题型05 综合实验题（江苏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

题型05 综合实验题 1．(22-23高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期中)已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。 试回答下列问题： (1)请写出A中反应的化学方程式为 。 (2)仪器B中盛放 作为干燥剂去除气体中的水蒸气。 a．碱石灰      b．浓硫酸 (3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是 。 (4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。(用恰当的化学用语表示) (5)装置E中收集到的物质是 。(填化学式) (6)向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题： ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 。 ②计算原混合物中铜的质量分数 。 【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a (3)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O (4) 溶液变成红色 NH3·H2O＋OH− (5)氮气 (6) 3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 96% 【分析】本实验的目的，验证NH3的还原性。首先用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，将NH3干燥后，再还原CuO，将反应生成的水蒸气及未反应的NH3冷凝后，收集产生的N2。 【详解】（1）在A中，NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3等，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； （2）装置A中，制得的NH3中混有水蒸气，仪器B中若盛放浓硫酸，则会吸收NH3，所以只能盛放碱石灰，故选a。答案为：a； （3）实验时在C中加入CuO，NH3将CuO还原为Cu等，同时生成N2，发生反应的化学方程式是2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。答案为：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O； （4）反应结束后取下D试管，试管内的液体为氨水，氨水中的一水合氨电离产生OH-等，从而使溶液显碱性，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是溶液变成红色，产生该现象的原因是：NH3·H2O＋OH−。答案为：溶液变成红色；NH3·H2O＋OH−； （5）反应后所得混合气体中含有N2、NH3和水蒸气，混合气冷凝后，NH3和水蒸气形成氨水，装置E中收集到的物质是氮气。答案为：氮气； （6）①Cu与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO等，反应的离子方程式为3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。 ②在原混合物中加入适量稀硝酸，发生反应：CuO+2H+=Cu2++H2O、3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(NO)=，则n(Cu)==0.15mol，铜的质量分数为=96%。答案为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；96%。 【点睛】铜与稀硝酸反应，即便生成NO2，也会与水反应，生成硝酸和NO，所以最终产物为NO等。 2．(23-24高一下·江苏徐州·期中)水合肼()是无色、有强还原性的液体，能与水、醇以任意比例混合，不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为。据此，某学生设计了下列实验。 已知：①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3；②的沸点约118℃。 Ⅰ．制备NaClO溶液(下图) (1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_______(填字母)。 A．容量瓶 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒 (2)B中饱和食盐水的作用是 。C中用冰水浴控制温度在25℃以下，写出C中发生反应的离子方程式 。 Ⅱ．制取水合肼(下图) (3)实验中要滴入NaClO溶液 (填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞b。 (4)反应过程中，若将滴加到NaClO中，将会产生大量氮气，降低水合肼的产率，原因是 (用化学方程式表示)。充分反应后，把“合成装置”内的溶液经过 (填操作)处理，即可得到水合肼的粗产品。 Ⅲ．定量测定 (5)称取馏分0.30g，加水配成30.00mL溶液，在一定条件下，用I2的标准液进行滴定。水合肼与I2反应的化学方程式为。实验测得消耗I2溶液的平均值为30.00 mL。计算馏分中的质量分数，并写出计算过程 。 【答案】(1)BD (2) 吸收氯气中的HCl气体 (3)不需要 (4) 蒸馏 (5)消耗的I2的物质的量为mol，故样品中的物质的量为 mol，其质量分数为 【详解】（1）配制30%NaOH溶液时需要用的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为BD； （2）浓盐酸具有挥发性，故制备的氯气中混有挥发的氯化氢气体，装置B中饱和食盐水的作用为吸收氯气中残留的氯化氢气体。在冰水中氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为； （3）该装置为恒压滴液漏斗，侧管能起到平衡压强的作用，不需要打开玻璃塞b； （4）将滴加到NaClO中，由于溶液中的NaClO过量，其生成的会和NaClO发生反应生成氮气，其反应的化学方程式为；生成的易溶于水，要将其分离，应采用蒸馏的方法； （5）由化学方程式可知，参加反应的和碘单质的物质的量之比为1:2，根据题意可知消耗的消耗的I2的物质的量为mol，故样品中的物质的量为 mol，其质量分数为。 3．(23-24高一下·江苏常州·期中)某氮肥中混有。为测定该氮肥的含氮量，研究性学习小组在如图所示实验装置图中进行实验。 (1)仪器X的名称是 。 (2)甲同学提出，，实验中应加入足量氢氧化钠溶液。若加入少量氢氧化钠溶液，可能无氨气生成，仅发生反应： (写离子方程式)。 (3)乙同学提出，在检查好装置气密性，并装好药品后，应先 (填具体操作)，再打开分液漏斗活塞，逐滴滴加氢氧化钠溶液，在液体临近流完时，及时关闭活塞，并开始加热。 (4)装置中碱石灰的作用是 。 (5)广口瓶内四氯化碳的作用是 。 (6)指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍然将偏低，其原因可能是 。 (7)同学们改进实验装置后(改进实验装置图略)进行实验。称取16.00g上述样品与足量氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量为3.40g。则样品中氮元素的质量分数为 %。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) (3)打开分液漏斗上方的塞子 (4)吸收氨气中的水蒸气 (5)防止倒吸 (6)残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收 (7)17.5% 【分析】氮肥与过量氢氧化钠溶液反应，逸出氨气，先用碱石灰干燥，同时将氨气通入到四氯化碳中再用稀硫酸吸收，防止倒吸，由此分析回答； 【详解】（1）由装置图可知，仪器X的名称是圆底烧瓶； （2）某氮肥中混有，若加入少量氢氧化钠溶液，则氢离子与氢氧根反应生成水，离子方程式为； （3）为保证液体顺利流下，应先打开分液漏斗上方的塞子，再打开活塞，滴加氢氧化钠溶液； （4）生成的氨气中含有水分，用碱石灰吸收氨气中的水分； （5）氨气极易溶于水，容易发生倒吸，所以广口瓶内四氯化碳用于防止倒吸； （6）用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，由于装置内的氨气不能完全被稀硫酸吸收，测得的样品含氮量仍将偏低； （7）根据氮原子守恒：氮原子的物质的量就等于氨气的物质的量，所以样品中氮元素的质量分数为：。 4．(23-24高一下·江苏扬州邗江区·期中)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。 (1)的制备 已知：， ①实验时需控制和的物质的量，过量导致产率降低的原因为 。 ②装置中将氧化成的离子方程式为 ；加入稀盐酸调节溶液会促进转化为，原因为 。 ③将氮氧化物与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。若该过程中，每消耗转移电子，则为 。 (2)产品中纯度的测定 用电子天平称取样品，配成样品溶液。向锥形瓶中准确移入样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至40∼50℃，冷却后，用溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗溶液。产品中纯度为 (写出计算过程)。 (3)的性质探究 为验证具有氧化性，请补全实验方案：取置于试管中，加入适量蒸馏水至完全溶解，滴加2~3滴酸化， 。 (实验可选用的药品和仪器：溶液、溶液、淀粉溶液) 【答案】(1) 过量使生成的的物质的量大于NO，多出的与碳酸钠反应生成硝酸钠 酸性条件下，的氧化性增强，从而促进转化为 1.6 (2)73.6% (3)继续滴加KI溶液，充分振荡后，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明具有氧化性 【分析】装置A中NO和氧气化合生成NO2，NO、NO2通入到饱和碳酸钠溶液中生成亚硝酸钠，最后利用次氯酸钠溶液吸收尾气，据此解答。 【详解】（1）①过量使生成的的物质的量大于NO，多出的与碳酸钠反应生成硝酸钠，导致产率降低； ②装置中将氧化成，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据得失电子守恒得反应离子方程式为；加入盐酸提高溶液的酸性，可增强的氧化性，从而促进转化为； ③转化为氮气，1mol反应时转移2xmol电子，可知2x=3.2，则x=1.6； （2）样品溶液消耗溶液，则样品中的物质的量为mol，原样品中的物质的量为mol，产品中纯度为； （3）验证的氧化性，应选用具有还原性的KI溶液以及淀粉溶液检验，因此后续步骤为，继续滴加KI溶液，充分振荡后，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明具有氧化性。 5．(23-24高一下·江苏南京部分学校·期中)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： (1)①仪器a的名称是 。②C中的实验现象是 。 (2)确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法 。 (3)试管D中发生反应的离子方程式为 。 (4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为 时，停止通入SO2 。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，干燥，密封包装。 【实验中须使用的试剂有1.0 mol ·L-1 NaOH溶液、无水乙醇】 【答案】(1) 分液漏斗 紫色石蕊溶液变为红色 (2)冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌 (3)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ (4) 4 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤 【分析】由实验装置可知，A中铜与浓硫酸反应生成SO2，B是安全瓶，有防倒吸的作用；C中石蕊试液变红色，检验二氧化硫水为酸性氧化物；D中酸性高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫检验还原性；SO2继续通入E中碳酸钠溶液，反应生成NaHSO3，F装置进行尾气处理； 【详解】（1）①仪器a是分液漏斗；②由分析可知，C中的实验现象是紫色石蕊溶液变为红色； （2）确认反应后的产物中含有Cu2+的操作方法是冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌，得到蓝色溶液，说明含有Cu2+； （3）D中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； （4）①由图1可知，当pH约为4时，的含量最高，此时应停止通SO2； ②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 6．(23-24高一下·江苏南京·期中)某化学自主实验小组通过实验探究的性质。 探究Ⅰ.利用如图所示装置探究能否被还原(为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)盛装浓氨水的仪器名称为： 。 (2)利用A装置制取，其中生石灰的作用是 。 (3)甲、乙分别是 (填标号)。 a.浓硫酸、碱石灰    b.碱石灰、碱石灰    c.碱石灰、无水氯化钙    d.五氧化二磷、五氧化二磷 (4)若能够被还原生成气体单质和无色液体，预期C装置中能观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 探究Ⅱ.以如图装置收集混合气体探究其喷泉实验。 (6)G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边 。(填“长”或“短”) 【答案】(1)分液漏斗 (2)生石灰吸水且与水反应放热，促使浓氨水分解放出氨气 (3)c (4) 混合气体颜色变浅、瓶壁上有小液滴 8NH3+6NO27N2+12H2O (5)缺少尾气吸收装置 (6)短 【分析】探究I：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中NO2与NH3发生反应； 探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体，据此分析回答问题。 【详解】（1）盛装浓氨水的仪器名称为：分液漏斗。 （2）利用A装置制取，其中生石灰的作用是：生石灰吸水且与水反应放热，促使浓氨水分解放出氨气。 （3）甲、乙均为固体干燥剂，干燥氨气只能用碱石灰，五氧化二磷会吸收碱性气体氨气，氨气容易与无水氯化钙形成；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或者无水氯化钙，但是不能用碱石灰，因为二氧化氮可与碱石灰发生反应；故选c。 （4）若能够被还原生成气体单质和无色液体即生成氮气和水，NO2为红棕色气体，若NO2能被氨气还原，则预期C装置中能观察到的现象是：装置C中的混合气体颜色变浅、瓶壁上有小液滴，反应化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O_。 （5）氨气和二氧化氮均会对环境造成污染，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。 （6）氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长。G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边短。 7．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期中)过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下    已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，此体系中产生的NO浓度较稀。 (1)实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序： 。 将F中的长导管插入液面以下→_______→_______→_______→_______→_______(操作可重复使用)。 ①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象   ③用酒精灯加热A中三颈烧瓶  ④撤走酒精灯 (2)写出A中反应的化学方程式 。装置B的作用是 。 (3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为 ； (5)实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验结束时目的是 。 (6)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是_______。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化某研究性实验小组 【答案】(1)①③②④② (2) 将NO2转化为NO (3) (4) (5)实验后通N2，排尽装置内的，防止拆卸时产生污染性气体 (6)B 【分析】装置A中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮通过五氧化二磷进行干燥，在装置D中一氧化氮与铜粉在加热条件下反应，装置E中酸性高锰酸钾溶液用于除去未反应的一氧化氮，据此回答。 【详解】（1）实验开始前，检查装置气密性的方法为：将F中的长导管插入液面以下，关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯加热A中三颈烧瓶，观察F中是否产生气泡，然后撤走酒精灯，观察F中是否有液柱，若加热三颈烧瓶时F中产生气泡，撤走酒精灯后F中又出现液柱，说明装置气密性良好，因此顺序为：①③②④②； （2）①装置A中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，方程式为：； ②装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，将NO2转化为NO； （3）反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，说明一氧化氮与铜反应生成了氧化铜，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：； （4）已知NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，高锰酸钾被还原为锰离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：； （5）一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，因此实验前通入一段时间氮气的目的是：排尽空气，防止空气中氧气干扰实验，一氧化氮有毒，会污染空气，因此实验结束时通入一段时间氮气的目的是：排尽装置内的NO，防止拆卸时产生污染性气体； （6）A．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则加热该绿色溶液，二氧化氮气体逸出，可通过颜色的变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，A正确； B．加水稀释绿色溶液，硝酸铜浓度降低，同时二氧化氮和水反应，不能验证溶液颜色变化的原因，该方案不可行，B错误； C．若是因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，可通过颜色变化判断两位同学的观点是否正确，该方案可行，C正确； D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶液颜色变为绿色，可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，D正确； 故选B。 8．(23-24高一下·江苏连云港新海高级中学·期中)碱式氯化铜[]为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能稳定存在。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜 向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 (1)仪器b的作用是 。 (2)实验室利用装置B制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可以是 （填名称）。 (3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是 。 (4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的一种副产品是 （填化学式）。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。 (5)称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。 ①取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤、低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。 ②取100mL待测液，加入0.400 溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为30.00mL。则该无水碱式氯化铜的化学式为 。（写出计算过程） 【答案】(1)导气、防倒吸 (2)NaOH或CaO或碱石灰 (3)产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，影响产率(答案合理即可) (4)NH4Cl (5)Cu(OH)1.5Cl0.5 【分析】氨气采用固液常温反应制取，加入氧化钙或者氢氧化钠遇水放热促进氨气的挥发，b除了导气，还可以防止倒吸，向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~ 80℃，模拟制备碱式氯化铜，然后进行滴定测含量，据此回答。 【详解】（1）NH3极易溶于水，仪器b的作用除了导气，还可以防止倒吸。 （2）根据分析可知，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是NaOH或CaO或碱石灰，遇水放热促进氨气的挥发。 （3）反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是：产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，影响产率。 （4）该反应为氯化铜、氨气和盐酸反应，部分氨气会和盐酸反应生成氯化铵，即副产物为NH4Cl。 （5）n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]= ，n(Cl-)=n(Ag+)=0.400mol/L×30.00 ×10-3L=0.012mol，根据电荷守恒，n(OH-)=0.024mol×2-0.012mol=0.036mol，1:x:y=0.024:0.036:0.012，即x=1.5、y=0.5，所以无水碱式氯化铜的化学式是Cu(OH)1.5Cl0.5。 9．(22-23高一下·江苏常州·期中)研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。 (1)仪器a的名称是 。装置A内发生主要反应的离子方程式为 。 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。 (3)装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是 、 。 (4)装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为 。 (5)进行实验时，装置E中的实验现象为 。 (6)装置F集气瓶中收集的气体是和 (填化学式)。 【答案】(1) 分液漏斗 (2)排除空气，防止NO被氧气氧化 (3) 吸收挥发出的硝酸蒸气 干燥NO (4)Fe2O3 (5)溶液颜色变为棕色 (6)NO 【分析】A中稀硝酸和铜反应生成NO，B中水的作用是吸收挥发出的硝酸蒸气，C中无水氯化钙干燥NO，D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物，方程式为：；E中盛放FeSO4溶液，检验NO，F中收集未反应完的NO和生成的N2。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；装置A中的离子方程式为：； （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是：排除空气，防止NO被氧气氧化； （3）根据分析，装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是：吸收挥发出的硝酸蒸气、干燥NO； （4）根据分析，D中固体产物的化学式为：Fe2O3； （5）进行实验时，装置E中的实验现象为：溶液颜色变为棕色； （6）反应为可逆反应，故NO反应不完全，装置F集气瓶中收集的气体是和NO。 10．(22-23高一下·江苏常州·期中)实验室在如下图所示装置(部分夹持装置已省略)中用氨气和金属钠反应制得氨基钠。 知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和。金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 (1)实验时，应首先点燃装置 (填“①”或“③”)中的酒精灯。 (2)写出装置①中发生反应的化学方程式： 。 (3)装置④中冷凝管的进水口应接在 (填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是 (填化学式)。 (4)装置⑤中球形干燥管，除干燥气体，便于后续点燃外，还起到 的作用。 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用50.00mL 的溶液充分吸收。再向吸收液中逐滴加入硫酸，恰好反应时消耗硫酸的体积为4.700mL。已知：、 计算该样品中氨基钠的质量分数 (写出计算过程)。 (6)一种新的制备方法是将金属钠溶解在液氨中，然后将溶液转移至反应釜中加热至所需温度。该方法方便快捷，所得产品纯度高。当液氨用量为120mL，反应相同时间，不同温度下金属钠用量对产品纯度的影响关系如图所示。实验测得，无论金属钠用量多少，温度在50℃时，产物中氨基钠含量均最高。这是由于当温度低于50℃时，反应速率较慢；当温度高于50℃时，产物中氨基钠含量降低的原因是 。 【答案】(1)① (2) (3) a 氨基钠 (4)吸收多余的氨气，同时防止空气中水分进入③中 (5)18.3%（过程见解析） (6)温度较高时，平衡逆向移动，产物中氨基钠含量降低 【分析】①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过②中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在③中发生反应生产氨基钠，反应为2NH3+ 2Na2NaNH2+ H2↑，④为冷凝回流装置，⑤吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③中，氢气点燃进行尾气处理。 【详解】（1）装置中有空气，会影响实验，故实验时，应先点燃①处酒精灯再点燃③处酒精灯，排尽装置内的空气； （2）装置①中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氨气，方程式为：； （3）为了达到比较好的冷凝效果，装置④中冷凝管的进水口应接在a处；根据题给信息可知，氨基钠沸点较低，故冷凝管主要用于冷凝回流的物质是氨基钠； （4）由分析可知，装置⑤中球形干燥管，除干燥气体，便于后续点燃外，还起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水分进入③中； （5）根据题给信息可得以下关系式，2NaNH2~~，则n(NaNH2)=n(H2SO4)=×0.3×4.7×10-3=7.05×10-4mol；其质量=39×7.05×10-4=0.0275g，该样品中氨基钠的质量分数=； （6）可以从温度对平衡移动的影响来 分析，该反应为放热反应，温度较高时，平衡逆向移动，产物中氨基钠含量降低。 11．(22-23高一下·江苏灌云县·期中)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如图所示的装置。(已知：的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)    (1)写出A中Ag与浓硝酸反应的化学方程式 。 (2)反应前要先打开活塞持续通入一段时间的，其理由是 ；若缺少装置B，对实验的影响是 。 (3)确认A中有NO生成，依据的现象是 。 (4)装置E的作用是 。 (5)已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行一系列简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数。其实验操作过程为：向A装置所得溶液中加入 。(须用试剂：NaCl溶液、蒸馏水) 【答案】(1)Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O (2) 避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮 二氧化氮和水反应生成一氧化氮 (3)D中生成红棕色气体 (4)吸收氮氧化物，防止空气污染 (5)NaCl溶液 【分析】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数，实验开始前先通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮，Cu、Ag合金和浓硝酸在A中反应，B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收生成气体中的水蒸气，的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃，C装置的作用是使冷凝除去，A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，以此解答。 【详解】（1）Ag和浓硝酸反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O。 （2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气，若缺少装置B，对实验的影响是：二氧化氮和水反应生成一氧化氮。 （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体。 （4）装置E的作用是吸收氮氧化物，防止空气污染。 （5）铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数。 12．(23-24高一下·江苏南京六校联合体·期中)碳酸亚铁(FeCO3)可以用于制备多种食品添加剂。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3，实验装置如图所示： (1)仪器A的名称是 。 (2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间； 第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①第一步骤的目的是 。 ②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是 。 ③装置D中可盛装适量的水，该装置作用是 。 (3)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.600g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取25.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程 。 (4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。 请补充完整由久置于空气中的FeSO4·7H2O样品合成摩尔盐的。实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入 。[可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、铜粉、铁粉、无水乙醇] 【答案】(1)分液漏斗 (2) 蒸馏烧瓶产生氢气将装置内空气排尽，防止二价铁被氧化 Fe2+ + 2 = FeCO3↓+ CO2↑+ H2O 形成液封，防止C中产品接触空气被氧化变质 (3)8.0 % (4)足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤、低于100℃烘干 【分析】B中稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，打开活塞1和3，关闭活塞2，生成的氢气将装置内原有的空气全部排出，随后关闭活塞3，打开活塞2，生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入C中，C中亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，D形成液封，防止外界空气进入。 【详解】（1）仪器A的名称为分液漏斗。 （2）①步骤一的目的是通过蒸馏烧瓶中产生的氢气将装置内的空气排尽，防止二价铁被氧化。 ②C中亚铁离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，离子方程式为Fe2+ + 2 = FeCO3↓+ CO2↑+ H2O。 ③装置D中盛放适量水，作用为形成液封，防止C中产品接触空气被氧化变质。 （3）消耗硫代硫酸钠物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则消耗的碘单质物质的量为0.001mol，生成0.001mol碘单质消耗Fe3+0.002mol，则100mL溶液中含有铁离子0.008mol，Fe3+质量为0.448g，FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数为0.448g÷5.6g=8%。 （4）久置的硫酸亚铁中，部分亚铁离子被氧化为铁离子，因此需要先将铁离子转化为亚铁离子，随后从图中可知，摩尔盐溶解度较小，可用蒸发浓缩，冷却结晶的方法从硫酸亚铁和饱和硫酸铵混合溶液中制取，具体实验方案为将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤、低于100℃烘干。 13．(23-24高一下·江苏淮安楚州中学、新马中学·期中)碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。 I．实验步骤： ①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。 ②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。 ③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。 ④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)装置B中产生的气体是 (化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是 。 (2)装置D的作用 。(选择：A．吸收尾气  B．防止空气进入装置影响产物) (3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是 。 II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定： 准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。 (4)计算样品中的质量百分含量为 %。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位) 【答案】(1) 排尽装置中空气，防止生成的被氧化 (2)B (3)取最后一次洗涤液少许，先滴加稀盐酸酸化再加氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已洗涤干净 (4) 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁，据此回答。 【详解】（1）装置B中Fe与稀硫酸反应生成H2，反应开始时持续通入该气体的目的是：排尽装置中空气，防止生成的被氧化。 （2）易被氧化，装置D的作用防止空气进入装置影响产物，故选B。 （3）步骤④中证明固体是否洗涤干净只需要检验洗涤液中的硫酸根，实验方案是取最后一次洗涤液少许，先滴加稀盐酸酸化再加氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已洗涤干净。 （4）由方程式可知，n(=)n(Fe2+)=5n()=0.025L×0.01mol/L×5=0.00125mol，则样品中的质量百分含量为=。 14．(23-24高一下·江苏无锡江阴四校联考·期中)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。    ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。 ②装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。 (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：    (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ，c(NaOH)= 。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为 。 【答案】(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 碱石灰 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 可控制反应 4：3 (2) 50% 1.25mol·L－1 1.6 【详解】（1）①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应； ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3； （2）①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。故答案为：50%；1.25mol·L－1； ②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。 15．(23-24高一下·江苏常州·期中)氮化钛()为金黄色晶体，由于出色的仿会效果，越来越多地成为黄金代替品，但在高温下会被空气中的氧化，某研究小组以为原料制备。 步骤一：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为 。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。 步骤二：在下图装置中制并测定产率。 (3)装置A中生石灰遇水会 (填“放出”或“吸收”)热量，同时生成，有利于氨气的逸出。 (4)装置C中反应生成、和，该反应的化学方程式为 。 (5)装置D除可吸水外，还能起到的作用是 ，防止污染环境。 (6)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右： e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→__ (填标号，下同)→__→e→c→f， 。 ②实验中的产率(产率)为 (写出计算过程)。 【答案】(1)水浴加热 (2)取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净 (3)放出 (4)6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2 (5)吸收未反应的氨气 (6) b；d 0.800gTiO2的物质的量为0.800g÷80g/mol=0.01mol，则理论上得到TiN的物质的量为0.01mol，理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656g，则固体质量减少质量为0.800g－0.656g=0.144g，根据，则TiN的实际产量为=0.496g，则产率为 【分析】TiCl4水解生成，煅烧后制备TiO2，TiO2与生成的氨气反应，生成TiN、N2和水，装置A为制取氨气的装置，装置B中试剂X为碱石灰，用于吸收氨气中的水蒸气，装置C为反应的发生装置，装置E中CaCl2可吸收生成的水蒸气和过量的氨气以及防止空气中的水蒸气进入C中。 【详解】（1）加热温度为80℃，最佳的加热方式为水浴加热； （2）判断TiO2·xH2O沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有氯离子即可，检验氯离子需要用到的试剂为稀硝酸和硝酸银，检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净； （3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应； （4）装置D中，TiO2与NH3加热800℃条件下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2； （5）装置D除可吸水外，还能吸收未反应的氨气，防止污染环境； （6）①该实验应先称取一定量的TiO2固体，将TiO2放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为a→b→d→e→c→f； ②0.800gTiO2的物质的量为0.800g÷80g/mol=0.01mol，则理论上得到TiN的物质的量为0.01mol，理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656g，则固体质量减少质量为0.800g－0.656g=0.144g，根据，则TiN的实际产量为=0.496g，则产率为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型05 综合实验题 1．(22-23高一下·江苏扬州广陵区红桥高级中学·期中)已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。 试回答下列问题： (1)请写出A中反应的化学方程式为 。 (2)仪器B中盛放 作为干燥剂去除气体中的水蒸气。 a．碱石灰      b．浓硫酸 (3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是 。 (4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。(用恰当的化学用语表示) (5)装置E中收集到的物质是 。(填化学式) (6)向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题： ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 。 ②计算原混合物中铜的质量分数 。 2．(23-24高一下·江苏徐州·期中)水合肼()是无色、有强还原性的液体，能与水、醇以任意比例混合，不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为。据此，某学生设计了下列实验。 已知：①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3；②的沸点约118℃。 Ⅰ．制备NaClO溶液(下图) (1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_______(填字母)。 A．容量瓶 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒 (2)B中饱和食盐水的作用是 。C中用冰水浴控制温度在25℃以下，写出C中发生反应的离子方程式 。 Ⅱ．制取水合肼(下图) (3)实验中要滴入NaClO溶液 (填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞b。 (4)反应过程中，若将滴加到NaClO中，将会产生大量氮气，降低水合肼的产率，原因是 (用化学方程式表示)。充分反应后，把“合成装置”内的溶液经过 (填操作)处理，即可得到水合肼的粗产品。 Ⅲ．定量测定 (5)称取馏分0.30g，加水配成30.00mL溶液，在一定条件下，用I2的标准液进行滴定。水合肼与I2反应的化学方程式为。实验测得消耗I2溶液的平均值为30.00 mL。计算馏分中的质量分数，并写出计算过程 。 3．