第六章 化学反应的速率与平衡 （ 单元检测卷）（知识串讲+专题检测）-2024-2025学年高一化学下学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应的速率与平衡（单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料 D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 【答案】B 【详解】A．常用的锌锰干电池属于一次电池，而铅酸蓄电池则属于二次电池，A错误； B．氢燃料电池反应后生成水，不排放二氧化碳，有利于实现碳达峰，B正确； C．复合材料是指由两种或两种以上的成分组成的材料，不是只含一种成分的原料，C错误； D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料是以一次能源为原料制取的能源，因此属于二次能源，D错误； 故合理选项是B。 2．甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是 A．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 B．这个过程需要吸收能量 C．反应物的能量大于生成物的能量 D．正反应过程的能量变化可用上图表示 【答案】A 【详解】A．正反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，这个过程断裂H-H键所以需要吸收能量，B正确； C．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确； D．正反应为放热反应，上图中反应物的总能量大于生成物的总能量，则能量变化可用上图表示，D正确； 故选A。 3．关于反应，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】关于反应，可以将不同物质表示的反应速率转化为以物质B表示的速率进行大小比较；当，则；当，则；当，则；因此表示的反应速率最快，答案选B。 4．一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．电子从Cu经导线流向Zn C．Cu片上有气泡产生： D．氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确； B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，故B错误； C．铜为正极，电极反应式，故C正确； D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确； 答案选B。 5．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．增加C的物质的量 C．升高反应温度 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】C 【详解】A．充入稀有气体，容器体积不清楚是否变化，气体浓度不明确变化趋势，A不符合； B．增加C的物质的量，固体碳的浓度不变，不会带来化学反应速率的变化，B不符合； C．升高反应温度，反应速率一定变快，C符合； D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物和产物浓度继续降低，速率减慢，D不符合； 故选C。 6．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，A的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 C．反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快 D．该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 【答案】C 【详解】A．反应达到平衡状态时各组分浓度不再变化，即达到平衡时，A的浓度不再变化，故A正确； B．参加反应的A和生成物B、C的物质的量浓度之比为(2.0-1.2)mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，则反应的化学方程式是，故B正确； C．恒容容器中冲入稀有气体，反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．该反应的化学方程式为，0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量，说明该反应为吸热反应，该条件下0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，故D正确； 答案选C。 7．2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是 A．燃烧推进剂使火箭升空 B．展开太阳翼获取持续电力 C．用化学方法分析月壤的元素组成 D．启动锂离子蓄电池为探测器供电 【答案】D 【详解】A．燃烧推进剂使火箭升空涉及化学能转化为热能和光能，A错误； B．展开太阳翼获取持续电力涉及光能转化为电能，B错误； C．用化学方法分析月壤的元素组成，过程中没有电能的产生，C错误； D．启动锂离子蓄电池为探测器供电涉及化学能转化为电能，D正确； 故选D。 8．下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂 C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 9．一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．时，的物质的量为 B．通过调控反应条件可以使完全转化为 C．时的转化率为 D．后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 【答案】C 【详解】A．在VL的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，由图可知SO2和O2的起始量均为10mol，2min内SO2的变化量为5mol，根据反应：，O2的变化量为2.5mol，则2min时，O2的物质的量为10mol-2.5mol=7.5mol，A错误； B．二氧化硫与氧气为可逆反应，通过调控反应条件不可以使SO2完全转化为SO3，B错误； C．5min时，SO2的变化量为8mol，起始物质的量为10mol，则SO2的转化率为，C正确； D．5min时，各物质物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，是一种动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选C。 10．可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【详解】①二氧化氮为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态； ②单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态； ③容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态； ④该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态； 故选D。 11．某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是 A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B．氢离子在石墨表面被还原，产生气泡 C．负极的电极反应式为： D．外电路中电子由铁经导线流向石墨 【答案】C 【分析】铁比石墨活泼，形成原电池反应时，铁为负极，石墨为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。 【详解】A．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确； B．石墨为正极，氢离子在石墨表面被还原，产生氢气，故B正确； C．极的电极反应式为：，故C错误； D．外电路中电子由负极流向正极，即由铁经导线流向石墨，故D正确； 答案选C。 12．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，A错误； B．其他条件不变时，向恒容容器内充入Ne，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误； C．可逆反应不能进行到底，使用合适的高效催化剂，不能实现的完全转化，C错误； D．通过调控反应条件，可以使反应向生成方向进行，提高该反应进行的程度，D正确； 故选D。 13．已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是 A．的能量比的能量高 B．将与混合充分反应后放出的热量为 C．H-I键的键能为 D．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 【答案】C 【详解】A．由图可知，1mol H2断键生成2molH吸收bkJ热量，说明1mol H2的能量比2molH的能量低，A项错误； B．根据题意，生成2molHI时会有akJ的能量放出，该反应为可逆反应，因为存在反应限度，不能完全反应，因此将0.5molH2(g)与0.5mol I2(g)混合充分反应后生成的HI少于1mol，放出的热量少于0.5akJ，B项错误； C．反应物的总键能-生成物的总键能=bkJ/mol+ckJ/mol-H-I键的键能×2=-akJ/mol，则H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/mol，C项正确； D．该反应为放热反应，则生成物的总能量低于反应物的总能量，D项错误； 答案选C。 14．某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是 A．移向负极 B．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 C．电极材料不一定都使用金属材料 D．在正极反应 【答案】A 【分析】原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，另一个电极为正极，以此解题。 【详解】 A．移向正极，A不正确； B．纸电池像纸一样轻薄柔软、可折叠， B正确； C．根据总反应可知，负极为镁为金属材料，但是正极可以是能导电的电极材料不一定是金属材料， C正确；D．得电子在正极反应，D正确； 故选A。 15．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 A．密度保持不变 B．消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2 C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成 D．NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变 【答案】D 【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变，正、逆反应速率不变，据此分析判断。 【详解】A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．根据物质反应转化关系可知：消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成，表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．若NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变，则任何物质的浓度不变，反应速率不变，反应达到平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 16．一种以液态肼为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A．电极乙的电势比电极甲高 B．电池内的由电极乙移向电极甲 C．负极的电极反应式为： D．当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应 【答案】C 【分析】该电池中以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入N2H4电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。 【详解】A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确； B．放电时原电池中阴离子向负极移动，由电极乙移向电极甲，B项正确； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为，C项错误； D．消耗1mol N2H4时，电路中转移4mol电子，乙电极上有1mol O2参与反应，质量为32g，D项正确； 答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至末，B的转化率为 ；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为 。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；平衡时体系的压强是开始时的 倍； (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．  B．容器内气体密度不变  C．逆正  D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  F．容器内气体颜色不再发生变化 (4)该反应的能量变化如图所示： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为 。 【答案】(1) 30% 0.05mol/(L·min) (2) A(g)+3B(g)2C(g) 0.9 (3)E (4) 放热 【详解】（1）由题干数据可知，反应从开始至末，B的转化率为×100%=30%，用C的浓度变化表示内的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)，故答案为：30%；0.05mol/(L·min)； （2）由图中所给数据进行分析，2min内A的物质的量减少了1.0-0.9=0.1mol，B的物质的量减少了1.0-0.7=0.3mol，C的物质的量增加了0.2-0=0.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，根据阿伏伽德罗定律可知，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时体系的压强是开始时的=0.9倍，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；0.9； （3）由(2)分析可知，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，据此解题： A．已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，未指明正反应或逆反应，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由反应方程式可知，在密闭容器中气体的总质量一直不变，容器的气体一直不变，即反应过程中容器内气体的密度始终保持不变，即当容器内气体密度不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，结合化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，当逆正是反应达到化学平衡，即逆正不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的物质的量保持不变，而不是相等，D不合题意； E．由反应方程式可知，反应前后气体的质量不变，而混合气体的物质的量一直在改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态说明反应达到化学平衡，E符合题意； F．由题干信息可知，A、B、C三种气体均为无色，故容器内气体颜色不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，F不合题意； 故答案为：E； （4）①由题干图像信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热； ②由题干图像信息可知，该反应的反应物总能量为ykJ，生成物总能量为zkJ，即每生成2molC放出(y-z)kJ热量，故每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为kJ，故答案为：。 18．