精品解析：云南省玉溪市红塔区玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

玉溪师院附中2026届高二下学期第一次校测 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是 A. 利用SiO2导电性来制备光导纤维 B. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理 C. 石油的分馏，煤的气化、液化均属于物理变化 D. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式为： C. 分子的模型： D. 亚铁离子结构示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中数目是 B. 标准状况下，与足量反应生成分子数为 C. 0.1mol中杂化的碳原子数为 D. 分子中含有键的数目为 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 甲基丙烯酸羟乙脂（M）是有机合成中的一种重要原料。其结构简式如图，下列说法错误的是 A. M能发生加成反应 B. M能发生取代反应 C. 一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应 D. M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与过量的反应： B. 食醋去除水垢中的： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是 A. W元素最高价氧化物对应的水化物都具有强氧化性 B. Z2W2Y5含离子键和共价键 C. 最简单氢化物的稳定性：X>Y D. 工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质 8. 下列物质转化通常不能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 利用图甲测定醋酸溶液的浓度 B. 利用图乙制取NO C. 利用图丙制备 D. 利用图丁制取并收集干燥的 10. 科研人员提出以甲醇为原料，作为催化剂合成DMC的一种反应历程如图，下列说法正确的是 A. 反应①、②、③中均有碳氧单键的形成 B. 、、均为极性分子 C. 生成DMC总反应的原子利用率为100% D. 可降低该反应的活化能及反应热 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 C 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 D 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色 说明盐酸具有氧化性 B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 说明酸性强于稀硫酸 C 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存平衡： D 将少量和的混合溶液滴入溶液中，观察到有红褐色沉淀产生 说明 A. A B. B C. C D. D 13. 一种新型电池，可以有效地捕获，装置如图。下列说法错误的是 A. a端电势低于b端电势 B. 电池工作中电子的流向：a→d，c→b C. d电极反应式： D 捕获1 mol ，c极产生2.8 L(标准状况) 14. 一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标表示横坐标表示下列说法不正确的是 A. 该温度下，Ag2S的sp-50 B. 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C. SnS和NiS的饱和溶液中 D. 向浓度均为0.01mol·L-1的Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 15. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。 （1）基态镍原子的核外电子排布式为___________。 （2）氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2、CH3OH和N2等物质。元素N、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___________。 （3）Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4晶体类型是___________。 （4）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA 的代数式表示)。 16. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 回答下列问题： （1）图D中仪器名称为_______；药品X为_______；A中反应的离子方程式为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为_______(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 （2）待观察到_______的现象，用止水夹夹住间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。 （3）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。 实验步骤： ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ．将混合气通入2000.1溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ．量取25.00吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00。(已知：反应原理为) ①确定滴定终点的现象为_______。 ②纯度为_______。(保留三位有效数字) 17. 纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示： 已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10−16；Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10−15；Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10−39；Ksp[Al(OH)3 =4.6×10−33。 回答下列问题： （1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有___________(任写两条)。 （2）为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液该方法是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________(以离子方程式表示)。 （3）“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是___________。 （4）化工生产中，分离Zn2+离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀方法，原因是___________。 （5）“沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大，易生成碱式碳酸锌［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）已知ZnO晶胞参数为cpm，则该晶胞中，O2-的配位数是___________，O2-与Zn2+核间最短距离为___________pm。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。 （1）有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： 第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1 第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2 ①图中ΔE=_______kJ/mol。 ②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。 II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．n(CO2)=n (CH4) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键 ②由图乙可知，Y点速率v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。 