(23-24高一下·江苏常州·期中)某氮肥中混有。为测定该氮肥的含氮量，研究性学习小组在如图所示实验装置图中进行实验。 (1)仪器X的名称是 。 (2)甲同学提出，，实验中应加入足量氢氧化钠溶液。若加入少量氢氧化钠溶液，可能无氨气生成，仅发生反应： (写离子方程式)。 (3)乙同学提出，在检查好装置气密性，并装好药品后，应先 (填具体操作)，再打开分液漏斗活塞，逐滴滴加氢氧化钠溶液，在液体临近流完时，及时关闭活塞，并开始加热。 (4)装置中碱石灰的作用是 。 (5)广口瓶内四氯化碳的作用是 。 (6)指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍然将偏低，其原因可能是 。 (7)同学们改进实验装置后(改进实验装置图略)进行实验。称取16.00g上述样品与足量氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量为3.40g。则样品中氮元素的质量分数为 %。 4．(23-24高一下·江苏扬州邗江区·期中)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。 (1)的制备 已知：， ①实验时需控制和的物质的量，过量导致产率降低的原因为 。 ②装置中将氧化成的离子方程式为 ；加入稀盐酸调节溶液会促进转化为，原因为 。 ③将氮氧化物与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。若该过程中，每消耗转移电子，则为 。 (2)产品中纯度的测定 用电子天平称取样品，配成样品溶液。向锥形瓶中准确移入样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至40∼50℃，冷却后，用溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗溶液。产品中纯度为 (写出计算过程)。 (3)的性质探究 为验证具有氧化性，请补全实验方案：取置于试管中，加入适量蒸馏水至完全溶解，滴加2~3滴酸化， 。 (实验可选用的药品和仪器：溶液、溶液、淀粉溶液) 5．(23-24高一下·江苏南京部分学校·期中)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： (1)①仪器a的名称是 。②C中的实验现象是 。 (2)确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法 。 (3)试管D中发生反应的离子方程式为 。 (4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为 时，停止通入SO2 。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，干燥，密封包装。 【实验中须使用的试剂有1.0 mol ·L-1 NaOH溶液、无水乙醇】 6．(23-24高一下·江苏南京·期中)某化学自主实验小组通过实验探究的性质。 探究Ⅰ.利用如图所示装置探究能否被还原(为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)盛装浓氨水的仪器名称为： 。 (2)利用A装置制取，其中生石灰的作用是 。 (3)甲、乙分别是 (填标号)。 a.浓硫酸、碱石灰    b.碱石灰、碱石灰    c.碱石灰、无水氯化钙    d.五氧化二磷、五氧化二磷 (4)若能够被还原生成气体单质和无色液体，预期C装置中能观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 探究Ⅱ.以如图装置收集混合气体探究其喷泉实验。 (6)G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边 。(填“长”或“短”) 7．(23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期中)过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下    已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，此体系中产生的NO浓度较稀。 (1)实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序： 。 将F中的长导管插入液面以下→_______→_______→_______→_______→_______(操作可重复使用)。 ①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象   ③用酒精灯加热A中三颈烧瓶  ④撤走酒精灯 (2)写出A中反应的化学方程式 。装置B的作用是 。 (3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为 ； (5)实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验结束时目的是 。 (6)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是_______。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化某研究性实验小组 8．(23-24高一下·江苏连云港新海高级中学·期中)碱式氯化铜[]为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能稳定存在。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜 向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 (1)仪器b的作用是 。 (2)实验室利用装置B制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可以是 （填名称）。 (3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是 。 (4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的一种副产品是 （填化学式）。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。 (5)称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。 ①取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤、低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。 ②取100mL待测液，加入0.400 溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为30.00mL。则该无水碱式氯化铜的化学式为 。（写出计算过程） 9．(22-23高一下·江苏常州·期中)研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。 (1)仪器a的名称是 。装置A内发生主要反应的离子方程式为 。 (2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。 (3)装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是 、 。 (4)装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为 。 (5)进行实验时，装置E中的实验现象为 。 (6)装置F集气瓶中收集的气体是和 (填化学式)。 10．(22-23高一下·江苏常州·期中)实验室在如下图所示装置(部分夹持装置已省略)中用氨气和金属钠反应制得氨基钠。 知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和。金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 (1)实验时，应首先点燃装置 (填“①”或“③”)中的酒精灯。 (2)写出装置①中发生反应的化学方程式： 。 (3)装置④中冷凝管的进水口应接在 (填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是 (填化学式)。 (4)装置⑤中球形干燥管，除干燥气体，便于后续点燃外，还起到 的作用。 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使完全蒸出，并用50.00mL 的溶液充分吸收。再向吸收液中逐滴加入硫酸，恰好反应时消耗硫酸的体积为4.700mL。已知：、 计算该样品中氨基钠的质量分数 (写出计算过程)。 (6)一种新的制备方法是将金属钠溶解在液氨中，然后将溶液转移至反应釜中加热至所需温度。该方法方便快捷，所得产品纯度高。当液氨用量为120mL，反应相同时间，不同温度下金属钠用量对产品纯度的影响关系如图所示。实验测得，无论金属钠用量多少，温度在50℃时，产物中氨基钠含量均最高。这是由于当温度低于50℃时，反应速率较慢；当温度高于50℃时，产物中氨基钠含量降低的原因是 。 11．(22-23高一下·江苏灌云县·期中)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如图所示的装置。(已知：的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)    (1)写出A中Ag与浓硝酸反应的化学方程式 。 (2)反应前要先打开活塞持续通入一段时间的，其理由是 ；若缺少装置B，对实验的影响是 。 (3)确认A中有NO生成，依据的现象是 。 (4)装置E的作用是 。 (5)已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行一系列简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数。其实验操作过程为：向A装置所得溶液中加入 。(须用试剂：NaCl溶液、蒸馏水) 12．(23-24高一下·江苏南京六校联合体·期中)碳酸亚铁(FeCO3)可以用于制备多种食品添加剂。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3，实验装置如图所示： (1)仪器A的名称是 。 (2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间； 第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①第一步骤的目的是 。 ②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是 。 ③装置D中可盛装适量的水，该装置作用是 。 (3)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.600g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取25.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2=+2I-。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程 。 (4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。 请补充完整由久置于空气中的FeSO4·7H2O样品合成摩尔盐的。实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入 。[可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、铜粉、铁粉、无水乙醇] 13．(23-24高一下·江苏淮安楚州中学、新马中学·期中)碳酸亚铁()是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。 I．实验步骤： ①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。 ②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。 ③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。 ④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)装置B中产生的气体是 (化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是 。 (2)装置D的作用 。(选择：A．吸收尾气  B．防止空气进入装置影响产物) (3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是 。 II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定： 准确称取样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。 (4)计算样品中的质量百分含量为 %。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位) 14．(23-24高一下·江苏无锡江阴四校联考·期中)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。    ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。 ②装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。 (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：    (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ，c(NaOH)= 。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为 。 15．(23-24高一下·江苏常州·期中)氮化钛()为金黄色晶体，由于出色的仿会效果，越来越多地成为黄金代替品，但在高温下会被空气中的氧化，某研究小组以为原料制备。 步骤一：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为 。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。 步骤二：在下图装置中制并测定产率。 (3)装置A中生石灰遇水会 (填“放出”或“吸收”)热量，同时生成，有利于氨气的逸出。 (4)装置C中反应生成、和，该反应的化学方程式为 。 (5)装置D除可吸水外，还能起到的作用是 ，防止污染环境。 (6)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右： e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→__ (填标号，下同)→__→e→c→f， 。 ②实验中的产率(产率)为 (写出计算过程)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$