7.2溶液组成的表示（ 配制一定溶质质量分数的溶液）---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

7.2.2 配制一定溶质质量分数的溶液 核心素养目标 1.科学探究与创新意识： 通过配制溶液实验，掌握基本实验操作技能（称量、量取、溶解），培养严谨的实验态度。 能设计方案解决实际问题（如根据化学方程式计算所需溶液浓度）。 2.科学思维： 建立 “定量分析” 思维，理解溶液浓度与化学反应的定量关系。 掌握化学方程式与溶液计算的综合逻辑，提升跨知识点的分析能力。 3.科学态度与社会责任： 认识溶液配制在医药、化工中的重要性，增强安全意识。 通过误差分析培养批判性思维，理解实验数据的严谨性。 学习重难点 学习重点​ 1.配制一定溶质质量分数溶液的步骤（计算、称量、溶解、装瓶）及操作要点。​ 2.溶质质量分数与化学方程式的综合计算（关键：从反应中提取溶质质量）。 学习难点​ 1.实验操作 误差分析（如药品不纯、量取水时仰视 / 俯视对浓度的影响）。 特殊溶液的配制（如浓硫酸稀释时的操作顺序）。​ 2.综合计算 化学反应后溶液质量的计算（需扣除气体、沉淀或未反应物质）。 混合物中溶质质量分数的计算（结合纯度、转化率等概念）。 新课导入 大家想想，同样多的水，加入一勺糖和加入两勺糖，尝起来甜度不一样，这是因为糖在水中所占的比例不同。这个比例，在化学里就用溶质的质量分数来表示。它是衡量溶液中溶质含量多少的重要指标 ，不仅和我们日常饮食的味道有关，在工业生产、科学实验等方面也有着关键作用。下面，就让我们一起深入探究溶质的质量分数。 配制一定溶质质量分数的溶液 PART 01 1.用固体配制溶液 （1）以用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液为例。 实验用品：氯化钠、蒸馏水；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 1.用固体配制溶液 （1）以用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液为例。 1. 计算：按照配置要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量，再根据密度计算出水的体积。 2. 称量：用托盘天平称量出所需的氯化钠，并将称好的氯化钠导入烧杯中。 1.用固体配制溶液 （1）以用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液为例。 3. 量取：用量筒量取所需的水。（在选择量筒时，要选择量程 等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。） 4. 溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。 5. 装瓶贴标签：标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 1.用固体配制溶液 （2）配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 溶质质量分数偏大或溶剂质量偏小→溶质质量分数偏大； 根据溶质质量分数= 溶质质量_____ 溶质质量+溶剂质量 ×100%可知： 溶质质量分数偏小或溶剂质量偏大→溶质质量分数偏小； 1.用固体配制溶液 （2）配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 称量 药品与砝码方反 未使用游码 使用游码 称量前天平未调平衡 指针偏右 指针偏左 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 偏小 不变 偏小 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 1.用固体配制溶液 （2）配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 量取 仰视读数 俯视读数 溶解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏小 偏大 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小 偏大 不变 偏大 偏小 1.用固体配制溶液 （2）配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 1.用固体配制溶液 （2）配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 装瓶 少量溶液溅出 试剂瓶事先用水洗涤未干燥 不变 不变 偏大 偏小 同比例减小 2.用浓溶液配制稀溶液 1. 计算：按照配制要求计算所需浓溶液的质量和水的体积。 2. 量取：称取所需浓溶液的质量，并用量筒量取所需水的体积。 3. 混匀：将浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 4. 装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外。 实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 溶质质量分数与化学方程式的计算 PART 02 1.溶质质量分数与化学方程式的计算 （1）在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数 ① 溶液组成法： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （适用于溶质溶解类反应。生成物中若有水，还需要加上水的质量） ② 质量守恒法： 溶液质量=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体） 1.溶质质量分数与化学方程式的计算 例：12克镁条与100克质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应，生成物溶液的溶质质量分数是_______。 Mg+H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24　　 　 　　120　　 2 12 g　 　　　 x　 　 y y 2 24 12g = 24 120 12g x = y=1 g x=60 g 解得： 解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。 m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2) =12g+100g-1g=111g。 MgSO4溶液溶质的质量分数为=54.05% 归纳总结 随堂训练 1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A．150 g水溶解30 g硝酸钾 B．15 g硝酸钾溶解在85 g水中 C．85 g硝酸钾溶液中含有15 g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80 g水中制成100 g硝酸钾溶液 D 2．有100 g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100 g10%的盐酸与200 g25%的盐酸混合 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶剂质量的一半 随堂训练 C 随堂训练 3． 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 D 随堂训练 4．配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 D 随堂训练 5．100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 13g x x = 19.6g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 13g 65 98 x = 溶质的质量分数= ×100％ ×100%=19.6%。 = 溶质质量 溶液质量 19.6 100g 谢谢观看 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$