题型03 常见气体的实验室制取（河南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

题型03 常见气体的实验室制取 1．(23-24高一下·河南新乡多校联考·期中)利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用装置甲除去乙烯中的 B．用装置乙探究原电池原理 C．用装置丙制备、收集少量干燥的 D．用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【详解】A．乙烯、都可以被酸性溶液氧化，A项错误； B．两个活性不同的电极与电解质溶液构成闭合回路，构成原电池，B项正确； C．受热分解生成和HCl，两者在试管口化合成，无法制得，实验室制取用与共热反应，C项错误； D．常温下铁遇浓硫酸钝化，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D项错误； 故选B。 2．(23-24高一下·河南商丘·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是 A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 B．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 C．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 【答案】D 【分析】要使SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须要么生成大量的亚硫酸根，要么生成大量的硫酸根，则要求右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，如是氧化性气体，溶液中可生成硫酸根，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A正确； B．根据以上分析可知Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将硫元素从+4价氧化为+6价，故B正确； C．如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故C正确； D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误； 故选D。 3．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．甲装置除去CO2中的SO2杂质 B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C．丙装置制取并收集NH3 D．丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误； B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误； 答案选B。 4．(23-24高一下·河南濮阳·期中)下列实验方案与实验结论不符合或不能达到实验目的的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可用于检验是否沉淀完全 C．图③可验证易溶于水且的水溶液呈碱性 D．图④装置中电极上发生还原反应 【答案】A 【详解】A．NH4Cl受热分解为HCl和NH3后，会在试管口重新反应生成NH4Cl，实验室应使用NH4Cl和Ca(OH)2共热制备氨气，A项错误； B．图②沿烧杯壁向上层清液继续滴加1-2滴氯化钡溶液，如果没有白色浑浊产生，说明硫酸根沉淀完全，B项正确； C．图③挤压胶头滴管，氨气溶于水，使烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯里的水进入烧瓶，能看到红色喷泉，说明NH3的水溶液显碱性，C项正确； D．图④装置中Cu电极为正极﹐发生还原反应，D项正确； 故选A。 5．(23-24高一下·河南濮阳·期中)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 【答案】C 【详解】A．试管Ⅰ中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，试管Ⅳ中发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，在Ⅰ和Ⅳ的试管中都有单质硫生成﹐溶液都会出现浑浊现象，A项正确； B．撤掉水浴﹐温度降低，反应速率减慢﹐Ⅱ中品红溶液红色褪去变慢，B项正确； C．SO2不能漂白石蕊指示剂，C项错误； D．V中产生白色沉淀，反应过程中SO2体现了还原性，生成CaSO4，D项正确； 故选C。 6．(22-23高一下·河南驻马店高级中学·期中)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期目的 从食盐水中提取NaCl固体 收集Cl2 制备、收集氨气 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．蒸发时应在蒸发皿中进行，不需要坩埚，A错误； B．食盐水可抑制氯气的溶解，短导管进气可收集氯气，B正确； C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，C错误； D．图中没隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，D错误。 答案选B。 7．(22-23高一下·河南郑州第一中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是             A．用瓷坩埚加热融化NaOH固体 B．除去CCl4中的Br2 C．制取并收集氨气 D．分离和I2和NH4Cl固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．瓷坩埚中二氧化硅会与NaOH反应，因此不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，A不选； B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法将水层与CCl4层分离，B选； C．氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物 CaCl2⋅8NH3，且收集氨气的导管应伸入到试管底部，C不选； D．加热I2和NH4Cl固体，I2升华，NH4Cl分解为NH3和HCl，遇冷时碘蒸气凝华，NH3和HCl又重新化合生成NH4Cl，图中装置不能分离，D不选； 故选B。 8．(22-23高一下·河南焦作·期中)实验室用一定浓度的硝酸与铜反应验证NO2的氧化性，下列有关实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．装置甲中X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下 B．装置甲中需要加热反应才能发生 C．用装置丙检验NO2的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】A 【详解】A．由题干实验装置图可知，装置甲中X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下，A正确； B．浓硝酸和稀硝酸与铜反应均不需要加热，即装置甲中不加热反应也能发生，B错误； C．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3具有强氧化性，故用装置丙不一定能检验NO2的氧化性，也可能是HNO3氧化KI使溶液变蓝的，C错误； D．NO不与NaOH溶液反应，故用装置丁不能吸收尾气中的NO，但NO2能与NaOH溶液反应，故装置丁应该使吸收尾气中的NO2，D错误； 故答案为：A。 9．(22-23高一下·河南信阳·期中)下列实验装置或操作能达到实验目的的是             A．制取 B．验证的漂白性 C．验证元素非金属性： D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用和浓盐酸制取，必须要加热，A错误； B．盐酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有氯化氢，可以与反应，不能确定是碳酸制备出硅酸，B错误； C．浓硫酸与铜粉反应需要加热，C错误； D．二氧化碳可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，D正确； 故选D。 10．(22-23高一下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 【答案】D 【详解】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管伸入应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能堵塞，应该放一团棉花，C错误； D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确； 故选D。 11．(22-23高一下·河南新乡·期中)微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是 A．分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸 B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了的还原性 C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象 D．棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境 【答案】D 【详解】A．98.3%的浓硫酸中几乎都是硫酸分子，不易与亚硫酸钠固体反应产生二氧化硫气体，通常选用约70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，A不正确； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，SO2使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性，B不正确； C． 二氧化硫能使湿润试液变红、pH试纸变红，但不会导致褪色，故一段时间后试纸2变红，C不正确； D．NaOH溶液可吸收二氧化硫，则棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境，D正确； 答案选D。 12．(22-23高一下·河南洛阳·期中)氮化钙()是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备。下列说法不正确的是 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙 B．装置甲中每生成标准状况下2.24 L，转移数为 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰 【答案】D 【分析】由实验装置图可知，装置甲中饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应制备氮气，装置丁中盛有的碱石灰用于干燥氮气，装置乙中氮气与钙高温条件下反应生成氮化钙，装置丁中盛有的碱石灰用于吸收装置丙中产生的水蒸气进入装置乙中，导致氮化钙水解，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，则装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙。 【详解】A．由分析可知，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙，故A正确； B．由化合价变化可知，装置甲中每生成标准状况下2.24 L氮气，反应转移电子的数目为×3×NAmol—1=0.3NA，故B正确； C．由分析可知，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，故C正确； D．U形管只能用于盛装固体试剂，不能用于盛装溶液，所以装置丁中盛装的试剂不能用浓硫酸替换碱石灰，故D错误； 故选D。 13．(22-23高一下·河南周口·期中)小李同学利用下列装置探究NO与浓硝酸反应的实验，下列有关说法错误的是 A．滴加稀硝酸前应先打开弹簧夹通入氮气一段时间 B．装置a中反应的还原产物是NO C．装置c中观察到液面上方呈红棕色，则该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2 D．装置d的目的是除去尾气，避免污染空气 【答案】C 【分析】实验装置中a为制备NO的装置，发生的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，装置c为探究NO与浓硝酸反应的装置，d为进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】A．先打开弹簧夹通入氮气一段时间排除装置中的空气，故A正确； B．装置a中发生的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原产物为NO，故B正确； C．装置c中观察到液面上方呈红棕色，则发生的反应为NO+2HNO3=3NO2+H2O，该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1，故C错误； D．NO和NO2均为污染空气的气体，装置d的目的是除去尾气，避免污染空气，故D正确； 故选C。 14．(21-22高一下·河南商丘第一高级中学·期中)装置正确且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备并收集少量NH3 制备少量O2 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 比较元素非金属性C>Si A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3与HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，不能制得NH3，A项不能达到实验目的； B．Na2O2不是块状难溶于水的固体，Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，不能用简易启普发生器制备O2，B项不能达到实验目的； C．打开止水夹，将胶头滴管中的饱和食盐水挤入圆底烧瓶中，HCl极易溶于水，圆底烧瓶中的压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的饱和食盐水压入圆底烧瓶中，形成喷泉，C项能达到实验目的； D．Na2CO3与盐酸反应生成CO2，由于盐酸具有挥发性，所得CO2中混有HCl，HCl能与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀，不能证明CO2与Na2SiO3溶液发生了反应，不能证明H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，从而不能证明C、Si非金属性的强弱，D项不能达到实验目的； 答案选C。 15．(21-22高一下·河南商丘第一高级中学·期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是 A．通过本实验能得出非金属性： Cl>S B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClO C．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体 D．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体 【答案】C 【分析】A中产生二氧化硫、B中饱和NaHSO3溶液除去挥发的HCl气体，C装置中二氧化硫反应生成二氧化碳，D中多余的二氧化硫被高锰酸钾吸收，E中二氧化碳与漂白粉反应生成次氯酸和碳酸钙，从而证明酸性：H2SO3> H2CO3>HClO。 【详解】A． H2SO3和HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl>S，A错误； B． 若去掉C、D装置，将从B中出来的二氧化硫气体直接通入E中，即使观察到有沉淀析出也难以证明酸性：H2SO3>HClO，因为二氧化硫、次氯酸钙可以发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，B错误； C．浓盐酸具有挥发性、酸性大于亚硫酸，二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，则B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去二氧化硫中所含的HCl气体，C正确； D．浓硫酸与亚硫酸钠能发生复分解反应，可制得二氧化硫气体，但浓硫酸离子浓度小，反应慢，故一般不用浓硫酸，D错误； 答案选C。 16．(21-22高一下·河南名校联盟·期中)下列装置中肯定不适合于实验室制备NH3的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该装置可用于固固加热制气体的装置，利用氢氧化钙和氯化铵固体共热制备氨气时适用，选项A不符合题意； B．该装置可用于固液不加热制气体的装置，利用浓氨水与碱石灰作用制备氨气时适用，选项B不符合题意； C．该装置可用于固液不加热制气体的装置，利用浓氨水与碱石灰作用制备氨气时适用，选项C不符合题意； D．该装置可用于固液不加热制气体的装置且固体为难溶性固体，不适用于氨气的制备，选项D符合题意； 答案选D。 17．(22-23高一下·河南郑州十校·期中)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．A装置中通入的a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 【答案】D 【详解】A．A装置中通入的a气体是Cl2，将溴离子氧化为溴单质，然后利用热空气将其吹出，选项A正确； B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，将溴离子氧化为溴单质后，停止通入,改通入热空气将溴吹出，选项B正确； C．B装置中通入b气体二氧化硫将溴单质吸收，发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，选项C正确； D．C装置的作用是吸收多余的SO2、氯气等，选项D错误； 答案选D。 18．(22-23高一下·河南周口恒大中学·期中)右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 A．电石和水 B．MnO2和浓盐酸 C．Cu片和浓硝酸 D．Na2SO3和浓硫酸 【答案】CD 【分析】由图可以知道,锥形瓶中为固体与液体不加热制备气体，浓硫酸干燥中性或酸性气体，集气瓶中收集密度比空气密度大的气体，最后NaOH吸收尾气且防止倒吸，以此来解答。 【详解】A.电石和水反应生成乙炔，乙炔的密度小于空气密度，应该采用向下排空气法收集，导管要短进长出，故A不符合； B. MnO2和浓盐酸制备氯气，需要酒精灯加热，故B不符合； C. Cu片和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硫酸干燥后利用向上排空气法收集，利用NaOH吸收尾气，故C符合； D. Na2SO3和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥后利用向上排空气法收集，利用NaOH吸收尾气，故D符合； 答案选CD。 