化学（无锡卷）-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

2025年中考第二次模拟考试（无锡卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂×1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 16(AJIBIICHID] 2JAJBIIC]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 17AJIBJICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][CJID] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 1AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 151AJ[BIICI[DI 20.[AJ[BIICIID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 21.(4分)(1) (2) (3) 22. (3分)(1) (2) (3) 23.(3分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(5分)(1) (2) (3) (4) 25.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 26.(9分).(1) (2) (3) (4) 27.(9分)(1) (2) 28.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第二次模拟考试（无锡卷） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B B D B C A C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A A D A D A D D B 第II卷（非选择题 共50分） 除标明外，每空1分，每个化学方程式2分 21．（4分）（1）不可再生 （2）+1/+1价 （3） 22．（3分）（1）碳/C （2）维生素 （3）51:14 23．（3分）（1）大 （2）隔热 （3）4 24．（5分）（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）II （3）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，但氧气吸附量变化不明显 （4）KO2 25．（8分）（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+H2SO4=FeSO4+H2） （3）过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （4）过滤 （5）生产化肥 （6）Zn2(OH)2CO33ZnO+3H2O+CO2 26．（9分）（1）分液漏斗 （2）可以随时控制反应的发生和停止 b （3）易溶于水、不溶于植物油 （4）U型管内红墨水左高右低 27．（9分）（1）Mg2+ （2）> BaSO4 Mg2+、Na+、K+ KCl 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 28．（9分）（1） CaCl2、HCl 12 （2） （3）FeCl3 （4）B （5）设晶体中CaCl2的质量为y y=11.1g 则晶体中H2O的质量为 根据CaCl2·xH2O，有，解得x=2（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（无锡卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．“天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．冶炼钢铁 2．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．徐寿 3．化学标志是生活中常见的符号，下列情境中标志使用错误的是 A．学校教室 B．氧气运输车 C．茶水房 D．燃气运输车 4．下列物质中，由分子构成的是 A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜 5．下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．小米粥 C．植物油 D．生理盐水 6．冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A．水分子的大小 B．水分子间空隙 C．水分子的质量 D．水分子的构成 7．空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。下列化学用语表述正确的是 A．氧元素：O2 B．四个氢分子：2H2 C．两个钠原子：2Na D．氯元素的化合价： 8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氧气 B．氮气难溶于水，可用作保护气 C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 9．500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素属于非金属元素 B．钴原子核内有27个中子 C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D．钴元素的相对原子质量为 10．新鲜果蔬富含维生素C(化学式为)，下列有关维生素C说法正确的是 A．维生素C属于氧化物 B．维生素C中氢元素的质量分数最大 C．一个分子由20个原子构成 D．维生素C中碳、氢元素的质量比为 11．正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．测溶液的 C．稀释浓硫酸 D．氧气的验满 12．某“天气瓶”通过樟脑晶体在酒精中的结晶情况反映气温变化。下图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是 A．甲瓶一定为t1℃时的不饱和溶液 B．乙、丙瓶一定为对应温度时的饱和溶液 C．若t1℃>t2℃>t3℃，则樟脑晶体在酒精中的溶解度随温度升高而增大 D．要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置 13．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 14．火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是 A．纸和棉都属于可燃物 B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧 C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气 D．取出一吹即可复燃是因为降低了可燃物的着火点 15．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 碱性溶液 饱和溶液 化合反应 Y 化合物 碱溶液 不饱和溶液 氧化反应 16．已知和在同一条件下会发生两个化学反应（如下图所示）。一般反应Ⅰ可以用来制取甲醇，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化 B．反应Ⅱ前后，分子总数没有变化 C．反应Ⅰ中，参加反应的和的质量比为 D．反应Ⅱ属于置换反应 17．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 18．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去O2中混有的少量N2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤 D 检验NaOH溶液是否混有Na2CO3 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象 19．已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。 ①与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 ②该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 ③铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 ④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O 下列关于该实验的说法正确的是 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③ 20．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b-c段的反应为： 第II卷（非选择题 共50分） 21．（4分）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池可为新能源汽车提供动力。已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为 。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。