题型02 不同价态含硫、含氮物质的转化（河南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

题型02 不同价态含硫、含氮物质的转化 1．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期中)一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 2．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 3．(21-22高一下·河南豫北名校·期中)2022年1月15日，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．、均是酸性氧化物 B．火山喷发易诱发酸雨的形成 C．转化为石膏时，最多可消耗 D．火山口可能发生的反应有 4．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期中)以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B．该生成工艺中每生成，有发生转移 C．和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 D．不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾 5．(22-23高一下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列各物质间的转化不能一步完成的是 A． B． C． D． 6．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是 A．甲装置中的固体也可以是或 B．装置丁可以起到防倒吸作用 C．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成 D．装置乙中的干燥剂可以为碱石灰 7．(22-23高一下·河南驻马店高级中学·期中)接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化： FeS2SO2SO3H2SO4 NH3NONO2HNO3 SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1) A．所有变化都是氧化还原反应 B．2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂 C．反应7的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ D．反应9每生成1molSi转移4mol电子 8．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂，为还原产物 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C．催化转化总反应为 D．NO和必须在催化剂表面才能反应 9．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01 mol·L-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化 B．Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质 C．实验室中可利用Q受热分解来制备n D．工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸 10．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3 C．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 D．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3 11．(22-23高一下·河南新乡·期中)负载Pd催化剂上的(选择催化还原法)反应机制如图所示。载体碱性越强，其吸附(主要是和)的能力越强。下列说法错误的是 A．和为反应的还原产物 B．整个反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．吸附的分子断键生成H原子的过程放出能量 D．用该反应机理高效除去烟气中的氮氧化物时，需要调控合适的pH 12．(22-23高一下·河南洛阳·期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．将通入溴水中，溴水褪色： B．向溶液中通入过量的： C．少量与NaClO溶液反应： D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： 13．(22-23高一下·河南洛阳·期中)部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液 B．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应 14．(22-23高一下·河南洛阳·期中)一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子 C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为 D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生 15．(21-22高一下·河南豫北名校·期中)下表中各组物质(或它们的溶液)通过一步反应可实现图示转化的是 选项 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 16．(21-22高一下·河南豫北安阳、新乡、焦作、濮阳、鹤壁、济源名校·期中)利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．X是和 B．上述历程的总反应为 C．过程①说明不能用浓硫酸干燥，可用氯化钙干燥 D．、、中的质子数、电子数均相同 17．(21-22高一下·河南名校联盟·期中)含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是 A．图中除⑥外的其他转化过程一定属于氧化还原反应 B．工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂 C．若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色 D．若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A 18．(21-22高一下·河南焦作·期中)下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B．常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 19．(22-23高一下·河南南阳六校联考·期中)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；B、D元素同主族；C元素的电子层数等于最外层电子数；甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物；M、N分别是C、B元素的单质；乙、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。上述物质的转化关系如下图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，甲的浓溶液与M不发生反应 B．在丙转化为戊的反应中，消耗1mol N转移 C．气态氢化物的还原性：D>B D．丙、戊均能使品红溶液褪色 20．(23-24高一下·河南商丘·期中)如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C． ；H 。 (2)实验室制取B的化学方程式为 ，可用 试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式： 。 (4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式： 。 (5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为 。 21．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期中)氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题： (1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为 。 (2)若物质B为，实验室制备不能用排水法收集的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为 。 (4)实验室中，检验铵盐溶液中铵根离子的实验操作和现象是 。 (5)氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示： ①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气，目的是 。 ②含余氯废水的主要成分是以及，a可选用 （填序号）。 A．        B．       C．       D． (6)上述处理过程逸出的可用还原生成，某同学在实验室中对该反应进行了探究。将上述收集到的经纯化后充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式： 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 Z中溶液产生倒吸现象 ③ 22．(22-23高一下·河南驻马店高级中学·期中)研究氮及其化合物的性质，对生产、生活和有效改善人类的生存环境有重要的价值。如图是氮元素的“价—类”二维图，已知W中加入浓NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： (1)写出物质的化学式：M ，Q 。 (2)实验室用装置甲制取X的化学方程式为 。用装置乙收集X时，进气口为 (填“a”或“b”)。若观察到装置乙中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是(止水夹a、b已关闭)： 。 (3)某工厂用X制备Q的流程如图所示。物质A是 ，氧化炉中所发生反应的化学方程式为 。 (4)汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式 。 23．(22-23高一下·河南濮阳第一高级中学·期中)硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题： (1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因 。 (2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)。 (3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为 。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为： 。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是： 。 24．(21-22高一下·河南洛阳·期中)下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 (2)图中方框中的化学式为 ，氨水电离可使溶液显碱性，写出氨水的电离方程式： 。 (3)请写出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO的化学方程式： 。 (4)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐，请写出该反应的化学方程式： ；每生成4mol该+3价的盐，转移 mol电子。 25.(23-24高一下·河南商丘·期中)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。 (1)X的化学式为 ；属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 (2)的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。 A．把工厂烟囱造高 B．煤使用之前先脱硫 C．逐渐用新能源代替含硫煤 D．加强空气中二氧化硫的监测 (3)易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是 。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。 (4)仪器b的名称为 。 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有 （填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 （填化学式）。 26．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题： (1)X对应的物质是 (填化学式)。 (2)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。 A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B．银针验毒时，Ag被氧化 C．X在上述验毒反应中作还原剂 D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 (3)Y转化为Z可以选择下列试剂 。 A．酸性KMnO4溶液     B．FeCl2溶液     C．NaOH溶液     D．X的水溶液 写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式 。 (4)若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备： 甲：   乙： ①写出甲方法反应的化学方程式： 。 ②甲和乙方法更合理的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 (答两点)。 (5)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s-1，则该地空气中的SO2含量是 mg•L-1(结果精确到0.001)。 27．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为 。 为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 (2)为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。 (3)装置H的作用为 。 兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 (4)能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ； 为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (5)上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 (6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是 。 拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 (7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是 。(结果精确到) 28．(23-24高一下·河南焦作博爱县第一中学·期中)某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图： (1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式 ；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为 （填字母）。 a．≥1           b．≤1           c．任意值 (2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是 。 (3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是 。 (4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示： 根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是 。 (5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程： 。 (6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数 。（写出计算过程） 29．(23-24高一下·河南焦作博爱县第一中学·期中)如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。 试回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C 、F (2)在①②③④中属于氮的固定的是 (填序号) (3)D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) 。 ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是 。 ③若C、D按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(填序号)。 (4)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为 。 30．(23-24高一下·河南商丘·期中)冶金工业排放的含硫烟气中含有，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。回答下列问题： ．一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图1所示。 已知：酸性强弱顺序：。 (1)含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是 。 (2)天然海水呈弱碱性(含少量)，写出天然海水吸收发生反应的离子方程式： ，检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入 (填两种试剂)。 ．如图2所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收气体并制取氮肥。 (3)气体X的化学式为 。 (4)Y与硫酸反应的化学方程式为 。 (5)检验氮肥中阴离子的方法是 。 (6)气体为回收的气体，若用该气体与反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 B．通入足量的，可以保证完全转化为 C．其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度 D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 不同价态含硫、含氮物质的转化 1．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期中)一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中加入盐酸，会逐渐生成，盐酸过量可以溶解为，但是电解不能得到单质铝，故A错误； B．和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，故B正确； C．硫化氢被氧气氧化为硫单质，硫单质被氧气氧化为二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，故C错误； D．单质硅与氧气氧化为二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D错误； 故答案选B。 2．(23-24高一下·河南商丘·期中)下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，不能一步转化生成NO2，A项错误； B．氧化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，则，B项错误； C．硫单质和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成H2SO3，C项错误； D．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气是碱性气体，氨气和稀硝酸反应生成硝酸铵，D项正确； 故选D。 3．(21-22高一下·河南豫北名校·期中)2022年1月15日，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．、均是酸性氧化物 B．火山喷发易诱发酸雨的形成 C．转化为石膏时，最多可消耗 D．火山口可能发生的反应有 【答案】C 【详解】A．、均能与碱反应生成盐和水，则均是酸性氧化物，A正确； B．火山喷发能够产生大量的SO2，则易诱发硫酸型酸雨的形成，B正确； C．根据得失电子守恒可知，转化为石膏时Fe由+2价转化为+3价，S由-1价转化为+6价，最多能失去的电子总数为：(1+2[+6-(-1)])=15mol，故最多可消耗=，C错误； D．由图示可知，火山口放出的气体有H2S、SO2，故火山口可能发生的反应有，D正确； 故答案为：C。 4．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期中)以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B．该生成工艺中每生成，有发生转移 C．和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 D．不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾 【答案】B 【分析】黄铁矿粉碎，增大接触面积，通入氧气后FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式是，二氧化硫在催化剂的作用下生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确； B．根据反应可知，FeS2中硫元素化合价升高最终生成硫酸，关系式为： ，，因此每生成，有发生转移，故B错误； C．和均是酸性氧化物，溶于水分别得到亚硫酸和硫酸，故C正确； D．SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收，故D正确； 故答案选B。 5．(22-23高一下·河南濮阳第一高级中学·期中)下列各物质间的转化不能一步完成的是 A． B． C． D． 【答案】AB 【详解】A．硫化氢不完全燃烧生成单质硫，硫不能直接转化为三氧化硫，A选； B．氨气发生催化氧化生成一氧化氮，不能得到二氧化氮，B选； C．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁，C不选； D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和碱反应生成氢氧化镁，D不选； 答案选AB。 6．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是 A．甲装置中的固体也可以是或 B．装置丁可以起到防倒吸作用 C．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成 D．装置乙中的干燥剂可以为碱石灰 【答案】A 【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答； 【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO ，只能提供氨气，不能提供氧气，A错误； B．若发生倒吸，水先进入丁试管中，所以装置丁可以起到防倒吸作用，B正确； C．根据反应：、可知，装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成，C正确； D．乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，D正确； 答案选A。 7．(22-23高一下·河南驻马店高级中学·期中)接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化： FeS2SO2SO3H2SO4 NH3NONO2HNO3 SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1) A．所有变化都是氧化还原反应 B．2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂 C．反应7的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ D．反应9每生成1molSi转移4mol电子 【答案】D 【详解】A．反应3为三氧化硫和水反应生成硫酸，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．氨气催化氧化生成NO和水，该反应不是化合反应，硅和氯化氢反应生成氢气和SiHCl3也不是化合反应，工业上利用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，不用水吸收，故B错误； C．反应7的化学方程式应该为SiO2+2CSi+2CO↑，故C错误； D．反应9的方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，反应过程中，Si从+4价降低到0价，每生成1molSi转移4mol电子，故D正确； 答案选D。 8．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂，为还原产物 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C．催化转化总反应为 D．NO和必须在催化剂表面才能反应 【答案】A 【详解】A．根据图示，NO与反应生成，NO为还原剂；和CO反应生成，为还原产物，A正确； B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，不是污染物，B错误； C．根据图示，催化转化总反应为，C错误； D．NO和可在常温下直接反应生成，不需要催化剂，D错误； 选A。 9．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01 mol·L-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化 B．Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质 C．实验室中可利用Q受热分解来制备n D．工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸 【答案】B 【分析】乙能存在于火山喷口附近，则乙为S，Y为S元素；常温下0.01 mol·L-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L-1，则p为HCl，Z为Cl元素；W与X的原子序数之和是Y的一半，则W、X分别为H、N元素。