III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示： （4）阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪师院附中2026届高二下学期第一次校测 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是 A. 利用SiO2的导电性来制备光导纤维 B. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理 C. 石油的分馏，煤的气化、液化均属于物理变化 D. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅中不存在自由移动的离子，不能导电，利用其良好的导光性来制备光导纤维，故A错误 B．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀是利用了原电池反应原理，锌和铁在潮湿的空气中构成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，故B正确； C．煤的气化、液化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是氧气在放电条件下生成了臭氧，臭氧能消毒杀菌，故D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式为： C. 分子的模型： D. 亚铁离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构为H-O-Cl，电子式为，故A正确； B．是第25号元素，价层电子排布式为，故B正确； C．分子的模型为四面体，故C错误； D．亚铁离子为Fe失去2个电子，离子结构示意图为，故D正确； 故答案选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中数目是 B. 标准状况下，与足量反应生成分子数为 C. 0.1mol中杂化的碳原子数为 D. 分子中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．能水解，故数目小于，故A错误； B．与反应为可逆反应，生成分子数小于，故B错误； C．苯乙烯中所有碳原子均为杂化，故C正确； D．分子的结构式为，1个CO2中有2个键，分子中含有键，故D错误。 答案选C。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 5. 甲基丙烯酸羟乙脂（M）是有机合成中的一种重要原料。其结构简式如图，下列说法错误的是 A. M能发生加成反应 B. M能发生取代反应 C. 一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应 D. M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给结构，分析甲基丙烯酸羟乙脂的结构，具有碳碳双键、酯基、醇羟基。 【详解】A．甲基丙烯酸羟乙脂(M)中具有碳碳双键，能发生加成反应，A选项正确； B．甲基丙烯酸羟乙脂(M)能发生取代反应，B选项正确； C．羧酸和醇一定条件下，生成酯和水的反应是酯化反应。甲基丙烯酸羟乙脂(M)中没有羧基（—COOH），不能与乙醇发生酯化反应，C选项错误； D．甲基丙烯酸羟乙脂(M)中具有碳碳双键，与乙烯的性质相似，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项正确； 故答案选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与过量的反应： B. 食醋去除水垢中的： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量的反应得到氯化铁和溴单质：，A错误； B． 醋酸是弱电解质，不能拆，食醋去除水垢中的：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C． 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，过量通入饱和碳酸钠溶液，会析出碳酸氢钠晶体，C正确； D． 溶液与溶液反应至溶液呈中性时，得到Na2SO4、H2O和BaSO4：，D错误； 答案选C。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是 A. W元素最高价氧化物对应的水化物都具有强氧化性 B. Z2W2Y5含离子键和共价键 C. 最简单氢化物的稳定性：X>Y D. 工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的p轨道为半充满状态，X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y的价电子排布式为：，n=2，Y为O；Y和W位于同主族，W为S；Z是短周期元素中金属性最强的元素，Z为Na； 【详解】根据上述分析：X为N，Y为O，Z为Na，W为S； A．浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有强氧化性，故A错误； B．Na2S2O5中含有离子键和共价键，故B正确； C．O的非金属性强于N，故稳定性H2O>NH3，故C错误； D．工业上电解熔融NaCl制备单质Na，故D错误。 答案选B。 8. 下列物质转化通常不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S在空气中燃烧生成SO2，SO2可被氧化生成SO3，SO3可被98.3％浓硫酸吸收生成H2SO4，A不符题意； B．可被C还原形成粗硅，粗硅与HCl反应生成，经H2还原成高纯Si，B不符题意； C．海水中的溴离子可被氯气氧化成，经吹出后可被SO2和H2O吸收成HBr，HBr进一步与Cl2氧化生成Br2，经蒸馏生成，C不符题意； D．Al属于活泼金属，需用电解法进行冶炼，电解熔融态的Al2O3可生成Al，D符合题意； 答案选D。 9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 利用图甲测定醋酸溶液的浓度 B. 利用图乙制取NO C. 利用图丙制备 D. 利用图丁制取并收集干燥的 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，则图甲不能达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，故A错误； B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则图乙能达到制取一氧化氮的实验目的，故B正确； C．用电解原理制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连，则图丙无法达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故C错误； D．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，则图丁无法达到收集氨气的实验目的，故D错误； 故选B。 10. 科研人员提出以甲醇为原料，作为催化剂合成DMC的一种反应历程如图，下列说法正确的是 A. 反应①、②、③中均有碳氧单键的形成 B. 、、均为极性分子 C. 生成DMC总反应的原子利用率为100% D. 可降低该反应的活化能及反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图可知，反应①与生成，②与CO2生成，③中得到产物，均有碳氧单键的形成，A正确； B．为非极性分子，B错误； C．①中有生成，所以DMC总反应原子利用率不为100%，C错误； D．为催化剂，可降低该反应的活化能但是不能改变反应热，D错误； 故选A。 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 C 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 D 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷和新戊烷互为同分异构体，由于新戊烷支链多，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．由于电负性F＞H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故B正确； C．CO2分子中心C原子采用sp杂化，空间构型为直线形，为非极性分子，SO2分子的中心S原子采用sp2杂化，含有1对孤电子，空间结构为V形，为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相溶，水溶性：二氧化硫大于二氧化碳，故C正确； D．CH4、NH3、H2O的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，CH4、NH3、H2O中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，孤电子对的排斥作用越大，键角越小，则键角：CH4＞NH3＞H2O，与电负性：C＜N＜O无关，故D错误； 答案选D。 12. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色 说明盐酸具有氧化性 B 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 说明酸性强于稀硫酸 C 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡： D 将少量和的混合溶液滴入溶液中，观察到有红褐色沉淀产生 说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，溶液变为浅黄色，并不是盐酸氧化了亚铁离子，故A错误； B．反应生成黑色沉淀为CuS，不溶于硫酸，促使反应发生，不能比较酸性，故B错误； C．由现象可知，KI3溶液中含碘单质和碘离子，KI3溶液中存在平衡：I3-⇌I2+I-，故C正确； D．少量和的混合溶液滴入溶液中，会生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，由于Fe(OH)3是红褐色沉淀，掩盖白色的Mg(OH)2，不会看到白色沉淀，不能说明，故D错误； 答案选C。 13. 一种新型电池，可以有效地捕获，装置如图。下列说法错误的是 A. a端电势低于b端电势 B. 电池工作中电子的流向：a→d，c→b C. d电极反应式： D. 捕获1 mol ，c极产生2.8 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示信息，a为原电池的负极，b为原电池的正极，所以a端电势低于b端电势，A正确； B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：a→d，c→b，B正确； C．d为电解池的阴极，电极反应式：，C正确； D．b电极，，捕获1 mol ，转移1mol电子，c极产生0.25mol，标准状况体积为：，D错误； 故选D。 14. 一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标表示横坐标表示下列说法不正确的是 A. 该温度下，Ag2S的sp-50 B. 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C. SnS和NiS的饱和溶液中 D. 向浓度均为0.01mol·L-1的Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 【答案】C 【解析】 【详解】A．由a可知，当c(S2-)＝10-30mol/L时，c平(Ag+)＝10-10mol·L-1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag+)·c平(S2-)＝(10-10)2×10-30mol3·L-3＝10-50mol3·L-3，A正确； B．由SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可知，当两条曲线表示的c(S2-)相同时，对应的c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，则溶解度的大小关系为NiS>SnS，B正确； C．利用NiS的溶解平衡曲线上b点数据，则Ksp(NiS)＝c(Ni2+)·c(S2-)＝10-6×10-15mol2·L-2＝10-21mol2·L-2，同理可得Ksp(SnS)＝c(Sn2+)·c(S2-)＝10-25×1mol2·L-2＝10-25mol2·L-2，SnS和NiS的饱和溶液中，C错误； D．Ag+、Ni2+与Sn2+的浓度均为0.1mol/L，分别生成Ag2S、NiS与SnS沉淀时，需要的c平(S2-)分别为1.6×10-47mol/L、10-20mol/L、10-24mol/L，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS与NiS，D正确； 故答案为：C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 15. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。 （1）基态镍原子的核外电子排布式为___________。 （2）氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2、CH3OH和N2等物质。元素N、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___________。 （3）Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4晶体类型是___________。 （4）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA 的代数式表示)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （2） ①. C<O<N ②. CO2 ③. 甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键 （3）分子晶体 （4） 【解析】 【小问1详解】 镍为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d34s2)； 【小问2详解】 同周期主族元素随核电荷数的递增，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈增大趋势，但是第IIA族元素和VA族元素第一电离能大于相邻元素，元素N、O和C的第一电离能由小到大排序为C<O<N；甲烷和甲醇中碳原子价层电子对数均为4，杂化方式为sp3杂化，而二氧化碳分子中碳原子价层电子对数目为2+=2，碳原子杂化方式为sp杂化，空间构型为直线形，则CO2中碳原子杂化类型不同于其他两种；甲烷分子的立体构型为正四面体形；甲烷和二氧化碳均为非极性分子，常温下均为气体，而甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键，常温下为液体，沸点最高； 【小问3详解】 Ni与CO在60℃～80℃时反应生成Ni(CO)4气体，说明Ni(CO)4的沸点低，属于分子晶体； 【小问4详解】 由图3所示晶胞可知，一个晶胞中含有Mg2+的个数为：×12+1=4，含有O2-的个数为8×+6×=4，即一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：V=(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，故MgO晶体的密度=== g/cm3。 16. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 回答下列问题： （1）图D中仪器名称为_______；药品X为_______；A中反应的离子方程式为_______；根据气流方向，各仪器的连接顺序为_______(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 （2）待观察到_______的现象，用止水夹夹住间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。 （3）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。 实验步骤： ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ．将混合气通入2000.1溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ．量取25.00吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00。(已知：反应原理为) ①确定滴定终点的现象为_______。 ②的纯度为_______。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. ③. ④. a→b→c→f→g→d→e （2） ①. 黄色油状液体不再增加 ②. （3） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ②. 57.8% 【解析】 小问1详解】 图D中仪器名称为(直形)冷凝管；药品X为；A中反应的离子方程式为；利用装置A制取氯气，在不加热条件下，利用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，故药品X为；利用装置B制取，利用装置D冷凝，用装置C收集，故正确连接顺序为a→b→c→f→g→d→e。 【小问2详解】 待观察到黄色油状液体不再增加的现象，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在70℃～95℃之间。 