19．(23-24高一下·河南周口恒大中学·期中)下图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。 (1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为 ； (2)实验中，B加入的药品是 ；D中盛放的是 (3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中； ①如何测知F中已充满大量A中气体： ； ②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为 ； (4)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 ①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。 ②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为 (5)可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式 。 【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 碱石灰 浓硫酸 用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝 NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 红棕色气体消失，水倒吸进烧瓶 5NO+3+4H+=3Mn2++5+2H2O 【分析】A、E是气体氨气、二氧化硫的制取装置，根据装置图，A装置制备氨气，E装置制备二氧化硫。A中加热氯化铵和氢氧化钙的化合物反应生成氨气，经过B干燥后通入F中；E中用70%的硫酸与亚硫酸钠加热制备二氧化硫，生成的二氧化硫经过D干燥后也通入F中，据此分析解答(1)～(3)；根据2NO + O2 = 2NO2、3NO2 + H2O =2HNO3 + NO分析解答(4)。 【详解】(1)A、E是气体制取装置，，根据装置图，A中制取的气体为氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； (2)实验中，氨气在B中干燥，B中加入的药品是碱石灰；D是干燥二氧化硫的，D中盛放的是浓硫酸，故答案为：碱石灰；浓硫酸； (3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中； ①氨气是碱性气体，当F中已充满氨气后，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口检验从b管口逸出的氨气，通过试纸颜色的变化判断，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝； ②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，氨气和二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，故答案为：NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3； (4) ①实验前用排水法收集半瓶NO气体，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，2NO + O2 = 2NO2，NO转化为红棕色的NO2；②轻轻摇动烧瓶，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，因此观察到的现象为红棕色气体消失，水倒吸进烧瓶，故答案为：红棕色气体消失，水倒吸进烧瓶； (5) NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，反应的离子方程式为5NO+3+4H+=3Mn2++5+2H2O，故答案为：5NO+3+4H+=3Mn2++5+2H2O。 20．(23-24高一下·河南濮阳·期中)2．某学习小组设计了如图装置，探究在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)。 具体操作如下： i．按图中仪器的连接顺序组装仪器； ⅱ．装好药品后，打开，将硫酸加入到带支管的烧瓶中； iii．当观察到_______现象时，关闭，打开； iv．一段时间后，观察到品红溶液褪色，氯化钡溶液中无明显现象； v．打开活塞，向三颈烧瓶中加入新制氯水，观察到有白色沉淀产生。 回答下列问题： (1)步骤i和步骤ⅱ之间需要增加的实验操作为 。 (2)实验操作ii的目的是 。 (3)补充完整步骤ⅲ横线上的内容： 。 (4)步骤iii中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为 。 (5)关闭，打开后装置的实验现象为 。 (6)步骤iv中氯化钡溶液无明显现象，说明 。 (7)步骤v中滴加的氯水与溶液中的反应的离子方程式为 。 (8)下列哪些试剂代替新制氯水后，进行步骤v操作也能出现白色沉淀_______(填字母序号)。 A．醋酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．双氧水 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)排尽装置内的氧气﹐保证实验在无氧环境下进行 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O+SO2↑ (5)A装置中的溶液被压入B中，然后与Na2SO3反应产生气体 (6)无氧条件下﹐氯化钡溶液与二氧化硫不反应 (7)H2SO3＋H2O＋Cl2=+4H+＋2Cl- (8)BD 【分析】连接实验装置后，先检查装置的气密性，然后再装药品进行实验；该实验是在无氧条件下进行，应先加入硫酸与碳酸钠粉末反应产生CO2排尽装置中的空气，当末端澄清石灰水变浑浊时证明装置中的空气已排尽﹐再使亚硫酸钠与硫酸反应生成SO2。二氧化硫与氯化钡溶液不反应，当氯化钡溶液呈碱性时，二氧化硫与碱性溶液反应能生成，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀；当氯化钡溶液中存在氧化剂时，二氧化硫被氧化为，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。据此解答。 【详解】（1）步骤ⅰ和步骤ⅱ之间需要增加的实验操作为检查装置的气密性。 （2）碳酸钠粉末与硫酸反应产生CO2，排尽装置内的氧气﹐保证实验在无氧环境下进行。 （3）当观察到澄清石灰水变浑浊的现象时，说明空气已排尽，然后关闭K3，打开K2。 （4）步骤ⅲ中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O+SO2↑。 （5）A中产生的CO2不能逸出，导致气压增大，使A装置中的溶液被压入B中，然后与Na2SO3反应产生气体。 （6）品红溶液褪色，说明SO2已通过氯化钡溶液﹐而氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明无氧条件下﹐氯化钡溶液与二氧化硫不反应。 （7）氯水有较强的氧化性，能将H2SO3氧化为硫酸，反应的离子方程式为H2SO3＋H2O＋Cl2=+4H+＋2Cl-。 （8）NaOH为碱性溶液﹐能与SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；双氧水有氧化性，能与SO2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BD符合题意。故选BD。 21．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)3．氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 (1)①中反应的化学方程式是 。 (2)②的作用是 ，③中盛放的试剂是 。 (3)⑤中反应的离子方程式是 。 (4)“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为 。 ②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是 。 【答案】(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 除去Cl2中的HCl 浓H2SO4 (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4) CuO+2H+=Cu2++H2O CuO 【分析】①中分液漏斗中是浓盐酸，圆底烧瓶中为固体二氧化锰，加热生成氯气；②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气，④为向上排空气法收集氯气，⑤是尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 【详解】（1）①中为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）生成氯气中含有挥发的氯化氢气体和带出的水蒸气，制取纯净、干燥氯气，则②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气； （3）氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （4）①反应I为HCl和氧化铜发生复分解反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；②反应中氧化铜被消耗后又生成，故该反应的催化剂是CuO。 22．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为 。 为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 (2)为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。 (3)装置H的作用为 。 兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 (4)能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ； 为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (5)上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 (6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是 。 拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 (7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是 。(结果精确到) 【答案】(1)H2、CO2 (2) 酸性高锰酸钾溶液 验证二氧化硫是否被吸收完全 (3)防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验； (4)a试管中有淡黄色沉淀生成 (5) Ⅱ (6)平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下 (7)0.067% 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。 【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2； （2）酸性高锰酸钾溶液为紫色，且具有强氧化性，能氧化二氧化硫，为验证并吸收二氧化硫，装置B中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全； （3）由以上分析可知，装置H的作用是：防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响杂质气体H2的检验； （4）足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；而二氧化硫通入氯水中，氯水褪色是二氧化硫还原性的体现；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质； （5）方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ错误； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误； 故答案为：方案Ⅱ； （6）a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下； （7）0.233g固体为硫酸钡，其物质的量为，根据S原子守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001mol，标准状况下二氧化硫的体积为0.001mol×22.4L/mol=0.0224L，则空气中二氧化硫的体积分数为。 23．(22-23高一下·河南南阳六校联考·期中)5．某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴： 试回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)实验时，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ①仪器B中发生反应的离子方程式是 。 ②装置D的作用为 (填两点)。 (3)熄灭C处的酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、。 ①通入热空气的目的是 。 ②反应过程中，装置F中有生成，则装置F中发生的主要反应的离子方程式是 ；检验装置F溶液中含有的方法是 。 ③X溶液可能是 。 (4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入，充分反应后得到混合溶液，用从混合溶液中萃取溴的过程如下： A．向分液漏斗中加入混合溶液和，并盖好玻璃塞； B．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置，分层； D．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。 ①D步骤操作的目的是 。 ②E步骤操作中应注意 (答两点)。 ③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？ (填“能”或“不能”)，其理由是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl；平衡气压 (3) 将生成的Br2吹出 2H2O＋SO2 +Br2=4H++ 加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 NaOH (4) 使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出 分液漏斗要紧贴着烧杯内壁；等到下层液体快要全部流出时，关闭活塞 不能 酒精与水互溶 【分析】C为制氯气的装置，B中的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，D中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，长颈漏斗用于平衡气压，E中Cl2可将Br-氧化为Br2，Cl2＋2Br－= Br2＋2Cl－，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中，b通入SO2可与Br2发生发反应，2H2O＋SO2 +Br2=H2SO4+2HBr，G装置盛放强碱溶液（如NaOH）用于吸收尾气。 【详解】（1）根据外形可知，仪器A为分液漏斗； （2）①根据分析，B中发生制氯气的反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； ②根据分析，装置D中饱和食盐水的作用为除去Cl2中的HCl，长颈漏斗的作用为平衡气压； （3）①Br2易挥发，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中； ②根据分析，装置F中发生的主要反应的离子方程式是2H2O＋SO2 +Br2=4H++；可用Ba2+检验，方法为加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有； ③根据分析，G用于吸收尾气，未反应完全的Cl2及生成的Br2均可用强碱吸收，可选用NaOH； （4）①要使分液漏斗中的液体顺利流下，需接通大气，因此该操作的目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出； ②用烧杯接溶液时，分液漏斗要紧贴着烧杯内壁，防止液体飞溅；等到下层液体快要全部流出时，要关闭活塞，防止上层液体放出造成收集的液体不纯； ③选择萃取剂时，除了被萃取的物质在萃取剂中溶解度大之外，还要保证萃取剂不能与水相溶，酒精溶于水，无法分层，因此不能用作萃取剂。 24．(22-23高一下·河南濮阳第一高级中学·期中)Ⅰ.某实验小组同学欲探究的性质。他们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C的是用于验证的 性。 (3)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D中发生的化学反应方程式 。 (4)装置E的作用是 ；写出E中发生的反应的离子方程式(氢氧化钠溶液过量) 。 Ⅱ.粗盐中含、、等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： (5)请写出加入试剂X发生的离子反应方程式 。试剂Y的化学式 。 (6)加入试剂Y发生的离子反应方程式1. ；2. 。 【答案】(1) (2)还原性 (3) 品红溶液 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O (4) 吸收多余的SO2 SO2+2OH－＝SO+H2O (5) Ba2++SO＝BaSO4↓ Na2CO3 (6) CO+Ca2+＝CaCO3↓ CO+Ba2+＝BaCO3↓ 【分析】探究SO2的性质实验流程：在装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，B、C、D分别检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，装置B用品红溶液检验漂白性，在装置E中用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。 【详解】（1）装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，发生反应的化学方程式为。 （2）装置C中盛放的溴水，溴水具有氧化性，因此是用于验证的还原性。 （3）装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，实验现象是品红溶液褪色，装置D中二氧化硫把硫化氢氧化为单质硫，发生的化学反应方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O。 （4）二氧化硫有毒，装置E的作用是吸收多余的SO2，同时倒扣的漏斗可防止倒吸，其中发生的反应的离子方程式(氢氧化钠溶液过量)为SO2+2OH－＝SO+H2O。 （5）粗盐中含、、等杂质，镁离子用氢氧化钠除去，钙离子用碳酸根除去，硫酸根用钡离子除去，过量的氢氧根和碳酸根用盐酸除去，由于溶解后加入试剂X，然后加入氢氧化钠，所以X是氯化钡，试剂Y是碳酸钠，除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加入盐酸酸化，所以加入试剂X发生的离子反应方程式为Ba2++SO＝BaSO4↓，试剂Y的化学式为Na2CO3； （6）根据以上分析可知加入碳酸钠发生的离子反应方程式为CO+Ca2+＝CaCO3↓、CO+Ba2+＝BaCO3↓。 25．(22-23高一下·河南洛阳·期中)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究： Ⅰ.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示： (1)SCR催化反应器中还原的化学方程式为 。 Ⅱ.用下列图中装置可以制取氨气并探究氨气与氧化铜的反应，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (2)A为氨气的实验室制备装置，则其化学反应方程式为 。 (3)若要用B装置来干燥，可以选用的干燥剂为 。 (4)实验时观察到装置C中CuO粉末变红，同时收集到无污染的气体，则装置C中发生反应的方程式为 ，无水硫酸铜的作用是 ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个干燥装置，这样做的目的是 。 (5)下列D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是 。 (6)若向装置C中通入标准状况下2.24 L的氨气完全反应，最终得到铜的质量为 g。 【答案】(1)8NH3+6NO27N2+12H2O (2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (3)碱石灰 (4) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 验证水的生成 排出吸收装置中产生的水蒸气对水验证的干扰 (5)EF (6)9.6 【分析】由实验装置图可知，装置A为氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水的装置，盛有无水硫酸铜的干燥管用于验证水的生成，在无水硫酸铜的后面应再接一个干燥装置吸收水蒸气，排出吸收装置中产生的水蒸气对水检验的干扰，装置E或F为吸收氨气的尾气处理装置。 【详解】（1）由图可知，SCR催化反应器中发生的反应为催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O； （2）由分析可知，装置A中发生的反应为氯化铵和氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O； （3）由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：碱石灰； （4）由分析可知，装置C中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，盛有无水硫酸铜的干燥管用于验证水的生成，在无水硫酸铜的后面应再接一个干燥装置吸收水蒸气，排出吸收装置中产生的水蒸气对水检验的干扰，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；验证水的生成；排出吸收装置中产生的水蒸气对水验证的干扰； （5）由分析可知，装置E或F为吸收氨气的尾气处理装置，其中选择的原因是装置E中氨气不直接与水接触，氨气溶于水不会造成压强差，不会产生倒吸，装置F中干燥管的容积大，氨气溶于水形成压强差，但不能使倒吸持续进行，达到防倒吸的目的，不选择装置D和G的原因是装置D中倒置漏斗浸入水中会产生倒吸，装置G中进气管太长，会使倒吸人广口瓶中的水通过导气管倒吸进入反应装置中，故答案为：EF； （6）由方程式可知，标准状况下2.24 L的氨气完全反应时，反应生成铜的质量为××64g/mol=9.6g。故答案为：9.6。 26．(21-22高一下·河南豫北名校·期中)是一种性质非常活泼的氧化物，能与许多物质反应并表现出不同的化学性质，某同学利用如图所示装置制取并探究其性质。 相关试剂瓶中的试剂如下表： B C D E F 试剂 石蕊试液 X 溶液 溶液 溶液 (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)X是有色溶液，反应后溶液褪色。若X是溴水，相应反应的离子方程式为 ；若装置C中的现象能表明有漂白性，则X是 (填序号)。 A．KMnO4溶液      B．品红溶液       C．氯水      D．FeCl3溶液 (3)装置D中没有沉淀生成而装置E中有乳白色沉淀生成，则装置D中没有沉淀生成的原因是 ，装置E中生成淡黄色沉淀的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为 。 (4)装置F中溶液的作用是 。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2) SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- B (3) SO2与水反应生成的H2SO3，由于H2SO3的酸性比盐酸的弱，故H2SO3与BaCl2溶液因不符合强酸制弱酸的规律 SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓ (4)吸收尾气中多余的SO2，防止污染环境 【分析】本题为实验探究题，A装置是用Na2SO3和70%的浓硫酸来制备SO2,反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置为盛有石蕊试液，则石蕊溶液变为红色，体现SO2的酸性氧化物的通性，C中若装有溴水，则溴水褪色，体现SO2的还原性，反应原理为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，若要体现SO2的漂白性，则C中应该装有品红溶液，D中BaCl2由于SO2与BaCl2溶液不反应，则D中无明显现象，E中装有Na2S溶液，则因为有S单质生成，则可观察到溶液变为浑浊，最后F装置中的NaOH为吸收尾气中多余的SO2，防止污染环境，反应原理为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，装置A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）由分析可知，X是有色溶液，反应后溶液褪色。若X是溴水，反应原理为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，相应反应的离子方程式为反应原理为：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；若装置C中的现象能表明有漂白性，则X是溶液、氯水、溶液均体现SO2的还原性，只有品红溶液体现SO2的漂白性，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；B； （3）SO2与水反应生成的H2SO3，由于H2SO3的酸性比盐酸的弱，故H2SO3与BaCl2溶液因不符合强酸制弱酸的规律，则装置D中没有沉淀生成，S单质是一种淡黄色固体，但反应在溶液中进行则将使溶液呈乳白色沉淀，即装置E中生成乳白色沉淀为S，同时生成了一种强碱根据元素守恒可知该强碱为NaOH，则该反应的化学方程式为SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓，故答案为：SO2与水反应生成的H2SO3，由于H2SO3的酸性比盐酸的弱，故H2SO3与BaCl2溶液因不符合强酸制弱酸的规律；SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓； （4）由分析可知，F装置中的NaOH为吸收尾气中多余的SO2，防止污染环境，反应原理为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收尾气中多余的SO2，防止污染环境。 27．(21-22高一下·河南豫北安阳、新乡、焦作、濮阳、鹤壁、济源名校·期中)某研究性学习小组利用下列有关装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：溶液显酸性。 Ⅰ．探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b) (1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是 。 (2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是 ，装置C中反应的离子方程式是 。 (3)装置D中NaOH全部转化为的标志为 。 Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c) (4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是 (用化学反应方程式表示)。 (5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是 ，其作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 【答案】(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验 (2) 二氧化硫和BaCl2溶液不反应 (3)溶液褪色 (4) (5) 碳酸氢钠溶液 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫 F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊 【分析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强判断；A装置制备二氧化硫，通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用品红溶液检验二氧化碳中不含二氧化硫，再把二氧化碳通入漂白粉溶液中证明碳酸的酸性大于次氯酸。 