辽宁省本溪市满族自治县县级重点高中协作体2024-2025学年高三下学期二模考试化学试卷

能密★启用裤 5,三星箱博物馆展示的南代后制（公尤围19时一着11的年）文物“金鸟形喷是商代代表作品，如图 辽宁省县域重点高中2024~2025学年度高三二模试卷 所示。 化学 本试卷城分100分，考试时间75分神 注章事筑： 下列说接错误的是 1,答卷能，考生务必将自己的姓名，准考注号填可在答延卡上。 入.“金高据海“纤南如纸，说明金具有具好的廷暖性 中 工答选舞思时，透出每小避容案后：用铅笔把著慰卡对应题日的若案标号牵黑。如密改功，用橡 且金的化学性质事奢意定，奢温下不能与O,萌酸，王水等发生反应 皮披干净后，再选涂其能答案标号。客率选择题时，将答案写在答圈卡上，写疾本试口上 ,金在电子工业中有重要用金，因其具有良好的等电性和规氧化性 尤数。 )“节黑陶金”这个成透体现了金在自燃界中通常以单质形式存在，且密度载大 器考试结桌所，将本试春释容超卡一并交国， 4.在Mn50溶城中次加人(NH:SO溶液，FeSO带液，K淀粉溶液和NS0溶藏，形液颜 色变化依次为①无色→常红色：©常红色一黄色：心黄色一查色：因遭色一无色。已知每次知人的 可面用属的相对原￥衡慧：H11以7C12N1401车NM5 试剂均恰好侵应克。下列有关叙连正确的是 一，流择粗：本量共5小服，每小■3分，并4衫分。在每小原给出的四个选项中，只有一项是杆给是 A.①中，(NH):50的S星+7铃，具有涵氧化 日要求的。 区心中，氧化湖，还原剂的物质的量之比为51 1.豆宁的非物颜文化道产本富多彩，在这委文化魂室中应含着许多化学知识，下利有关辽了置丰物 亡⊙中，生成了1，淀粉作荐示州 黄文化自产中所渗及售质的主委成分国于金展材料的是 D,③中，还原鞋十>80 A辽酒属表轮同刺绣中棱用的丝线 T.上周交通大学某辣随组首次成功实现了生物昌性分子cocurbalsaminone B和C的仿生合域，结构 B锦州阔城免间剪低中使周物纸赛 如图所示 C建平十王会表孩中使用的据锣 D,县新可程重中使用的写瑶 2,下列危学用透成表遥正隆的是 A中子数为46的用核素，柱B 且NH,C中用两子的电子式，N: C,基态诚金属原子盘抖层电予云轮南图：睡竹形 D,S0)分子的V5EPR额型名称，平商三角形 玉下列实验坐作或方接情误的是 已知一M每代表一CH:。下到鼠述错误的是 A实酸黛保存白南，液流的试利重中振加适量水厦盖试剂 入有机物联1)和C(2)幕钱使度水易色 思间无毒、无客的化学再品气味可以使鼻子凑近再品 其有机物日(1)和C《)所含言陆图不可 G,除去试管中我留的A口时，先用氯水侵卷，后周水清流 C1mn碱有机物B(1)和C(2)第黄与4mlH:e或 D实验中不慎将革胎钻罪皮铁上，光用乙醇洗涤：希用水种民 D,有航物以1)和C(2》等化时都要克量蓖部华力 4,复的化合物那分转气关系如正所求，这N。为两伏就槽罗奢数的值，下列叙述正瑞的星 8,根据下列实验操作及观象，能得出对皮能伦的是 40 感明 餐作及成象 健论 A 两F80葡温中清如装都密证，需接亚景西 下，这暂氧北 拟 向在空气中久置的州著重中刺如能，开故无规象，一及时同 该NaOH容度已完全变 产生气图 A在反应①中，9.2NO,和N:O,的属合气体亮全反应韩移电子数为0.1N 在蓝风表面满加球装酸，直色变为白色 草鸭数有现强氧化性作 B1L0,1mal+LN月，0H路液中食氧原千的整日为0,1Na C带围F,1L0,1,LHNO溶情中含NO的数目为Q,1N 相同条件下，衣-C型)≥ 用饱和C0带玻浸看CS0生威自色风翼 D.在反度②中，0，tNH,DH完金反成时生成N,O分子的数日为0,1N, K(C) 化学第1夏{共%夏1 象学重1因（共8直1 ,短周期主战元素X,Y,乙，M,W的原子序数依次增大，基态2和W原子量外是电子推布相同，在烟 观期中基5Y原于未成对电予盘量多。