精品解析：山东省青岛市2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题

青岛市联考2024--2025学年高三上学期10月联考 学科：高中化学 年级：高三 一、单选题(共10题，每题2分，共20分) 1. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是 A. I的分子式为C9H9N3O2 B. II属于芳香烃 C. 该反应属于取代反应 D. III能发生水解反应 2. 在下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 下列离子中，能够形成沉淀的是 A. B. C. D. 4. 气体的标准状态为 A. 0℃，1atm B. 25℃，1atm C. 0℃，101325Pa D. 25℃，101325Pa 5. 某化合物的分子式为。该化合物可能的同分异构体数量为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 6. 下列关于酸碱的说法中，正确的是 A. 酸是指能释放的物质 B. 碱是指能接受的物质 C. 所有酸都是强酸 D. 所有碱都是强碱 7. 下列元素中，金属元素是 A. C B. P C. S D. Mg 8. 下列化合物中，属于卤化物的是 A. B. NaBr C. D. 9. 在标准状况下，1mol气体的体积约为 A. 22.4L B. 10L C. 1L D. 24L 10. 有关化学反应速率的影响因素，下列说法不正确的是 A. 反应物浓度越大，反应速率越快 B. 温度升高，反应速率一定增加 C. 催化剂可以降低反应的活化能 D. 反应物粒子的接触面积越大，反应速率越快 二、多选题(共5题，每题3分，共15分，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分) 11. 关于化学平衡，下列说法正确的有 A. 平衡状态下，反应物和生成物的浓度不变 B. 只要反应进行，就一定能达到平衡 C. 增加反应物浓度可使平衡向生成物方向移动 D. 改变温度可影响平衡位置 12. 下列物质中，属于强酸的是 A. HCl B. C. D. 13. 下列关于金属的性质，正确的有 A. 金属导电性强 B. 金属一般为固态 C. 金属易与非金属反应 D. 金属在空气中易被氧化 14. 下列关于有机化合物的说法，正确的有 A. 所有有机物都含碳 B. 碳氢化合物是最简单的有机物 C. 有机化合物的命名遵循IUPAC规则 D. 所有有机化合物都可溶于水 15. 下列物质中，属于还原剂的有 A. Fe B. C. Na D. 三、解答题 16. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图所示）。 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量。 丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： （2）判定甲方案不可行，理由是______。 （3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______ ，测定的结果会： ______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。 （4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将____转移到______中。 （5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______（排除装置和实验操作的影响因素）。 （6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：______。 17. 煤是重要的化石燃料和化工原料，有关煤的综合利用得到广泛深入的研究。其中煤的气化是煤的综合利用的重要途径。 煤的催化气化生成CO, 主要反应为①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H 碱金属催化剂显示出了优越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理： ②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol ③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4 k/mol ④K2O(s)+CO2(g) K2CO3(s) △H3=-456.0 kJ/mol (1) △H=_____________。 (2)在2L的密闭容器中投入3molC和3molCO2,在催化剂的作用下发生反应①，平衡时CO的气体体积分数φ(CO)随温度和压强的变化曲线如图1所示，根据图象回答问题： ①若在温度为900℃,压强为P3的条件下，经过10min反应达到平衡，则0～10min内的反应速率v(CO)为_____________。 ②该可逆反应达到平衡状态的标志是_____________ (填字母) A．v(CO)正=2v(CO2)逆 B．CO2和CO的浓度之比为1∶2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间而变化 ③图中压强的大小顺序_______________，判断理由是_______________。 ④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算(分压=总压×物质的量分数)。反应①在图中A点的总压强为1MPa,则A点的平衡常数Kp=_____________。 (3) 化石燃料燃烧易造成污染，“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达到燃料脱硫的目的。下列适合作该法吸收剂的是___________(填序号) 。 A．