精品解析：广西南宁市2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

南宁市高一10月联合月考调研测试 化学科试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 B. 我国科学家成功合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素 C. 李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》著作中，蕴含着丰富的化学知识 D. 意大利科学家阿伏加德罗发现了元素周期律，制作了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】 【详解】A．我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素，因此获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；  B．1965 年，我国科学家成功合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素，B正确；  C．李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》是古代科学著作，蕴含着丰富的化学知识，C正确；  D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，并制作了第一张元素周期表，D错误； 故选D。 2. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于 A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 【详解】硫酸亚铁铵是由硫酸根离子、铵根离子、亚铁离子构成的盐；故选D。 3. 下列对各组物质所属类别的判断中错误的是 A. 碱：烧碱、纯碱、Ba(OH)2 B. 混合物：空气、胶体、碘酒 C. 酸：H2CO3、HCl、 D. 碱性氧化物：CaO、Fe2O3、 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，纯碱即Na2CO3不属于碱，而属于盐，A错误； B．混合物是指含有两种或两种以上物质的物质，则空气、胶体、碘酒均属于混合物，B正确； C．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故H2CO3、HCl、均属于酸，C正确； D．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO、Fe2O3、均能与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物，D正确； 故答案为：A。 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光束通过Cu(OH)2沉淀时，可以看到一条光亮的“通路” 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是能否产生丁达尔效应，A错误； B．分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，故将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体，B正确； C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C错误； D．沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，故光束通过Cu(OH)2沉淀时，不能看到一条光亮的“通路”，D错误； 故答案为：B。 5. 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的 A. 氧化钙 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙能与稀硫酸、Ba(OH)2溶液反应，不能与CuO、C反应，A不合题意； B．二氧化碳为酸性氧化物，和氢氧化钡溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳和CuO、稀硫酸不反应，B符合题意； C．氧气与C在点燃条件下反应，与CuO、稀硫酸和Ba(OH)2溶液不反应，C不合题意； D．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应，与CuO、稀硫酸和C不反应，D不合题意； 故答案为：B。 6. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. MgCl2固体 B. KClO3溶液 C. 液态HCl D. NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2固体中含有Cl-，但不能自由移动，A不合题意； B．KClO3在溶液中电离出和K+，不存在自由移动的Cl-，B不合题意； C．液态氯化氢不发生电离，不存在自由移动的Cl-，C不合题意； D．NaCl溶液中含有氯离子和钠离子，存在自由移动的Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 7. 下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是 A. O2→H2O→H2 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. C→CO→CaCO3 D. Na2O→NaOH→Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2在O2中燃烧生成H2O，电解H2O可以得到H2和O2，均能通过一步反应完成，A不合题意； B．Ca是活泼金属能与O2反应生成CaO、CaO和H2O剧烈反应生成Ca(OH)2，均能通过一步反应完成，B不合题意； C．C在O2中不完全燃烧生成CO，CO不能一步转化为CaCO3，C符合题意； D．Na2O为碱性氧化物，能与H2O反应生成NaOH，足量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3,均能通过一步反应完成，D不合题意； 故答案为：C。 8. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B. 与KOH发生中和反应生成盐和水 C. 能使紫色石蕊溶液变红 D. 与金属Fe反应放出氢气 【答案】A 【解析】 【分析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)，据此进行分析解答。 【详解】A．浓硫酸滴到白纸上可使白纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，A符合题意； B．氢氧化钾属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，B不合题意； C．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，C不合题意； D．活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，H2SO4能与铁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，D不合题意； 故答案为：A。 9. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A.KCl固体中不含离子 B.在通电条件下发生电离 实验 结论 C.铜是电解质 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KCl固体中含K+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A错误； B．氯化钠在溶于水或熔融态发生电离，与通电无关，B错误； C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．电解质指溶于水或熔融态能导电的化合物，氯化钠是电解质，D正确； 故选D。 10. 在水溶液中，下列物质电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. NaHCO3 = Na++H++CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，，A错误； B．