化合特YXM(W乙)：·12X,Z意作食品率松到和饮用成 已程一代表第嘉，下%复述错误的是 的帝水树等。有如下韩化关熏。 Aa极与电圆的正极连接 +自色属镜打 过业数尊白色天建 且电朝一瘦时间后溶液中(H)基本保持不变 YXw之小带在 直O速准 +无选带调 ◆白色成院2 如售 下列氧述锥误的是 A第一电离是：Y>>W B图角：XW>X>YX 口b质收集44mL气体时转移电子数的为240略×10 CYXM(W2):含离千健，共价随和配位健 以已知反克，2X《g)整Y(aH:该反痕分三费进行， DYX灯相W西的空闻结构幕是正图国体形 1Q武议大学某用队酒过连误键工程在共价有机配架(C0F)中明人高密度pN能化序列：实现了无 D2x(一T()△H,e=1(X0 金属电假化柄高效电能化CRR脑乙场，如丽新示。 @Te)aw(e)△用，w-,(TD: CW(e)一Ygaw-e(W), 其相材能量度化加图所示，在圆容型同喜器中克人X(),发生上运反应。下列餐述正确的是 00 00 0c, 090 A知同状花下，X,T,W,￥中W是隐星 TFTA-Pe-cor 下列氧莲细误的是 且其条件不变，升高湖度，总反皮速率一定增大 A暴点时来成对电子数为1的某原予参与形成了TPTA-P:COF C,选特能化利是为了降任反应①的能鱼 且TPTA-P:COF中所含北学健有极性能，率樱性链和范德华力 D.其他条停不变，平商后再充人X(),X(x)平衡转化率减小 C丁分子含10个电子且能电离出10个电子的离子 】工业上，果指质聚优淀法“从含乘废水中腿重表，简易流程如图所承。 D乙.再分平福有碱性，它们都能复进水的电离 11,请华大学某保随据金战T悬定有黑情角暖上的Fe单原千能化解(F,SA网NC,用该能化州作用 石 根材料合酸有视物，化字反应是 体 已知：H5通沉淀，F5可吸则HS共属淀 原理如图断余（部分物遁省路》， 下列叙述正南的是 A上进转化中只发生1个氧化还原反应 B如人清石灰是为了提高NS的利用率有 C用两酸和K,[F(CN),]溶液可确认国体中是香存在十2铃铁 Fo-SAuhC D,用注量的浓氯水吸牧”冷景”中气体可制备NH,HSO 化学第3度（共等面】 化学第4可{共8页) 1比氧化锂意用了里电池的圈体电第质以及锂电能的正极材料，氧伦提品如图所示，已知晶蓝参 国答下列问瑟： 数为：m,N。为阿伏加德罗需数的氧。缠离子可以看成是填充人氧离子构成的“空穴”中。下 (1》合金中的？库溶于的成整，“酸溶时除了加人稀硫酸，还要边餐排边分多次履慢加人透量辉 列服述正南的是 销酸，还原产物为ND.金属慢溶解的离子方程式为 酸溶时 产生的废济的生要成分为 (2)“翰铁时②中框人N,C0,生成黄销铁机[NP。《S0):(OH),]的离子方程式为 00 不果用生成F(OD,建行“除铁”的原困可能为 A填充的”空穴”为国边形 (妇)翰钙候”过程在则烧容器中蓬行，F的实标用量为理论周量的11答，用量不宜过大的聊 且这种“空穴“填克率为0% 因是 C2个0最近距离为号pm (4)常监下，“沉等“留c(管+)=1.0m阳l·L'.如人少量浓NOH溶液，若都峰加人浓0H溶 底对溶液体舰的侧响，测开始淀时溶液的H D该品体密度。-名1长10。 gNAg·cm (5)用含整2打%的铁牌合金壶料10运轻上述工艺制得1gN(OH),圆体，腹回收率为 (保简国位有效数字)。 ]5意温下，在10mL含浓度均为Q.1■a:L的FeCL,MrC的混合溶液中病加ml判依度的 17,(14分)某实验小圆敏制备复气并脚定铜的牌尔质藏：设计实验装置如留质示（尾气处理装置已省路） 氨泰：溶德中某丝数子度价负对数p冈X-一，X-形巴]与H 就石 的关系如图所示，已知看围下，Mg(OH):溶解度大手Fe(OH): 一域 32 【试剂】 L 相锌（含Cu.Zn5等备质）..1mal·L型性MC溶植.程體精[Ac)门富和容液.8ml· L蔬酸、碱石灰，纯氧化解粉来。 【体要】 ①称租，在分所天平上释量一个蓝净雨干操的小试管，雀小试管中数人相释过的一薄层CO。 