请写出氢气燃烧的化学方程式 。 22．（3分）随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。 （1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由 元素组成的单质。 （2）食：高精度自动播种，使种菜更智慧。生菜中富含的有机营养素是 。 （3）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为 。 23．（3分）化学与生产、生活有着密切的联系 （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 （5）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有 （填“隔热”或“导热”）性能。 （6）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 24．（5分）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 而对于一些特定的环境，如长期潜伏的核潜艇和太空站中，为确保氧气的持续供给，通常采用电解水的方式来制取氧气，对于特殊情况应急时也会采用氧气再生药板制取氧气，如我国094型战略核潜艇中便常用超氧化钾制取氧气。 依据文章内容回答下列问题。 （1）除了文中的制氧方法，实验室中也可以通过过氧化氢和二氧化锰制取氧气请写出其反应的化学反应方程式： 。 （2）图1中，表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“I”“II”或“III”)。 （3）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 （4）请写出核潜艇和太空站利用电解水制取氧气的化学反应方程式： 。 （5）根据超氧化钾制取氧气的反应方程式：4(超氧化钾)+2CO2=2K2CO3+3O2，写出超氧化钾的化学式 。 25．（8分）活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 （2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 (任写一个)。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。 （4）“操作Ⅰ”的名称是 。 （5）氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例 。 （6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 26．（9分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有 。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式 ，应从 （选填“a”或“b”）端通入进行检验。 （3）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有 的性质。 （4）NaOH的化学性质和Ca（OH）2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 ①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ； ②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 27．（9分）回答下列问题： （1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 （2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 28．（9分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) 过氧化钙与水反应的化学方程式：。 (二)氢氧化钙 （1）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （2）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 （3）若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 （4）其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 （5）通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（无锡卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．“天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．冶炼钢铁 【答案】A 【解析】A、海水晒盐的过程中，只是水分蒸发，食盐从溶液中析出，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项符合题意； B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B选项不符合题意； C、烧石成灰的过程中碳酸钙在高温条件生成氧化钙和二氧化碳，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项不符合题意； D、冶炼钢铁的过程中利用含铁的矿石冶炼成铁，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项不符合题意。 故选A。 2．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．徐寿 【答案】B 【解析】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该选项不符合题意； B、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，促进了世界制碱技术的发展，该选项符合题意； C、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意； D、徐寿参与翻译《化学鉴原》，该选项不符合题意。 故选B。 3．化学标志是生活中常见的符号，下列情境中标志使用错误的是 A．学校教室 B．氧气运输车 C．茶水房 D．燃气运输车 【答案】B 【解析】A、学校教室要禁止吸烟，故选项使用正确； B、氯化钠不具有毒性，不能张贴有毒品标志，故选项使用错误； C、茶水房要节约用水，故选项使用正确； D、燃气属于可燃性气体，应该张贴易燃气体标志，故选项使用正确。 故选：B。 4．下列物质中，由分子构成的是 A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜 【答案】B 【解析】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； B、由化学式可知C60是由C60分子构成的，符合题意； C、金刚石属于碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选B。 5．下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．小米粥 C．植物油 D．生理盐水 【答案】D 【解析】A、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、小米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、植物油不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 6．冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A．水分子的大小 B．水分子间空隙 C．水分子的质量 D．水分子的构成 【答案】B 【解析】冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中分子的构成、种类、质量、大小不变， 是分子的间隔发生改变，故选B。 7．空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。下列化学用语表述正确的是 A．氧元素：O2 B．四个氢分子：2H2 C．两个钠原子：2Na D．氯元素的化合价： 【答案】C 【解析】A、氧元素用元素符号O表示，故表述不正确； B、1个氢分子用H2表示，四个氢分子表示为4H2，故表述不正确； C、1个钠原子用元素符号Na表示，两个钠原子用2Na表示，故表述正确； D、在NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显－2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得，NaClO3中氯元素显+5价，可表示为，故表述不正确。 故选C。 8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氧气 B．氮气难溶于水，可用作保护气 C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 【答案】A 【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，说法正确，符合题意； B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，与氮气难溶于水无关，说法错误，不符合题意； C、酒精可用于杀菌消毒，是因为酒精能使细菌中的蛋白质变质而将其杀死，与酒精具有挥发性无关，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9．