广东省深圳市龙华中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

龙华中学2024-2025第二学期第一阶段考试试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D D B D D B C D 9 10 11 12 13 14 15 16 C C C D C D B B 17.（15分）（除标注外，每空2分） (1)220 g·mol-1 (2)NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 (3) 平衡气压，使液体能够顺利流下 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4) 冰水浴（1分） 防止温度过高生成NaClO3 (5)过滤 (6)BC 18. （15分）（除标注外，每空2分） (1)+3（1分） (2) 矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 SiO2 (3) (4) (5) (6) (7) 19. （14分）（除标注外，每空2分） (1)-239.1 (2)BD (3) 控制反应温度在左右 增大压强 当温度高于时反应已达平衡，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动程度，转化率减小 (4) > 20. （12分）（每空2分） (1) 芳香族（1分） b (2) (3) 蒸馏 上（1分） 除去 学科网（北京）股份有限公司 $$1 深圳市龙华中学 2024-2025学年第二学期第一阶段考试 高二化学 命题人：何语然 审题人：杨怡 注意事项： 1．本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70 Ca-40 2．本卷考试时间为 75 分钟，本卷满分为 100 分。 3．在答题卡相应的位置填写学校、班级、姓名，并正确贴条形码。 4．答题结束时，请将答题卡交回 第Ⅰ卷 （选择题 44 分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地 方无效。其中 1～10 题，每小题 2 分，11～16 题每小题 4 分，共 44 分） 1．中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料 制成的是( ) 文物 战国牛虎铜案 溪山行旅图 西汉滇王编钟 新石器时代鸡形陶壶 选项 A B C D 2.下列 Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是( ) A. B. C. D. 3. 下列有机化合物的分类正确的是( ) A. 醇 B. 酯 C. 3 3CH COCH 醚 D. 芳香族化合物 2 4. “祝融号”火星车到达火星表面，据悉火星上存在羰基硫（OCS）等有机物。下列关于羰基硫（OCS）分子 的说法正确的是( ) A. 羰基硫的电子式为： B. 羰基硫沸点低于 2CO C. 羰基硫分子属于非极性分子 D. 羰基硫分子为直线形空间结构 5. 下列有关晶体的数据大小比较错误的是( ) A. 离子键强度：MgO CaO CaS  B. 熔点： 4NaF NaCl SiCl  C. 硬度：碳化硅>晶体硅>干冰 D. 每个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：NaCl CsCl 6．Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是( ) A．半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B．第一电离能：I1(P)>I1(S) C．沸点：PH3>HF D．电负性：χ(O)>χ(F) 7．在水溶液中因发生水解而呈现酸性的物质是( ) A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．Na2S 8. 杭州亚运会 CO2合成甲醇做火炬燃料实现了零碳排放，反应 CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g） 是合成甲醇的方式之一。向恒容密闭容器中充入 CO2、H2和催化剂 PST，500℃时反应历程如下（TS表 示 过 渡 态 ， 加 * 表 示 吸 附 在 催 化 剂 表 面 ） 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( ) A．该方法合成甲醇的反应是放热反应 B．有副反应发生，副反应的化学方程式为：CO2（g）+H2（g）⇌ CO（g）+H2O（g） C．催化剂 PST可提高生成甲醇的选择性，决定 PST选择性较高的步骤是生成 TS3步骤 D．反应速率 v 生成（CO2）＝v 消耗（CH3OH）时，该反应达到平衡状态 9．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上 采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到 120年，下列说法 3 不正确的是( ) A．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀 B．采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生 C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法 D．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀 10．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下，11.2 LH2O 含O—H 键的数目为 1 NA B. 1 L 0.2 mol·L−1 的NaHCO3 溶液中 HCO32- 和H2CO3的数目之和等于 0.2 NA C. 25℃，1 L pH=13 的NaOH 溶液含OH- 的数目为0.1 NA D .电解精炼铜时转移了 2 NA 个电子，阳极溶解了 64 g 铜 11．下列实验不能达到目的的是( ) A．进行酸碱反应中 和热测定 B．