下列叙述连请修是 将CuO半铺好君，再准确称量小试管和CuO的质量， A先生酸Me(OHD:,后生成Fe(OH) 心还夏，将小试管园定在铁图台上，在检粉了氧气纯度后，把导气管蓟人小试管并置干CO上 B.K,[下e(OH:]的登量线为1o 方，持小试管中的空气全部排出后，按试管中限体的加热方法知热试管，至属色着末全部转变为 CV=0时c(日)>0H)>NH,·HO) 红色粉末。 D.Mg2”+2NH:·H,0—Mg(OH:1+2N的K>100 @冷即。移开酒精灯，非接通人氯气，待小试管冷对至室图，抽出等管，停止看气。 二、非选择题：本题共4小雕，共5好分。 ①称量。用滤量量干小试管管口冷能的水库，再准纳称量小式管程C的黄量， 16.(14分)牌酒常用亲制量合金，电他材料，催化剂等，有重要的用毫，氧氧化汇N(OH)方]常用手 【查摇】 制各金阔复及腹的重要化合物。一种月铁醒合金度解（函含有少量佩、钙、镜、硅的氧化物）创备 小域管个其置+氧化铜个试置+门 饨度较高氢氧化幢的工艺流程如下 蓝量/0 50 同答下列问感： (1》启动装置A中反应的实验规作是 其他条件相网，相停比纯锌反应更 快，其原理是 ()B装置中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式 ,C装 已舞：雪量下，K.5(0H),】-1.0X104 置的作用是 亿学第5页（共器衡） 化择器6氨共多黄】 《3)检前氢气纯度时，每次试验都要更换一发试靠，其原围是 ·如果道气 导管辅入CO龄末中，可衡产生的后果是 ①恒化效黄较高的是 (填Cat1”或“C), (4)在敏完氢气的还原性实验后.移走酒替灯，量候通人氯气至试管冷却，其目的是 ②6点（填“是”或“不是“）平衡点，利服依图是 心当温度高手400℃时，曲线be变化的原围可储是 (5)某国度下，向恒容密用容器充人1m©C0,3malH和1 mol CH.DH(g),起输乐强为100 (5)通过上连实验数累，周定嗣的摩尔质量为 k,发生上追反应1和2，达到羊有时测得C0,转化本为0外.CH,OH为Q.B,厦应2 (6)下列情况会使离定结暴偏低的是 (填享母)。 的平街管数K,为 《kP)《只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为K,,分压等 真，氧化佩湘程 山，①中称量时试管不干桑 于总压×物面的最分数)。 ,红色粉未混有器色松来 4量口冷凝的水殊授有用健最酸干 1队(14分)尼卡雄平是一种适用于原发性痛血压的降压药，一聊合域路蝇如西： (?)质疑与反显。小里实验发现：规色物末会愿堂为红色粉求，即酸测红色物末不含C0,其他操 作均正确，颗据数据计算体果仍然萄高，其原因可能是 18.(13分)江南大学某用队开发了一种新型转基单意千隆化体系(U1,民/C©TO,):实现了C) (或CH,OH)加氢一步高效制乙都，有关反成为： 度应1,2C0(2)+6H(e)一CH0H(g)+3H0g)△H,=akJ+=e', 反鹿2，COH(g)+C0(g)+3H(e-CLOH《g)+2IOg△H=bJ+ma. 国答下列问题： ()2CH,OH(g)-C:H,OH(g+HO(g)AN-+mol', 21一定器度下，在恒容密用容器中究人1molC0、3moH,和1 mol CH.OH.爱生上追反应. 下列板连正确的是 A总压强不陆时闻变化时达到平衡铁态且，增大催化剂质量，反应透率一定增大 销国容下列问短 C达到平衡时3>（共 《1)A的名称是 ,C中青氧官能团是 (填名称)。 COI D反应】，反应2部是铺减反应 2)者B十C+D中分两步，第一香是发生加成反成，则第二康反度类题是 《3)C0,莲化加氧时备乙醇的反应历醒如下： (3)其他条件相同，下列有机物中酯系本解连事由小翼大的联序是 00 +CHCH.ON G0* (4们写出F一尼卡地平的化摩方程式 +000 由F合成尼餐地平垃程中，若烟人陆赠 ,能提高产品产水，其业竖氧因是 +CH0 cO相 (3)霍C的同分异构体中，同时群有下列条件的结物院式为 二（任可一种。 