500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素属于非金属元素 B．钴原子核内有27个中子 C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D．钴元素的相对原子质量为 【答案】C 【解析】A、钴元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A 选项错误； B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ；下方数字表示相对原子质量约为 58.93，中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数，即，B 选项错误； C、由钴原子结构示意图可知，其最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的，C 选项正确； D、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，钴元素相对原子质量为 58.93，D 选项错误。 故选C。 10．新鲜果蔬富含维生素C(化学式为)，下列有关维生素C说法正确的是 A．维生素C属于氧化物 B．维生素C中氢元素的质量分数最大 C．一个分子由20个原子构成 D．维生素C中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。维生素C（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A 选项错误； B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，不是氢元素，B 选项错误； C、一个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，，即一个分子由20个原子构成，C 选项正确； D、维生素C中碳、氢元素的质量比为，不是，D 选项错误。 故选C。 11．正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．测溶液的 C．稀释浓硫酸 D．氧气的验满 【答案】C 【解析】A、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意； B、测稀溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、氧气验满时应将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满，不能伸入瓶中，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 12．某“天气瓶”通过樟脑晶体在酒精中的结晶情况反映气温变化。下图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是 A．甲瓶一定为t1℃时的不饱和溶液 B．乙、丙瓶一定为对应温度时的饱和溶液 C．若t1℃>t2℃>t3℃，则樟脑晶体在酒精中的溶解度随温度升高而增大 D．要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置 【答案】A 【分析】判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体，如果有未溶解的晶体，溶液一定是饱和溶液。如果没有未溶解的晶体，溶液可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。 【解析】A、据分析可知，由于甲瓶中没有未溶解的晶体，所以甲瓶可能为t1℃时的不饱和溶液，也可能t1℃时的饱和溶液。A不正确； B、据分析可知，由于乙、丙瓶中有未溶解的晶体，所以乙、丙瓶一定为对应温度时的饱和溶液。B正确； C、由于甲瓶中没有未溶解的晶体，丙瓶中未溶解的晶体多于乙瓶中未溶解的晶体，所以若t1℃>t2℃>t3℃，则樟脑晶体在酒精中的溶解度随温度升高而增大。C正确； D、由于酒精具有挥发性，所以要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置，防止酒精挥发。D正确。 综上所述：选择A。 13．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），选项转化能实现，符合题意； B、氢氧化镁[Mg(OH)₂]与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁（MgCl₂）和水（H₂O），不会产生氢气（H₂），选项转化不能实现，不符合题意； C、硫酸钠（Na₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）若发生复分解反应，需生成沉淀、气体或水。但产物硫酸钾（K₂SO₄）和氢氧化钠（NaOH）均易溶于水，反应无法进行，选项转化不能实现，不符合题意； D、银（Ag）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氯化银（AgCl），选项转化不能实现，不符合题意； 故选A。 14．火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是 A．纸和棉都属于可燃物 B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧 C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气 D．取出一吹即可复燃是因为降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】A、纸和棉具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故选项说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故选项说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故选项说法错误； 故选：D。 15．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 碱性溶液 饱和溶液 化合反应 Y 化合物 碱溶液 不饱和溶液 氧化反应 【答案】A 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱溶液一定是碱性溶液，但是碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，即碱性溶液包含碱溶液，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，故饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，不符合题意； D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意。 故选A。 16．已知和在同一条件下会发生两个化学反应（如下图所示）。一般反应Ⅰ可以用来制取甲醇，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化 B．反应Ⅱ前后，分子总数没有变化 C．反应Ⅰ中，参加反应的和的质量比为 D．反应Ⅱ属于置换反应 【答案】D 【解析】A、由微粒的变化可知，反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化，故选项说法正确； B、由反应Ⅱ的化学方程式可知，每1个二氧化碳分子和1个氢分子完全反应，生成1个一氧化碳分子和1个水分子，因此反应前后分子总数没有变化，故选项说法正确； C、由反应Ⅰ的化学方程式可知，参加反应的H2和CO2的质量比为(3×2):44=3:22，故选项说法正确； D、反应Ⅱ的生成物为两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。 故选D。 17．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】A、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故推理正确； B、带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，不属于离子，故推理错误； C、均一稳定的混合物一定是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故推理错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理错误。 故选A。 18．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去O2中混有的少量N2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤 D 检验NaOH溶液是否混有Na2CO3 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象 【答案】D 【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，用过滤、洗涤固体并烘干，得到的是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，且无法分离出氧化钙，故选项实验设计不能达到实验目的； C、MgCl2能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的； D、Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠不能与氯化钡溶液反应，能检验NaOH溶液是否混有Na2CO3，故选项实验设计能达到实验目的； 故选：D。 19．已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。 ①与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 ②该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 ③铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 ④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O 下列关于该实验的说法正确的是 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③ 【答案】D 【解析】①与鼓气球相连接的导管的作用是将生成的二氧化硫推入氢氧化钠溶液，则导管不能插入浓硫酸中，说法错误； ②该装置能通过可上下移动的粗铜丝实现铜与浓硫酸的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，故该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，说法正确； ③铜丝绕成螺旋状能增大铜与浓硫酸的接触面积，反应物的接触面积越大，反应速率越快，说法正确； ④氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，说法错误； 综上可知，说法正确的有②③，故选：D。 20．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b-c段的反应为： 【答案】B 【解析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 第II卷（非选择题 共50分） 21．（4分）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池可为新能源汽车提供动力。已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为 。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。请写出氢气燃烧的化学方程式 。 【答案】（1）不可再生 （2）+1/+1价 （3） 【解析】（1）石油是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在短时间内不能再生，属于不可再生能源。 （2）化合物中元素正负化合价之和为0，LiFePO4中氧元素显-2价、磷元素显+5价、铁元素显+2价，设Li元素的化合价为x，则，解得x=+1。 （3）氢气燃烧生成水，化学方程式为：。 22．（3分）随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。 （1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由 元素组成的单质。 （2）食：高精度自动播种，使种菜更智慧。生菜中富含的有机营养素是 。 （3）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为 。 【答案】（1）碳/C （2）维生素 （3）51:14 【解析】（1）石墨烯是由碳元素组成的单质，故填：碳或C； （2）生菜中富含的有机营养素是维生素，故填：维生素； （3）紫杉醇中氢、氮元素的质量比为(1×51):(14×1)=51:14，故填：51:14。 23．（3分）化学与生产、生活有着密切的联系 （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 （5）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有 （填“隔热”或“导热”）性能。 （6）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 【答案】（1）大 （2）隔热 （3）4 【解析】（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢铁是铁的合金，因此钢铁与纯铁相比，其硬度更大； （2）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有隔热性能； （3）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则该粒子的相对原子质量为，而普通氢原子的相对原子质量为1，故该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍； 24．（5分）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 而对于一些特定的环境，如长期潜伏的核潜艇和太空站中，为确保氧气的持续供给，通常采用电解水的方式来制取氧气，对于特殊情况应急时也会采用氧气再生药板制取氧气，如我国094型战略核潜艇中便常用超氧化钾制取氧气。 依据文章内容回答下列问题。 （1）除了文中的制氧方法，实验室中也可以通过过氧化氢和二氧化锰制取氧气请写出其反应的化学反应方程式： 。 （2）图1中，表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“I”“II”或“III”)。 （3）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 （4）请写出核潜艇和太空站利用电解水制取氧气的化学反应方程式： 。 （5）根据超氧化钾制取氧气的反应方程式：4(超氧化钾)+2CO2=2K2CO3+3O2，写出超氧化钾的化学式 。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）II （3）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，但氧气吸附量变化不明显 （4）KO2 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （2）由图可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子； （3）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2； （4）反应后含有K、C、O的原子个数分别为：4、2、12，反应前现有K、C、O的原子个数分别为：0、2、4，故4(超氧化钾)中含有4个K和8个O，故超氧化钾化学式为：KO2。 25．（8分）活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 （2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 (任写一个)。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。 （4）“操作Ⅰ”的名称是 。 （5）氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例 。 （6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+H2SO4=FeSO4+H2） （3）过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （4）过滤 （5）生产化肥 （6）Zn2(OH)2CO33ZnO+3H2O+CO2 【解析】（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施为将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒，增大接触面积，提高反应速率。 （2）①、氧化铜锌矿加过量稀硫酸，氧化锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故酸浸后溶液的溶质为硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和稀硫酸，故加入过量铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2（写一个即可）； （3）由查阅资料可知：“氧化”时，反应温度不能过高的原因是过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （4）由流程图可知：操作Ⅰ将固体和液体分开，故为过滤。 （5）氨水可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥，故用途可以为生产化肥。 （6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品氧化锌外，还生成H2O和CO2，故方程式为：Zn2(OH)2CO33ZnO+3H2O+CO2。 26．（9分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有 。