往铜牌表面镀银 C．用滴定法测量KI 溶液的物质的量浓度 D．蒸干  2 4 3Al SO 溶液得  2 4 3Al SO 固体 12．二氧化碳的原料化是“碳达峰”“碳中和”的重要措施。以 CO2为原料合成甲醇的反应：         2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  ΔH=-49.2kJ·mol-1。温度为 T℃时，在密闭容器中通入 1molCO2(g)、3molH2(g)，一段时间后反应达到化学平衡。下列说法正确的是( ) A．v 正(H2)=3v 正(CO2)时反应达到平衡状态 B．增大压强，平衡常数增大 C．使用合适催化剂，CO2平衡转化率增大 D．恒压下，通入一定量 He，CO2平衡转化率减小 13．火星土壤中三价铁的形成与氯氧酸盐(ClOx-)有关。ClO4-与 ClO3-是氯氧酸盐的两种稳定形态。关于两者 比较不正确．．．的是( ) A．结合 +H 能力：ClO4-＜ClO3- B．O-Cl-O 键角：ClO4-＞ClO3- C．含有相同数量的σ键 D．Cl原子杂化方式相同 4 14．X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素，五种元素在周期表中的相对位置如图。其中 X、Y、 Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为 21。下列说法正确的是( ) A.基态原子中，未成对电子数：X>T>Y>Z B．X的最简单氢化物的沸点一定比 Y的氢化物要高 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Z D.TZ3、WZ4的 VSEPR模型相同 15．下列实验操作、现象及结论均正确的是( ) 选 项 操作 现象 结论 A 常温下，取 2mL 0.1mol/L NaOH溶液于试管中，先 加入 1mL 0.01mol/LMgSO4溶液，再加入 1mL 0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉 淀，后产生蓝色 沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2] 小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色 CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+4H2O ΔH＞0，加热该溶液 溶液由蓝色转 变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡 正向移动 C 常温下，用 pH 计测定 1 mol·L−1 CH3COONH4 溶液的pH pH 为 7 CH3COONH4 溶液对 水的 电离程度无影响 D 用 pH计分别测定 0.1mol·L-1的 H2SO4溶液和 0.1 mol·L-1的 HNO3溶液的 pH pH分别为 0.7 和 1.0 硫元素的非金属性强于氮元 素的 16．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．镁铝合金的化学式为MgAl2 B．熔点：氯化铝 > 氯化镁 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是 A 312 g N ( A N 表示阿伏加德罗常数的值) 5 第 II卷（非选择题 共 56分） 17．（15分）优氯净 3 2(CNO) Cl Na 作为新型杀菌剂大有取代“84”消毒液之势。优氯净常温下为白色固体， 难溶于冷水，可用NaClO与氰尿酸 3 3(CNO) H 制备优氯净，制备装置如图所示(加热与夹持装置略)： 已知：① 2 3 2 Δ 3Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O   ； ② 3 3 3 2 22NaClO (CNO) H (CNO) Cl Na NaOH H O   。 回答下列问题： (1)优氯净的摩尔质量为 。 (2)用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作 用减弱，其原因是 。 (3)装置 A中软导管的作用为 ；装置 A中反应的化学方程式为 。 (4)装置 C可选择 (填“冰水浴”或“热水浴”)，目的是 。 (5)反应结束后，装置 C中的浊液经 (操作名称)、洗涤、干燥得到粗产品。 (6)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．装置 B的试剂为浓硫酸 B．当装置 C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．装置 D中的试剂可为NaOH溶液或 2Na S溶液 18．（15分）氮化镓  GaN 作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某工厂综合利 用炼锌矿渣制备GaN，矿渣主要含铁酸镓  2 2 4 3Ga Fe O ，铁酸锌 2 4ZnFe O ，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 6 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的 pH和金属离子的萃取率(进入有机层中金 属离子的百分数)如表： 金属离子 2Fe  3Fe  2+Zn 3+Ga 开始沉淀 pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全  5 11.0 10 mol Lc     的 pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率  % 0 99 0 97~98.5 (1)  2 2 4 3Ga Fe O 中Fe的化合价为 。 (2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写一条)，浸出渣的主要成分是 (写化学 式)。 (3)处理浸出液时，将溶液 pH调节至 5.4，此时溶液中 3Fe 的浓度为 。 (4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 。 (5)Ga的化学性质与Al相似，“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中镓元素主要以 (用离子符 号表示)形式存在。 (6)“高温合成”操作中  3 3Ga CH 与 3NH 反应生成GaN的化学方程式为 。 (7)GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为 pma ，晶体密度为 3g cm (列出计算式，阿伏加德罗常 数的值为 AN )。 19. （14分）以 2CO 、 2H 为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。 2CO 在固体催化剂表面加氢合成甲 烷过程中发生以下两个反应： 7 反应 I：        2 2 4 2CO g +4H g CH g +2H O g 1ΔH =-156.9 kJ/mol 反应 II：        2 2 2CO g +H g CO g +H O g 2ΔH =+41.1kJ/mol 请回答： (1)反应        2 2 42CO g +2H g CO g +CH g 3ΔH = kJ / mol。 (2)在一定温度下，在体积不变的容器中，充入  1molCO g 和  21molH g ，发生反应        2 2 42CO g +2H g CO g +CH g ，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A．混合气体平均相对分子质量保持不变 B．CO和 2H 的物质的量之比保持不变 C．压强保持不变 D．混合气体密度保持不变 (3)一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入 2CO 和 2H 的混合气体(其中 2CO 和 2H 的物质的量之比为 1： 4)，在某催化剂的作用下同时发生反应 I和反应 II，测得 2CO 的转化率、 4CH 和CO的选择性随反应温度的 变化如下图所示( 4CH 或CO的选择性是指反应生成 4CH 或CO时所消耗的 2CO 的物质的量占参加反应的 2CO 总物质的量的百分比)。 ①提高 4CH 产率的措施有 、 。 ②温度高于340℃时 2CO 的转化率减小的可能原因是 (不考虑温度对催化剂活性的影响)。 (4)室温下，向体积为 2L的恒容密闭容器中通入 24molH 和 21molCO ，仅发生反应 I，若反应时保持温度恒定， 测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.00P ①该温度下反应 I的 PK  ( PK 为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数体系总压)。 ②反应 I的速率方程：    42 2v =k c CO c H 正 正 ，    24 2v =k c CH c H O逆 逆 ( k是速率常数，只与温度有关)。 20min时， k k 正 逆         2 4 2 4 2 2 c CH c H O c CO c H   (填“>”“<”或“=”)。 20．（12分）请按照要求回答下列问题： 8 (1)现有四种化合物 a． b． c． d． 。 ①依据碳骨架分类， a物质属于环状化合物中的 (填“脂环”或“芳香族”)化合物。 ②从官能团分析，与其他三种物质不同的是 (填字母，下同)。核磁共振氢谱只出现两组峰且峰 面积之比为31：的 。 (2) 维生素C 是重要的营养素，其分子结构如图所示。维生素 C的分子式为 ，含碳的质量分数 为 (保留 3位有效数字)。 (3)有机化工中 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如图： 甲醇、乙醚和 3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 物质 沸点 / C 熔点 / C 密度   320 C / g cm 溶解性 甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 172 36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 ①反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是 ，萃取用到的分液 漏斗分液时乙醚层在分液漏斗的 (填“上”或“下”)层。 ②分离得到的有机层依次用饱和 2 3Na CO 溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和 2 3Na CO 溶液洗涤的目的 是 。 ③洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。 a．重结晶 b．蒸馏除去乙醚 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水 2CaCl 干燥 深别巾龙华中学20242025学年第二学期第一阶段考试 20(共12分，除标注外特字2分) 高二化学 (59 1)① (1分》 学校西 t6) (2)② 姓名 贴条形码区 18(两15分。除标注外H将空2分) 珠级： (3)① 〔1外) 10 (1分) 1容题情，与生失将白己的魁名、学校、后摄填写清楚，以真核时 条形同上的姓名，考号，并等条无粘的在名定位置， (20 2.这罪岂用2B相笔填逢，业满填逢根，愿度使达到完全延盖途壤字 事 司冷程度：事远持框用男色字连笔帮写： 3.请在各想日的答避区规内作溶，蔓出容恩区线书写的答星无效， (3 4保特卡面请油。不瓷破报。等用豫改液、涂改藏条 缺考标领《考生鞋填) 幕绵种树 (4) 缺专考主由直考置精则船条和丙 正确场染 ■ 并用海妇笔填染左空装季标记 (5 算1一0小愿：等小颗2异，算1一16小恩。每小限4分， 1rs1【1tg1【e3 AIA1tI1[g】[p1 aCs】C11EI【e1 T CAII I IC)o (6) 4CA1CD】4c!Ie1 gg4141I【0)[●1 (7) 日【A】【11Ie1【ej in1a1tt1【e1t1 【A1【11Iei[e 19(持14分。除标注外每字2计) M LAJE8I165183 非答题域 (1) 17(15分，障杯注外每空1分) (2) 1 情勿镇涂 (2 (3)① 3 (4)① (4 (1分) 尾上双共1到