上连播环中，形成C一C园的反应是 ①含1种官能团 (4)在容密闹容器中充人1molC0,相3H:,在不同罐化剂(C山和Ca2)作用下，仅发生 D1ml有机物发生相镜反瘦便生或2m时Ag 度应1。实验测得单位时侧内0的转化事与围度关系如图所示。 ①核雕共最氢增有四层峰组峰的面积之比为】11十11香 (退罩甲原，C,C0CH,CO0CH,C,为原韩合成一 ,授计合成路线如下（部分条 样省骑)。其中，甲，乙的结构同式分期为 化举量7置{共8西1 化学军”页件尊因辽宁省县域重点高中高三二模 ·化学· 叁专答案及解析 一、选择题 剂是MnO,,还原剂是Fe+,B项错误：反应③：2Fe+十 1.C【解析】丝线主要成分是蛋白质，A项不符合题意： 21一一2℉ε++1，生成了碘单质，淀粉溶液遇碘单质 纸张主要成分是纤维素，B项不符合题意：铜锣主要成 变蓝色，C项正确：④反应：1+S0+H0一2I+ 分是铜的合金，属于金属材料，C项符合题意：玛瑞的主 SO十2H,还原性：I<SO方，D项错误。 要成分是S0,D项不符合题意 7.B【解析】它们都含有酮羰基、碳碳双键，都能使溴水 2.D【解析】中子数为46，质子数为35的溴核素为Br, 褪色，A项正确，B项错误；酮羰基、碳碳双键都能与H: H 发生加成反应，1mol丽羰基与1molH2加成，1mol碳 A项错误：铵根离子的电子式为 H:N:H ,B项错 碳双键与1molH:加成，C项正确：它们都是分子构成 的物质，分子间存在范德华力，D项正确。 误：基态碱金属原子最外层电子排布式为s,电子云轮 8.A【解析】《)OH溶液显紫色，说明原溶液有 廓图为球形，C项错误：S)的中心原子S的价层有3 Fe+,即FeSO被氧化，A项正确：溶液中是否含有 个电子对，采用sp杂化，VSEPR模型名称是平面三角 NaOH的实验现象相同，无法判断该NaOH溶液是霄 形，D项正确。 完全变质，B项错误：该颜色变化未体现浓硫酸的强氧 3.B【解析】白瞬着火点较低，液溴易挥发，故添加水，起 化性，C项错误：CS)、CaCO,都是白色周体，D项 防自燃和挥发的作用，A项正确：闻任何化学药品的气 错误。 味都不能使鼻子凑近药品，应该采取扇闻的方法，B项 9.B【解析】依题意，Z和W位于同一主族，短周期中未 错误：氨水能溶解氯化银，C项正确：乙醇易挥发，易溶 成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系 解苯酚，故先用乙醇洗涤，再用水清洗残留乙醇，D项 可知，气体是NH,:白色沉淀1是BSO,,白色沉淀2是 正确。 AI(OH)1,综上所述，X为氢，Y为氨，Z为氧，M为铝， 4,A【解析】9.2gNO,和N,O的混合气体相当于0.2 W为硫。第一电离能：N>O>S,A项正确：键角：NH mol NO4,反应①中，2NO,+H,O一一HNO+HNO, >H,O>H,S,B项错误：NHAI(SO):中存在离子键 0.2 nol NO2完全反应时转移0.1mol电子，A项正确： 共价键和配位键（铵根离子中存在配位键），C项正确： NH(OH溶液中水含有氧原子，故1L0.1mol·L. NH和S()的中心原子N,S都是sp杂化，空间结 NH(OH溶液中含氧原子数大于0.1NA,B项错误： 构为正四面体形，D项正确。 HNO为弱酸，不能完全电离，C项错误：反应②中， 10.B【解析】题述催化剂中，C、N位于第二周期，基态N HNO,+NH:OH-N,O+2H,0.0.2 mol NH,OH 原子有3个未成对电子，A项正确：范德华力是分子间 完全反应时生成N:O为0.2mol,D项错误。 