专题02 物质的组成和构成（山东专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年八年级化学下学期期中真题分类汇编

专题02 物质的构成的组成 内容概览 考向1 原子的结构 考向2 元素及元素周期表 考向3 构成物质的微粒 考向4 物质构成的综合考察 考向1 原子的结构 1．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是 A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 2．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同    ②核外电子数相等    ③电子层结构完全相同    ④质量几乎相等    ⑤质子数相等    ⑥Na+比Na稳定 A．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 3．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)中国科研团队已经获得嫦娥五号月壤样品中氦-3的含量和提取参数。已知氦-3的质子数为2，中子数为1，氦-3原子的核外电子数为 A．4 B．3 C．2 D．1 4．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)下列粒子中，带正电的是 A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 5．(23-24八下·山东德州临邑县第五中学·期中)相对原子质量为37的原子应该有（　　） A．18个质子，19个中子，19个电子 B．17个质子，20个中子，18个电子 C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中子，18个电子 6．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是（　　） A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数 7．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)下列粒子中最容易失去电子的是 A． B． C． D． 考向2 元素及元素周期表 8．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是 A．钼属于非金属元素 B．一个钼原子的质量为95.96g C．的核外电子数为42 D．一个钼原子含42个质子 9．(22-23八下·山东泰安肥城·期中)氧元素和氢元素的本质区别是 A．核内质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．核外电子数不同 10．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)我国近代化学的先驱和启蒙者徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号相对应且正确的是 A．贡（Hg） B．锌（Zn） C．金（Cu） D．钡（bA） 11．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)钙是牙齿和骨骼的重要成分，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症，老年人缺钙易导致骨折。这里的“钙”是指 A．分子 B．离子 C．原子 D．元素 考向3 构成物质的微粒 12．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．Na和Na+有相同的质子数 B．分子的质量一定大于原子的质量 C．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 D．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 13．(23-24八下·山东德州临邑县第五中学·期中)下列物质中含有氧气分子的是（   ） A．过氧化氢（H2O2） B．二氧化锰（MnO2） C．空气 D．二氧化碳（CO2） 14．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)关于分子和原子等微粒的认识错误的是 A．分子、原子都是构成物质的微粒 B．气体易被压缩是因为粒子间的间隔较大 C．化学变化中的最小微粒是原子 D．分子是运动的，原子是静止的 15．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)下列物质是由分子构成的是 A．氮气 B．金 C．金刚石 D．氯化镁 16．(23-24八下·山东德州临邑县第五中学·期中)构成水的微粒是(用“”表示氢原子，用“”表示氧原子) A． B． C． D．和 考向4 物质构成的综合考察 17．(23-24八下·山东烟台牟平区（五四制）·期中)在太阳射线的照射下，臭氧(O3)是不稳定的，可以自行转化为氧气，这是一个重要的自然现象，有助于维持大气中臭氧和氧气的动态平衡。下列说法正确的是 A．臭氧和氧气都是由氧原子构成的 B．该过程中，由混合物变为了纯净物 C．该过程中，物质的化学性质发生变化 D．该过程中，分子总数增加 18．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A．甲元素的符号是He B．氖原子的结构示意图 C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．原子序数：乙>丙>甲 19．(23-24八下·山东烟台招远（五四制）·期中)“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是 A．铝原子核内有13个质子 B．铝元素的相对原子质量为26.98 C．铝原子易形成阴离子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期 20．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。回答下列问题： (1)锶属于 (填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 (填“得”、“失”)电子，电子能量最高的是第 电子层； (2)下列微粒中，与锶的化学性质相似的是 (填字母代号)。锶原子得或失电子后形成锶离子，氯化锶的化学式为 。 A．    B．    C． 21．(23-24八下·山东菏泽成武县·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)上述示意图中，共包含 种元素。 (2)A、B、C、E中属于阴离子的是 (填离子符号)。 (3)若D表示某元素的原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。 (4)2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A．H-3、H-2与H-1 (即普通氢原子)都属于氢元素 B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 C．H-3的相对原子质量为2 22．(22-23八下·山东泰安肥城·期中)已知一个碳12（原子核内含6个质子和6个中子）原子的质量为ag，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 （用含a的代数式表示）。 23．(23-24八下·山东潍坊诸城·期中)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．砷是元素周期表第四周期的元素 B．砷原子质量为74.92 C．砷原子的质子数为33 D．，砷原子在化学反应中一般较易得到电子 24．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 Ⅰ 认识微观粒子的构成。 (1)在化学反应中，C代表的微观粒子易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)上述微观粒子中，属于阳离子的是 (填字母代号)。 (3)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母代号)。 (4)用化学符号表示出B、C粒子：B ；C 。 Ⅱ 从微观角度认识物质的分类。 (5)如图所示“”和“”表示不同原子。下图中表示混合物的是___________(填字母代号) A． B． C． D． Ⅲ 从微观角度认识物质的变化。 (6)从微观角度解释化学变化的实质是 。 25．(23-24八下·山东烟台牟平区·期中)卫星上使用Rb原子钟来计算时间。如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是 A．Rb元素属于金属元素 B．Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和是37 C．Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子 D．Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子 26．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是 A．① B．② C．③ D．④ 27．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 A．碳、氯 B．氩、银 C．铅、铂 D．钡、锌 28．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示。下列关于元素说法中正确的是 A．5：00对应元素的质子数是5 B．2：00时针对应的元素属于金属元素 C．9：00对应元素的离子符号为F+ D．10：00对应的元素易与其他元素形成化合物 29．(23-24八下·山东潍坊诸城·期中)下列符号只有微观含义的是 A． B．N C．S D． 30．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 31．(23-24八下·山东烟台招远·期中)形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是 A．氧气和高锰酸钾都是氧化物 B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C．氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成 D．化学反应前后，各元素的种类保持不变 32．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是水 。 (2)带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 (3)在同一原子中，数目一定相等的是 。 (4)相对原子质量主要与 和 的数量有关。 33．(23-24八下·山东德州临邑县第五中学·期中)下列有关分子和原子的说法中，正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．分子可以再分而原子不能再分 34．(22-23八下·山东泰安肥城·期中)微粒观是化学的重要观念。下列有关粒子的说法中正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．决定原子质量大小的主要是电子 C．分子、原子和离子都可以直接构成物质 D．原子的原子核都是由质子和中子构成的 35．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法不正确的是 A．食物变质—分子种类不变，分子性质改变 B．园内鲜花园外香—分子在不断运动 C．二氧化碳和氧气的性质不同—分子结构不同 D．气体遇热体积膨胀—分子间隔增大 36．(22-23八下·山东泰安肥城·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氮气的粒子是 （填“氮分子”或“氮原子”）。 (2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。    ①图中表示阳离子的是 （填序号），可以用符号表示为 。 ②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。 ③下图是铯元素在元素周期表中的信息，该元素原子的核外电子数为 。    37．(23-24八下·山东泰安泰山区·期中)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。请根据下图回答问题。（氧化镁是白色粉末，无臭、无味、无毒，属于金属氧化物。） (1)图1中，镁条燃烧的现象有： ；图2，从宏观角度看，氧化镁的物理性质有 （只写出一条）；观察图4，微观上氧化镁是由 构成的（填化学符号）。 (2)如图3所示。 ①x= （填数字）；镁元素在元素周期表中第Ⅲ周期，氧元素在第Ⅱ周期，观察原子结构可知 决定元素周期数。 ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与 有关。 (3)下列对化学方程式“”的叙述中，正确的是________________（填字母）。 