结合图中的转化关系，可得出W、X、Y、Z分别为H、N、S、Cl，m、n、p分别为H2S、NH3、HCl，甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，Q为NH4Cl。 【详解】A．由分析可知，元素X、Y分别为N、S，二者的氧化物对应水化物的浓溶液可能为浓的HNO2、H2SO3，常温下它们不能使铁、铝钝化，A不正确； B．Y元素的氢化物为H2S，能与其某种氧化物SO2反应，生成S单质和水，B正确； C．Q为NH4Cl，受热分解为NH3和HCl，遇冷后又化合为NH4Cl，实验室中不能利用NH4Cl受热分解来制备NH3，C不正确； D．甲为N2，性质非常稳定，工业上常用NH3作原料来制备元素HNO3，不用N2作原料，D不正确； 故选B。 10．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3 C．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 D．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3 【答案】B 【详解】A. 根据装置所示，氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，因此转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，故A正确； B. 转化器中NH3与NOx反应，氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0，1molNH3完全反应转移电子3mol，当转移0.6mol电子时，会消耗0.2molNH3，没有给定气体的存在状态，所以消耗NH3的体积不一定为4.48L，故B错误； C. 尿素水溶液热分解反应CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C正确； D. 该装置转化NO时，反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3，故D正确； 故答案选B。 11．(22-23高一下·河南新乡·期中)负载Pd催化剂上的(选择催化还原法)反应机制如图所示。载体碱性越强，其吸附(主要是和)的能力越强。下列说法错误的是 A．和为反应的还原产物 B．整个反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．吸附的分子断键生成H原子的过程放出能量 D．用该反应机理高效除去烟气中的氮氧化物时，需要调控合适的pH 【答案】C 【详解】A．反应中氮元素化合价降低发生还原反应生成和，和为反应的还原产物，A正确； B．整个反应过程存在氮氧极性键、氧氧非极性键、氢氢非极性键的断裂，氢氧极性键、氮氮非极性键的生成，B正确； C．吸附的分子断键生成H原子的过程涉及化学键的断裂，需要吸收能量，C错误； D．已知，载体碱性越强，其吸附(主要是和)的能力越强，故需要调控合适的pH，D正确； 故选C。 12．(22-23高一下·河南洛阳·期中)下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．将通入溴水中，溴水褪色： B．向溶液中通入过量的： C．少量与NaClO溶液反应： D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： 【答案】B 【详解】A．HBr为强电解质，在水溶液中完全电离，应拆开，正确的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO+2Br-，A错误； B．Na2S能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为，B正确； C．向溶液中通入少量SO2时，生成氢离子和硫酸根离子，氢离子与过量的次氯酸酸根离子结合生成次氯酸，离子反应：，C错误； D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为：Ba2++HCO+H++SO=BaSO4↓+CO2↑+H2O，D错误。 答案选B。 13．(22-23高一下·河南洛阳·期中)部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液 B．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应 【答案】D 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸、a′为硫化氢、b′为硫、c′为二氧化硫、d′为亚硫酸、e′为硫酸。 【详解】A．常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中均发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以铁常温下不能溶于浓硝酸和浓硫酸，故A错误； B．由化合价变化可知，在催化剂的作用下，氨气能将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故B错误； C．浓硫酸不具有挥发性，所以将用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，玻璃棒靠近时没有白烟产生，故C错误； D．氨气→氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化过程中，氮元素的化合价均发生变化，发生的反应都是氧化还原反应，故D正确； 故选D。 14．(22-23高一下·河南洛阳·期中)一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图： 下列说法不正确的是 A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子 C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为 D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生 【答案】C 【分析】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得成品硫酸。 【详解】A．由分析可知，黄铁矿煅烧时发生的反应为二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，故A正确； B．由铁原子和硫原子个数守恒可得：2FeS2—Fe2O3—4H2SO4，由化合价变化可知，最终生成0.1 mol 硫酸时，硫元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×28×=0.7mol，铁元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×=0.05mol，则理论上共转移0.75 mol电子，故B正确； C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，故C错误； D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，故D正确； 故选C。 15．(21-22高一下·河南豫北名校·期中)下表中各组物质(或它们的溶液)通过一步反应可实现图示转化的是 选项 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硅酸X与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠Z，二氧化硅Y与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠Z，硅酸X受热分解生成二氧化硅Y，但硅酸钠Z无法一步反应生成二氧化硅Y，选项A错误； B．一水合氨X受热分解生成氨气Y，氨水X与硝酸反应生成硝酸铵Z，硝酸铵Z在浓氢氧化钠中加热产生氨气Y，氨气Y与硝酸反应生成硝酸铵Z，反应均能一步完成，选项B正确； C．二氧化碳X与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠Y，二氧化碳X与足量氨水反应生成碳酸铵Z，碳酸铵Z与氢氧化钠反应生成氨水和碳酸钠Y，但碳酸钠Y无法一步反应转化为碳酸铵Z，选项C错误； D．硫X与氧气反应生成二氧化硫Y，硫X与氢氧化钠反应生成硫化钠Z，但硫化钠Z与二氧化硫Y无法一步相互转化，选项D错误； 答案选B。 16．(21-22高一下·河南豫北安阳、新乡、焦作、濮阳、鹤壁、济源名校·期中)利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．X是和 B．上述历程的总反应为 C．过程①说明不能用浓硫酸干燥，可用氯化钙干燥 D．、、中的质子数、电子数均相同 【答案】B 【详解】A．根据氧化还原反应规律，铵根离子中氮元素化合价升高、NO中氮元素化合价降低，所以X是和，故A错误； B．根据图示，氨气和NO、NO2反应生成氮气和水，总反应为，故B正确； C．氨气和氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，不能用氯化钙干燥，故C错误； D．、、中电子数都是10，、的质子数是10，的质子数是11，故D错误； 选B。 17．(21-22高一下·河南名校联盟·期中)含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是 A．