硫酸铝在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，B正确； C．氢氧化钡在水中完全电离出钡离子和氢氧根离子，，C错误； D．碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，，D错误； 故选B。 11. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2+、Al3+、、 B. NH、Fe2+、、Ba2+ C. K+、Na+、、Cl- D. Na+、OH-、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+、Al3+、、各离子均无色，且相互不反应，与H+也不反应，能够大量共存，A符合题意； B．无色溶液中不可能含有大量的有色离子Fe2+，B不合题意； C．无色溶液中不可能含有大量的有色离子，且强酸性条件下能够氧化Cl-，C不合题意； D．强酸性溶液中含有大量的H+，H+与OH-、均能反应不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 12. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D. 甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中存在的物质是BaSO4和H2O，BaSO4是难溶性的电解质、H2O为弱电解质，此时溶液中离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电；Ba(OH)2和Na2SO4恰好完全反应时，溶液中物质为NaOH、BaSO4和H2O，NaOH是可溶性的强电解质，溶液导电能力较强，所以甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，据此分析解题。 【详解】A．通过以上分析知，甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，A错误； B．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电，所以甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba(OH)2，随着Na2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐渐减小、n(NaOH)逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba(OH)2]=0，继续滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液体积逐渐增加，c(OH-)逐渐减小，则溶液由红色变浅，当加入大量Na2SO4溶液后，溶液几乎为中性时，溶液变为无色，C错误； D．甲曲线的离子反应方程式为Ba2++ SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，乙曲线的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓，甲中Ba2+、SO、H+、OH-的减小，D错误； 故答案为：B。 13. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D. Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜和稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，则离子方程式为：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，A正确； B．少量CO2通入澄清石灰水中生成CaCO3和H2O，则离子方程式为：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O，B正确； C．铜和硝酸银溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，则离子方程式为：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，C正确； D．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，故离子方程式为：Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D错误； 故答案为：D。 14. 可以根据5I-++6H+═3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是 A. I-是氧化剂，H2O是还原产物 B. 该条件下氧化性：强于 C. 得电子，被氧化 D. 氧化产物和还原产物的个数比为1：5 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应5I-++6H+=3I2+3H2O可知，被还原生成I2，I-被氧化生成I2，则是氧化剂，I2既是氧化产物，又是还原产物，H2O不是还原产物，A错误； B．该反应中被还原生成I2，I-被氧化生成I2，则是氧化剂，I2是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则该条件下氧化性：强于I2，B正确； C．该反应中中碘元素化合价降低，即得电子，被还原，C错误； D．由反应5I-++6H+=3I2+3H2O可知，中碘元素化合价由+5价降低至0价，I-中碘元素化合价由-1价升高至0价，根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物的个数比为5∶1，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题 （1）自治区博物馆收藏有众多广西出土的铁器，年代从战国到明清时期，其中汉代铁器在馆藏铁器中所占比例大，而且等级也较高。由于铁本身易生锈(铁锈主要成分Fe2O3)，加上保存环境等因素的影响，铁器出现严重锈蚀，覆盖了文物原有的纹饰。稀盐酸可用于除铁锈，请写出该反应的离子方程式___________。 （2）现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，如图所示装置，在小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入几滴(1)中得到的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3胶体。 ①如图所示装置用于制备胶体，缺少的玻璃仪器的名称为___________。 ②写出上述制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 ③下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是___________(填字母)。 A．制备胶体后持续的加热也不会有沉淀产生 B．制得的氢氧化铁胶体是一种液溶胶 C．氢氧化铁胶体粒子的直径可能为1.3×10-9m D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （3）①把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直 的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过 Fe(OH)3胶体时，可看到___________，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线___________形成的，这种现象称为___________。 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2） ①. 胶头滴管 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. AD （3） ①. 一条光亮的通路 ②. 散射 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸可用于除铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问2详解】 ①如图所示装置用于制备胶体，缺少的玻璃仪器的名称为：胶头滴管，故答案为：胶头滴管； ②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ③A．