【小问3详解】 ①滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的全部变成，滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色；②、 、可得关系式~3Cl2~3I2~6，n（）= n（）=，故m（）= ，故的纯度w（）= 17. 纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示： 已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10−16；Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10−15；Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10−39；Ksp[Al(OH)3 =4.6×10−33。 回答下列问题： （1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有___________(任写两条)。 （2）为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液该方法是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________(以离子方程式表示)。 （3）“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是___________。 （4）化工生产中，分离Zn2+离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是___________。 （5）“沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大，易生成碱式碳酸锌［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）已知ZnO晶胞参数为cpm，则该晶胞中，O2-的配位数是___________，O2-与Zn2+核间最短距离为___________pm。 【答案】（1）将矿物碾碎、加热、增大硫酸的浓度、搅拌等 （2） ①. 否 ②. 2MnO + 5H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O （3）防止胶体生成，易沉淀分离 （4）Zn(OH)2与Ni(OH)2的Ksp接近，难以通过调节pH分离Ni2+、Zn2+ （5）3Zn2++6HCO+H2O= 2Zn(OH)2 ·ZnCO3·2H2O↓+ 5CO2↑ （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】锌镍电池废料主要含：Zn、Ni和少量的Fe、Al，加入硫酸酸浸，得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸铝、过量硫酸的混合溶液，加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，加入ZnO，调节溶液的pH，使铁、铝转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤，向滤液加入萃取剂P204，萃取Zn2+，Ni2+进入水相，分液，除去Ni2+，然后加入试剂X，进行反萃取，分液后得到ZnSO4溶液，加入碳铵，生成碳酸锌沉淀，过滤、洗涤、干燥，将碳酸锌煅烧，得到纳米氧化锌，据此分析作答。 【小问1详解】 为了加快溶浸效果，可采取的措施有将矿物碾碎、加热、增大硫酸的浓度、搅拌等； 【小问2详解】 为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，该方法不合理，理由是H2O2也能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：2MnO + 5H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O； 【小问3详解】 “沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是加热促进水解，防止生成胶体，便于后续的分离； 【小问4详解】 化工生产中，分离Zn2+离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是Zn(OH)2和Ni(OH)2均为AB2型，且两者Ksp特别相近，在相同的pH时，可能同时沉淀，难以分离； 【小问5详解】 “沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大，易生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)2•ZnCO3•2H2O]沉淀，根据元素守恒、电荷守恒可得该反应的离子方程式为：3Zn2++6HCO+H2O= 2Zn(OH)2 ·ZnCO3·2H2O↓+ 5CO2↑； 【小问6详解】 根据图示，则该晶体中与O2-相邻且最近的Zn2+的个数为4，O2-的配位数为4；O2-与Zn2+间的最小距离为体对角线，晶胞参数为cpm，则O2-与Zn2+间的最小距离为pm。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。 （1）有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： 第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1 第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2 ①图中ΔE=_______kJ/mol。 ②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。 II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．n(CO2)=n (CH4) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键 ②由图乙可知，Y点速率v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。 III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示： （4）阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）B （2） ①. 72.5 ②. 第一步 （3） ① BD ②. ＞ ③. （4） ①. 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O ②. 阳 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，为提高CO2转化率，需要采取低温，该反应为气体物质的量减少的反应，采取高压，可以提高CO2转化率，故选项B符合题意； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2=(-159.5)kJ/mol+ΔH2=-87kJ/mol，解得ΔH2=+72.5 kJ/mol，即ΔE=72.5 kJ/mol，故答案为72.5； ②活化能越小，反应速率越快，根据图像可知，第一步反应的活化能小，反应速率较快，故答案为第一步； 【小问3详解】 ①A．容器为恒温恒容，V不变，组分都是气体，则气体总质量不变，根据密度的定义，容器中混合气体密度始终不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．容器为恒温恒容，该反应为气体物质的量增大的反应，相同条件下，气体物质的量之比等于压强之比，因此当混合气体的压强不再改变，说明反应达到平衡，故B符合题意； C．起始投入甲烷和CO2物质的量相等，且CO2和CH4系数相等，因此CO2和CH4物质的量始终相等，因此不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．断裂2mol C-H键，有0.5mol CH4被消耗，有1mol H-H键断裂，有1mol H2被消耗，消耗CH4和H2物质的量之比为1∶2，符合化学计量数之比，因此能说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为BD； ②根据图像可知，Y点未达到平衡， CH4转化率增大，向正反应方向进行，即v正＞v逆；故答案为＞； ③X点CH4转化率为50%，则消耗CH4、CO2物质的量0.2mol×50%=0.1mol，生成CO、H2物质的量0.2mol，达到平衡时，CH4、CO2物质的量0.1mol，该温度下Kp==；故答案为； 【小问4详解】 根据装置图以及电解原理可知，b极为阴极，电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，阴极消耗H+，H+需要从右边向左边移动，即离子交换膜为阳极；故答案为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；阳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$