8.3 碳酸氢钠和碳酸钠---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八章 海洋化学资源的利用 8.3.1 碳酸氢钠和碳酸钠 情 境 导 入 8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠 从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，重要的化工原料。碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要是以食盐为原料制得的。 情 境 导 入 俗称：纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 新 课 探 究 一、碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称小苏打，它是由 Na+ 和 HCO3-（碳酸氢根离子）构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水。 8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠受热易分解，能与酸发生反应。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 面点发酵剂 做中和胃酸的胃药 碳酸氢钠的用途 灭火剂原料 饮料原料 食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 二、碳酸钠 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 认识碳酸钠 完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。 1. 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入 2～3 滴酚酞试液，观察现象。 实验现象：溶液变红 实验结论：碳酸钠溶液显碱性 1.碱性溶液不一定是碱的溶液。如_________溶液。 2.酸性溶液不一定是酸的溶液。如_________溶液。 易错辨析 Na2CO3 NH4Cl 碳酸钠——纯碱是盐不是碱，溶液呈碱性 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。 实验 现象 实验 分析 化学 方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O 碳酸钠与稀盐酸/稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 实验 现象 实验 分析 化学 方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊 溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） 3. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业创始于 18 世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921 年，正在美国留学的侯德榜（1890—1974）应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 CO32-（或HCO3- ）的检验 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。 逻辑推理：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ） 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 == NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH H2CO3 交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？ 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 交换 三、复分解反应 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 特点：“互交换，价不变”。 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐间都能发生复分解反应，这是为什么呢？ 复分解反应的实质 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如，HCl =H+ + Cl- ；NaOH =Na++OH-； Na2CO3 =2Na+ + CO32- 当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质之间没有发生化学反应（如NaCl 与 KNO3）。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 复分解反应5种类型 1.酸+碱→盐+水（中和反应） 2.酸+金属氧化物→盐+水 3.碱+盐→新碱+新盐 4.盐+盐→新盐+新盐 5.酸+盐→新盐+新酸 NaOH + HCl =H2O + NaCl Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 注意： 碱+非金属氧化物→盐+水 不属于复分解反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ） A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 纯碱 NaCO3 C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 A 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 2.下列关于盐的用途中，错误的是(　　 ) A.用碳酸钠（Na2CO3）生产玻璃 B.用硫酸钡（BaSO4）做钡餐 C.用氯化钠（NaCl）除铁锈 D.用碳酸氢钠（NaHCO3）治疗胃酸过多 C 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3.厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ） A．用小苏打烘焙糕点 B．用活性炭除去冰箱中的异味 C．用食盐作调味剂 D ．用纯碱除去水壶中的水垢 D 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 4.下列物质属于复分解反应的是（ ） A .Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B .CO2+H2O=H2CO3 C .CH4+2O2 CO2+2H2O D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 5.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ） A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl B 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4- B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- B 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 通入澄清 石灰水 7.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示： 对此粉末的成分判断正确的是（ ） A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠 C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 D 白色粉末 加入水 无色溶液 加入盐酸 产生无色无味气体 白色沉淀 课 堂 小 结 一、常见的盐 1.Na2CO3俗称______、______。溶液呈____性。 用途:____________________________。 2.NaHCO3俗称________。用途：______________________。 二、盐的化学性质 1.盐+酸=新盐+新酸 碳酸盐+酸=新盐+CO2＋H2O 2.盐+碱=新盐+新碱 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑ +H2O 纯碱 小苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉、治疗胃酸过多 苏打 碱 8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠 课 堂 小 结 1.由两种化合物互相__________，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB + CD =___________ 3.特征：_______________ AD + CB 两交换，价不变 交换成分 三、复分解反应 8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠 THANK YOU Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) $$烧杯中分别盛有氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液和硝酸钡溶液。向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液搅拌，烧杯中溶液颜色变红。向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸搅拌，观察现象。看到氢氧化钠溶液中的红色逐渐褪去，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀硫酸中的氢离子反应生成水，消耗了溶液中的氢氧根离子，溶液不再显碱性，因此红色逐渐褪去。向氯化钠中滴加少量稀硫酸。搅拌氯化钠溶液中无明显变化，说明氯化钠与稀硫酸不反应。向碳酸钾溶液中滴加少量稀硫酸，观察碳酸钾溶液中有气泡生成，说明碳酸钾与稀硫酸发生了反应。碳酸钾溶液中的碳酸根离子与稀硫酸中的氢离子反应生成了二氧化碳气体，因此能看到有气泡生成。像硝酸钡溶液中滴加少量稀硫酸，观察硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，说明硝酸钡与稀硫酸发生了反应。硝酸钡溶液中的钡离子与稀硫酸中的硫酸根离子反应有硫酸钡白色沉淀。上述实验说明，稀硫酸能与氢氧化钠、碳酸钾、硝酸钡发生化学反应。而不能与氯化钠发生化学反应。通过这个实验我们知道，酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，时复分解反应才可以发生。 今天为大家示范的是碳酸钠与稀盐酸反应实验室。首先，大家要了解本次实验所需要的实验用品、实验仪器有。托盘天平、药匙、试管、试管架、量筒、胶头滴管、单孔橡胶塞、玻璃导管。胶皮管上飞。实验样品有。碳酸钠、稀盐酸、澄清石灰水。其他实验用品有。称量指纸槽肺叶干。用你调整好平衡的托盘天平称量0.5克的碳酸钠。量取2毫升的稀盐酸。将称好的0.5克碳酸钠装入试管中。取少量澄清石灰水。将导管的一端深入盛有澄清石灰水的烧杯中，向盛有碳酸钠的试管里加入2毫升稀盐酸，迅速塞紧橡胶塞，观察现象。可以看到反应迅速生成大量气体，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。在该实验中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成的碳酸钙不溶于水，使溶液变浑浊。由实验可知，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。