作用力，不属于化学键，B项错误：根据原子守恒，丁为 5,B【解析】金具有良好的延展性，A项正确：金的化学 水，水电离出的氢氧根离子和水分子均含10个电子，C 性质很不活泼，常温下不与氧气，硝酸等发生反应，但是 项正确：乙、丙分子都含N原子，N原子采用sp杂化， 它能与“王水（浓硝酸、浓盐酸以体积比1：3组成）”反 每个N原子有1个孤电子对，能与氢离子形成配位键， 应，B项错误：金由于具有良好的导电性和抗氧化性，在 能促进水电离，D项正确。 电子工业中应用广泛，例如用于制造电子元件，C项1L.D【解析】依题意，a极为阳极，电解池中阳极与电源 正确。 正极连接，A项正确：b极的电极反应式为2H十2e 6.C【解析】(NH):SO中S显+6价.有2个氧显一1 一H:↑，阳极生成的H数等于同时阴极消耗的H 价，过氧键易断裂，具有强氧化性，A项错误：反应②： 数，电解质溶液中n(H)基本保持稳定，B项正确：a MnO+5Fe++8Ht一Mn++5Fe3++4HO,氧化 极发生氧化反应，根据总反应式可写出阳极反应式，C ·化学· 参考答案及解析 项正确：b极收集氢气体积，没有注明“标准状况”，不 完全，溶液中溶质是NH,CI溶液，c(NH时)≈O.1× 能直接计算氢气物质的量，不能计算转移电子数，D项 0mol,11=0,08mol·11,由电离常数可知， 4 错误。 12.C【解析】由图可知，Y的能量最低，最稳定，A项错 O2=898=10n c(NH,·HO) 误：温度升高，催化剂活性可能降低，总反应速率可能 c(NH·H:O)>c(OH),C项错误.Mg++ 减小，B项错误：催化剂改变速控反应的能垒，C项正 2NH1·HO一Mg(OH):◆+2NH的平衡常数：K 确：反应物只有一种，温度不变，达到平衡时再充入 K (10.)8 X(g),X(g)浓度增大，相当于原来平衡加压，平衡向右 K..[Mg(OH):] 10-m=104<100,D项 移动，X(g)的平衡转化率增大，D项错误。 错误。 13.B【解析】题述转化中，FeS,HgS分别在空气中灼烧 二、非选择题 生成Fe,O,,Hg和SO,发生了2个氧化还原反应.A16.(14分)(1)3Ni+8H+2NO3N++2NO↑+ 项错误：消石灰主要成分是Ca(OH):,中和废水中的 4HO(2分)SiO2、CaS0,(2分) 酸，减少NS损失，提高NS的利用率，B项正确；硝 (2)Na++3Fe3÷+2S)=+3H0+3C0- 酸能氧化十2价铁元素，无法确认固体是否含十2价 NaFe(S),):(OH)e↓+3C()24或Na+3Fe++ 铁，C项错误：气体主要成分是S)2,用过量氨水吸收 2SO+6CO片+6H:0-NaFe(SO)2(OH)￥+ S)2生成(NH,):SO,D项错误 6HCO(2分)氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离 14.C【解析】依题意，锂离子填充氧离子构成的“空穴”， (2分) 为正四面体形（类似甲烷），A项错误；每个“空六”均填 (3)过量的F一水解生成氢氨酸会腐蚀陶瓷容器(2分) 充1个锂离子，填充率为100%，B项错误：2个氧离子 (4)6.2(2分) 最近距离为号。m,C项正确：氧离子位于立方依顶 (5)93.65%(2分) 【解析】(1)金属镍在酸性条件下被硝酸氧化，化学方 点和面心，8个锂离子位于体内，1个品胞含4个 程式为3Ni+8H+2NO=3N++2NO4+ 4×(7×2+16) .0,lh0品体密度p一、×aX0gcm 4H:O:“酸溶”时，SO)2不溶于稀硝酸和稀硫酸，则废渣 =1.2×100 的主要成分是SiO)2和CaS). aV,g·cm,D项错误， (2)“除铁”加人Na:CO时，生成黄钠铁矾 15.B【解析】氢氧化亚铁溶解度较小，先生成Fe(OH)2, [NaFe(SO,):(OH):],根据原子守恒和电荷守恒可知 后生成Mg()H):,A项错误，观察图示中纵坐标、横 反应的离子方程式是Na十3Fe十2+3H:0十 坐标代表含义，结合沉淀的组成可知，pH相同时，pX 3C)-一NaFe(SO1)(OH)。