氨水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液 18. 利用太阳能分解水制备氢气的示意图如图。 回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为___。 (2)碘与氯同主族，碘元素在周期表中的位置是___。 (3)写出反应I的离子方程式：__。 (4)I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是___。 (5)常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是__。这是利用了浓硫酸的___(填“脱水”“酸”或“强氧化”)性。 19. 由芳香烃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下： 已知: R1COOR2 请回答: （1）A的结构简式为_____；D中官能团的名称为 ___ 。 （2）由D生成E的反应类型为 ____；G的分子式为 ___ 。 （3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 ____。 （4）M的结构简式为 ____。 （5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的H的一种结构简式 ______。 （6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛市联考2024--2025学年高三上学期10月联考 学科：高中化学 年级：高三 一、单选题(共10题，每题2分，共20分) 1. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是 A. I的分子式为C9H9N3O2 B. II属于芳香烃 C. 该反应属于取代反应 D. III能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，I的分子式为C9H9N3O2，故A正确； B．由结构简式可知，II分子中含有苯环，属于芳香烃，故B正确； C．由结构简式可知，I和II发生加成反应生成III，故C错误； D．由结构简式可知，III分子中含有酯基，一定条件下能发生水解反应，故D正确； 故选C。 2. 在下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中氢元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；    D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 3. 下列离子中，能够形成沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Na+一般不易形成沉淀，A不符合题意； B．Cl-易和Ag+形成AgCl沉淀，B符合题意； C．Ag+易和Cl-形成AgCl沉淀，C符合题意； D．K+一般不易形成沉淀，D不符合题意； 故选BC。 4. 气体的标准状态为 A. 0℃，1atm B. 25℃，1atm C. 0℃，101325Pa D. 25℃，101325Pa 【答案】C 【解析】 【详解】气体的标准状态是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa时的状态； 故选C。 5. 某化合物的分子式为。该化合物可能的同分异构体数量为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】该化合物可能的同分异构体数量为5种。以下是这5种同分异构体的结构简式： 1. 1-丁烯：CH2 =CHCH2CH3；2. 2-丁烯：CH3CH=CHCH3；3. 2-甲基-1-丙烯：CH2=C(CH3)2；4. 环丁烷； 5. 1-甲基环丙烷。 故选D。 6. 下列关于酸碱的说法中，正确的是 A. 酸是指能释放的物质 B. 碱是指能接受的物质 C. 所有酸都是强酸 D. 所有碱都是强碱 【答案】AB 【解析】 【详解】A．根据酸碱质子理论，酸是指能够给出质子（H+）的物质，A正确； B．根据酸碱质子理论，碱则是能够接受质子（H+）的物质，B正确； C．酸的强度取决于它在溶液中能够释放出质子的能力，有些酸在水溶液中只能部分电离，因此它们被称为弱酸，C错误； D．碱的强度则取决于它接受质子的能力，有些碱在水溶液中只能部分电离，因此它们被称为弱碱，D错误； 故选AB。 7. 下列元素中，金属元素是 A. C B. P C. S D. Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A．C是碳，属于非金属元素，故A错误； B．P是磷，属于非金属元素，故B错误； C．S是硫，属于非金属元素，故C错误； D．Mg是镁，属于金属元素，故D正确； 故选D。 8. 下列化合物中，属于卤化物的是 A. B. NaBr C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】卤素是指F、Cl、Br、I等，故符合题意的为NaBr。 故选B。 9. 在标准状况下，1mol气体的体积约为 A. 22.4L B. 10L C. 1L D. 24L 【答案】A 【解析】 【详解】在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故1mol气体的体积约为22.4L，答案选A。 10. 有关化学反应速率的影响因素，下列说法不正确的是 A. 反应物浓度越大，反应速率越快 B. 温度升高，反应速率一定增加 C. 催化剂可以降低反应的活化能 D. 反应物粒子的接触面积越大，反应速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A错误； B．对于需要催化剂的反应，温度升高可能导致催化剂活性降低，反应速率减小，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，是因为降低了反应的活化能，C正确； D．