【详解】（1）为防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，排出装置中的空气。 （2）二氧化硫通入BaCl2溶液中，没有明显变化，说明二氧化硫和BaCl2不反应，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说明二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸钡沉淀，装置C中反应的离子方程式是。 （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，装置D中NaOH全部转化为的标志为溶液褪色； （4）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方程式为，所以不能根据G中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 （5）为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要证明酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，所以装置E中盛放碳酸氢钠溶液证明亚硫酸酸性大于碳酸、制取二氧化碳、吸收二氧化硫，通过F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 28．(21-22高一下·河南商丘第一高级中学·期中)0．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 (1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式 。 (2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： ，这个反应说明氨具有 。 A．碱性    B．还原性  C．氧化性   D．不稳定性 (3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 ， 但也可能存在的安全隐患是 。 (4)装置E的作用是 ，装置F的作用 ，E中的碱石灰 (填“能”或“不能”)换成CaCl2。 【答案】(1)NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑ (2) 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 B (3) 吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气 浓硫酸发生倒吸 (4) 吸收水蒸气，干燥NH3 检验是否有水生成 不能 【分析】B中生石灰和浓氨水反应释放出NH3，经E中碱石灰吸收NH3中的水蒸气；氨气在C中反应， CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，可以用F检验反应生成了水、用D中浓硫酸吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F，据此回答。 【详解】（1）生石灰和浓氨水反应生成Ca(OH)2和NH3，化学方程式NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑。 （2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，则CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性，故选B。 （3）浓硫酸具有吸水性、能和氨气反应，则洗气瓶中浓硫酸的主要作用是：吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F；氨气被吸收可引起装置内压强减小，故可能存在的安全隐患是浓硫酸发生倒吸。 （4）E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气；装置F中盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水硫酸铜，因此作用是为了检验反应生成了水。CaCl2能与氨气反应，则E中的碱石灰不能换成CaCl2。 29．(21-22高一下·河南焦作·期中)1．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置B中品红溶液褪色说明具有的性质是 ，若再加热B中试管后溶液的颜色是 ，其原理是 。 (3)装置C中的现象是 ，说明具有的性质是 。 (4)装置D中反应的离子方程式为 。 (5)该装置存在一个显著不足，其改进方法是 。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 漂白性 红色 SO2能与某些有色物质（如品红溶液）生成不稳定的无色物质，这些无色物质受热又分解而使有色物质恢复原来的颜色 (3) 出现黄色浑浊 氧化性 (4)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ (5)在D装置后连接盛放了NaOH溶液的试管（合理即可） 【分析】A装置中Cu与浓硫酸共热制备SO2，B装置中的品红溶液用于探究SO2的漂白性，C装置中的Na2S溶液用于探究SO2的氧化性，D装置中的KMnO4酸性溶液用于探究SO2的还原性；据此分析作答。 【详解】（1）装置A中Cu与浓硫酸共热反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）实验过程中，装置B中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，若再加热B中试管后溶液的颜色是红色，其原理是SO2能与某些有色物质（如品红溶液）生成不稳定的无色物质，这些无色物质受热又分解而使有色物质恢复原来的颜色；答案为：漂白性；红色；SO2能与某些有色物质（如品红溶液）生成不稳定的无色物质，这些无色物质受热又分解而使有色物质恢复原来的颜色。 （3）Na2S具有还原性，SO2具有氧化性，向Na2S溶液中通入SO2，两者发生氧化还原反应生成S，故装置C中的现象是出现黄色浑浊，SO2中+4价的S被还原成0价的S，SO2表现氧化性；答案为：出现黄色浑浊；氧化性。 （4）SO2具有还原性，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，装置D中SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应生成K2SO4、MnSO4和H2SO4，反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；答案为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。 （5）SO2有毒，会污染大气，该装置中没有尾气吸收装置，改进的方法是在D装置后连接盛放了NaOH溶液的试管；答案为：在D装置后连接盛放了NaOH溶液的试管。 30．(21-22高一下·河南信阳·期中)2．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题： (1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。 ①盛装稀硝酸的仪器名称为 ，进行此操作的目的是 。 ②装置D的作用是 。 ③装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是 。 (2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色气体，其原因是 。 (3)一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因： 、 。 【答案】(1) 具支试管 排尽装置内的空气 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 防止碳酸钙继续与硝酸反应而进一步消耗硝酸，从而影响铜与稀硝酸的反应 (2)NO与氧气反应生成红棕色气体NO2 (3) 3NO2+H2O ==NO↑+2 HNO3 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 【分析】在装置A中，CaCO3与稀硝酸反应生成的CO2，可用于排尽装置内的空气，以防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被空气中的O2氧化，从而影响NO气体颜色的观察，通过F装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为一氧化氮，最后尾气处理，据此分析回答问题。 【详解】（1）①盛装稀硝酸的仪器名称为具支试管，碳酸钙与稀硝酸接触生成二氧化碳，装置C中产生白色沉淀时，证明二氧化碳已充满装置，故进行此操作的目的是排尽装置内的空气。 ②因为氮的氧化物是大气污染物，所以装置D的作用是吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气。 ③装置C中产生白色沉淀证明二氧化碳已充满装置，故应停止碳酸钙继续与硝酸反应、并将A下移使铜与硝酸反应，则此刻将装置B上提的原因是防止碳酸钙继续与硝酸反应而进一步消耗硝酸，从而影响铜与稀硝酸的反应。 （2）将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体为NO，反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，一氧化氮容易被空气中氧气所氧化，故用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，其原因是NO与氧气反应生成红棕色气体NO2。 （3）装置C中白色沉淀溶解，是因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能溶解碳酸钙沉淀，反应方程式为：3NO2+H2O =NO↑+2HNO3，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 常见气体的实验室制取 1．(23-24高一下·河南新乡多校联考·期中)利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用装置甲除去乙烯中的 B．用装置乙探究原电池原理 C．用装置丙制备、收集少量干燥的 D．用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响 2．(23-24高一下·河南商丘·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是 A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 B．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 C．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 3．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．甲装置除去CO2中的SO2杂质 B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C．丙装置制取并收集NH3 D．丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 4．(23-24高一下·河南濮阳·期中)下列实验方案与实验结论不符合或不能达到实验目的的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可用于检验是否沉淀完全 C．图③可验证易溶于水且的水溶液呈碱性 D．图④装置中电极上发生还原反应 5．(23-24高一下·河南濮阳·期中)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 6．(22-23高一下·河南驻马店高级中学·期中)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期目的 从食盐水中提取NaCl固体 收集Cl2 制备、收集氨气 能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．(22-23高一下·河南郑州第一中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是             A．用瓷坩埚加热融化NaOH固体 B．除去CCl4中的Br2 C．制取并收集氨气 D．分离和I2和NH4Cl固体 A．A B．B C．C D．D 8．(22-23高一下·河南焦作·期中)实验室用一定浓度的硝酸与铜反应验证NO2的氧化性，下列有关实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．装置甲中X导管可平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使硝酸能够顺利流下 B．装置甲中需要加热反应才能发生 C．用装置丙检验NO2的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 9．(22-23高一下·河南信阳·期中)下列实验装置或操作能达到实验目的的是             A．制取 B．验证的漂白性 C．验证元素非金属性： D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 10．(22-23高一下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 11．(22-23高一下·河南新乡·期中)微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是 A．分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸 B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了的还原性 C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象 D．棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境 12．(22-23高一下·河南洛阳·期中)氮化钙()是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备。下列说法不正确的是 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙 B．装置甲中每生成标准状况下2.24 L，转移数为 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰 13．(22-23高一下·河南周口·期中)小李同学利用下列装置探究NO与浓硝酸反应的实验，下列有关说法错误的是 A．滴加稀硝酸前应先打开弹簧夹通入氮气一段时间 B．装置a中反应的还原产物是NO C．装置c中观察到液面上方呈红棕色，则该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2 D．装置d的目的是除去尾气，避免污染空气 14．(21-22高一下·河南商丘第一高级中学·期中)装置正确且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备并收集少量NH3 制备少量O2 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 比较元素非金属性C>Si A．A B．B C．C D．D 15．(21-22高一下·河南商丘第一高级中学·期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是 A．通过本实验能得出非金属性： Cl>S B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClO C．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体 D．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体 16．(21-22高一下·河南名校联盟·期中)下列装置中肯定不适合于实验室制备NH3的是 A． B． C． D． 17．(22-23高一下·河南郑州十校·期中)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A．A装置中通入的a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 18．(22-23高一下·河南周口恒大中学·期中)右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 A．电石和水 B．MnO2和浓盐酸 C．Cu片和浓硝酸 D．Na2SO3和浓硫酸 19．(23-24高一下·河南周口恒大中学·期中)下图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。 (1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为 ； (2)实验中，B加入的药品是 ；D中盛放的是 (3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中； ①如何测知F中已充满大量A中气体： ； ②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为 ； (4)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 ①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。 ②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为 (5)可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式 。 20．(23-24高一下·河南濮阳·期中)2．某学习小组设计了如图装置，探究在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)。 具体操作如下： i．按图中仪器的连接顺序组装仪器； ⅱ．装好药品后，打开，将硫酸加入到带支管的烧瓶中； iii．当观察到_______现象时，关闭，打开； iv．一段时间后，观察到品红溶液褪色，氯化钡溶液中无明显现象； v．打开活塞，向三颈烧瓶中加入新制氯水，观察到有白色沉淀产生。 回答下列问题： (1)步骤i和步骤ⅱ之间需要增加的实验操作为 。 (2)实验操作ii的目的是 。 (3)补充完整步骤ⅲ横线上的内容： 。 (4)步骤iii中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为 。 (5)关闭，打开后装置的实验现象为 。 (6)步骤iv中氯化钡溶液无明显现象，说明 。 (7)步骤v中滴加的氯水与溶液中的反应的离子方程式为 。 (8)下列哪些试剂代替新制氯水后，进行步骤v操作也能出现白色沉淀_______(填字母序号)。 A．