7.4 酸碱中和反应-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七章 认识酸和碱 7.4.1 酸碱中和反应 情 境 导 入 7.4.1酸碱中和反应 夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水（碱性）来消痛止痒。你能利用化学知识解释其中的原理吗？ 单击此处添加标题文本内容 情境导入 新课探究 课堂小结 酸 碱 金属 氧化物 活泼金属 酸碱 指示剂 非金属 氧化物 NaOH Ca(OH)2 HCl H2SO4 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 Fe2O3 CuO CO2 SO2 Fe、Mg、Al 新 课 探 究 一、 中和反应 一、 中和反应 活动探究：酸和碱能否发生化学反应 〔提出问题〕 如图所示，用滴管向盛有约 2 mL 溶质质量分数为 0.4% 的氢氧化钠溶液的试管中滴加 0.4% 的盐酸，观察现象。 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸 7.4.1酸碱中和反应 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 〔收集证据〕 1. 用 pH 试纸分别测定蒸馏水、0.4% 的氢氧化钠溶液和 0.4% 的 盐酸的 pH，观察并记录数据。 2. 分别量取 2 mL 蒸馏水和 2 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别加入 2 mL 0.4% 的盐酸，充分振荡后，测定溶液的 pH，观察并记录数据。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 〔解释与结论〕 你认为 2 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中加入 2 mL 0.4% 的盐酸后，溶液 pH 的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？ 上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后， 溶液的 pH 发生了明显的变化，这显然不是溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。 上述过程发生的变化可用化学方程式表示为： NaOH + HCl =NaCl + H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 活动探究 寻找酸和碱反应的规律其他的酸和碱之间也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应。试着写出下列反应的化学方程式。 盐酸与氢氧化钾溶液反应： 。 盐酸与氢氧化钡溶液反应： 。 硫酸与氢氧化钠溶液反应： 。 硫酸与氢氧化钾溶液反应： 。 2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O HCl+KOH==KCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 酸和碱相遇时，它们分别解离出的 H+ 和 OH- 结 合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成 盐和水的反应，叫作中和反应。 酸 + 碱= 盐 + 水 中和反应的实质是 H+ 和 OH- 结合生成 H2O。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 注意：生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。 如： 1.酸+金属氧化物→盐+水 2.碱+非金属氧化物→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 中和反应的微观过程 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 拓展探究： 请你利用酸碱指示剂设计实验，让氢氧化钠和稀盐酸反应有明显现象吧！ 注意：氢氧化钠和稀盐酸发生反应，但无明显现象。 所以物质之间无明显现象不一定是不发生反应。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 步 骤 现 象 1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为______ 2.逐滴滴加稀盐酸并不断振荡 溶液由红色恰好变为_____ 结论： 红色 无色 盐酸和氢氧化钠发生了反应。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。 2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。 3.当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。 指示 无 稀盐酸 红 两者反应现象不明显 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。 不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。 2.能否把酸和碱的先后顺序调换？ 不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。 中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？ 答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应； 用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质) 方 案 现 象 ①滴加_________试剂 溶液变红色 ②加入H前金属，如_____ 有气泡产生 ③加_____盐：CaCO3 ④滴加一滴__________溶液 溶液仍为无色 氢氧化钠 锌粒 紫色石蕊 碳酸 课 堂 小 结 概念 中和反应 注意 酸和碱作用生成盐和水的反应。 实质 H+ + OH – ＝ H2O （1）生成盐和水的反应，不一定都是中和反应 （2）中和反应的实质是 H+ 和 OH- 结合生成 H2O （3）物质之间无明显现象不一定是不发生反应 7.4.1酸碱中和反应 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.（2023•吉林）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（　　） A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH C 新课探究 情境导入 课堂小结 2.下列反应中属于中和反应的是（　　） A. CuO＋H2 == Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3 == 2FeCl3＋3H2O C. 2H2＋O2 == 2H2O D. NaOH＋HNO3 == NaNO3＋H2O D 新课探究 情境导入 课堂小结 3.（2023•苏州）常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　） A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl A 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 4.（2024•新疆）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 D Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) $$所示氢氧化钠溶液中存在着大量自由运动的钠离子和氢氧根离子。盐酸溶液中存在着大量自由运动的氢离子和氯离子。将这溶液混合时，溶液之间的纳离子与氢离子和氯离子和氢氧根离子之间，由于分别带有相同的电性，不能发生导致化学变化的作用。但溶液中自由运动着的氢氧根离子和氢离子相互作用，生成了很难再理解的水分子，导致溶液中氢氧根离子和氢离子浓度减小，反应不能逆向进行。 在烧杯中加入适量稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液呈碱性。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸。边滴加边搅拌。观察到溶液红色逐渐褪去直至成无色。为什么红色会褪去呢？这是因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子反应生成水。通过这个实验我们知道，一氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，二者反应生成氯化钠和水。2、我们把酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。