增大反应物的接触面积可以加快反应速率，D正确； 故选B。 二、多选题(共5题，每题3分，共15分，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分) 11. 关于化学平衡，下列说法正确的有 A. 平衡状态下，反应物和生成物的浓度不变 B. 只要反应进行，就一定能达到平衡 C. 增加反应物浓度可使平衡向生成物方向移动 D. 改变温度可影响平衡位置 【答案】ACD 【解析】 【详解】A．当一个可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度将不再随时间改变。这意味着正反应速率和逆反应速率相等，反应体系处于动态平衡，A正确； B．化学平衡是在特定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时达到的状态。如果条件发生变化，平衡可能会被打破并建立新的平衡，B错误； C．根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会促使平衡向减少这种浓度的方向移动，即向生成物方向移动，C正确； D．温度的改变会影响正逆反应速率，从而影响平衡位置。升温通常会使平衡向吸热反应方向移动，降温则会使平衡向放热反应方向移动，D正确； 故选ACD。 12. 下列物质中，属于强酸的是 A. HCl B. C. D. 【答案】ABD 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离为氢离子和酸根，为强酸，A符合题意； B．H2SO4在水溶液中完全电离为氢离子和酸根，为强酸，B符合题意； C．CH3COOH在水溶液中部分电离为氢离子和酸根，为弱酸，C不符合题意； D．HNO3在水溶液中完全电离为氢离子和酸根，为强酸，D符合题意； 故选ABD。 13. 下列关于金属的性质，正确的有 A. 金属导电性强 B. 金属一般为固态 C. 金属易与非金属反应 D. 金属在空气中易被氧化 【答案】BD 【解析】 【详解】A．一般来说，金属具有良好的导电性，但各种金属导电性差异较大，如锗为半导体，Mn的导电性弱，A错误； B．常温下，金属一般为固态，汞（水银）例外，在常温下是液态，B正确； C．金属易与活泼非金属性单质反应，与某些非金属不易反应，如稀有气体、氢气，C错误； D．空气中的氧气具有强氧化性，大多数金属在空气中容易被氧化，D正确； 故选BD。 14. 下列关于有机化合物的说法，正确的有 A. 所有有机物都含碳 B. 碳氢化合物是最简单的有机物 C. 有机化合物的命名遵循IUPAC规则 D. 所有有机化合物都可溶于水 【答案】AB 【解析】 【详解】A．有机化合物主要是由碳元素组成的化合物，A正确； B．碳氢化合物仅由碳和氢两种元素组成，是有机化合物中最简单的一类，B正确； C．国内有机化合物的命名法采用天干地与国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）法相结合的方法来命名有机物，C错误； D．有机化合物的溶解性差异很大，有些可以溶于水，但很多有机化合物是不溶于水的，尤其是碳氢化合物，D错误； 故选AB。 15. 下列物质中，属于还原剂的有 A. Fe B. C. Na D. 【答案】ACD 【解析】 【详解】A．铁是一种活泼的金属单质，具有较强的还原性。在氧化还原反应中，铁原子容易失去电子，被氧化为正二价或正三价的铁离子，A正确； B．氯气是一种强氧化剂，具有较强的氧化性。在氧化还原反应中，氯原子容易获得电子，被还原为氯离子，B错误； C．钠是碱金属单质，具有极强的还原性。它的原子半径较大，最外层只有一个电子，容易失去这个电子形成稳定的钠离子，C正确； D．氢气是一种典型的非金属单质还原剂，在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下能与许多物质发生反应，D正确； 故选ACD。 三、解答题 16. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图所示）。 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量。 丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： （2）判定甲方案不可行，理由是______。 （3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在______ ，测定的结果会： ______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。 （4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将____转移到______中。 （5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______（排除装置和实验操作的影响因素）。 （6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：______。 【答案】 ①. ACB ②. 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀，只能计算出Cl−的量，而不能算出H+的量，且n(Cl−)>n(H+) ③. 溶解平衡 ④. 偏小 ⑤. Zn粒 ⑥. 残余清液 ⑦. 装置内气体尚未冷至室温 ⑧. Mn2+开始沉淀时的pH 【解析】 【分析】⑴检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气。 ⑵反应过程中氯化氢的作用是起还原剂和起酸性，生成物中有氯化锰，含有氯离子，加入硝酸银只能计算得到氯离子的量不能确定是否剩余氢离子。 ⑶碳酸钙转化为碳酸锰说明实现了沉淀转化，碳酸钙存在沉淀溶解平衡，会导致测定结果偏小。 ⑷依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点，使Zn粒进入残余清液中让其发生反应，这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。 ⑸反应完毕时，相同时间内测气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却。 ⑹依据滴定实验过程中的化学反应定量计算，氯化锰和氢氧化钠反应生成氢氧化锰沉淀。 【详解】⑴加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热；检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热；则依次顺序是ACB；故答案为：ACB。 ⑵与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；故答案为：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀，只能计算出Cl−的量，而不能算出H+的量，且n(Cl−)>n(H+)。 ⑶根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样反应的固体减少，实验结果偏小；故答案为：沉淀溶解平衡；偏小。 ⑷使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边；故答案为：Zn粒；残余清液。 ⑸反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；故答案为：装置内气体尚未冷至室温。 ⑹采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，碱滴定溶液先和酸反应后再和氯化锰反应生成氢氧化锰沉淀，需要知道锰离子开始沉淀的pH才能计算盐酸消耗的氢氧化钠，从而计算剩余盐酸的量；故答案为：Mn2+开始沉淀时的pH。 17. 煤是重要的化石燃料和化工原料，有关煤的综合利用得到广泛深入的研究。其中煤的气化是煤的综合利用的重要途径。 煤的催化气化生成CO, 主要反应为①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H 碱金属催化剂显示出了优越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理： ②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol ③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4 k/mol ④K2O(s)+CO2(g) K2CO3(s) △H3=-456.0 kJ/mol (1) △H=_____________。 (2)在2L的密闭容器中投入3molC和3molCO2,在催化剂的作用下发生反应①，平衡时CO的气体体积分数φ(CO)随温度和压强的变化曲线如图1所示，根据图象回答问题： ①若在温度为900℃,压强为P3的条件下，经过10min反应达到平衡，则0～10min内的反应速率v(CO)为_____________。 ②该可逆反应达到平衡状态的标志是_____________ (填字母) A．v(CO)正=2v(CO2)逆 B．CO2和CO的浓度之比为1∶2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间而变化 ③图中压强的大小顺序_______________，判断理由是_______________。 ④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算(分压=总压×物质的量分数)。反应①在图中A点的总压强为1MPa,则A点的平衡常数Kp=_____________。 (3) 化石燃料燃烧易造成污染，“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达到燃料脱硫的目的。下列适合作该法吸收剂的是___________(填序号) 。 A．氨水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液 【答案】 ①. +172.5kJ/mol ②. 0.1mol/(L·min) ③. A、C、D ④. p1<p2 <p3 <p4 ⑤. 理由：该反应的正反应方向是气体体积增大的方向，增大压强平衡向逆反应方向进行，CO 的气体体积分数减少 ⑥. 3.2MPa ⑦. A、C 【解析】 【详解】（1）②K2CO3(s)+2C(s) 2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol ③2K(g)+CO2(g) K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4 k/mol ④K2O(s)+CO2(g) K2CO3(s) △H3=-456.0 kJ/mol 根据盖斯定律（②+③+④）÷2得C(s)+CO2(g)2CO(g)△H =（△H1+△H2+△H3）÷2 = +172.5kJ/mol。 (2) ①若在温度为900℃，压强为P3的条件下，CO(g)平衡气体的体积分数为80，所以； x=1mol/L，0～10min内的反应速率v(CO)为0.1mol/(L·min)； ②A．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，v(CO)正=2v(CO2)逆时C(s)+CO2(g)2CO(g) 反应一定达到平衡状态，故选A； B．CO2和CO的浓度之比为1∶2，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内的总压强不再随时间而变化，反应一定达到平衡状态，故选C； D．有固体C参加反应，气体总质量是变量，容器体积不变，气体密度是变量，混合气体的密度不再随时间而变化，反应一定达到平衡状态，故选D； 选ACD。 ③该反应的正反应方向是气体体积增大的方向，增大压强平衡向逆反应方向进行，CO 的气体体积分数减少，所以压强的大小顺序p1<p2 <p3 <p4； ④A点CO的体积分数为80，则CO2的体积分数为20%，反应体系中的总压强为1MPa，CO的分压= 0.8 MPa ，CO2的分压= 0.2 MPa，A点的平衡常数Kp=3.2MPa。 (3) A．氨水可以和SO2反应，可以用氨水吸收SO2，故选A； B．Na2SO4溶液和SO2不反应，Na2SO4溶液不能用吸收SO2，故不选B； C．Na2CO3溶液与SO2反应，生成Na2SO3和CO2，可以用Na2CO3溶液吸收SO2，故选C； D．NaHSO4溶液与SO2不反应，不能用NaHSO4溶液吸收SO2，故不选D； 选AC。 18. 利用太阳能分解水制备氢气的示意图如图。 回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为___。 (2)碘与氯同主族，碘元素在周期表中的位置是___。 (3)写出反应I的离子方程式：__。 (4)I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是___。 (5)常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是__。这是利用了浓硫酸的___(填“脱水”“酸”或“强氧化”)性。 【答案】 ①. 9 ②. 第五周期第ⅦA族 ③. SO2+I2+2H2O=4+2+ ④. I2和CCl4都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂 ⑤. 铁与浓硫酸接触，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象 ⑥. 体现浓硫酸的强氧化性 【解析】 【分析】根据硫原子的核外电子排布式写出基态硫原子核外电子占据的原子轨道数；根据碘与氯同主族判断碘在周期表的位置；反应I是二氧化硫、碘和水生成盐酸和硫酸，写出离子方程式；根据相似相溶原理分析；根据铁与浓硫酸的钝化分析，据此分析。 【详解】(1)基态硫原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，基态硫原子的核外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3=9； (2)碘与氯同主族，氯位于第三周期第ⅦA族，碘元素在周期表中的位置是第五周期第ⅦA族； (3)反应I是二氧化硫、碘和水生成盐酸和硫酸，离子方程式：SO2+I2+2H2O=4+2+； (4)I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是I2和CCl4都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂； (5)常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是铁与浓硫酸接触，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，这是利用了浓硫酸的强氧化性。 【点睛】盐酸和硫酸都是强电解质，写离子方程式时都要拆成离子形式，为易错点。 19. 由芳香烃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下： 已知: R1COOR2 请回答: （1）A的结构简式为_____；D中官能团的名称为 ___ 。 （2）由D生成E的反应类型为 ____；G的分子式为 ___ 。 （3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 ____。 （4）M的结构简式为 ____。 （5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的H的一种结构简式 ______。 （6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_____。 【答案】 ①. ②. 羧基、氯原子 ③. 加成反应 ④. C10H16O2 ⑤. +2NaOH+NaCl+2H2O ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】A的分子式为C7H8，结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为．对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，可知B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生取代反应生成F，故C为、D为、E为．F与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。 【详解】(1)A的结构简式为；D为，其官能团为羧基、氯原子； (2)根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为C10H16O2； (3)E为，与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及羧基与氢氧化钠的中和反应，故反应方程式为：+2NaOH +NaCl+2H2O； (4)由分析可知M的结构简式为； (5)C为，其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有—CHO结构且含有酯基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H为：； (6) 加聚反应得到，发生消去反应得到，由信息可知苯甲酸乙酯与①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到，合成路线流程图为 。 【点睛】解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $