2025年中考化学复习分项专练---科学探究题

2025年中考化学复习分项专练---科学探究题 1．在实验室中做实验时，某同学将稀盐酸加入氢氧化钠样品中看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错。 探究活动一：为什么会看到气泡？ 【提出猜想】氢氧化钠溶液变质了。 【原因分析】 (1)氢氧化钠溶液与空气中的 反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成。 【结论】氢氧化钠溶液已经变质。 探究活动二：该氢氧化钠溶液的变质程度？ 【提出猜想】猜想①：部分变质；猜想②：全部变质。 【实验验证】 (2)实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液部分变质，猜想①正确。 请你判断该方案是否合理 ，理由是 。 (3)实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞溶液，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想①正确。 请你写出发生反应的化学方程式 。小刘同学提出异议，原因是 。 (4)实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的溶液，再加入无色酚酞溶液，若观察到 ，则说明猜想①正确。 【实验结论】该溶液部分变质。 【交流讨论】小明同学认为，根据上述实验可推断，猜想①正确。小王又设计了如下补充实验： (5)取原溶液少量于试管中，逐滴加入溶液至 。静置，分层。 (6)取上层清液，向其中加入溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【实验拓展】 (7)为了测定某变质的氢氧化钠样品的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。集气瓶中盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，理由是 。要测定出样品的纯度，需要测定的量有 。 2．小强同学家里承包了一块土地，准备种植甘蔗，甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0.由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，邀请化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。 活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液； (2)用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH值，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH值 5 6 6 5 【实验结论】该土地的土壤呈 性，则该土地 (“适宜”或“不适宜”)种植甘蔗。 活动二：分析土壤的酸碱性原因 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——氯化铵。 【作出猜想】土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加 溶液。 有 生成 土壤中含有Cl- 步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 有刺激性气味生成 土壤中含有 (填离子符号) 【实验结论】猜想成立，步骤二发生反应的化学方程式 。 活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法 【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(主要成分K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应 改良碱性土壤 硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铜(CuSO4)等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】同学们通过分析确定选用 改良该土壤。 【反思拓展】经过本次探究，同学们收获满满，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择支持的一方并阐述自己的理由： 。 3．重庆一中化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应？ 【设计实验】 (1)方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因: 。 (2)方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 (3)方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入溶液，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质？ 【提出猜想】 (4)猜想一：、 猜想二： (填化学式) 【实验操作】 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 猜想二成立 【实验反思】 (5)将石蕊试液换为以下哪些药品，也能证明猜想？_________。 A．溶液 B．溶液 C．Zn D．溶液 E．溶液 4．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 。（填字母序号）。 a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中                b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有Na2SO4                 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，下列四种药品中不能代替氧化铁的是______________（填字母序号）。 A．Zn B．CuO C．NaCl D．Na2CO3 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 5．化学视角认识蒸汽眼罩 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 (1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法) 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 (2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： (查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。) 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四 方案一与方案四 使用温度传感器收集数据并生成图像如图：        对比分析图像，你获得的结论是 (3)探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用等来表示。 你的实验方案 。处理数据，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。 【反思评价】 ①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 (写一点即可)。 ②如何保存蒸汽眼罩 。 ③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 6．目前天然气已不断普及，天然气主要成分是甲烷（CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三，CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色 【进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置进行验证： (1)实验中观察到装置A中 ，装置B、E中澄清石灰水变浑浊，装置D中红棕色粉未变成黑色，则猜想 （填序号）成立。 (2)装置C的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (4)甲同学认为可将装置A、B的顺序颠倒，乙同学对此并不赞同，他的理由是 。 (5)从环保角度分析，同学们一致认为该实验装置存在明显的不足之处，你的改正意见是 。 【反思扩展】 (6)天然气燃烧不充分时火焰会显黄色或产生黑烟，此时可调大燃气灶 （选填“空气”或“燃气”）进入量，或调小另一气体的进入量。 7．在化学兴趣小组的活动中。老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 【实验活动】如图一所示。    【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。 丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。大家都认同， 【提出问题】甲同学：ABC分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ 【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为 (填名称)。 戊同学：步骤1的现象是产生白色沉淀，沉淀的化学式为 ，但还无法确定A、B 各是什么。 【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图二，因此他确定A是 (填化学式)溶液，同时也确定了B。写出A与C反应的化学方程式 。 【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中的数目变化趋势曲线应该如图三中的 (填“a”或“b”)。 【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应——复分解反应，发生的条件是 。 8．钢铁在海水中比在河水中易锈蚀。为进一步认识钢铁的锈蚀，课外实践小组开展了如下项目式活动。 活动一：认识铁的锈蚀 (1)铁锈的主要成分是水合氧化铁[Fe2O3·xH2O]，据此可推测铁的锈蚀过程是铁与空气中的 和 发生化学反应。 (2)一块铁完全生锈后体积增大了8倍，据此可推测铁锈的结构是 。 活动二：探究氯化物对铁锈蚀速率的影响 编号 ① ② ③ 实验 现象 2天后，铁钉表面出 现红色物质 1天后，铁钉表面出 现红色物质 1天后，铁钉表面出 现红色物质 (3)③中应加 mL蒸馏水。 (4)对比实验可以得到的结论是 。 (5)不选用溶液进行上述探究实验，理由是 （用化学方程式解释）。 活动三：探究溶液的pH对铁锈蚀速率的影响 如图，取等体积、等浓度的NaCl溶液，调节溶液的pH进行实验，所得数据记录如表。 pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0 液柱高度/cm 0 1.3 8.2 8.2 8.2 8.2 形成稳定液柱时间/min 3.0 3.0 5.1 5.3 15.6 17.5 (6)结合表中数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是 （填序号）。 ①5.5～6.0     ②6.0～6.5       ③6.5～7.0 (7)当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是 。 9．有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展以下探究活动。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小明同学设计如表实验进行探究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 ______ 有CaO ② 将①所得混合物过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡产生 有CaCO3 ③ 向②所得滤液中加入适量碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 有Ca(OH)2 【结论与解释】 (1)请完成上述表格中的空白处。 (2)写出实验③中反应的化学方程式 。 (3)实验③中的结论是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 (4)设计实验探究物质变质后的成分时，除了要考虑相关反应的生成物外，还要考虑 等因素对实验的影响。 【拓展延伸】为了验证样品中是否含有Ca(OH)2，同学们又进行了以下探究。 称取8g生石灰样品于锥形瓶中，按如图装置进行实验。加入足量的稀盐酸，充分反应后，产物被完全吸收，C装置增重2.2g。将锥形瓶中剩余物蒸干，得到固体的质量为11.1g。 【分析与讨论】 (5)通过计算判断该生石灰样品中含有的物质是 ，其中钙元素的质量分数为 。装置D中碱石灰的作用是 。 10．实验探究活动：重庆实验外国语学校化学社团学生对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体。 ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。 (1)装置D的作用是 。 (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入紫色石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。 【CaH2的性质探究】 (3)取少量上述装置C中的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，请写出反应时生成碳酸钙的化学方程式 。 (4)社团学生继续对滤液中溶质成分进行探究，对滤液中溶质的成分做出如下猜测： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 经讨论，大家一致认为猜想四不合理，为了进一步验证猜想三，小实同学提出往滤液中滴加少量稀盐酸，若无气泡产生，则猜想三不合理，小外认为该方案不严谨，请用化学方程式解释： 。 【定量分析】 (5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na2CO3中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该CaH2样品中钙元素的质量分数为 。 11．某化学兴趣小组同学共同 探究如何对“木炭还原氧化铜”的实验进行改进。 任务一  按照教材中方法实验，探讨实验存在的不足 如图1所示组装仪器，加热5min 后，试管内开始有少量砖红色固体出现。 经查阅资料，若氧化铜未完全被木炭还原，会生成氧化亚铜（红色固体，能与稀硫酸反应：（Cu2O2+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu） (1)木炭粉和氧化铜完全反应的化学方程式为 。金属网罩的作用是 。 (2)取3 次上述实验得到的红色固体，分别加入足量的稀硫酸，均观察到 现象，说明实验中均生成了氧化亚铜。 任务二  探究影响木炭还原氧化铜实验效果的因素 【实验 I】如图2所示，将试管竖直放置，放入1.2 g 木炭及足量氧化铜进行实验。加热2min 后，试管内固体开始持续红热，澄清石灰水变浑浊，数秒后有光亮的红色块状金属生成。 (3)理论上，1.2 g 木炭最多可还原氧化铜的质量为 。相比较试管略倾斜横放的方式，竖直放置试管用时较短，现象明显，原因可能是 。 【实验Ⅱ】用不同质量配比的木炭粉与氧化铜的混合物进行实验，实验现象如下表： 实验序号 木炭粉与氧化铜的质量比 出现大量红色固体的时间 反应后物质的颜色、状态 1 1:8 2´26 产生红色固体，有金属光泽 混有砖红色和黑色物质 2 1:9 2´05 铜块较小，有少量黑色物质 3 1:10 1´44 铜块较小，有极少量黑色物质 4 1:11 1´50 铜块较大，有极少量黑色物质 5 1:12 1´55 铜块较大，几乎无黑色物质 6 1:13 1´53 铜块较小，有较多黑色物质 (4)实验Ⅱ中效果最理想的一组实验是 （填实验序号）。 (5)根据上述实验小组同学一致认为没有必要进行质量比为1:14的实验，理由是 。第5次 实验中几乎没有黑色物质剩余，其原因可能是 。澄清石灰水变浑浊 （填“能”或“不能”）作为木炭跟氧化铜开始反应的充分证据。 【实验Ⅲ】探究药品总量及试管大小对反应现象的影响。 实验序号 药品的总质量/g 试管的尺寸/mm 反应后物质的颜色、状态 1 1.1 18×180 均有红色块状 有少量黑色物质 2 1.1 20×200 有少量黑色物质 3 2.2 18×180 有较多黑色物质 4 2.2 20×200 有较多黑色物质 (6)实验Ⅲ可得出的结论是：药品总量对反应现象有影响；通过对照 两组实验，说明试管大小对实验现象无明显影响。 12．小英设计了探究与溶液反应的实验。将通入溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。 【查阅资料】I.为白色固体，微溶于水； II.Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。其中化学式Ag2SO3的名称是 。 III.BaSO4、BaSO3均不溶于水。 【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：仅有Ag2SO3， 猜想二：仅有； 猜想三：Ag2SO3和 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 无明显现象 猜想 成立 【实验结论】与溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】 （1）另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，原因是 。 （2）向盛有少量溶液的试管里滴入溶液至过量，实验现象是 。 13．碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 (2)试管3中发生反应的化学方程式为 。 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。 提出问题 滤液A中溶质的成分是什么？ (3)猜想假设 猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三： ； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。 活动探究 (4)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 (5)进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中， 加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立 方案乙：取少量滤液A于试管中， 加入适量的Ba（NO3）2溶液 反思与评价 (6)碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 (7)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 14．化学创新小组的同学们对管道疏通剂产生兴趣，在老师的指导下对疏通剂的成分、原理、废液成分等进行了探究实践活动。 Ⅰ.了解管道疏通剂的成分及原理 【查阅资料】 ①有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。其工作原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体增加管道内气压，利于疏通。 ②NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性。 【交流分享】同学们查阅资料后就以下两个问题进行了交流。 (1)从物质分类角度分析，管道疏通剂属于 。 (2)工作原理中，产生的气体X的化学式为 。 Ⅱ.模拟家庭下水管道，进行实验 【实验模拟】同学们用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并将动物脂肪和毛发堵在弯管处，按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口。 【观察现象】 (3)可能出现的实验现象为 。 Ⅲ.探究烧杯中的废液中是否还含有氢氧化钠 【设计方案】 (4)请完善下面表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量澄清废液于试管中，滴入 溶液 溶液变红 废液中有氢氧化钠剩余 方案2 取少量澄清废液于试管中，滴入 溶液 产生红褐色沉淀 【交流反思】 (5)小红同学对方案1的实验结论提出疑问，理由是 。 (6)方案2中发生反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (7)管道疏通剂中氢氧化钠过量，，可确保铝粉完全反应，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。从安全角度考虑，使用管道疏通剂时应该注意 。 Ⅳ.测定管道疏通剂中铝的质量分数，所用装置如下图所示。 反应前总质量 反应后总质量 360.12g 359.82g 取样品10g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出反应前总质量。然后打开活塞，向锥形瓶中加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出反应后总质量。实验数据如.上表。 (8)样品中铝的质量分数 。 (9)某同学将上述左边装置改为如图右边装置3，同样完成上述实验，测得结果更准确，右边装置的优点是 。（温馨提示：无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色）。 15．竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分K2CO3)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。 【提出问题】澄清溶液中溶质是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想I：只含有KOH、CaCO3 猜想Ⅱ：含有 猜想III：含有KOH、Ca(OH)2 【实验探究】 (2)小炜同学认为猜想I不合理，原因是 。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取该澄清溶液少许于试管中，滴加过量的稀盐酸 猜想Ⅱ不成立 2.另取少许澄清溶液于试管中，滴加少许某溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立 【交流与反思】 (3)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 【拓展与延伸】 (4)含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染，小组同学应向废水中加入适量的 (填化学式)，对废水进行处理后再排放。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习分项专练---科学探究题》参考答案 1．(1)二氧化碳 (2) 不合理 因为Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞变红 (3) 该反应中会生成氢氧化钠，故若氢氧化钠全部变质了无色的酚酞试液也会变成红色 (4)先有白色沉淀生成，然后溶液变红 (5)过量 (6) (7) 二氧化碳能溶于水 称量取用氢氧化钠样品的质量、测量生成二氧化碳的体积 2． 标准比色卡 酸 不适宜 硝酸银 白色沉淀 熟石灰/草木灰 土壤使用化肥有利，因为可以有效提高农作物产量（或弊大于利，因为会导致土壤酸碱性失衡，合理即可） 3．(1)氢氧化钠固体溶于水会放出热量 (2)溶液由红色变成无色 (3)没有产生白色沉淀 (4) Na2SO4、MgSO4、H2SO 溶液由紫色变成红色 (5)CE 4．(1)a (2)放热 (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4)固体减少，溶液变为黄色 (5)硫酸和硫酸钠都会和氯化钡反应产生沉淀，无法证明溶液中有硫酸 (6)C (7)反应物是否有剩余 5．(1) 稀硫酸/稀盐酸 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (2) 水、氧气 能形成对照，变量是活性炭 不能形成对照，变量不唯一 活性炭和氯化钠共同作用可以使蒸汽眼罩快速发热 (3) 取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中，称量总质量为m2，在烧杯2中加入过量的稀硫酸，称量总质量为m3，将稀硫酸全部倒入烧杯1中，待反应完全后称取烧杯1内剩余物、烧杯1及烧杯2的总质量为m4 温度(其它答案合理也可) 密封保存 既有利又有弊。利：利用反应产生的能量；弊：造成金属锈蚀，资源浪费。 6．(1) 无水硫酸铜变成蓝色 三 (2)除去二氧化碳 (3) (4)气体通过B溶液后，会带出水分，则无法验证是否产生水 (5)在E装置导管末端连接一个气球收集尾气 (6)空气 7． 稀盐酸 CaCO3 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b 生成物中有沉淀或有气体或有水生成 8．(1) H2O O2 (2)疏松多孔 (3)5 (4)氯化物可以加快铁的锈蚀 (5)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (6)② (7)Fe与酸溶液中的H+反应产生H2 9．(1)试管壁发热 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3) 不合理 因为CaO和水反应会生成Ca(OH)2，所以溶液中的Ca(OH)2可能是样品中含有的，也可能是CaO与水反应生成的 (4)反应物的量 (5) CaO、CaCO3、Ca(OH)2 50% 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C中干扰实验 10．(1)防止空气中水蒸汽进入 (2)也可能是钙和水反应 (3) (4) (5)80% 11．(1) C+2CuO2Cu+CO2↑ 集中火焰，提高温度 (2)溶液变为蓝色，有红色固体剩余 (3) 16g 药品能快速获得更高的温度(答案合理即可) (4)5 (5) 木炭与氧化铜的质量比为1:13时，氧化铜已过量(答案合理即可) 一部分木炭与试管中氧气反应了(答案合理即可) 不能 (6)1、2或3、4 12． 亚硫酸银 一 硝酸银过量，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀 先有白色沉淀生成，再逐渐溶解 13．(1) 溶液变为红色 产生白色沉淀 (2) (3)NaOH和Ca(OH)2 (4)Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中会继续反应，不能共存 (5) 二 产生白色沉淀 (6)碱 (7)反应物是否过量 14．(1)混合物 (2)H2 (3)产生大量气泡、弯管内温度升高、堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中 (4) 无色酚酞 氯化铁 (5)NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (6) (7)使用时不要接触皮肤（或不要接触明火，合理即可） (8)27% (9)防止氢气逸出时带走水蒸气 15．(1)KOH和K2CO3 (2) CaCO3难溶于水，澄清的溶液中不可能含CaCO3 无明显现象(或不产生气泡) (3)(或可溶性的碳酸盐溶液与Ca(OH)2反应均可) (4)H2SO4（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$