CaF2晶体释放出的 2+Ca 和 F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医 学功能。下列说法错误的是 A．F、Si和 Ca，原子半径依次增大 B． 2SiO 与 2OF 的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同 C．图中 A处原子分数坐标为(0，0，0)，则 B处原子 分数坐标为( 1 4 ， 1 4 ， 3 4 ) D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 2 2 2BaF >CaF >MgF 14．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图 1所 示，晶胞参数为 anm，晶胞中所有原子沿 y轴的投影 如图 2所示，设 AN 为阿弗伽德罗常数的值，下列说 法不正确的是 A．晶体中 In的配位数为 4 B．晶胞中，若 2原子的分数坐标为 1 1 1, , 4 4 4       ，则 4原子的分数坐标为 3 3 3, , 4 4 4       C．晶胞中，1、2原子间间距与 1、3相等 D．晶体密度为 21 33 A 584 10 g cm N a   第 II 卷（非选择题） 二、非选择题（共 58 分） 15．(14分)A、B、C、D、E是元素周期表第 3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如 下表： 元素 相关信息 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层电子排布式为 nsn-1npn-2 C 基态原子最外层 p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 D 基态原子核外有 7个能级且最后填充的能级上有 6个电子 E 基态原子核外有 35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于 A元素的核外电子由 (填“激发态”或“基态”)跃迁到另 一个状态时产生的光谱。 (2)元素 C在元素周期表中的位置是 。 (3)基态 E原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。 (4)A、B中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (5)与 B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应水化物具有两性，写出该两 性化合物与 A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ，已知M元素和 C元 素的电负性分别为 1.5和 3.0，则它们形成的化合物最可能是 (填“离子”或“共价”)化合物。 16．(14分)铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题： (1)基态铝原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。 (2)通常情况下， 3AlF 可由六氟铝酸铵  4 63NH AlF  受热分解制得，请写出该反应的化学方程 式： 。 (3) 3AlF 具有较高的熔点(1040℃)，属于 (填晶体类型)晶体； 3AlCl 在 178℃时升华，写出 3AlF 、 3AlCl 晶体类型不同的原因 (从原子结构与元素性质的角度作答)。 (4)Al与 NaOH水溶液反应的产物实际上是以  4Na Al OH  的形式存在。其中  4Al OH     为配离子， Al原子的杂化方式为 ，该阴离子中存在的化学键有 (填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键 (5)萤石( 2CaF )晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为 cma ，阿伏加德罗常数的值为 AN ，则 2CaF 晶 体的密度为 3g cm (列出计算式)。 第 7页 共 8页 ◎ 第 8页 共 8页 17．(14分)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受 伤组织有 缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题： (1)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数 n有关，n越大，酸性 越强。据此判断，与 H3BO3酸性接近的含氧酸是 (选填编号)。 a.HClO b.H4SiO4 c.H3PO4 d.H2CO3 (2)一种硼酸盐的阴离子为 B3O n6  ，n= ；B3O n6  结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同， O有两种空间化学环境，画出 B3O n6  的结构图(注明所带电荷数) 。 (3)1molH3BO3晶体中含有 mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时 溶解度增大的原因： 。 (4)GaAs的熔点为 1238℃可作半导体材料；GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为 pma 。则晶胞中每 个 As原子周围有 个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为 3g cm (列出计算式)。 18．(16分)碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质 及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)写出基态 C原子核外电子排布的轨道表示式 。 (2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中 s轨道成分越多，C元素的电负性越强， 连接在该 C原子上的 H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是 ___________(填编号)。 A． 4CH B． 2 2CH =CH C．CH CH D．苯 (3) 2TiO 与光气 2COCl 反应可用于制取四氯化钛。 2COCl 中σ键和 π键的数目比为 (4)以甲醇为溶剂， 2Co 可与色胺酮分子配位结合形成对 DNA 具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过 程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为 (填元素 符号)，色胺酮分子中 N原子的杂化类型有 ，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中 还含有一个 3CH OH分子， 3CH OH通过 作用与色胺酮钴配合物相结合。 (5)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含 Co原子数为 ；晶胞底 面呈正六边形，边长为 apm，设 AN 为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度 3g cm  ，则该晶胞的高 b 为 pm(列出计算式)。 答案第 1页，共 1页 《新余四中2024-2025学年度高二年级下学期一段考试化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C B A A B C A 题号 11 12 13 14 答案 C B B B 15． (1) 激发态 (2) 第三周期ⅦA族 (3) 8 18 (4) Al (5) Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] 共价 16．(1)哑铃形或纺锤形 (2) (3) 离子 F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体 (4) BE (5) 17．(1)AB (2) 3 (3) 3 硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大 (5) 12 18．(1) (2)C (3) 3:1 (4) O>N>C>H sp3、sp2 氢键 (5) 6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$