A．镁加氧气点燃等于氧化镁 B．镁和氧气点燃生成氧化镁 C．2个镁原子与1氧分子化合生成2个氧化镁分子 D．反应中镁、氧气、氧化镁的质量之比为48:32:80 38．(23-24八下·山东潍坊诸城·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)铈元素是一种常见的稀土元素，在合金、医药、制革、玻璃、纺织等工业应用广泛。由图1可知，铈的相对原子质量为 。 (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ；从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 (3)图3中， A、B属于同种元素的原因是 相同。C粒子的符号为 。A、D形成的化合物的化学式为 。 39．(23-24八下·山东新泰·期中)下图中A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图，E、F分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D微观粒子共表示 种元素，其中属于阳离子的是 （填字母序号）。 (2)锆元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)锆原子的核外电子数为 。 (4)硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为 。 40．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氢气是由 组成的。 (2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 ，中子数为 。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于非金属元素的有 (填数字)种。 ②氟和氯两种元素的原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为 。 ④由钠和氧两种元素组成的化合物氧化钠的化学式为 。 (4)如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 物质的构成的组成 内容概览 考向1 原子的结构 考向2 元素及元素周期表 考向3 构成物质的微粒 考向4 物质构成的综合考察 考向1 原子的结构 1．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是 A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。 故选：C。 2．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同    ②核外电子数相等    ③电子层结构完全相同    ④质量几乎相等    ⑤质子数相等    ⑥Na+比Na稳定 A．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【详解】①钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核电荷数不变，故钠原子和钠离子核电荷数相同，均是11，正确； ②钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子和钠原子核外电子数不同，错误； ③钠原子核外电子排布为2、8、1，钠离子核外电子排布为2、8，电子层结构不相同，错误； ④钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，电子的质量很小，可忽略不计，故质量几乎相等，正确； ⑤钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，质子数不变，故钠离子和钠原子质子数相等，正确； ⑥钠离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故钠离子比钠原子稳定，正确。 故正确的是①④⑤⑥。 故选C。 3．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)中国科研团队已经获得嫦娥五号月壤样品中氦-3的含量和提取参数。已知氦-3的质子数为2，中子数为1，氦-3原子的核外电子数为 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】C 【详解】氦-3的质子数为2，中子数为1，根据原子中质子数=核外电子数，可知氦-3原子的核外电子数为2。 故选C。 4．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)下列粒子中，带正电的是 A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 【答案】B 【详解】A. 原子整体对外不显电性，不带电性，选项错误； B. 质子带正电荷，选项正确； C. 中子不带电，选项错误； D. 电子带有负电荷，选项错误，故选B。 5．(23-24八下·山东德州临邑县第五中学·期中)相对原子质量为37的原子应该有（　　） A．18个质子，19个中子，19个电子 B．17个质子，20个中子，18个电子 C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中子，18个电子 【答案】D 【详解】根据原子中，核内质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数可知， A、质子数和电子数不相等，选项错误； B、质子数和电子数不相等，选项错误； C、质子数和电子数不相等，选项错误； D、质子数和电子数相等，且质子数（18）+中子数（19）＝相对原子质量（37），选项正确，故选D。 6．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是（　　） A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数 【答案】D 【详解】由题中信息可知，原子核内质子数等于核外电子数，与中子数没有必然关系；氢原子没有中子，所以原子中一定有的微粒是质子和电子；原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故选D。 7．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)下列粒子中最容易失去电子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该粒子核外只有一个电子层且最外层有2个电子，属于相对稳定结构，故A不符合题意； B、该粒子最外层电子数等于4，在化学反应中即不易得到电子也不易失去电子，化学性质比较稳定，故B不符合题意； C、该粒子最外层电子数是8，属于相对稳定结构，故C不符合题意； D、该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D符合题意。 故选D。 考向2 元素及元素周期表 8．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是 A．钼属于非金属元素 B．一个钼原子的质量为95.96g C．的核外电子数为42 D．一个钼原子含42个质子 【答案】D 【详解】A、钼为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法错误； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； C、Mo3+带3个单位正电荷，说明钼原子失去3个电子，所以钼离子的核外电子个数为质子数-3，质子数=原子序数=42，钼离子的核外电子个数=42-3=39，该选项说法错误； D、在原子中质子数=原子序数=42，该选项说法正确。 故选D。 9．(22-23八下·山东泰安肥城·期中)氧元素和氢元素的本质区别是 A．核内质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．核外电子数不同 【答案】A 【分析】具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称为元素，判断元素种类根据原子的质子数。 【详解】A、氧元素和氢元素的本质区别是是质子数不同，故A正确； B、最外层电子数不同决定不了元素种类，故B错误； C、中子数不同决定不了元素种类，故C错误； D、核外电子数不同决定不了元素种类，故D错误。 故选A。 10．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)我国近代化学的先驱和启蒙者徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号相对应且正确的是 A．贡（Hg） B．锌（Zn） C．金（Cu） D．钡（bA） 【答案】B 【分析】书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、汞元素符号为Hg，故A错误； B、锌元素符号为Zn，故B正确； C、金元素符号为Au，铜元素符号为Cu，故C错误； D、钡元素符号为Ba，故D错误； 故选：B。 11．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)钙是牙齿和骨骼的重要成分，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症，老年人缺钙易导致骨折。这里的“钙”是指 A．分子 B．离子 C．原子 D．元素 【答案】D 【详解】物质是由元素组成，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症，老年人缺钙易导致骨折。这里的“钙”是指元素。 故选D。 考向3 构成物质的微粒 12．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A．Na和Na+有相同的质子数 B．分子的质量一定大于原子的质量 C．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 D．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】B 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠原子、钠离子都属于钠元素，故两者具有相同的质子数，说法正确； B、分子和原子质量不能比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，比如一个氢分子的质量小于1个氧原子，说法不正确； C、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，说法正确； D、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，说法正确； 故选B。 13．(23-24八下·山东德州临邑县第五中学·期中)下列物质中含有氧气分子的是（   ） A．过氧化氢（H2O2） B．二氧化锰（MnO2） C．空气 D．二氧化碳（CO2） 【答案】C 【分析】根据含有氧分子的物质中必须含有氧气单质，过氧化氢、二氧化锰、二氧化碳中都不含氧分子，只含有氧原子，只有液态空气含有氧气，即含有氧分子。进行解答。 【详解】A．过氧化氢中只含有过氧化氢分子，不含有氧气分子，故错误； B．二氧化锰是一种纯净物，不含有氧气分子，故错误； C．液态空气中含有氧气，氧气中含有大量的氧分子，故正确； D．二氧化碳只含有二氧化碳分子，不含有氧气分子，故错误； 故选C。 14．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)关于分子和原子等微粒的认识错误的是 A．分子、原子都是构成物质的微粒 B．气体易被压缩是因为粒子间的间隔较大 C．化学变化中的最小微粒是原子 D．分子是运动的，原子是静止的 【答案】D 【详解】A、分子、原子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，故选项说法正确； B、气体易被压缩是因为粒子间的间隔较大，故选项说法正确； C、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项说法正确； D、分子、原子都在不断运动，故选项说法错误； 故选：D。 15．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)下列物质是由分子构成的是 A．氮气 B．金 C．金刚石 D．氯化镁 【答案】A 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确； B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故选项错误； 故选：A。 16．(23-24八下·山东德州临邑县第五中学·期中)构成水的微粒是(用“”表示氢原子，用“”表示氧原子) A． B． C． D．和 【答案】B 【分析】因为水是由水分子构成的，一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。 【详解】A、表示一个氢原子，故错误； B、表示一个水分子，故正确； C、表示一个氧原子，故错误； D、表示一个氧原子和一个氢原子，故错误。故选B。 考向4 物质构成的综合考察 17．