（10分）化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。 (1)如下图装置。 ① Zn片作 (填“正极”或“负极”)。 ② Cu 片上发生反应的电极反应式为 。 ③ 能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (2)如下图装置。 ① 在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向 。 ② 已知电池使用时， 电池中的 MnO2转化为 MnOOH， 则 MnO2发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)如下图装置中是一种新型锂-空气电池，下列说法正确的是 。 a．该电池工作时，Li⁺向锂电极移动 b． 当电路中转移1mol电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下) c．若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为 【答案】(1)负极 电流表指针偏转 (2) 还原反应 (3)b、c 【详解】（1）由图可知，金属性强于铜的锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为； ①由分析可知，金属性强于铜的锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故答案为：负极； ②由分析可知，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故答案为：； ③实验时，电流表指针偏转说明该装置是化学能转化为电能的装置，故答案为：电流表指针偏转； （2） ①由图可知，石墨棒是干电池的正极，锌筒为负极，则电池工作时电子由负极流向正极，示意图为，故答案为：； ②由化合价变化可知，电池使用时，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰，故答案为：还原； （3）由图可知，锂电极是燃料电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，通入空气的电极为正极，水分子作用下得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； a．由分析可知，锂电极是燃料电池的负极，电池工作时，锂离子向通入空气的电极移动，故错误； b．由得失电子数目守恒可知，电路中转移1mol电子时，正极消耗标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=5.6L，故正确； c．由分析可知，通入空气的电极为正极，水分子作用下得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故正确； 故选bc。 19．（14分）转化成有机物可实现碳循环，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。回答下列问题： (1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是)和水分子通过。其工作原理的示意图如图。 ①图中电极是电池的 (填“正”或“负”)极。 ②电解液中的向 (填“”或“”)极移动。 ③写出通入空气一极的电极反应式 。 ④比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，写出两点 。 (2)在容积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图。 ①从到 。 ②平衡时的转化率为 。 ③平衡时混合气体中的体积分数是 。 ④一定温度下，第时 (填“大于”“小于”或“等于”)第时。 【答案】(1) 负 燃料电池的能量转化率高、对环境无污染 (2) 0.125 小于 【详解】（1）①Pt(a)电极上甲醇被氧化生成CO2，发生氧化反应，是电池的负极； ②Pt(a)电极作负极，电极作正极，原电池中的阳离子向正极移动，则向b极移动； ③通入氧气的电极为正极，氧气在酸性条件下得到电子生成水，电极反应为：； ④比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有：燃料电池的能量转化率高、对环境无污染等优点； （2）①从到，根据反应速率之比等于计量数之比，则； ②平衡时的转化率为； ③列出三段式：，则平衡时混合气体中的体积分数是； ④第时反应达到平衡状态，此时=，第时，反应尚未达到平衡状态，此时正反应速率较快，则第时小于第时。 20．（15分）按要求回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是 。 铝片与稀盐酸的反应将胆矾加热变为白色干冰汽化  氯酸钾分解制氧气甲烷在氧气中的燃烧反应  与盐酸的反应 (2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。 增加的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大  保持压强不变，充入使容器体积变大 (3)在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示： 从到， ；点时正 逆(填、或，下同)；第分钟时 第分钟时。 若已知生成标准状况下时放出热量为，而上述反应的实际放热量总小于，其原因是 。 (4)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如下图所示。 写出甲中电池总反应的离子方程式： 。 写出乙种电池铝电极的电极反应式： 。 ③某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，为燃料，空气为氧化剂。该电池的工作原理如下图丙所示。处通入的气体为 ；向 填“”或“”极移动；正极的电极反应式为 。 【答案】(1)②④⑥ (2)①③ (3) 该反应是可逆反应，和不可能完全反应，所以放出的热量总是小于 (4) 【详解】（1）①铝片与稀盐酸的反应是放热反应；  ②将胆矾加热变为白色粉末是吸热反应；  ③干冰汽化是物理变化；  ④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应； 与盐酸的反应是吸热反应；故答案为：②④⑥； （2）①C是固体，增加C的量对反应速率几乎无影响； ②将容器的体积缩小一半，各组分的浓度都增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，容器体积变大，各组分的浓度都减小，反应速率减小；故答案为：①③； （3）①从3min到9min，v(H2)=3v(CO2)== 0.125mol/(L·min)；3min之后，CO2的浓度仍在减小，CH3OH的浓度仍在增大，说明平衡向正反应方向移动，a点时v(正)＞v(逆)；第9分钟时反应达到平衡状态，则有v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，反应3min到9min过程是建立平衡的过程，v正(CH3OH)逐渐减小，第9分钟时v逆(CH3OH)＜第3分钟时v正(CH3OH)。故答案为：0.125；＞；＜； ②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是反应是可逆反应，不能进行彻底。故答案为：反应是可逆反应，不能进行彻底； （4）①甲中电池，Al和Mg均能和盐酸反应，但是Mg金属性交Al强，所以总反应为Mg和盐酸反应，离子方程式为；故答案为； ②乙中只有Al能和氢氧化钠反应，所以Al作负极，发生氧化反应反应，方程式为；故答案为； ③a处失去电子，则a处是负极，甲烷的燃料电池中，通甲烷一极为负极，处通入的气体为CH4；根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，则CO向M电极移动；通入空气一极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO。故答案为CH4、M、O2+2CO2+4e-=2CO。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应的速率与平衡（单元检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料 D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 2．甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是 A．