上海市上海中学2024-2025学年高一下学期月考一化学试题

上海中学2024学年第二学期高一化学月考一 (考试时间60分钟，满分100分) 相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32 C1-35.5 一、原子结构 1.C0作为一种重要医用放射性同位素，在现代医疗实践中发挥着不可或缺的作用。下列关 于Co的说法正确的是( A.中子数60 B.核电荷数27C.质量数87D.与Co互为同素异形体 21911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金属箔实验，提出原子结构的有核模型。该实验的 微观视角如图所示，图中展示了一系列线条。其中绝大多数α粒子按照图中类似路径 穿越金箔的。在该实验中，α粒子不可能出现的运动轨迹是 。( A.b、d B.c、a C.b、a D.c、d 3.铜元素有两种核素，分别是63Cu和5Cu, 它们的丰度分别为a1%和a2%,在计算式 62.9298×a1%+64.9278×a2%=A中（ A.a1%表示63Cu的质量分数 B.A表示C元素的近似相对原子质量 C.64.9278表示65Cu的相对原子质量 D.A与Cu的质量数数值上相等 4. 负离子Xa含中子N个，X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是() A.(A-N+n)mol (A+n)mol C.A(N+n)mol D.(N-a)mol atn 5. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H、O4、12C6和等已被发 现。下列有关说法正确的是 )(不定项) A.上述微粒内均含共价键 B.H和H互为同位素 C.12C60是碳元素的一种核素 D.O2和O4互为同素异形体 7 6.某元素原子K层和N层电子数相等，L层和M层电子数相等，该元素名称为 它形成的离子结构示意图为 7.核内中子数为N的R+离子，质量数为A,则该离子的核外电子数为 8.某种核素的微粒中核电荷数26，中子数29，电子数23，其微粒符号为 9.18电子微粒中，①性质最稳定的是 :②氧化性很强的四原子分子 10.硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中2Si的丰度为92%，则29Si与30Si的原子个 数比为 11.已知Po的半衰期（放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间）为138天，那么质量为21g 的Po,经276天后还剩下的Po的质量为 g。 12.已知银有天然同位素17Ag和19Ag,银元素的近似相对原子质量为107.8，而碘元素只有一 种原子1。某化工厂制造出10g纯度为90%的碘化银用于人工降雨（杂质中不含有碘和银）， 则10g产品中含有1Ag g。(保留2位小数) 二、元素周期表 13.下列元素周期表说法正确的是（) A.同一周期中，ⅡA族和A族元素的原子序数可能相差11或25 B.最外层电子数相同的元素一定在同一族 C.碱金属元素指的是IA族的所有元素 D.第五、第六周期所含元素种类均为18种 14.锗(Ge)是第4周期第VA族元素，处于元素周期表中金属和非金属的交界线处，下列说法正 确的是() A.锗是一种金属性很强的元素 B,锗的单质可能具有半导体的性质 C.锗酸CH4GeO4)可能是难溶于水的强酸 D.锗化氢(GeH4)稳定性强于甲烷(CH4) 15.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )(不定项) A.碱性：KOH>Ca(OHD2>Mg(OH2 B.酸性：HSO3>H2SiO3>HCO3 C.热稳定性：NH>PH>Si4 D.沸点：S>O2>H2 2 16.已知短周期元素的离子，A+、B、C2、D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 是( )(不定项) A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a C.离子半径：C2>D>B*>A2+ D.离子的氧化性：A2+>B>D>C2 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目 不断增加。回答下列问题： a b c d 17.Fe元素在周期表中的位置是第周期第 族。 18.溴的原子结构示意图为 /溴与元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性更 强的是 (用化学符号表示，下同)。 19.d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为 20.元素b和d能形成一种温室气体，试用电子式表示该化合物的形成过程 21.元素b也能与g形成与上题同类型的化合物，试从键能角度比较两者的稳定性强写 22.下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是（ )(不定项) A,测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C比较单质与同浓度盐酸反应时所失电子数的多少 D.比较两种元素形成氢化物的稳定性 23.由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc,所有原子均满足8电子稳定结构，试 出该化合物的电子式 24.用一个化学方程式证明元素b和c的非金属性强弱 25.火星上含有丰富的C02和Mg资源，科学家设想利用如下反应2Mg+C02点越2Mg0+C 火星电站发电、人员取暖等。推测N阳能否与C02反应，从原子结构角度说明理由 3 三、化学键 26.下列关于化学键的说法错误的是( A.纯净物中不一定含有化学键 B.含有离子键的物质一定是离子化合物 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.离子键的本质是静电作用一 27.下列物质中既有离子键又有极性共价键的是() A.Na2O2 B.HCIO C.MgCk D.NaSO4 28.下列化合物中各原子都满足8电子稳定结构的是() A.NH3 B.BCl C.CS2 D.XeF4 29.研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要 过程如图所示。下列说法错误的是( m99 氧原子氧原子 A.过程I有HO键断裂并吸收能量 B.过程Ⅱ有OO键形成并放出能量 C.整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.2molH0的总能量大于2molH2和1molO2的总能量 有下列物质：①Ar②N2③HSO4④MgF2⑤KOH⑥NaClo⑦NH4Cl⑧NaO2 30.上述物质中，只含有离子键的是 (填序号，下同)，既有离子键又有共价键还 有配位键的是 ,属于共价化合物的是 31.溶于水只破坏共价键的是 既破坏离子键，又破坏共价键的是 32.写出MgF2的电子式 NHC的电子式 下表是某些化学键的键能数值， 化学键 NN FF NF NN 键能kJ/mol) 946 154.8 283 391 33.则键长NNNN(填“>"或“<")，N2(g+3F2(g)=2NF3(g)△H= 4 40. 探究N2O2与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是() KMaO®性溶液 HO- 产生气体，溶液盘色) 落液等分两份 HSO MnO, Na,O, 产生气体 BaCL溶液 将沉淀滤出洗冲，促成油液静里 取上层裙液 ③ ④9 产生沉淀B0) 产生少量气泡和BS0,沉旋 产生气体 已知：H202=Ht+HO2HO2=Ht+Oz2 A.①中产生的气体为O2,O2既是氧化产物又是还原产物 B.由上述现象可知，Na2O2与水反应有HO2生成 C.②、⑤中KMnO4与MmO2的作用完全相同 D.通过④说明BaO2能溶于硫酸 钠、铝、铁及其化合物在日常生活中应用广泛。 41.三种金属中，常温下与水反应最剧烈的是， 通常将该金属保存在 中；写出 与水反应条件最高的金属的反应的化学方程式 42.上述金属的最高价氧化物对应水化物中有两种可相互反应，写出反应的化学方程式 43.上述金属的氧化物中有一种可作供氧剂使用，写出其与CO2反应的化学方程式 若将该氧化物投入滴有酚酞的水中，观 察到的现象是 44.200℃时，14.2gC02和H20的混合气体与足量的N202反应，反应后固体的质量增加了6.2 g,则原混合气体的平均摩尔质量为 gmol。 45.向酸性KMnO4溶液中加入NO2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应，补全方程式并配 平。 Mh04+Na02+__=M2+Na+ 5 46.某固体可能含NaOH、Na2CO、NaHCO,中的其中2种成分，某实验研究小组取该固体把它 配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的CO2气体的体积（标准状况下）与加 入盐酸的体积示意图如下： ①盐酸的物质的量浓度为 moVL. AV(CO,ymL 672 ②写出该固体中两种化合物所有可能的成分及其物 质的量之比。 20.0 50.0 v(蓝酸yml 6