(23-24八下·山东烟台牟平区（五四制）·期中)在太阳射线的照射下，臭氧(O3)是不稳定的，可以自行转化为氧气，这是一个重要的自然现象，有助于维持大气中臭氧和氧气的动态平衡。下列说法正确的是 A．臭氧和氧气都是由氧原子构成的 B．该过程中，由混合物变为了纯净物 C．该过程中，物质的化学性质发生变化 D．该过程中，分子总数增加 【答案】CD 【详解】A、臭氧和氧气分别由臭氧分子与氧气分子构成，臭氧分子与氧气分子都是由氧原子构成的，错误； B、臭氧和氧气都是同种物质组成的纯净物，该过程中，应是由纯净物变为了纯净物，错误； C、氧气和臭氧是由氧元素组成的不同的物质，由不同分子构成，所以化学性质不相同，则该过程中，物质的化学性质发生变化，正确； D、在太阳射线的照射下，臭氧(O3)是不稳定的，可以自行转化为氧气，化学反应方程式为，参加反应的臭氧分子的个数为2，生成的氧气分子的个数为3，该过程中，分子总数增加，正确； 故选CD。 18．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A．甲元素的符号是He B．氖原子的结构示意图 C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．原子序数：乙>丙>甲 【答案】D 【详解】A、甲元素是氦元素，符号是He，故说法正确； B、氖原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，故说法正确； C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，故说法正确； D、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数丙＞乙＞甲，故说法错误。 故选D。 19．(23-24八下·山东烟台招远（五四制）·期中)“中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是 A．铝原子核内有13个质子 B．铝元素的相对原子质量为26.98 C．铝原子易形成阴离子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，该选项说法正确； C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，该选项说法不正确； D、铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，则铝元素位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。 故选C。 20．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。回答下列问题： (1)锶属于 (填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 (填“得”、“失”)电子，电子能量最高的是第 电子层； (2)下列微粒中，与锶的化学性质相似的是 (填字母代号)。锶原子得或失电子后形成锶离子，氯化锶的化学式为 。 A．    B．    C． 【答案】(1) 金属 五 失 五/5 (2) A SrCl2 【详解】（1）锶是金字旁，属于金属元素；在原子中，电子层数=周期数，据图可知，电子层数等于5，所以在元素周期表中位于第五周期；最外层电子数是2，小于4 ，所以在化学反应中容易失电子；原子中最外层电子能量最高，该原子中第五层为最外层，所以电子能量最高的是第五电子层。故填：金属；五；失；五。 （2）最外层电子数相同，化学性质相似。 A、A的最外层电子数是2 ，与锶原子的最外层电子数相同。A符合题意； B、B的最外层电子数是8 ，与锶原子的最外层电子数不同。B不符合题意； C、C的最外层电子数是8 ，与锶原子的最外层电子数不同。C不符合题意。 故填：A。 据图1 可知，锶原子最外层2个电子，易失去，形成带2个单位正电荷的阳离子，即在化合物中锶元素的化合价为+2。在氯化锶中锶元素的化合价为+2，氯元素的化合价为－1。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯化锶的化学式为SrCl2。故填：SrCl2。 21．(23-24八下·山东菏泽成武县·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)上述示意图中，共包含 种元素。 (2)A、B、C、E中属于阴离子的是 (填离子符号)。 (3)若D表示某元素的原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。 (4)2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A．H-3、H-2与H-1 (即普通氢原子)都属于氢元素 B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数 C．H-3的相对原子质量为2 【答案】(1)4/四 (2)S2- (3) 7 得到 (4)AB 【详解】（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含四种元素； （2）在E中，核内质子数=16<核外电子数=18，属于阴离子，质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的离子，硫离子，离子符号为S2-； （3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子； （4）A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故A正确； B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故B正确； C、H-3的相对原子质量为3，而不是2，故C错误。 故选：AB。 22．(22-23八下·山东泰安肥城·期中)已知一个碳12（原子核内含6个质子和6个中子）原子的质量为ag，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 （用含a的代数式表示）。 【答案】 【详解】相对原子质量是以一种碳原子（原子核内含6个质子和6个中子）质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。 设一个氧原子的实际重量为，根据相对原子质量的定义则有 故填： 【点睛】本题考查相对原子质量的概念。理解和掌握相对原子质量的概念是解题的关键。 23．(23-24八下·山东潍坊诸城·期中)科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．砷是元素周期表第四周期的元素 B．砷原子质量为74.92 C．