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式 ，应从 （选填“a”或“b”）端通入进行检验。 （3）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有 的性质。 （4）NaOH的化学性质和Ca（OH）2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 ①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ； ②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 【答案】分液漏斗 （2）可以随时控制反应的发生和停止 b （3）易溶于水、不溶于植物油 （4）U型管内红墨水左高右低 【解析】（1）根据图像，仪器②是分液漏斗。 （2）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，C装置相对于B的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而B装置没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止； CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：； 使用澄清石灰水检验CO2时，需将CO2通入澄清石灰水中，应从长管（b端）通入进行检验。 （3）用F装置收集NH3，采用的是排水法，水面上放置植物油，说明NH3具有的性质是：易溶于水、不溶于植物油。 （4）①分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，NaOH溶液含有水，若CO2与NaOH溶液发生反应，则容器1中气压下降幅度更大，对应的实验现象是U型管内红墨水左高右低。 ②CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。 27．（9分）回答下列问题： （1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 （2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 【答案】（1）Mg2+ （2）> BaSO4 Mg2+、Na+、K+ KCl 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 【解析】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+； 能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为； （2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7； 步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4； 样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：； 步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+； 有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl； 要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 28．（9分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) 过氧化钙与水反应的化学方程式：。 (二)氢氧化钙 （1）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （2）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 （3）若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 （4）其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 （5）通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) 【答案】（1） CaCl2、HCl 12 （2） （3）FeCl3 （4）B （5）设晶体中CaCl2的质量为y y=11.1g 则晶体中H2O的质量为 根据CaCl2·xH2O，有，解得x=2 【解析】（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应，图 2 中d点溶液pH<7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的氯化氢（HCl）； 图 3 中温度达到最高点 f 时，酸碱恰好完全反应，图 2 中pH=7时酸碱恰好完全反应，此时加入盐酸的体积V=12mL。 （2）从 XRD 图谱可知，煅烧前废渣有Ca(OH)2，煅烧后变为CaO，根据质量守恒定律，可知Ca(OH)2高温煅烧时分解生成CaO和H2O，化学方程式为。 （3）因为NH4Cl溶液显酸性（含HCl），废渣中杂质Fe2O3会与HCl反应生成FeCl3（），若使用过量高浓度的溶液，所得溶液中会产生NH4Cl、FeCl3等杂质。 （4）从图 5 看，70℃、120min时钙浸出率较高，再升高温度、延长时间，钙浸出率提升不明显，从工业生产和能源利用率角度，“酸浸” 最适宜温度与时间是70℃、120min，选B。 （5）c 中所得固体是CaCO3，据此计算，详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第二次模拟考试（无锡卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂【×1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） L[A]IB]IC]ID] 6.JA]B]ICI[D] 1L[A]IB][CJID] 16[AJ[BI[C][D] 2.[A][B][C]ID] 7.A][B][C][D] 12(A][B]IC][D] 17.[A][B][C][D] 3.A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B1[C1[D] 18(A][BI[C][D] 4AJB][CIID] 9.A1IB1[C1[D1 14.[A][B][C][D] 19JA][B][C][D] 5.JA][B]IC]ID] 10.A1IB1IC1【D1 15.[A][B][C][D] 20.[A][BI[C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 21.(4分)(1) (2) (3) 22. (3分)(1) (2) (3) 23. (3分)(1) (2) (3) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 24.(5分)(1) (2) (3) (4) 25.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 26.(9分)(1) (2) (3) (4) 27.(9分)(1) (2) 28.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第二次模拟考试（无锡卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．“天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．冶炼钢铁 2．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．徐寿 3．化学标志是生活中常见的符号，下列情境中标志使用错误的是 A．学校教室 B．氧气运输车 C．茶水房 D．燃气运输车 4．下列物质中，由分子构成的是 A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜 5．下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．小米粥 C．植物油 D．生理盐水 6．冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A．水分子的大小 B．水分子间空隙 C．水分子的质量 D．水分子的构成 7．空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。下列化学用语表述正确的是 A．氧元素：O2 B．四个氢分子：2H2 C．两个钠原子：2Na D．氯元素的化合价： 8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氧气 B．氮气难溶于水，可用作保护气 C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 9．500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素属于非金属元素 B．钴原子核内有27个中子 C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D．钴元素的相对原子质量为 10．新鲜果蔬富含维生素C(化学式为)，下列有关维生素C说法正确的是 A．维生素C属于氧化物 B．维生素C中氢元素的质量分数最大 C．一个分子由20个原子构成 D．维生素C中碳、氢元素的质量比为 11．