￥+3CO,↑或Na+ 越大，K越小，故L代表一lgc(Fe+)与pH关系，L 3Fe++2+6C+6H0-aFe(S))(OH)., 代表一lgc(Mg+)与pH关系：由电离常数，溶度积常 +6HCO. 数表达式可知.一gNH:H.O=gK,十1H (3)SiO,能溶于HF,而过量的氟离子水解生成氟化 c(NH时) 氢，腐蚀陶瓷容器，所以“除钙镁”过程在陶瓷容器中进 pH,-lg c(Fe)=-Ig K [Fe(OH):]-28+2pH, 行，NF的用量不宜过大。 -lg c(Mg)=-lg K.[Mg(OH):]-28+2pH, (4)“沉镍”前c(N-)=1,0mol·L1,根据溶度积常 人a坐标数据可计算：2.27=lgK+14一6.98,1gK 数可知，开始沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度是 =-4.75,K=10-+.5:2.27=-lgKw[Fe(OH)2] /10.0 28+6.98×2,K[Fe(OH)2]=106,数量级为 √1mol.L1=l0mlL.,所以pH=14 10-,B项正确。加人氨水为40mL.时金属高子沉淀 7.8=6.2. ·2· 辽宁省县域重点高中高三二模 ·化学· (5)100kg废料中镍元素为100kg×21%=21kg,经18.(13分)(1)2b-a(1分) 工艺流程制得31kgNi(OH):固体，其回收率为 (2)AD(2分) 31kg×59 ×100%≈93.65%。 (3)HC*十C0*一—CHCO*(2分) 93×21kg 17.(14分)(1)打开活塞K(1分)粗锌在稀硫酸中构成 (4)①Cat2(1分) 原电池(1分) ②不是(1分)、b点对应温度相等，但是转化率不相 (2)Pb(Ac):+H,S一-PbS￥+2HAc(2分)确认 等(2分) HS是否除尽(1分) ③温度升高，Cat1催化活性降低(2分，答案合理即可) (3)防止试管里有火种，造成危险(1分)氢气吹散 8×201 Cu()粉末(1分) (5)8X16×2(2分，答案合理即可) (4)防止空气进入，O氧化赤热铜生成CuO(1分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应2×2一反应1得目标 (6)16(n- g·mol-1(2分) 反应。 一程 (2)反应1和2都是气体分子数减小的反应，在恒温恒 (6)ab(2分) (7)红色粉末中有CuO,导致铜粉质量偏大(2分) 容条件下，气体压强不变时表明总物质的量不变，达到 【解析】(1)通过大气压原理控制A装置中反应发生 平衡状态，A项正确：速率与催化剂表面的活性位点有 和停止，打开K,推出装置内气体，装置内气压减小，外 关，质量增大不一定表面的活性位点增多，B项错误： 压使稀硫酸与固体粗锌接触发生反应：关闭K,装置内 根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时C():和 气压增大，将液体压回球形漏斗，使液体与粗锌脱离接 H浓度仍然是1：3，C项错误：反应1和2都是气体 触，停止反应。其他条件相同，构成原电池后发生氧化 分子数减小的反应，即熵减反应，D项正确。 还原反应比硫酸与锌直接反应快。 (3)观察循环图可知，形成C一C键的粒子是H,C和 (2)醋酸铅与硫化氢生成硫化铅和醋酸。酸性高锰酸 CO*,发生反应为HC*十CO*一CHCO￥。 钾溶液可吸收硫化氢，颜色不再变浅，由此确认硫化氢 (4)单位时间内转化率就是反应速率，相同温度下，转 已除尽， (3)如果试管中有火种，再次试验易发生爆炸。如果导 化率较高，则催化剂效率较高。平衡转化率与催化剂 管插人氧化铜粉末中，通入氢气时会吹散粉末，造成更 无关，与温度有关。如果温度过高，催化剂会失去活 大的实验误差。 