砷原子的质子数为33 D．，砷原子在化学反应中一般较易得到电子 【答案】B 【详解】A、由图可知，砷原子核外有4个电子层，则砷是元素周期表第四周期的元素，选项正确； B、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，砷原子的相对原子质量为74.92，选项错误； C、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子的质子数，由图可知，砷元素的原子序数为33，原子序数等于原子的质子数，则砷原子的质子数为33，选项正确； D、如x=5，即砷原子的最外层电子数为5，则砷原子在化学反应中一般较易得到电子，选项正确，故选B。 24．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 Ⅰ 认识微观粒子的构成。 (1)在化学反应中，C代表的微观粒子易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)上述微观粒子中，属于阳离子的是 (填字母代号)。 (3)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母代号)。 (4)用化学符号表示出B、C粒子：B ；C 。 Ⅱ 从微观角度认识物质的分类。 (5)如图所示“”和“”表示不同原子。下图中表示混合物的是___________(填字母代号) A． B． C． D． Ⅲ 从微观角度认识物质的变化。 (6)从微观角度解释化学变化的实质是 。 【答案】(1)得到 (2)B (3)BD (4) Na+ S (5)B (6)分子分裂为原子，原子重新组合形成新分子 【详解】（1）C微粒最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子； （2） A中质子数=核外电子数，属于原子； B中质子数>核外电子数，属于阳离子； C中质子数=核外电子数，属于原子； D中质子数<核外电子数，属于阴离子； 故选B； （3）A中微粒最外层电子数为6，不为8，不具有相对稳定结构；B中微粒最外层电子数为8，具有相对稳定结构；C中微粒最外层电子数为6，不为8，不具有相对稳定结构；D中微粒最外层电子数为8，具有相对稳定结构； 故选BD； （4）B中微粒质子数为11，为钠元素，核电荷数为11，核外电子数为10，故为钠原子失去1个电子形成的钠离子，符号为：Na+；C中微粒质子数为16，为硫元素，核外电子数=核电荷数，故表示的是硫原子，符号为：S； （5）A中只含一种分子，属于纯净物； B中含有多种分子，属于混合物； C中物质是直接由原子构成，且只含一种原子，属于纯净物； D中只含一种分子，属于纯净物； 故选B； （6）由图可知，过氧化氢分子分裂成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子再组合成水分子、氧分子，故从微观角度解释化学变化的实质是：分子分裂为原子，原子重新组合形成新分子。 25．(23-24八下·山东烟台牟平区·期中)卫星上使用Rb原子钟来计算时间。如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是 A．Rb元素属于金属元素 B．Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和是37 C．Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子 D．Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，Rb原子的最外层有一个电子，属于金属元素，选项说法正确； B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数是37，选项说法错误； C、由原子结构示意图可知，Rb原子的最外层有一个电子，化学性质不稳定，在化学反应中容易失去1个电子，选项说法正确； D、由原子结构示意图可知，Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子，选项说法正确。 故选B。 26．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【详解】A、①的质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误； B、②的质子数＞电子数，属于阳离子，选项正确； C、③的质子数=电子数，属于原子，选项错误； D、④的质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误； 故选B。 27．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 A．碳、氯 B．氩、银 C．铅、铂 D．钡、锌 【答案】D 【详解】A、碳的元素符号为C，氯的元素符号为Cl，元素符号的第一个字母相同，故A不符合题意； B、氩的元素符号为Ar，银的元素符号为Ag，元素符号的第一个字母相同，故B不符合题意； C、铅的元素符号为Pb，铂的元素符号为Pt，元素符号的第一个字母相同，故C不符合题意； D、钡的元素符号为Ba，锌的元素符号为Zn，元素符号的第一个字母不相同，故D符合题意； 故选：D。 28．(23-24八下·山东滨州滨城区高新八校联考·期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示。下列关于元素说法中正确的是 A．5：00对应元素的质子数是5 B．2：00时针对应的元素属于金属元素 C．9：00对应元素的离子符号为F+ D．10：00对应的元素易与其他元素形成化合物 【答案】A 【详解】A、由图可知，5：00对应元素为硼元素（B），其质子数是5，故A说法正确； B、由图可知，2：00时针对应的元素为氦元素，氦带有气字头，属于非金属元素，故B说法错误； C、由图可知，9：00对应的元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，离子符号为F-，故C说法错误； D、由图可知，10：00对应的元素为氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，不易形成化合物，故D说法错误； 故选：A。 29．(23-24八下·山东潍坊诸城·期中)下列符号只有微观含义的是 A． B．N C．S D． 【答案】D 【详解】A、O2宏观上可以表示氧气，微观上表示一个氧分子，故A错误； B、N宏观上可以表示氮元素，微观上表示一个氮原子，故B错误； C、S宏观上可以表示硫这种物质，硫元素，微观上表示一个硫原子，故C错误； D、2H2O只能表示微观上的2个水分子，故D正确； 故选：D。 30．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是原子核，所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 D．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 【答案】C 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以分子、原子和离子都能直接构成物质，故A正确； B、在原子中，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等，所以整个原子不显电性，故B正确； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以决定原子质量大小的主要是原子核(即质子和中子)，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核只有质子，没有中子，故C错误； D、在原子中，原子核极小，体积只占原子体积的几千亿分之一，因此相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，故D正确。 故选C。 31．(23-24八下·山东烟台招远·期中)形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是 A．氧气和高锰酸钾都是氧化物 B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C．氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成 D．化学反应前后，各元素的种类保持不变 【答案】A 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，符合题意； B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、由化学式可知，氧气和臭氧均由氧元素组成，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。 故选A。 32．(23-24八下·山东宁津县大庄中学·期中)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是水 。 (2)带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 (3)在同一原子中，数目一定相等的是 。 (4)相对原子质量主要与 和 的数量有关。 【答案】(1)分子 (2) 原子核、质子 电子 (3)质子、电子 (4) 质子 中子 【详解】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； （2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； （3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； （4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 33．(23-24八下·山东德州临邑县第五中学·期中)下列有关分子和原子的说法中，正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．分子可以再分而原子不能再分 【答案】B 【详解】试题分析：分子是保持化学性质的最小粒子，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，B正确；分子不一定比原子大，C错误；分子在化学变化中可分解生成原子，原子不能再分，D错误。故选B。 考点：分子、原子 34．(22-23八下·山东泰安肥城·期中)微粒观是化学的重要观念。下列有关粒子的说法中正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．决定原子质量大小的主要是电子 C．分子、原子和离子都可以直接构成物质 D．原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】C 【详解】A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，错误，不符合题意； B、原子的质量主要集中在原子，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，错误，不符合题意； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确，符合题意； D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，错误，不符合题意。 故选C。 35．(23-24八下·山东淄博桓台县·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法不正确的是 A．食物变质—分子种类不变，分子性质改变 B．园内鲜花园外香—分子在不断运动 C．二氧化碳和氧气的性质不同—分子结构不同 D．气体遇热体积膨胀—分子间隔增大 【答案】A 【详解】A、食物变质，有新物质生成，发生化学变化，分子种类改变，分子性质改变，故A说法不正确； B、园内鲜花园外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二者的分子构成不同，则二氧化碳和氧气的性质不同，故C说法正确； D、气体遇热体积膨胀，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间隔增大，故D说法正确； 故选：A。 36．(22-23八下·山东泰安肥城·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氮气的粒子是 （填“氮分子”或“氮原子”）。 (2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。    ①图中表示阳离子的是 （填序号），可以用符号表示为 。 ②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。 ③下图是铯元素在元素周期表中的信息，该元素原子的核外电子数为 。    【答案】(1)氮分子 (2) B E 55 【详解】（1）常见气体由分子构成，氮气由氮分子构成；故填：氮分子； （2）①阳离子核电荷数大于核外电子数，故B为阳离子，B的质子数为11 ，为钠元素，钠元素失去一个电子带一个单位的正电荷，离子符号为Na+；故填：B；Na+； ②最外层电子数相同，化学性质相似，AE最外层电子数相同，化学性质相似；故填：E； ③原子的质子数等于原子序数等于核外电子数，元素周期表左上角的数字表示原子序数，铯元素的原子序数为55，铯原子的核外电子数为55；故填：55。 37．(23-24八下·山东泰安泰山区·期中)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科独有的思维方式。请根据下图回答问题。（氧化镁是白色粉末，无臭、无味、无毒，属于金属氧化物。） (1)图1中，镁条燃烧的现象有： ；图2，从宏观角度看，氧化镁的物理性质有 （只写出一条）；观察图4，微观上氧化镁是由 构成的（填化学符号）。 (2)如图3所示。 ①x= （填数字）；镁元素在元素周期表中第Ⅲ周期，氧元素在第Ⅱ周期，观察原子结构可知 决定元素周期数。 ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与 有关。 (3)下列对化学方程式“”的叙述中，正确的是________________（填字母）。 A．镁加氧气点燃等于氧化镁 B．镁和氧气点燃生成氧化镁 C．2个镁原子与1氧分子化合生成2个氧化镁分子 D．反应中镁、氧气、氧化镁的质量之比为48:32:80 【答案】(1) 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体 白色粉末 Mg2+、O2- (2) 12 原子的电子层数 最外层电子数 (3)BD 【详解】（1）镁燃烧生成氧化镁，观察到剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体；图2，从宏观角度看，氧化镁的物理性质有白色粉末（或无臭、无味等）；观察图4，微观上氧化镁是由Mg2+、O2-构成。 （2）①镁元素的质子数为12，故x=12；；由图知，镁原子核外电子层数为3，在元素周期表中第Ⅲ周期，氧原子核外电子层数为2，在第Ⅱ周期，可知电子层数决定元素周期数。 ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数有关。 （3）A、该化学方程式正确的叙述为镁和氧气点燃生成氧化镁，选项错误； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，选项正确； C、氧化镁由离子构成，不存在氧化镁分子，选项错误； D、由化学方程式知，反应中镁、氧气、氧化镁的质量之比为48:32:80，选项正确。 故选BD。 38．(23-24八下·山东潍坊诸城·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)铈元素是一种常见的稀土元素，在合金、医药、制革、玻璃、纺织等工业应用广泛。由图1可知，铈的相对原子质量为 。 (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ；从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 (3)图3中， A、B属于同种元素的原因是 相同。C粒子的符号为 。A、D形成的化合物的化学式为 。 【答案】(1)140.1 (2) 氧元素 分子 (3) 核内质子数 Al3+ MgCl2 【详解】（1）由图1可知，铈的相对原子质量为140.1； （2）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素；从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的； （3）图3中，A、B属于同种元素，是因为二者的核内质子数相同；C粒子带有3个单位的正电荷，其符号为Al3+；A、D形成的化合物是氯化镁，其化学式为MgCl2。 39．(23-24八下·山东新泰·期中)下图中A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图，E、F分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D微观粒子共表示 种元素，其中属于阳离子的是 （填字母序号）。 (2)锆元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)锆原子的核外电子数为 。 (4)硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为 。 【答案】(1) 3 A (2)金属 (3)40 (4)6 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中 A、B、C、D 微观粒子有13、16、18三种不同的质子数，共表示三种元素；当质子数大于核外电子数时，带正电，表示阳离子，故图中A粒子表示阳离子； （2）锆元素名称带金字旁，属于金属元素； （3）由元素周期表一格知，锆原子的原子序数为40，根据原子中原子序数等于核外电子数知，锆原子的核外电子数为40； （4）元素的化学性质与最外层电子数有关，C最外层电子数为6，硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为6。 40．(23-24八下·山东泰安东平县·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氢气是由 组成的。 (2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 ，中子数为 。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于非金属元素的有 (填数字)种。 ②氟和氯两种元素的原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为 。 ④由钠和氧两种元素组成的化合物氧化钠的化学式为 。 (4)如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)氢元素 (2) 101 157 (3) 3 最外层电子数 Mg2+ Na2O (4) 【详解】（1）从宏观角度看，氢气是由氢元素组成的； （2）在原子中，质子数=原子序数，故钔原子的质子数为101； 中子数≈相对原子质量-质子数=258-101=157； （3）①图中元素为氧元素、氟元素、钠元素、镁元素、氯元素，由“气”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种； ②由图可知，氟原子和氯原子的最外层电子数相同，故化学性质相似； ③镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+； ④由钠和氧两种元素组成的化合物为氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O； （4）由图可知，该反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$