制备胶体后持续的加热促进胶体聚沉，会有沉淀产生，A错误； B．制得的氢氧化铁胶体的分散剂为水，是一种液溶胶，B正确； C．氢氧化铁胶体粒子的直径1nm～100nm,即为10-9m～10-7m，可能为1.3×10-9m，C正确； D．溶液和胶体都能透过滤纸，用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D错误； 故答案为：AD； 【小问3详解】 ②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到一条光亮的通路，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象，故答案为：一条光亮的通路； ②这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线的散射形成的，这种现象称丁达尔效应，故答案为：散射；丁达尔效应。 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②__________电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。； （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式___________。 （9）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5）NaHSO4=Na++H++ （6）+H+=H2O+CO2↑ （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 （9）B 【解析】 【小问1详解】 上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； 【小问2详解】 上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是； 【小问3详解】 O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； 【小问5详解】 ④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； 【小问6详解】 ①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑； 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问8详解】 ④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2 固体2：1反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4； 【小问9详解】 氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 17. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）上述反应中，___________涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式___________；第③步中，加入的试剂是___________(填化学式)。 （3）第④步操作的目的是除去___________(填化学式)。 （4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）电解饱和食盐水的原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是___________。 【答案】（1）无 （2） ①. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ②. BaCl2 （3）Ca2+、Ba2+ （4）BD （5）Na2O作为原料来源少、成本高等 【解析】 【分析】粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，加水溶解后，加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，过滤，滤去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入适量盐酸，除去过量的和，将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此解答。 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生改变，结合分析可知，上述反应中均没有元素发生化合价改变，即无涉及到氧化还原反应； 【小问2详解】 由分析可知，第②步加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，相关的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；第③步中加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，则加入的试剂是BaCl2； 【小问3详解】 由分析可知，第④步加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，则第④步操作的目的是除去Ca2+、Ba2+； 【小问4详解】 由分析可知，第⑤步操作是过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗，故选BD； 【小问5详解】 因Na2O不易制取得到，导致用Na2O与H2O反应制取NaOH时Na2O作为原料来源少、成本高等，因此不采用该方法制取NaOH，所以工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应的原因是：Na2O作为原料来源少、成本高等。 18. 在新型冠状病毒肆虐期间，一种宣称佩戴在身上就可以杀菌防病毒的“消毒卡”在网上热卖，主要是“消毒卡”内的有效成分为亚氯酸钠，亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和消毒剂。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备和性质，工业上制备亚氯酸钠的一种方法是用ClO2、NaOH溶液和X反应，减压蒸发获得亚氯酸钠固体，其化学原理可用如下过程表示：2ClO2+2NaOH+X=2NaClO2+O2+2H2O。 （1）ClO2中氯元素的化合价为___________，X的化学式为___________。 （2）在上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。(填化学式) （3）在上述反应中生成1.5个O2分子时，转移___________个电子。 （4）亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯。请写出发生的离子反应方程式___________；该反应中还原剂和氧化剂的粒子个数之比___________。 【答案】（1） ①. +4价 ②. H2O2 （2） ①. ClO2 ②. O2 （3）3 （4） ①. 5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O ②. 4：1 【解析】 【小问1详解】 ClO2中氯元素的化合价为+4价，在反应中：2ClO2+2NaOH+X=2NaClO2+O2+2H2O，根据原子守恒，可得X的化学式为H2O2，故答案为：+4价；H2O2； 【小问2详解】 在上述反应中，氧化剂是ClO2，氧化产物是O2，故答案为：ClO2；O2； 【小问3详解】 根据题意有关系式：O2～2e-，在上述反应中生成1.5个O2分子时，转移3个电子，故答案为：3； 【小问4详解】 亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯，该发生的离子反应方程式为：5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，该反应中还原剂和氧化剂的粒子个数之比为4：1，故答案为：5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O；4：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市高一10月联合月考调研测试 化学科试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 B. 我国科学家成功合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素 C. 李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》著作中，蕴含着丰富的化学知识 D. 意大利科学家阿伏加德罗发现了元素周期律，制作了第一张元素周期表 2. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于 A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 下列对各组物质所属类别的判断中错误的是 A. 碱：烧碱、纯碱、Ba(OH)2 B. 混合物：空气、胶体、碘酒 C. 酸：H2CO3、HCl、 D. 碱性氧化物：CaO、Fe2O3、 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光束通过Cu(OH)2沉淀时，可以看到一条光亮的“通路” 5. 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的 A. 氧化钙 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 硫酸铜 6. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. MgCl2固体 B. KClO3溶液 C. 液态HCl D. NaCl溶液 7. 下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是 A. O2→H2O→H2 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. C→CO→CaCO3 D. Na2O→NaOH→Na2CO3 8. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B. 与KOH发生中和反应生成盐和水 C. 能使紫色石蕊溶液变红 D. 与金属Fe反应放出氢气 9. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 结论 A.KCl固体中不含离子 B.在通电条件下发生电离 实验 结论 C.铜是电解质 D.是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 在水溶液中，下列物质电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. NaHCO3 = Na++H++CO 11. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2+、Al3+、、 B. NH、Fe2+、、Ba2+ C. K+、Na+、、Cl- D. Na+、OH-、Cl-、 12. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D. 甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 13. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH-+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag D. Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： 14. 可以根据5I-++6H+═3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是 A. I-是氧化剂，H2O是还原产物 B. 该条件下氧化性：强于 C. 得电子，被氧化 D. 氧化产物和还原产物的个数比为1：5 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题 （1）自治区博物馆收藏有众多广西出土的铁器，年代从战国到明清时期，其中汉代铁器在馆藏铁器中所占比例大，而且等级也较高。由于铁本身易生锈(铁锈主要成分Fe2O3)，加上保存环境等因素的影响，铁器出现严重锈蚀，覆盖了文物原有的纹饰。稀盐酸可用于除铁锈，请写出该反应的离子方程式___________。 （2）现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，如图所示装置，在小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入几滴(1)中得到的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3胶体。 ①如图所示装置用于制备胶体，缺少的玻璃仪器的名称为___________。 ②写出上述制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 ③下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是___________(填字母)。 A．制备胶体后持续的加热也不会有沉淀产生 B．制得的氢氧化铁胶体是一种液溶胶 C．氢氧化铁胶体粒子的直径可能为1.3×10-9m D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （3）①把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直 的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过 Fe(OH)3胶体时，可看到___________，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线___________形成的，这种现象称为___________。 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②__________电解质(填“是” 、“不是”)。 （3）O2和物质⑥是氧元素的___________。； （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式___________。 （9）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A. B. C. D. 17. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）上述反应中，___________涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式___________；第③步中，加入的试剂是___________(填化学式)。 （3）第④步操作的目的是除去___________(填化学式)。 （4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）电解饱和食盐水的原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是___________。 18. 在新型冠状病毒肆虐期间，一种宣称佩戴在身上就可以杀菌防病毒的“消毒卡”在网上热卖，主要是“消毒卡”内的有效成分为亚氯酸钠，亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和消毒剂。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备和性质，工业上制备亚氯酸钠的一种方法是用ClO2、NaOH溶液和X反应，减压蒸发获得亚氯酸钠固体，其化学原理可用如下过程表示：2ClO2+2NaOH+X=2NaClO2+O2+2H2O。 （1）ClO2中氯元素的化合价为___________，X的化学式为___________。 （2）在上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。(填化学式) （3）在上述反应中生成1.5个O2分子时，转移___________个电子。 （4）亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯。请写出发生的离子反应方程式___________；该反应中还原剂和氧化剂的粒子个数之比___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $