江西省多校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题

高三化学试卷参考答案 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题序 3 9 10 11 12 13 14 答案 A B D D D B D B D B 1.A 【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。抗坏血酸（维 生素C)具有较强还原性，B项错误；常温下，铁与浓硝酸发生钝化（属于化学变化），C项错 误：亚硝酸钠按照国家标准使用可以作食品防腐剂，D项错误。 2.C【解析】本题主要考查物质的鉴别，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氯乙烷和溴乙 烷都属于非电解质，不能电离出C1、B,不能用硝酸银溶液进行鉴别，C项符合题意。 3.B【解析】本题主要考查物质间的转化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫单质与氧 气一步反应只能得到二氧化硫，A项不符合题意；二氧化碳和氯化钙溶液不反应，C项不符合 题意：二氧化硅和水不反应，D项不符合题意。 4.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力。不能用无水氯化 钙干燥氨气，D项符合题意。 5.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。未指明N的 OCH 量，无法计算消耗的NaOH的量，A项错误： OH 中圈内的四个碳原子不 HO 可能共面，B项错误：M、N分子中不含手性碳原子，C项错误。 6.D【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。NO2、O3、N形 成的都是3中心4电子的大π键，CO形成的是4中心4电子的大π键，D项符合题意。 7.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力。标 准状况下，HF呈液态，无法计算其物质的量，A项错误：溶液体积未知，C项错误：甲醇的结 构简式为CHOH,32g(1mol)甲醇分子中含有C一H键的数目为3NA,D项错误。 8.D【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对反应机理图的分析和理解能力。由反应 进程可知，产物CHCH,OH中羟基上的H来源于H,D项错误。 9.C【解析】本题主要考查配合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。酸性环境中，卟啉 分子中的氮原子与氢离子形成配位键，导致提供孤电子对的能力降低，所以卟啉分子在酸性 环境中配位能力会减弱，C项错误。 10.B【解析】本题主要考查元素周期律及原子结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z 为Na;同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多，则X为N,由此可得Y为O,W 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 为H。NH和H2O的中心原子杂化类型相同，但N原子只有1对孤电子对，O原子有2对 孤电子对，故NH3的键角更大，B项错误。 11.D【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。主反应为 放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，CH3OH的平衡产率减小，副 反应为吸热反应，升高温度，反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，结合图示可知，甲 图纵坐标表示CHOH的平衡产率，乙图纵坐标表示CO2的平衡转化率，A项错误；主反应 △V<0,增大压强，主反应平衡正向移动，副反应是△V=0的反应，平衡不移动，故压强增 大，CHOH的平衡产率增大，根据图分析，所以压强关系为p1>p2>p:,B项错误；温度升 高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，所以T:温度时，三条曲线交于一点的原因 为T:温度下以副反应为主，而副反应反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响， C项错误；设起始时，CO2、H2的物质的量分别为1mol、3mol,主反应中CO2转化了 xmol,副反应中CO2转化了ymol,则 CO2(g)+3H2(g)CHsOH(g)+H2O(g) 起始时物质的量/mol 1 3 0 0 转化的物质的量/mol 3x CO2(g)+H2(g)、=CO(g)十H2O(g) 起始时物质的量/mol 3 0 0 转化的物质的量/mol y y y 由此可知，t时刻，CO2、H2、CHOH、H2O、CO的物质的量分别为(1一x一y)mol (3-3x一y)mol、xmol、(x+y)mol、ymol,根据题意有x+y=0.5,3.x+y=1.2,则x=0.35, =0.15,t时刻体系气体总物质的量为3.3mol,故CHOH的体积分数为95= ,D项正确。 12.C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题干装置图信 息可知，多孔电极上发生的反应为Fe+一e一Fe3+,发生氧化反应，故该电极为负极，A 项错误；违背了电荷守恒，正确反应为2Fe++SO2+2H,O一2Fe2++4H十+SO-,B项 错误；电路中每通过0.1mol电子，吸收0.05 mol SO2,同时将产生0.1gH2,即理论上电 解质溶液的总质量增加3.2一0.1=3.1(g),C项正确：光催化电极上发生的反应为2H十 2一H2个，发生还原反应，则该电极为正极，负极室产生的H经质子交换膜移向正极 室，根据电荷守恒可知，每消耗2molH+,则有2molH从左室经质子交换膜进入右室，故 右室中H2SO,溶液的浓度基本保持不变，D项错误。 13.B【解析】本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。X的晶胞中，与 Xe距离最近且等距的Xe有8个，B项错误。 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。横坐标越大， 则pH越大，溶液中c(CH3COOˉ)越大，水的电离程度越大，即a<b<c,A项错误；当pH c(CHCOOH) c(CHCOOH) =7时，p.CH,C007+(-475)=225,B项正确：由题可知，P (CH,C00 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 c(CH COOH) pH+lgK,根据图可知，当Pc(CH,CO0) =-1时，pH=3.75,故K。=1×10-5,C项 c(CH:COOH) 错误；当pc(CH,COO) =0时，溶液呈酸性，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,D 项错误。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为V个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“一→”不扣分，热化学方程式未用 “一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 c,反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 15.(1)Fe、Mn、Co(2分) (2)2Mn WO+02+2Na2 CO 高温2NawO,+2MnO2+2C02(2分) (3)9(2分) (4)>(2分) (5)蒸发浓缩(1分)：干燥(1分)：BC(2分) (6)24:1(或24,2分) 【解析】本题主要考查以黑钨矿为原料提取钨的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理 解能力。 (3)(S)Xc)=K1XK2=1,43×10m,可算出当溶液中CS c(H2S) c(HS=0.0143时，溶 液的pH=9。 (6)设WO3-,中+6价W的个数为a,十5价W的个数为b,当x=0.02时，有a+b=1,5b +6a=2×2.98,解得a=0.96,b=0.04,则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24：1。 【评分标准】 (2)反应条件写“焙烧”也给分。 (5)第三空答“bc”不得分，写对一个给1分。 16.(1)恒压滴液漏斗（或滴液漏斗，2分） (2)防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 (3)FeCl2+2CsHs+2KOH=Fe(Cs Hs),+2KCI+2H2O(2) (4)除去多余的KOH(2分) (5)sp3(1分)；三角锥形(1分) (6)X射线衍射仪(2分)：75(2分) 【解析】本题主要考查二茂铁的制备，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。 (6)制备二茂铁的反应方程式为2KOH+FeCl2十2CsH6一Fe(CsHs)2+2KCI+2H2O, FeCl,一Fe(C,H),该实验的产率为7.62 .37 一×100%=75%。 ×186 127 【评分标准】 (2)仅答“防止亚铁离子被氧化”或“防止二茂铁的产率降低”给1分，答全给2分。 17.(1)一2736.6(2分) (2)Ⅱ(2分) (3)①80%（或0.8,2分） @.62(2分) 8t我0828P2分 0.7p)7×(1.2p)2 ③ (4)①NO+5e-+4H2ONH3+5OH-(2分) ②减小(1分)：48(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力。 (1)依据盖斯定律可得△H4=2×△H3十3×△H2-6×△H1=-2736.6k·mol-1。 (3)③设反应中NH3的分压变化为8akPa。 8NH3(g)+6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g) 起始时分压/kPa p 0.75p 0 0 变化的分压/kPa 8a 6a Ta 12a 平衡时分压/kPa 0.2p 0.15p 7a 12a 解得a=0.1p,则平衡时N2(g)、HO(g)的分压分别为0.7pkPa、1.2pkPa,K。= (0.7p)7×(1.2p)2 (0.2p)X(0.15p)kPa。 (4)②ZmNO电池中每消耗6gNO时，电路中转移1mol电子，铅蓄电池阴极电极反应式 为PbSO,十2e一Pb十SO,可求得此时理论上铅蓄电池阴极电极的质量减小48g。 【评分标准】 (4)①若写成“NO十5e十5H一NH。十H2O”也给分，可以理解为双极膜中产生的H+与 电极上产生的OH厂发生了反应。 18.(1)乙酸乙酯（或醋酸乙酯，2分） 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 C2H (2)①FC (2分) ②酯基、酮羰基（若答醚键不得分，2分） ③使aH的活泼性增强，F的电负性大，一CF3为吸电子基团，a位C一H键极性增强，易断 裂(2分) (3)13(2分) (4)①浓硫酸、浓硝酸，加热(2分) ②取代反应(1分) HN O HN COOCH ③FC COOCH +CHCH OH+CH OH(2) 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的分析能力和理解能力。 (3)依题目信息可推出，满足条件的M的结构中含有一CHO、一COOH、一CF3及3个饱 和碳。具体分为下列情况：①以HOOC一C一C一C一CHO为主链，一CF3为取代基的结构 有3种；②以HOOC一C一C一CHO为主链，若一CH3、一CF3为取代基，则其结构有4种， 若一CH2C℉3为取代基，则其结构有2种；③以HOOC一C一CHO为主链，若一CH2CH、 一CF,为取代基，则其结构有1种，若一CHCF,、一CH3为取代基，则其结构有1种，若 一CH2CH2CF3为取代基，则其结构有1种，若一CH(CH3)CF3为取代基，则其结构有1 种。综上所述，满足条件的M的结构共有13种。 【评分标准】 (2)③答到“使aH的活泼性增强”得1分，解释原因得1分，解释原因答到“F的电负性大，α 位C一H键极性增强”即可得分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32C135.5 Fe 56 Xe 131 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是 A.3胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 B.抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 C.常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D.亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用 2.下列各组物质的鉴别试剂不恰当的是 选项 待鉴别物质 鉴别试剂 A 乙醇、乙酸 碳酸钠溶液 B 甲烷、乙烯 酸性高锰酸钾溶液 C 氯乙烷、溴乙烷 硝酸银溶液 D 氯化钠、氯化镁 氢氧化钾溶液 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.S(s)点 2(g H.O(D →S03(g) →H2SO(aq) B.NaCl(aq)- HCOx(NaHCO,(s)NaCO,(s) C.CaClz (aq)- CO.(g CaC0,(s)橙CaO(s) D.SiO(HSiO,()NoHNa:SiO,(aq) 【高三化学第1页（共8页）】 4.下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验日的的是 IH.O 浓氨水 无水CaC HCI NaOH 溶液 A.分离水和甲苯 B.进行“喷泉”实验C检查装置气密性 D.制取并收集干燥的氨气 5.黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图： CHO CH )H多步反应 OCH2 OCH OCH 下列说法正确的是 A.N最多与2 mol NaOH发生取代反应 B.X分子中所有碳原子可能共平面 C.M、N、X分子均含有手性碳原子 D.M,N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.下列粒子中均含有大π键，大π键可用符号Ⅱ”表示，其中代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数和得电子数的总和，下列粒子中大π键与其他三种粒子不同的是 A.NO万 B.N C.Os D.CO 7.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHF中含有的原子数日为0.2VA B.4.4g由N2O和CO2组成的混合物中含有的原子数为0.3V C.pH=11的Na2C)3溶液中OH的数日为0.001NA D.32g甲醇分子中含有C一H键的数日为4V 8.我国研究人员研究了在某催化剂作用下，CH COOH加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质 相对能量与反应进程关系如图（加“”物质为吸附态）。下列说法错误的是 【高三化学第2页（共8页）】 1.0 0.5 0.03 0.0 -0.5 0.70 -0.78 -0.87CH CHOH *CH COOH -1.0 -1.15 -1.04 -1.40 -130 -CHCO+OH CH .CHO CT.64 -1.70 CH CO+H CH CHOH-1.87 -2.19 -1.95 +*H +CHCH.OH *CH CHO+2*H -2.29 -2.5 CHCO+HO+*H -3.0 -CHCOOH+2H 反应进程 A.CH COOH的吸附过程为放热过程 B.该反应过程中，有副产物CH,CHO生成 C.“CH CHO+2H一→CHCHOH十H为决速步骤 D.若用CH COOD代替CH COOH反应，产物为CHCH2OD 9.叶绿素、血红素和维生素B2都是卟啉的大环有机物，其中血红素（结构如图1）是以F+为中心的 铁卟啉配位化合物，一种最简单的如卟啉环结构如图2。下列有关说法错误的是 H.C HC CH CH Fe--- HC 0 OH HC OH 图1 图2 A.激发态Fe+的价电子排布式可能为3d4s' B.图2卟啉分子所含元素的第一电离能：N>H>C C.图2卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强 D.卟啉配合物维生素B2、叶绿素的中心离子分别是Co+、Mg+ 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数 之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。 下列说法错误的是 A.简单离子半径：X>Y>Z B.X和Y的最简单氢化物的键角：X<Y 【高三化学第3页（共8页）】 C.由W、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键 D.在一定条件下，Y的单质与X的简单氢化物反应可置换出X的单质 11.以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。 主反应：CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 副反应：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H>0 将CO2与H2以体积比1：3投料，不同压强下，实验测得CO2的平衡转化率和CHOH的 平衡产率随温度T的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A.甲图纵坐标表示CO2的平衡转化率 B.p1<p2<p3 C.温度高于T,时，副反应的影响小于主反应 D.若1时刻，C02,H,的转化率分别为50%、40%，此时CH,OH的体积分数为 7 12.利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 多孔电极 质子交换艇 光催化电极 Fe SO H Fe SOi H Fe(SO)溶液HSO溶液 A.多孔电极为负极，电极反应式为Fe+十e一Fe B.烟气脱硫过程可表示为2Fe3+十SO2+4H+一2Fe2+十SO+2HO C.电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g D.正极电极反应式为2H+十2eˉ一H2个，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大 l3.F:和Xe可在一定条件下反应生成X,若Xe过量则生成Y,X和Y的晶胞示意图如图所示， 晶胞体积之比V(X):V(Y)=17:13。已知：X分子8 为平面结构，Y为直线形分子。下列说法错误的是 oF A.X和Y的晶体中的所有化学键均为极性键 OXe B.X的品胞中，与Xe距离最近且等距的Xe有12个 888 X的晶胞示意图 Y的晶胞示意图 C.可通过X射线衍射仪区分X和Y的品体 D.X与Y的晶体密度之比为207：221 【高三化学第4页（共8页）】 14.室温下，向20.00mL0.10mol·L1 CHCOOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1NaOH c(CH,COOH)c(CH,COOH) c(CH COOH). 溶液，溶液的pH随者P《CHCO0号CH.co0-lg《CHCO0]变化的关 系如图所示。下列说法正确的是 PH 3.75 CH.COOH dCHCOO A.水的电离程度：a>b>c B.x=2.25 C.计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数K。=1×10-5 c(CH COOH) D.当p(CH,CO0=0时，加人NaOH溶液的体积大于10.o0mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿（主要成分 为FeWO4、MnWO4,同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶 炼钨： 纯碱、空气 Na S+H S CaCL 盐酸 黑 微波 一焙烧 钨 水浸 硫化 调pH 沉钨 转化 →HWO 矿 CO等气体 滤渣1 ZmS、CoS 硅酸 滤液3 水 W- (NH)2WO1·nHO 系列操作 (NH)WO 溶液 已知：①培烧”后的固体产物中主要含有FeO3、nO2、NaWO,以及Zn、Co、Si的可溶性盐： ②H2WO4是一种难溶于水的酸； ③H2S的K1=1.1×10-7、Ke=1.3X10-8。 回答下列问题： (1)Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为 (填元素符号)。 (2)黑钨矿石粉碎“培烧”时，写出MnWO,参与反应的化学方程式： (③)硫化”过程中，溶流中含-0.0143，此时溶液的DH (4)由流程可得结合质子的能力：SO (填“>”“<”或“=”)WO。 (5)“系列操作”包括① (填操作名称，下同)、冷却结品、过滤、洗涤和② ;从 下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为 (填标号)。 【高三化学第5页（共8页）】 冰水 干燥剂 B (6)焙烧(NH,)2WO,·nH2O晶体所得氧化物中W主要为十6价，但有少量W为+5价， 故其氧化物有时写为WO3-x,若x=0.02,则氧化物中+6价与十5价W的个数比 为 16.(14分)二茂铁分子式为Fe(C3H)2,是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研 究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如下： 接液封装置 实验步骤： ①向仪器c中加入稍过量的粉末状的KOH,通过仪器a向仪器c中滴入60mL无水乙醚 搅拌，同时通氨气： ②再通过仪器a滴入10.0mL过量的环戊二烯，搅拌； ③将20mL含7.62g无水FCl2的二甲亚砜溶液装入仪器a中，边滴入仪器c中边搅拌约 45 min; ④再通过仪器a向仪器c中加入25mL无水乙醚，搅拌； ⑤将仪器℃中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液： ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品： ⑦提纯。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)实验中持续通入氮气的主要目的是 (3)写出由FCl2、环戊二烯(CsHs)在KOH碱性条件下制备二茂铁的化学方程式： (4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是 (5)二茂铁的衍生物可和H3O十等微粒产生静电作用，HO+中氧原子的杂化方式为 ,H,O空间结构为 (6)为了测定二茂铁的晶体结构，通常使用的仪器是 若最终制得纯净的二茂铁 8.37g,则该实验的产率为 %。 【高三化学第6页（共8页）】 17.(15分)汽车尾气中的C)、NO,、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用 不同方法处理氨氧化物，防止空气污染。回答下列问题： (1)已知： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-746 kJ.mol- 2NO2 (g)+4CO(g)=N2 (g)+4CO2(g)AH2 =-1 199 kJ.mol- 6NO(g)+4NH3(g)→5N2(g)+6H2O(g)△H3=-1807.8kJ·mol- 则8NH3(g)+6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g)△H,= k·mol1。 (2)在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g),发生反应2NO(g)十2CO(g)一N2(g) +2C0,(g),在不同条件下达到平衡时，温度为T,K下N0的平衡转化率随”NO变 (CO) 化的曲线，以及在NO》-1下NO的平衡转化率随子变化的曲线如图所示。表示N0 n(C0) 的平衡转化率随”O变化的尚线为 (填“I”或“Ⅱ”)。 n(NO) KCO) 100 9 80 00 0200 K (3)在TK时，反应8NH3(g)+6NO2(g)一7N2(g)+12H2O(g)在恒容密闭容器中进行， NH3(g)和NO2(g)的初始分压分别为pkPa和0.75pkPa,起始时容器中只含有 NH(g)和NO2(g),反应经tmin后达到平衡，测得平衡时NH3(g)和NO2(g)的分压分 别为0.2pkPa和0.15pkPa。 ①平衡时，NH3的转化率为 ②0~tmin内，NO2的压强变化率为 (用含p、t的式子表示)kPa·min-l。 ③在TK时，K,= (列出计算式即可，不用化简)kPa5。 (4)某实验研究小组设计了一种新型的Zn-)电池（如图），在电极反应中Z如反应后生成 ZnO,MoS2为不参与电极反应的电极材料： NO 负载 H,O NaOH Na.SO 溶液 溶液 n/亿nO电极 NO MoS,电极 双极膜 【高三化学第7页（共8页）】 ①写出Zn-NO电池中MoS2电极上发生的电极反应： ②若用该电池给铅蓄电池充电，不计电能损耗，在Z-NO电池中每消耗6gNO时，理论 上铅蓄电池阴极电极的质量 (填“增大”或“减小”) g。 18.(15分)有机物E是某种药物的重要中间体，其合成路线如图： HN O CH COOH- 浓硫酸.△C0, 乙醇 F CCOXH CH,O,定条,C COOCH, A B C D 回答下列问题： (1)B的名称是 (2)已知：R' +CH O 一定条件P aOR3+ROH。根据相关信息 回答： ①C的结构简式是 ②C中所含含氧官能团的名称为 ③判断并解释C中氟原子对H的活泼性的影响： 、0 (3)有机物M是C的同分异构体，其中符合下列条件的M的结构有 种（不考虑立 体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③含有一CF3结构。 (4)有机物K可通过如下流程合成： CYXOCH, ON COOCH, HN H CICOOCH COOCH 反应 反应b 反应e F G K ①反应a的反应试剂和反应条件分别为 ②反应c的反应类型为 ③写出K与D反应生成E的化学方程式： 【高三化学第8页（共8页）】