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 B．这个过程需要吸收能量 C．反应物的能量大于生成物的能量 D．正反应过程的能量变化可用上图表示 3．关于反应，下列表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．电子从Cu经导线流向Zn C．Cu片上有气泡产生： D．氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 5．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．增加C的物质的量 C．升高反应温度 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 6．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是 A．达到平衡时，A的浓度不再变化 B．反应的化学方程式为 C．反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快 D．该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 7．2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是 A．燃烧推进剂使火箭升空 B．展开太阳翼获取持续电力 C．用化学方法分析月壤的元素组成 D．启动锂离子蓄电池为探测器供电 8．下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂 C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧 9．一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．时，的物质的量为 B．通过调控反应条件可以使完全转化为 C．时的转化率为 D．后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 10．可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 11．某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是 A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B．氢离子在石墨表面被还原，产生气泡 C．负极的电极反应式为： D．外电路中电子由铁经导线流向石墨 12．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 13．已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是 A．的能量比的能量高 B．将与混合充分反应后放出的热量为 C．H-I键的键能为 D．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 14．某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是 A．移向负极 B．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 C．电极材料不一定都使用金属材料 D．在正极反应 15．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 A．密度保持不变 B．消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2 C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成 D．NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变 16．一种以液态肼为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A．电极乙的电势比电极甲高 B．电池内的由电极乙移向电极甲 C．负极的电极反应式为： D．当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至末，B的转化率为 ；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为 。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；平衡时体系的压强是开始时的 倍； (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．  B．容器内气体密度不变  C．逆正  D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  F．容器内气体颜色不再发生变化 (4)该反应的能量变化如图所示： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为 。 18．（10分）化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。 (1)如下图装置。 ① Zn片作 (填“正极”或“负极”)。 ② Cu 片上发生反应的电极反应式为 。 ③ 能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (2)如下图装置。 ① 在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向 。 ② 已知电池使用时， 电池中的 MnO2转化为 MnOOH， 则 MnO2发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)如下图装置中是一种新型锂-空气电池，下列说法正确的是 。 a．该电池工作时，Li⁺向锂电极移动 b． 当电路中转移1mol电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下) c．若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为 19．（14分）转化成有机物可实现碳循环，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。回答下列问题： (1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是)和水分子通过。其工作原理的示意图如图。 ①图中电极是电池的 (填“正”或“负”)极。 ②电解液中的向 (填“”或“”)极移动。 ③写出通入空气一极的电极反应式 。 ④比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，写出两点 。 (2)在容积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图。 ①从到 。 ②平衡时的转化率为 。 ③平衡时混合气体中的体积分数是 。 ④一定温度下，第时 (填“大于”“小于”或“等于”)第时。 20．（15分）按要求回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是 。 铝片与稀盐酸的反应将胆矾加热变为白色干冰汽化  氯酸钾分解制氧气甲烷在氧气中的燃烧反应  与盐酸的反应 (2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。 增加的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大  保持压强不变，充入使容器体积变大 (3)在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示： 从到， ；点时正 逆(填、或，下同)；第分钟时 第分钟时。 若已知生成标准状况下时放出热量为，而上述反应的实际放热量总小于，其原因是 。 (4)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如下图所示。 写出甲中电池总反应的离子方程式： 。 写出乙种电池铝电极的电极反应式： 。 ③某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，为燃料，空气为氧化剂。该电池的工作原理如下图丙所示。处通入的气体为 ；向 填“”或“”极移动；正极的电极反应式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$