宁夏银川一中2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

银川一中2024/2025学年度(下)高二第一次月考 化 学 试 卷 命题教师： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ga-70 一、选择题（每题4分，共60分） 1、化学推动科技进步。下列说法正确的是（ ） A. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D. 华为麒麟芯片的主要成分是晶体二氧化硅，属于共价晶体。 2、中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维 量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是（ ） A．1 mol石墨烯中含有1.5 mol C-C键 B．第一电离能： C．X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构 D．硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素 3、下列说法正确的是(　　) A．有机酸的酸性比较CH3CHClCOOH > CH3CH2COOH > CH3CH(CH3)COOH B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子中N-Cl键的极性比PCl3分子中的P-Cl键大 4、对下列物质的类别与所含官能团的判断均正确的是（ ） 物质 A． B． C． D． 类别 羧酸 酚类 醛类 酮类 官能团 —COOH —OH —CHO 5、下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是( ) 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 B 熔点：CO2< SiO2 SiO2相对分子量大于CO2，SiO2范德华力更大 BF3与NH3形成[H3N→BF3] 中的有空轨道接受中的孤电子对 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 6、 NH3是一种重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一 种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．N2H4和NH3都属于分子晶体，但是熔点N2H4 >NH3 B．基态核外电子排布式为 [Ar]3d64s2 C．N2H4是非极性分子 D．NH3和SO的中心原子均为sp3杂化，但VESPR构型不同 7、下列说法正确的个数有（ ） ①水很稳定是因为水中含有大量氢键 ②许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 ③可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键 ④乳酸[ CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子 ⑤互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质相似 ⑥O3属于含极性键的极性分子，在水中溶解度大于CCl4 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8、分子式为C5H11Br的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有（　　）（不考虑立体异构） A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 9、观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ） 金刚石 碳化硅 二氧化硅 冰 C60 A．C60晶体堆积属于分子密堆积 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．1mol冰晶体中有2mol分子间氢键 D．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 10、某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z的第一电离能在第二周期由大到小排第三位。Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是( ) A．氢化物的熔沸点：Y＜Z B．离子的空间结构为直线型 C．Y的单质中不全是分子晶体 D．图中1个配合物离子中含有4条配位键 11、下列有关该配离子的说法正确的是(　　) A．1 mol该配离子中含有π键的个数是6个 B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D．该配离子中的配体数目和配位数相同 12、甲～戊均为元素周期表短周期主族元素，其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法正确的是（ ） A．丙的单质一定是p区元素 B．若甲元素符号为A，则常见离子是平面正三角结 构（m可取1或2） C．丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子 D．丁的最高价氧化物对应水化物不一定能与NaOH反应 13、利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是(　　) A. C60与杯酚间不存在氢键 B. 杯酚分子中存在大π键，是一种超分子 C. 分离C60和C70的过程中采取的操作有：萃取、过滤、蒸馏 D. 分离C60和C70的过程用到甲苯和氯仿，其原理为杯酚与C60形成的超分子不溶于甲苯，但可溶于氯仿 14、双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O空位缺陷。下列说法错误的是（ ） A．不考虑晶体缺陷，与的配位数相等 B．不考虑晶体缺陷，La（Ⅲ或Ⅳ）位于O构成的正八面体空隙中 C．不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为La2NiMnO6 D．考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价原子的个数之比为3:1 15、砷化镓与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图甲所示，砷化镓的晶胞参数为，密度为。下列说法正确的是（ ） A．晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有4个 B．Ga和As的最近距离是pm C．沿体对角线a→b方向投影图如乙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D．砷化镓晶胞中正四面体空隙填充率约为33.3% 二、非选择题（共40分） 16、（8分） 吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2 )反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。 吡啶类化合物A中各元素的电负性由大到小排序为__________，其中N原子的杂化类型是 ，化合物A易溶于水，原因是 ，含Zn有机物B的分子结构中含 (填序号)。 A．离子键 B．配位键 C．π键 D．范德华力 E．氢键 17、（16分） 过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。 (1) H2O2为_______分子（填“极性”或非极性）。写出一种与H2O2具有相同电子数分子________。 (2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有 。 (3)平面环状结构的吡咯（）在一定条件下可与过氧乙酸发生开环反应。吡咯分子中 _______手性碳原子（填“有”或“无”）。已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为 。 (4)造纸中，用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。 ①两种硼氢化物的熔点如表所示： 硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3 熔点/℃ 600 -64.5 解释表中两种物质熔点差异的原因 。 ②硼氢化钠晶胞结构如图所示，若A为坐标原点（0,0,0），则B的坐标为 。已知：硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则a= nm(用含ρ、NA的最简式子表示) A B 18、（16分） W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素 Z +3价基态离子最高能级处于半满状态 M 其单质为人类最早应用的金属 N 与X同主族，其电子云有9种伸展方向 回答下列问题： (1)写出基态M原子的价电子排布式_______________。 (2)写出X元素的名称 ，其最高能级的电子云轮廓为 。 (3)下列状态的Z中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。 A． B． C． D． (4)YW3可与M2+形成一种常见的配合物离子，该配合物离子中YW3的键角与气态分子YW3的键角相比，前者_______后者（填“>”,“<”或“=”），原因是____________________________________。 (5) N的某种氧化物N2O3的晶体结构如图所示，O2-以六方最密方式堆积，N3+在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：N3+在1、2、3、4、5、6构成的八面体体心)。 ①该晶胞中O2-的配位数为____。 ②已知氧离子半径为r cm，晶胞的高为h cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。 高二月考化学试卷 第1页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二第一次月考化学试卷参考答案 一、选择题（每题4分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A A B A B D 9 10 11 12 13 14 15 D A C B A D C 二、非选择题（每空2分，共40分） 16、（8分） O>N>C>H sp2 化合物A与水分子间存在分子间氢键 BC 17、（16分） (1) 极性 H2S或N2H4或C2H6或F2等 (2)sp2、sp3 (3) 无 (4) ①NaBH4是离子晶体，Al(BH4)3是分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子键远强于分子间作用力，故而熔点产生这样的差异 ② 18、（16分） (1) 3d10 4s1 (2)硼 哑铃型 (3)A (4)> 两者N原子均为sp3杂化，但[Cu(NH3)4]2+离子中N的孤对电子用于形成配位键，而气态NH3中有一对孤对电子，故NH3的键角小。 (5)    4        学科网（北京）股份有限公司 $$