性，转化率降低 (4)停止加热，再继续通人氢气，氢气作保护气，避免赤 (5)根据原子守恒和相关数据可计算：平衡体系中，各 热铜粉被氧化。 气体组成：0.4 mol CH,CH:OH,0,8 mol CH,OH.0.4 (5)CuO+H,△Cu+H,0,设铜的相对原子质量为 mol CO、1.2molH、1.0molH,O。气体总物质的量 r+16_m一型， 一，有： 2-0r=16(n-四 16=m一”. 为3.8mol。设平衡时气体总压强为P,恒温恒容下气 对原子质量与摩尔质量的数值相等，摩尔质量的单位 休压强之比等于物质的量之比。有：高。 为g·mol (6)若氧化铜含水，则加偏大，结果偏低，a项符合题 3.8mal,则P=76kPa,即平衡体系中，各组成的分压： P 意：若试管未干燥，则和m偏大，结果偏低，b项符合 C.H.OH为8kPa,CHOH为16kPa,CO为8kPa, 题意：若黑色粉末未完全变为红色粉末，则”偏大，结 H为24kPa,HO为20kPa。反应2的平衡常数：K 果偏高，心项不符合题意：同理，若水未吸干，则”偏大， p(CHOH)·p(HO) 8×20 结果偏高，d项不符合题意。 p(CHOH)·p(CO2)·p(H) 8×16×24 (7)2Cu0+H,△Cu0+H:0,C0和Cu颜色相 (kPa)。 同，都是红色粉末，氧化铜未完全被还原，导致测得铜 19.(14分)(1)苯甲醛(1分)酯基、酮羰基(2分) 的相对原子质量偏大。 (2)消去反应(1分)》 ·3· ·化学· 参考答案及解析 (3)c、a、b(2分) (2)第一步发生加成反应生成了醇羟基，第二步发生消 NO 去反应生成碳碳双键 (3)酯基水解速率与C一O键极性有关，极性越强，碳 氧键越容易断裂，反应越快。氟、氯是吸电子基，甲基 是推电子基，氟的电负性大于氯，故酯基水解速率：b> n>c. (4)发生取代反应，副产物为氯化氢，加入此啶，氢离子 HC1(2分) 与氨形成配位键，促进平衡正向移动，提高产率。 (5)依题意，同分异构体可能含氯原子，醛基，羧基，有 四种化学环境不同的氢且含2个相同的甲基，它的结 吡啶呈碱性，吸收产物HC,促进反应正向进行(2分) CHO CHO ICICOOH C CHO COOH CICOOH CHO COOH 构有 (5) OHC COOH OHC COOH COOH COOH CHO CHO 个 等。 等(2分，任写一种，答案合理即可) (6)合成路线：催化氧化、加成和消去、水解反应，设计 COOCH,CH (6)1 0(1分) (1分) 如 下： OH O:/Cu o COCH CHO COOCH CH CH COCH-COOCH:CH 【解析】根据AD结构简式可知，B为 COCH ON H+/H:O 结合下，尼卡地平结构简式可知G为N OH ·4· 辽宁省县域重点高中2024~2025学年度高三二模试卷 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 辽宁非遗与物质组成 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 实验基本操作 易 选择题 3 阿伏加德罗常数 ® 5 选择题 物质性质与用途 易 6 选择题 实验探究与性质 易 选择题 3 有机物结构与性质 易 8 选择题 3 实验设计与评价 易 9 选择题 3 物质结构与性质 中 10 选择题 反应中能量变化 中 11 选择题 3 元素推断与周期律 中 12 选择题 3 电解原理与有机合成 % 13 选择题 3 微型无机化工 中 14 选择题 3 品胞结构分析与计算 较难 15 选择题 3 电解质溶液与图像分析 较难 16 非选择题 14 无机化工与元素化合物 中 17 非选择题 14 实验综合设计 名 18 非选择题 13 化学反应原理 较难 19 非选择题 14 有机推断与合成 中