图中除⑥外的其他转化过程一定属于氧化还原反应 B．工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂 C．若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色 D．若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A 【答案】C 【分析】A、B、C、D、E含有同一种元素，结合已学知识可推知，若C为NH3，则A为N2，E为NO，B为NO2，D为HNO3；若C为H2S，则A为S，E为SO2，B为SO3，D为H2SO4；据此分析解答； 【详解】A．根据分析，反应⑥可以是NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮的过程，也可以为SO3与水反应生成硫酸的过程，若为NO2与H2O反应，则属于氧化还原反应，A错误； B．反应④为NO→NO2或SO2→SO3，反应条件不需要高温高压，B错误； C．若A在常温下为固态，则A为S，C为H2S，E为SO2，两者均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使其褪色，C正确； D．若A在常温下呈气体，则A为N2，C为NH3，D为HNO3，NH3与浓硝酸反应生成NH4NO3，不会生成N2，D错误； 答案选C。 18．(21-22高一下·河南焦作·期中)下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B．常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 【答案】B 【分析】根据S元素的化合价及物质所属类别，可知X是H2S，Y是S单质，Z是SO2，W是H2SO4，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．X是H2S，Z是SO2，W是H2SO4。浓硫酸具有强氧化性，H2S、SO2具有还原性，在一定条件下浓H2SO4可以氧化H2S，而不能与SO2发生反应，A错误； B．Y是S单质，在常温下，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B正确； C．Z是SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，C错误； D．浓H2SO4具有吸水性，浓硫酸能够使胆矾变白，这体现了浓硫酸的吸水性而不是脱水性，D错误； 故合理选项是B。 19．(22-23高一下·河南南阳六校联考·期中)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；B、D元素同主族；C元素的电子层数等于最外层电子数；甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物；M、N分别是C、B元素的单质；乙、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。上述物质的转化关系如下图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，甲的浓溶液与M不发生反应 B．在丙转化为戊的反应中，消耗1mol N转移 C．气态氢化物的还原性：D>B D．丙、戊均能使品红溶液褪色 【答案】BC 【分析】结合题意和流程图可知，C元素的电子层数等于最外层电子数，C为Al元素，M为Al单质，B为O元素，N为O2，B、D元素同主族，D为S元素，甲是D元素的最高价氧化物对应的水化物，甲为H2SO4，浓硫酸与金属Al在加热条件下反应生成硫酸铝、SO2、H2O，乙、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，则A为H元素，丁为硫酸铝，乙为H2O，丙为SO2，戊为SO3。 【详解】A．常温下，浓硫酸与金属Al会发生钝化，在金属Al表面生成一层致密的氧化膜，发生了反应，A错误； B．SO2与O2在催化剂、加热条件下生成SO3为可逆反应，但消耗1mol O2转移电子数等于，B正确； C．O元素的氧化性大于S元素，则气态氢化物的还原性：D>B，C正确； D．SO2能使品红溶液褪色，而SO3不能使品红溶液褪色，D错误； 故选BC。 20．(23-24高一下·河南商丘·期中)如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：C． ；H 。 (2)实验室制取B的化学方程式为 ，可用 试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式： 。 (4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式： 。 (5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为 。 【答案】(1) N2 N2O5 (2) 湿润的红色石蕊 (3) (4) (5) 【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D、氧化物E，E的相对分子质量比D 大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，H与Z反应得到含氧酸F，二氧化氮也可以反应生成F，而H、F中N元素化合价相同且大于+4，故H为N2O5，Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。 【详解】（1）由分析可知，C的化学式为N2，H的化学式为N2O5，故答案为：N2；N2O5； （2）实验室制取B（氨气）的化学方程式为；氨水呈碱性，可用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否集满；氨的催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故答案为：；湿润红色石蕊；5：4； （3）NH3、NO2都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，即反应生成氮气和水，该反应的化学方程 式：，故答案为：； （4）FeSO4溶液与硝酸的稀溶液反应的离子方程式：，故答案为：； （5）发生反应：5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O，则n（NaNO2）=n(KMnO4）=×2mol/L×0.02L=0.1mol，则固体样品中NaNO2的纯度为，故答案为：69%。 21．(23-24高一下·河南信阳高级中学·期中)氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题： (1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为 。 (2)若物质B为，实验室制备不能用排水法收集的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为 。 (4)实验室中，检验铵盐溶液中铵根离子的实验操作和现象是 。 (5)氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氨元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图所示： ①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气，目的是 。 ②含余氯废水的主要成分是以及，a可选用 （填序号）。 A．        B．       C．       D． (6)上述处理过程逸出的可用还原生成，某同学在实验室中对该反应进行了探究。将上述收集到的经纯化后充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式： 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 Z中溶液产生倒吸现象 ③ 【答案】(1) (2) (3)1.5 (4)取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有 (5) 利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出 B (6) 红棕色气体慢慢变浅 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 【分析】氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。 【详解】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为，故答案为：。 （2）NO2易溶于水，且会与水反应生成NO，因此不能用排水法收集NO2，故答案为：NO2易溶于水，且会与水反应生成NO，反应为：，故答案为：。 （3）C为硝酸，铜与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成2molNO转移6mol电子，11.2L NO(标准状况)物质的量为，生成0.5mol转移的电子的物质的量为1.5mol，故答案为：1.5。 （4）铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验溶液中含有的实验操作和现象为：取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有，故答案为：取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有。 （5）氨气与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO与氧气或空气通入水中反应生成硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵。含的废水中加NaOH溶液、加热，发生反应：，得到的低浓度氨氮废水中加氯化钠溶液，加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质氮气，含余氯废水加还原性物质将以及还原为无毒的氯离子。 ①过程1加溶液的同时还需要鼓入大量空气，目的是利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出，故答案为：利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出； ②含余氯废水的主要成分是以及，应加还原性物质将其还原为氯离子，结合选项只有B能还原以及，故答案为：B。 （6）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2，在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为：红棕色气体慢慢变浅；；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。 22．(22-23高一下·河南驻马店高级中学·期中)研究氮及其化合物的性质，对生产、生活和有效改善人类的生存环境有重要的价值。如图是氮元素的“价—类”二维图，已知W中加入浓NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： (1)写出物质的化学式：M ，Q 。 (2)实验室用装置甲制取X的化学方程式为 。用装置乙收集X时，进气口为 (填“a”或“b”)。若观察到装置乙中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是(止水夹a、b已关闭)： 。 (3)某工厂用X制备Q的流程如图所示。物质A是 ，氧化炉中所发生反应的化学方程式为 。 (4)汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) NO2 HNO3 (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a 打开止水夹c，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀与酚酞溶液接触，即产生喷泉或打开止水夹c，用冷的毛巾捂住烧瓶，使酚酞溶液进入烧瓶，氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉 (3) O2或空气 4NH3+5O24NO+6H2O (4)2CO+2NON2+2CO2 【详解】（1）由价类二维图可知，X为，Y为，Z为NO，M为，Q为，W为铵盐。 （2）甲装置为“固固加热”型装置，实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙混合物加热反应生成氨气，化学方程式为；氨气密度比空气小，可利用装置乙采取向下排空气法收集氨气，此时应从a口进气；欲引发喷泉实验，需要使烧瓶中的压强小于大气压强，可通过改变烧瓶内气体的量或温度来改变其压强，如用热毛巾捂热烧瓶，使氨气受热膨胀与酚酞溶液接触，引起烧瓶内压强小于外大气压，产生喷泉，或用冷毛巾捂住烧瓶使其降温，内部气体压强减小，从而产生喷泉。 （3）氨催化氧化制备硝酸，先是在氧化炉中将氨催化氧化成NO，再在吸收塔中与氧气、水一起反应转化成硝酸，两次均需通入氧气或空气，故A为空气或氧气；氧化炉中氨被催化氧化生成NO的同时还生成水，反应的化学方程式为：。 （4）Z为NO，NO和CO在催化剂作用下发生氧化还原反应生成氮气Y和无污染的，反应的化学方程式为：。 23．(22-23高一下·河南濮阳第一高级中学·期中)硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题： (1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因 。 (2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)。 (3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为 。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为： 。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是： 。 【答案】(1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (2)①② (3) 1:2 (4) 3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O 常温下，铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属的进一步反应 【分析】氮气和氢气化合生成氨气，氨气发生催化氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，据此解答。 【详解】（1）硝酸见光易分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。 （2）游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，因此①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②； （3）氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为；与水反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，其中硝酸氧化产物，NO是还原产物，因此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2； （4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O；由于常温下，铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属的进一步反应，所以浓硝酸可以用铝制容器盛装。 24．(21-22高一下·河南洛阳·期中)下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 (2)图中方框中的化学式为 ，氨水电离可使溶液显碱性，写出氨水的电离方程式： 。 (3)请写出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO的化学方程式： 。 (4)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐，请写出该反应的化学方程式： ；每生成4mol该+3价的盐，转移 mol电子。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) N2O5 NH3•H2ONH+OH- (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4) 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2 【解析】（1） 实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2） 图中方框中N为+5价，属于氧化物，化学式为N2O5，一水合氨是弱碱，部分电离，氨水的电离方程式为NH3•H2ONH+OH-； （3） 氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； （4） 氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐即为NaNO2，N元素发生归中反应，反应的化学方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；N元素化合价从+2升到+3，每生成2mol NaNO2，转移1mol电子，则每生成4mol该+3价的盐，转移2mol电子。 25.(23-24高一下·河南商丘·期中)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。 (1)X的化学式为 ；属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 (2)的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。 A．把工厂烟囱造高 B．煤使用之前先脱硫 C．逐渐用新能源代替含硫煤 D．加强空气中二氧化硫的监测 (3)易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是 。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。 (4)仪器b的名称为 。 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有 （填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 （填化学式）。 【答案】(1) H2S 酸性氧化物 (2)BC (3)取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质 (4)分液漏斗 (5) 1：1 (6) 漂白性 BaSO4 【分析】浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应：，SO2能使湿润的品红试纸褪色，其具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为SO2溶于水形成的亚硫酸为酸性，SO2通入硝酸钡溶液中，SO2被氧化为硫酸根，生成BaSO4沉淀，通入硫化钠溶液中，SO2和S2-发生歧化反应生成S单质，最后用碱石灰进行尾气处理。 【详解】（1）X为硫的化合价为-2价的氢化物，即H2S；SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； （2）A．把工厂烟囱造高，对酸雨的产生无影响，A错误； B．煤使用之前先脱硫，可以减少含硫化合物的排放，有利于减少酸雨，B正确； C．逐渐用新能源代替含硫煤，有利于减少酸雨，C正确； D．加强空气中二氧化硫的监测，对酸雨的产生无影响，D错误； 故选BC； （3）Na2SO3易被氧化而变质为硫酸钠，验证其是否变质，即验证硫酸根离子的存在，实验操作及现象为：取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质； （4）由图可知，仪器b为分液漏斗； （5）装置A中，浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应，化学方程式为：；，该反应氧化剂为H2SO4，还原剂为Cu，但只有一半的硫酸中S化合价均从+6价下降到+4价，因此，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； （6）由分析得，装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4。 26．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题： (1)X对应的物质是 (填化学式)。 (2)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。 A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B．银针验毒时，Ag被氧化 C．X在上述验毒反应中作还原剂 D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 (3)Y转化为Z可以选择下列试剂 。 A．酸性KMnO4溶液     B．FeCl2溶液     C．NaOH溶液     D．X的水溶液 写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式 。 (4)若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备： 甲：   乙： ①写出甲方法反应的化学方程式： 。 ②甲和乙方法更合理的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 (答两点)。 (5)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s-1，则该地空气中的SO2含量是 mg•L-1(结果精确到0.001)。 【答案】(1)H2S (2)CD (3) A (4) 乙 没有污染性气体生成，硫酸利用率高 (5)0.015 【详解】（1）X中硫元素为-2价，属于氢化物，对应的物质为H2S； （2）配平方程式为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，据此分析； A．硫化氢有毒，当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒，A正确； B．根据反应可知，银针验毒时，Ag被氧化，B正确； C．H2S在上述验毒反应中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误； D．上述验毒反应中O2是氧化剂，Ag是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，D错误； 故选CD； （3）Y中硫元素化合价为+4价，Z中硫元素化合价为+6价，可知Y转化为Z需要选择氧化剂，故选A；转化的离子方程式为：； （4）①铜与浓硫酸加热反应的化学方程式为； ②甲和乙方法更合理的是乙，理由是没有污染性气体生成，硫酸利用率高； （5）根据SO2～I2，通过的空气中含SO2物质的量为0.05L×5×10-4mol/L=2.5×10-5mol，9min共通过空气9×60s×200 mL•s-1=108L，则该地空气中的SO2含量是0.015mg•L-1。 27．(23-24高一下·河南郑州宇华实验学校·期中)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为 。 为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 (2)为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。 (3)装置H的作用为 。 兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 (4)能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ； 为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (5)上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 (6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是 。 拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 (7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是 。(结果精确到) 【答案】(1)H2、CO2 (2) 酸性高锰酸钾溶液 验证二氧化硫是否被吸收完全 (3)防止空气中的水进入干燥管而影响杂质气体H2的检验； (4)a试管中有淡黄色沉淀生成 (5) Ⅱ (6)平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下 (7)0.067% 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。 【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2； （2）酸性高锰酸钾溶液为紫色，且具有强氧化性，能氧化二氧化硫，为验证并吸收二氧化硫，装置B中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，装置C中的品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全； （3）由以上分析可知，装置H的作用是：防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响杂质气体H2的检验； （4）足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成；而二氧化硫通入氯水中，氯水褪色是二氧化硫还原性的体现；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质； （5）方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ错误； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误； 故答案为：方案Ⅱ； （6）a导管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体能够顺利滴下； （7）0.233g固体为硫酸钡，其物质的量为，根据S原子守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=0.001mol，标准状况下二氧化硫的体积为0.001mol×22.4L/mol=0.0224L，则空气中二氧化硫的体积分数为。 28．(23-24高一下·河南焦作博爱县第一中学·期中)某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图： (1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式 ；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为 （填字母）。 a．≥1           b．≤1           c．任意值 (2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是 。 (3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是 。 (4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示： 根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是 。 (5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程： 。 (6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】(1) a (2) (3) (4) (5)光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或者，最终转化为 (6)根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2KMnO4~5NaNO2，则n(NaNO2)=n(KMnO4）=，则250mL的样品溶液中n(NaNO2)=0.07mol，m(NaNO2)=690.07=4.83g，NaNO2的质量分数= 【分析】由图可知，装置B用于加热防止水蒸气冷凝，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入氢氧化钠溶液使氮氧化物总量偏大，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收、测定一氧化氮和二氧化氮，气囊用于储存处理后气体，防止污染空气。 【详解】（1）①装置D中NO和NO2混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，方程式为：； ②，，由方程式可知，一氧化氮不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，反应后尾气无残留说明二氧化氮和一氧化氮的物质的量比值≥1，故选a； （2）酸性H2O2溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是:； （3）HClO氧化NO生成和Cl−，离子方程式为：； （4）根据如图机理，等物质的量的NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是：； （5）光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上H2O直接转化为HO⋅，描述产生HO⋅的另一种过程为：光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或者，最终转化为； （6）根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2KMnO4~5NaNO2，则n(NaNO2)=n(KMnO4）=，则250mL的样品溶液中n(NaNO2)=0.07mol，m(NaNO2)=690.07=4.83g，NaNO2的质量分数=。 29．(23-24高一下·河南焦作博爱县第一中学·期中)如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。 试回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C 、F (2)在①②③④中属于氮的固定的是 (填序号) (3)D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) 。 ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是 。 ③若C、D按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(填序号)。 (4)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为 。 【答案】(1) NO NH4NO3 (2)①② (3) B (4)2 【分析】已知：A为气体，A～F都含有相同的元素，A能和氧气、氢气反应，B和氧气生成C，推测A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成氯化铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵； 【详解】（1）由分析可知，CF分别为NO、NH4NO3； （2）游离态氮转化为氮的化合物为氮的固定，①②③④中属于氮的固定的是①②； （3）①二氧化氮易溶于水和水反应生成硝酸：，常温常压下()，将体积为VmL的试管充满二氧化氮后倒扣在水中，最终试管中会剩余三分之一的NO，液体进入试管的三份之二，所得硝酸的物质的量浓度为(不考虑氨气的扩散) ； ②氨气和二氧化氮在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，根据质量守恒可知，该物质为氮气，该反应的化学方程式是； ③NO、NO2中氮的化合价分别为+2、+4，若NO、NO2按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则结合化合价变化可知，生成盐为NaNO2，碳酸根离子转化为二氧化碳气体，反应为，离子反应为：。为提高吸收速率与效率，最好选用B，装置中球泡可以增加接触面积加快吸收速率； （4）工业上可用①②③由氨气制取硝酸，反应中NO必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为了硝酸，氮化合价由-3最终变为+5，结合电子守恒可知，若消耗1mol的氨气制取硝酸，在该过程中至少消耗的的物质的量为2mol。 30．(23-24高一下·河南商丘·期中)冶金工业排放的含硫烟气中含有，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。回答下列问题： ．一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图1所示。 已知：酸性强弱顺序：。 (1)含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是 。 (2)天然海水呈弱碱性(含少量)，写出天然海水吸收发生反应的离子方程式： ，检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入 (填两种试剂)。 ．如图2所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收气体并制取氮肥。 (3)气体X的化学式为 。 (4)Y与硫酸反应的化学方程式为 。 (5)检验氮肥中阴离子的方法是 。 (6)气体为回收的气体，若用该气体与反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是___________(填字母)。 A．使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 B．通入足量的，可以保证完全转化为 C．其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度 D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 【答案】(1)产生酸雨 (2) 品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等 (3) (4)[或] (5)取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为 (6)CD 【分析】含硫烟气用天然海水吸收其中的SO2后，再用氧气氧化为硫酸，用天然海水反应、稀释后再排放。 【详解】（1）二氧化硫容易形成酸雨，所以含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是产生酸雨； （2）据酸性强弱顺序：可知，天然海水吸收发生反应的离子方程式为；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等； （3）根据元素种类守恒可知，氮肥中的氮元素来源于气体X，Y能和硫酸反应生成二氧化硫和氮肥，则Y中氮元素以的形式存在，所以气体X的化学式为； （4）氨气和含硫烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，即Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应的化学方程式为[或]； （5）氮肥为硫酸铵，检验氮肥中阴离子的方法是：取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为； （6）A. 使用催化剂可以同等程度的加快正、逆化学反应速率，故A错误； B. 为可逆反应，可逆反应物质的转化率小于100%，所以通入足量的，也不能将完全转化为，故B错误； C. 为气体体积减小的反应，其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，则反应达到了化学平衡状态，即反应达最大限度，故C正确； D. 其他条件一定时，加压或降温反应正向移动，从而提高反应进行的程度，即可以通过调控反应条件，提高反应进行的程度，故D正确； 故答案为：CD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$