醋酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．双氧水 21．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 (1)①中反应的化学方程式是 。 (2)②的作用是 ，③中盛放的试剂是 。 (3)⑤中反应的离子方程式是 。 (4)“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为 。 ②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是 。 22．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为 。 为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 (2)为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。 (3)装置H的作用为 。 兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 (4)能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ； 为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (5)上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 (6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是 。 拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 (7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是 。(结果精确到) 23．(22-23高一下·河南南阳六校联考·期中)5．某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴： 试回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)实验时，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ①仪器B中发生反应的离子方程式是 。 ②装置D的作用为 (填两点)。 (3)熄灭C处的酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、。 ①通入热空气的目的是 。 ②反应过程中，装置F中有生成，则装置F中发生的主要反应的离子方程式是 ；检验装置F溶液中含有的方法是 。 ③X溶液可能是 。 (4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入，充分反应后得到混合溶液，用从混合溶液中萃取溴的过程如下： A．向分液漏斗中加入混合溶液和，并盖好玻璃塞； B．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； C．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置，分层； D．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。 ①D步骤操作的目的是 。 ②E步骤操作中应注意 (答两点)。 ③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？ (填“能”或“不能”)，其理由是 。 24．(22-23高一下·河南濮阳第一高级中学·期中)Ⅰ.某实验小组同学欲探究的性质。他们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C的是用于验证的 性。 (3)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D中发生的化学反应方程式 。 (4)装置E的作用是 ；写出E中发生的反应的离子方程式(氢氧化钠溶液过量) 。 Ⅱ.粗盐中含、、等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： (5)请写出加入试剂X发生的离子反应方程式 。试剂Y的化学式 。 (6)加入试剂Y发生的离子反应方程式1. ；2. 。 25．(22-23高一下·河南洛阳·期中)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究： Ⅰ.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示： (1)SCR催化反应器中还原的化学方程式为 。 Ⅱ.用下列图中装置可以制取氨气并探究氨气与氧化铜的反应，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (2)A为氨气的实验室制备装置，则其化学反应方程式为 。 (3)若要用B装置来干燥，可以选用的干燥剂为 。 (4)实验时观察到装置C中CuO粉末变红，同时收集到无污染的气体，则装置C中发生反应的方程式为 ，无水硫酸铜的作用是 ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个干燥装置，这样做的目的是 。 (5)下列D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是 。 (6)若向装置C中通入标准状况下2.24 L的氨气完全反应，最终得到铜的质量为 g。 26．(21-22高一下·河南豫北名校·期中)是一种性质非常活泼的氧化物，能与许多物质反应并表现出不同的化学性质，某同学利用如图所示装置制取并探究其性质。 相关试剂瓶中的试剂如下表： B C D E F 试剂 石蕊试液 X 溶液 溶液 溶液 (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)X是有色溶液，反应后溶液褪色。若X是溴水，相应反应的离子方程式为 ；若装置C中的现象能表明有漂白性，则X是 (填序号)。 A．KMnO4溶液      B．品红溶液       C．氯水      D．FeCl3溶液 (3)装置D中没有沉淀生成而装置E中有乳白色沉淀生成，则装置D中没有沉淀生成的原因是 ，装置E中生成淡黄色沉淀的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为 。 (4)装置F中溶液的作用是 。 27．(21-22高一下·河南豫北安阳、新乡、焦作、濮阳、鹤壁、济源名校·期中)某研究性学习小组利用下列有关装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：溶液显酸性。 Ⅰ．探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b) (1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是 。 (2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是 ，装置C中反应的离子方程式是 。 (3)装置D中NaOH全部转化为的标志为 。 Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c) (4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是 (用化学反应方程式表示)。 (5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是 ，其作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 28．(21-22高一下·河南商丘第一高级中学·期中)0．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 (1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式 。 (2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： ，这个反应说明氨具有 。 A．碱性    B．还原性  C．氧化性   D．不稳定性 (3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 ， 但也可能存在的安全隐患是 。 (4)装置E的作用是 ，装置F的作用 ，E中的碱石灰 (填“能”或“不能”)换成CaCl2。 29．(21-22高一下·河南焦作·期中)1．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置B中品红溶液褪色说明具有的性质是 ，若再加热B中试管后溶液的颜色是 ，其原理是 。 (3)装置C中的现象是 ，说明具有的性质是 。 (4)装置D中反应的离子方程式为 。 (5)该装置存在一个显著不足，其改进方法是 。 30．(21-22高一下·河南信阳·期中)2．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题： (1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。 ①盛装稀硝酸的仪器名称为 ，进行此操作的目的是 。 ②装置D的作用是 。 ③装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是 。 (2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色气体，其原因是 。 (3)一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因： 、 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$