3.2.1溶液的酸碱性与pH 课件 2024--2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.1溶液的酸碱性与pH 专题3　第二单元 <<< 1.通过分析溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，认识溶液酸碱性判断的微观本质，进而学会溶液pH的计算，发展宏观辨识与微观探析化学学科素养。 2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液稀释后pH的变化规律。 核心素养 发展目标 2 一、认识溶液的酸碱性 二、溶液的pH 内容索引 三、溶液酸碱性的测定方法 3 你知道吗 体液 种类 血液 唾液 胃液 pH ７．３５～７．４５ ６．６～７．１ ０．８～１．５ 人体某些体液的pH范围 人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1. 25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－) 一 认识溶液的酸碱性   0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1 盐酸 c(H＋)/(mol·L－1) _________ _________ _____ c(OH－)/(mol·L－1) _________ ______ __________ c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 ______ ______ _____ 1×10－7 1×10－12 0.01 1×10－7 0.01 1×10－12 ＝ < > 中性 碱性 酸性 ※在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同. 已知：KW100℃=10-12.求： (1).在100℃ 时，纯水中[H+]为多少？ 【交流与讨论】： (2).[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶液呈酸性？ [H+]=10-6mol/L [H+] ＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性. (3).100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 碱性 ※不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！ 6 2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 特别提示：　用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。 (1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性 (2)c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性 (3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 (4)中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 √ × × √ 返回 正误判断 1.溶液酸碱性的表示方法 (1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。 (2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，数值常常很小，使用很不方便，通常用pH表示。 二 溶液的pH 2. -lg c(H+) 0 14 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 pH越大，碱性越强，酸性越弱 pH越小，酸性越强，碱性越弱 当c(H+) >1mol/L或小于10-14 (c(OH-)>1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH值一般表示的c(H+) 在1mol/L以下10-14 以上。 3.强酸和强碱溶液pH的计算(室温条件下) (1)强酸HnA溶液浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝ －lg c(H＋)＝－lg 。 (2)强碱B(OH)n溶液浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1， c(H＋)＝______ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝ 。 nc nc nc 14＋lg nc (3)一定pH的强酸、强碱稀释后pH的计算 溶液类型 稀释至原体积的10n倍 无限稀释 强酸 c(H＋)减小为原来的 ，pH稀＝pH原＋n＜7 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能大于7) 强碱 c(OH－)减小为原来的 ，pH稀＝pH原－n＞7 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7) (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) (2)利用pH试纸测定 三 溶液酸碱性的测定方法 (3)用pH计测量 pH计也叫 ，该仪器可精确测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。 酸度计 1.当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，对吗？阐述理由？ 答案　不对，未指明温度，不一定呈中性。 2.pH等于0的溶液是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液是碱性最强的溶液，对吗？阐述理由？ 答案　不对。pH等于0的溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，不是碱性最强的溶液。 思考交流 3.室温条件下，按要求解答下列问题。 (1)①c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1溶液pH＝____。 ②0.001 mol·L－1的稀盐酸pH＝____。 ③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝___。 上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：__________(填序号)。 5 3 2 ③>②>① (2)①c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝____。 ②c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1的溶液pH＝____。 ③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝___。 上述三种溶液碱性由强到弱的顺序：___________(填序号)。 (3)pH＝2，c(H＋)＝ mol·L－1；c(OH－)＝ mol·L－1。 9 10 11 ③>②>① 1.0×10－2 1.0×10－12 (4)完成下表： 溶液稀释 pH pH＝3的稀盐酸加水稀释100倍 ___ pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 ____ pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 ________________ 5 11 约为7，略大于7 返回 （5）、溶液pH值的计算 （1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。 （2）pH=14的NaOH溶液中OH-的浓度。 第一组：浓度与pH值的换算 第二组：溶液混合后pH值的计算 1、0.2mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合。 2、0.2mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体积混合。 3、pH=2的HCl和pH=12的NaOH等体积混合。 第三组：溶液稀释后pH值的计算 1、取pH=2的盐酸10ml，将其稀释至1000ml 2、取pH=14的氢氧化钠1ml，将其稀释至100ml ※强酸强碱溶液稀释规律小结： 一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小１个单位，但稀释后pH值一定大于7。 ※强酸与强碱溶液混合求PH值 １、两者恰好完全反应时， PH＝７ ２、酸过量时，先求出反应后溶液中剩余的C（H+），再求出PH值 ３、碱过量时，先求出反应后溶液中剩余的C（OH-），再根据Kw求出C（H+），然后求PH值 pH的计算方法简记： 酸按酸，碱按碱， 同强混合在中间， 异强混合看过量， 无限稀释7为界。 (1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH (2)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4 (3)pH计是精确测定溶液pH的仪器 × × √ 正误判断 (1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为__________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________。 若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？________。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？___________________________ __________。 用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH 偏高 不一定，溶液为中性时测定 结果不变 思考交流 (2)用广范pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？ 答案　读出的pH只能是1～14的整数。 (3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。 答案　不能，因为氯水具有漂白性。 返回 ※小结 1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间， C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性 直接用物质的量浓度来表示； 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液 ４、PH值增加一个单位，C（H+）减小10倍，pH每减少一个单位，c (H+)就增大10倍 FormatFactory : www.pcfreetime.com $$