正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．测溶液的 C．稀释浓硫酸 D．氧气的验满 12．某“天气瓶”通过樟脑晶体在酒精中的结晶情况反映气温变化。下图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是 A．甲瓶一定为t1℃时的不饱和溶液 B．乙、丙瓶一定为对应温度时的饱和溶液 C．若t1℃>t2℃>t3℃，则樟脑晶体在酒精中的溶解度随温度升高而增大 D．要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置 13．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 14．火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是 A．纸和棉都属于可燃物 B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧 C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气 D．取出一吹即可复燃是因为降低了可燃物的着火点 15．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 碱性溶液 饱和溶液 化合反应 Y 化合物 碱溶液 不饱和溶液 氧化反应 16．已知和在同一条件下会发生两个化学反应（如下图所示）。一般反应Ⅰ可以用来制取甲醇，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化 B．反应Ⅱ前后，分子总数没有变化 C．反应Ⅰ中，参加反应的和的质量比为 D．反应Ⅱ属于置换反应 17．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 18．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去O2中混有的少量N2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤 D 检验NaOH溶液是否混有Na2CO3 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象 19．已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。 ①与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 ②该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 ③铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 ④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O 下列关于该实验的说法正确的是 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③ 20．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b-c段的反应为： 第II卷（非选择题 共50分） 21．（4分）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池可为新能源汽车提供动力。已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为 。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。请写出氢气燃烧的化学方程式 。 22．（3分）随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。 （1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由 元素组成的单质。 （2）食：高精度自动播种，使种菜更智慧。生菜中富含的有机营养素是 。 （3）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为 。 23．（3分）化学与生产、生活有着密切的联系 （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 （5）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有 （填“隔热”或“导热”）性能。 （6）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 24．（5分）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 而对于一些特定的环境，如长期潜伏的核潜艇和太空站中，为确保氧气的持续供给，通常采用电解水的方式来制取氧气，对于特殊情况应急时也会采用氧气再生药板制取氧气，如我国094型战略核潜艇中便常用超氧化钾制取氧气。 依据文章内容回答下列问题。 （1）除了文中的制氧方法，实验室中也可以通过过氧化氢和二氧化锰制取氧气请写出其反应的化学反应方程式： 。 （2）图1中，表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“I”“II”或“III”)。 （3）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 （4）请写出核潜艇和太空站利用电解水制取氧气的化学反应方程式： 。 （5）根据超氧化钾制取氧气的反应方程式：4(超氧化钾)+2CO2=2K2CO3+3O2，写出超氧化钾的化学式 。 25．（8分）活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 （2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 (任写一个)。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。 （4）“操作Ⅰ”的名称是 。 （5）氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例 。 （6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 26．（9分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有 。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式 ，应从 （选填“a”或“b”）端通入进行检验。 （3）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有 的性质。 （4）NaOH的化学性质和Ca（OH）2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 ①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ； ②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 27．（9分）回答下列问题： （1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 （2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 28．（9分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) 过氧化钙与水反应的化学方程式：。 (二)氢氧化钙 （1）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)：图3中V= mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图所示。已知：NH4Cl溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 （2）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为高温煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式： 。 （3）若使用过量高浓度的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会产生NH4Cl、 等杂质。 （4）其它条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图5所示。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为___________(填字母)。 A．30℃、30min B．70℃、120min C．90°C、120min D．90°C、150min 测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成   已知 a．称取14.70g CaCl2·xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置 c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 （5）通过计算，确定x的值； 。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $$