2025年中考化学二轮热点题型演练（福建专用）----综合应用题

题型05 综合应用题 2025年中考化学二轮热点题型演练（福建专用） 1．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列物质中一定含有氧元素的是 （填字母序号）。 a．酸    b．碱    c．盐    d．有机物 (2)某兴趣小组利用数字化实验装备，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，测得实验过程中溶液的变化如图。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②A点溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 ③为区分B点和C点所对应溶液，可选择的一种试剂为 。 (3)某粗盐中含有泥沙、和等杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的流程图。 ①溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是 。 ②试剂X的名称是 。 ③写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 （任写一个即可）。 (4)向盛有石灰石样品的烧杯中加入稀盐酸，二者恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 2．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。 任务一：填埋处理 塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。 (1)由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有 （写元素符号）。 任务二：堆肥处理 菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分为CH4），用于家庭供能。 (2)沼气在空气中燃烧的化学方程式为 。 任务三：焚烧处理 同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。 【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。 【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。 【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。 (3)A中的实验现象为 ；D中的实验现象为 ；B和E中澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。 【反思评价】 (4)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (5)装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。 3．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图： 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图： (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色； (2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应； (3)实验三发生反应的化学方程式为 ； (4)实验四产生白色沉淀，反应的化学方程式为 ；对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)； 【提出问题】滤液中的溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和探究。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确 b.另取少量滤液于试管中、加入过量碳酸钠溶液 【反思与评价】 Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ；(填名称) Ⅱ.实验后的废液宜接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 4．黑龙江被誉为“国家大粮仓”粮食安全是“国之大者”。 (1)守住良田沃士，保障粮食安全。 ①大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是 。 A豆腐和年糕主要营养成分相同         B．氯化镁能使蛋白质失去生理活性 C．豆腐可在人体内转化为葡萄糖         D．豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味 ②常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5 某农田改良后pH为6.8，该农田适合种植的农作物是 。（填字母） A．茶树        B．油菜       C．水稻        D．萝卜 (2)科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 ①醋酸溶液中含有的阳离子是 （用离子符号表示）。 ②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为 。 ③写出装置2中一氧化碳转化成醋酸的化学反应方程式 。 ④试计算理论上恰好合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简单整数比）。 5．人类的日常生活、化学实验和工农业生产离不开水，溶液在工农业生产和科学研究中也具有广泛的用途，请依据题意回答下列问题。 （一）探究水的组成 (1)图1中氢气在空气里燃烧，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。 (2)图2电解水实验也能证明水的组成，与管a相连的是电源 （“正”或“负”）极。 （二）水的净化和利用 (3)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降；天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是 （填序号）。 (4)自热食品为我们提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为 ，相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 （写一条即可）。 （三）的溶解度曲线如图所示。 (5)P点的意义是 。 (6)时，水中加入固体，形成溶液的溶液质量为 g。 (7)下列叙述正确的是_______（填序号）。 A．用搅拌的方法能增大在水中的溶解度 B．时，饱和溶液中的溶质质量： C．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液 D．等质量的饱和溶液，从降温至，析出晶体质量： （四）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。 (8)①计算所需质量分数为的溶液的质量为 g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 （填字母序号）。 A．量筒        B．玻璃棒        C．烧杯        D．天平 6．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图1所示。 (1)反应：①2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理是 (填序号)。 (2)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中阴离子符号为 。 (3)图2为硅在元素周期表中的部分信息，硅在地壳中含量排第 位。 (4)元素周期表的前20号元素中。与硅化学性质相似的元素的原子序数为 。 (5)在高炉中加入石灰石的目的是 。 (6)取钢板样品5.65 g。加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20 g。则该钢样含碳量为 (结果保留1位小数)。 7．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。 (2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。    (3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） (4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 8．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到甲、乙两个各盛有100g水烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。    (1)甲、乙两个烧杯中，溶解硝酸钾的烧杯是 。 (2)将两个烧杯同时由T1℃升温到T2℃，并充分搅拌均匀，两烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲＝乙 D．不确定 9．家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。 (1)任务一：认识燃烧条件 顺风吹火：说明可燃物燃烧需要 。 (2)任务二：调控燃烧 燃料燃烧的效率备受人们关注，使燃料充分燃烧的措施 （写出 1 点即可）。 (3)任务三：利用燃烧探究物质的组成      小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇燃烧产物，实验装置及图像如图所示。结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是 （要提及理论依据） (4)任务四：燃料多样化甲醇（CH3OH）是全球公认的新型清洁可再生能源。是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇展开了探究，过程如下：      ①过程②中，用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和 不变，请写出过程②的化学方程式： 。 ②一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。    ③过程③是利用水和甲醇的 不同将它们分离。 10．中国向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，于2060年前实现碳中和。某实验小组同学，利用下图装置验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应。    (1)打开止水夹a和e，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止，写出锥形瓶中发生的化学反应方程式 ； (2)当观察到 说明集气瓶中已集满二氧化碳气体，然后在锥形瓶中反应停止后进行操作关闭a，打开b，滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b，一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 ； (3)甲同学认为仅做上述实验有不足之处，可再利用如图装置做一个对比实验即可证明，该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可； (4)乙同学认为要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，也可取反应的溶液少许滴加 ，根据现象即可判断； (5)实验室用溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5克，与足量的碳酸钙反应制取二氧化碳气体，最多产生的二氧化碳气体的质量是多少克？ 11．中华文明源远流长，凝聚着深厚的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实践经验。 Ⅰ、如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 结晶。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。将1000g上等卤水蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。 (3)为了除去海盐中的氯化镁和氯化钙，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗海盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②— （填操作）→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①KOH  ②Na2CO3 B．①Na2CO3  ② C．①  ②Na2CO3 Ⅱ、金属在人类社会的发展和生产中的应用十分广泛 (4)三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树引人注目，铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 （选填“降低”、“升高”）。 (5)如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后粒子变化微观示意图。 ①Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序 。 ②反应后溶液的质量会 （填“增大”或“减小”）。 (6)化学小组的同学收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则下列有关判断正确的是______（填字母）。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 12．宋代名作《千里江山图》是中华文化瑰宝之一。 (1)《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”） (2)矿石颜料之一赭石（主要成分为）属赤铁矿，赤铁矿 （填“是”或“不是”）金属材料，从物质分类来看，赤铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)金属铁的应用范围非常广泛。北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，即通过将铁浸入硫酸铜溶液的方法冶炼金属铜。若要炼得128kg金属铜，请计算理论上需要的铁的质量。（写出计算过程） 13．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应： ① NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl ② 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 试回答下列问题： (1)在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 （填化学式）。 (2)在反应①中，应先通入 （填“氨气”“二氧化碳”之一）。 (3)反应②属于 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (4)用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取12g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质是 （写化学式）。 ②当加入CaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求该样品中碳酸钠的质量。 （计算结果精确至0.1g） 14．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：    (1)图甲中有一处明显错误是 。 (2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是 （填序号，双选） A．使用量筒量取液体时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出 C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量样品 (3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）    (4)取图乙中α点溶液过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体比原20g粗盐样品所含氯化钠的质量 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 15．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，制氧剂中其他成分不能生成氧气。 (1)“化学氧自救呼吸器”产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4 +3O2↑。 (2)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？ (3)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自教呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)b (2) NaCl、NaOH 碳酸钠（合理即可） (3) 玻璃棒 稀盐酸 （合理即可） (4)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为。 设50g 石灰石样品碳酸钙的质量为x。 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为40%。 2．(1)N、S、H (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3) 白色固体变蓝 黑色固体变红 (4)Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O (5)尾气处理，防止CO污染空气 3．(1)红 (2)某些非金属氧化物 (3) (4) 碱性 Na2CO3/碳酸钠 无明显现象 稀硫酸 4．(1) D C (2) H+ O2 2CO+2H2OC2H4O2+O2 22：9 5．(1)质量守恒定律/化学反应前后，元素种类不变 (2)负 (3)④②③① (4) 发热量较大/放热时间较长 (5)t℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等 (6)77.6 (7)CD (8) 40 D 6．(1)② (2) (3)二 (4)6 (5)除去二氧化硅 (6) 解：设钢样中铁的质量为 则该钢样含碳量为 答：该钢样含碳量为0.9%。 7．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触 (3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)设生成H2的质量为x， x=0.4g， 答：生成H2的质量为0.4g。 8．(1)乙 (2)C 9．(1)氧气（或空气） (2)提供充足的氧气（或增大燃料与氧气的接触面积） (3)从图中曲线得出有二氧化碳和水生成，说明乙醇中含有碳元素和氢元素 (4) 化学性质 温度为210℃、有分子筛膜 沸点 10．(1) 长颈漏斗下端口浸没在液面下 (2) 澄清石灰水变浑浊 烧杯中的浑浊液体从导管倒吸入集气瓶中 (3)水/H2O (4)足量稀盐酸(或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液等) (5)解：设最多产生的二氧化碳气体的质量是x。 答：最多产生的二氧化碳气体的质量是2.2g。 11．(1)蒸发 (2) 150 生产等量的海盐，用海水消耗的燃料更多 (3) 饱和 过滤 C (4)降低 (5) Mn、Zn、Ni 增大 (6)D 12．(1)稳定 (2) 不是 混合物 (3)解：设理论上需要的铁的质量为x。 解得：x=112kg 答：理论上需要的铁的质量为112kg。 13．(1)NaHCO3 (2)氨气 (3)分解 (4) NaCl、Na2CO3 解：参加反应的CaCl2的质量是：100g×11.1%＝11.1g 设碳酸钠的质量为x。 x＝10.6g 答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。 14．(1)氢氧化钠固体放在纸片上称量 (2)AD (3)解：设20g该样品所含氯化镁的质量为x，则 解得x=9.5g 则样品氯化钠的质量分数为 答：样品中氯化钠的质量分数为52.5%。 (4)偏大 15．(1)KOH (2)解：设得到48g氧气需要超氧化钾的质量为x。 x=142g 则需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为， 答：若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5g。 (3) 甲 因为水汽能快速与制氧剂接触，且吸气或呼气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽的利用率高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$