云南省玉溪市一中2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

试卷第 1页，共 8页 玉溪一中 2024—2025 学年下学期高二年级月考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 命题人：张玲 郑雨岚 审题人：张玲 郑雨岚 可能用到的相对原子质量：Zn—65 S—32 Na—23 O—16 第 I 卷选择题（共 42 分） 一、单项选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是正确的） 1．化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是（ ） A．烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的吸收光谱 B．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C．将 3 3 2AlCl FeCl CuCl、 、 溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D．海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 2．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下， 14 45.6L CD 含有中子的数目为 A3N B．标准状况下，22.4L氯气与铁粉反应转移电子数目为 A3N C． 1 2 41L0.2mol L K CrO  溶液中加入足量稀硫酸，生成的 22 7Cr O  数目为 A0.1N D．12 g金刚石含有的碳碳单键的数目为 4NA 3．下列实验能达到实验目的的是（ ） A B C D 制备并收集 NO2 铁件上镀铜 除去 2CO 中少量的 HCl、 2H O 喷泉实验 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） 试卷第 2页，共 8页 A．电解氯化镁溶液： 2 2Mg 2Cl Cl Mg     电解 B．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－=Al (OH)3↓ D．少量铁和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 5．下列选项所示的物质间转化不能全部通过一步反应实现的是（ ） A．  4 2 4 3Fe FeSO Fe SO  B．  2 3 3Al Al O Al OH  C． 2 3Na NaOH Na CO  D．  2 2MgCl Mg OH MgO  6．通过分解 2H S工业废气制氢，不仅能制得硫磺，还能充分利用其中的氢能，同时也保护了环境， 实现绿色化工业生产，因此具有研究意义。太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢相关装置如图 所示。下列说法错误的是（ ） A．电子的流向是由 a极流向 b极 B．a极上发生的电极反应为 33I 2e I     C． I和 3I  在 a极区循环使用，因此不用补充含 I和 3I  的溶液 D．b极所在容器中溶液的氢离子参与反应，所以溶液的酸性减弱 7. 在密闭容器中进行反应：      X g +2Y g 3Z g ，有关下列图像的说法正确的是（ ） A．依据图 a可判断逆反应 H 0  B．在图 b中，虚线只可表示加入催化剂 C．图 c可表示增大 Z的浓度 D．图 d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况 8．常温下，下列有关水溶液叙述正确的是（ ） 试卷第 3页，共 8页 A．pH均为 11的 2 3Na CO 溶液和 NaOH溶液，则由水电离的  OHc  之比为 810 :1 B．向 10.1mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中    3 2 OH NH H O c c   增大 C．向 NaOH溶液中逐滴加入 3CH COOH溶液，直到溶液呈中性，有      3 3c Na c CH COOH c CH COO   D． 下列 3种 pH相同的溶液：① 3CH COONa；②NaOH；③ 3NaHCO 中  c Na 的大小顺序是 ①>②>③ 9． 2CO 也可支持燃烧，金属镁在 2CO 中的燃烧反应： 22M CO 2MgO Cg   点燃 ，下列说法正确 的是（ ） A． 2CO 的电子式： B． 2CO 是含有极性键的非极性分子 C．MgO和 2CO 所含化学键类型完全相同 D．氧原子核外能量最高的电子的电子云图： 10．下列化学用语表示正确的是（ ） A．基态 23V的价电子排布式为： 5 03d 4s B．碳的基态原子轨道表示式： C． 3SO 的空间结构为平面三角形 D． 2 3SO  的 VSEPR模型： 11．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和 CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能 够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是（ ） A．1个NaCl晶胞内含有 4个 +Na 和 4个Cl B．CsCl晶体中Cs周围紧邻 8个Cl C．熔点：NaCl<CsCl D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 试卷第 4页，共 8页 12．反应      3 2 3 22 4 2Zn OH 4NH H O Zn NH OH 4H O      中的有关物质的说法不正确的是（ ） A． 3 2NH H O、 固态时均属于分子晶体 B． 3 2NH H O OH 、 、 均为10e 微粒 C．1mol   23 4Zn NH     中含有 16mol共价键 D． 3NH 分子中的键角 HNH 比   2 3 4 Zn NH     中的键角 HNH 大 13．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。 Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的 p能级电子总数是 s能级电子总数的 3 2 。下列说法 错误的是（ ） A． 3X Y  、 3WX 两种粒子的 VSEPR模型不相同 B．第一电离能：Y>Z C．简单离子半径：W Y Z  D．该化合物中W的杂化轨道类型为 3sp 14．下列关于各晶体模型示意图的分析不正确的是（ ） 名称 铜和氧形成的一种离子晶体的的晶胞 2SiO 的晶胞 模型示 意图 分析 A．该晶体是 Cu2O B．Si原子的配位数为 2 名称 晶体碘的晶胞 石墨晶体的结构 模型示 意图 分析 C． 2I 在晶胞中的排列有 2种取向 D．12g石墨中含有共价键的数目为 A1.5N 试卷第 5页，共 8页 第Ⅱ卷非选择题（共 58 分） 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） 15．（13分）亚硝酰硫酸( 4NOSO H )主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固 体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将 2SO 通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中制备亚硝酰 硫酸( 2 3 4SO HNO NOSO H  浓硫酸 )并测定产品的纯度。 (1) 仪器X的名称为 。 (2)实验中用到上述仪器，按气流从左到右的顺序，仪器的连接顺序为： a ______________________ b c   ______________________(填仪器接口字母)。 (3)仪器 D的作用为 。 (4)反应进行一段时间后，装置B中反应速率明显加快，其可能的原因是 。通 2SO 直到三颈瓶内反应混合物呈浆状，然后迅速将反应混合物在玻璃漏斗上真空过滤，洗涤，干燥， 得产品。 (5)测定产品的纯度：称取 4.0g产品放入锥形瓶中，加入 1100.00mL0.10mol L 的 4KMnO 溶液和适 量稀 2 4H SO ，摇匀，再将溶液加热至60 ~ 70 C (使生成的 3HNO 挥发逸出)，冷却至室温，然后用 10.20mol L 的 2 2 4Na C O 标准溶液滴定过量 4KMnO 溶液至终点，消耗 2 2 4Na C O 溶液的体积为 25.00mL。 已知： 4 4 2 2 4 4 3 2 42KMnO 5NOSO H 2H O K SO 2MnSO 5HNO 2H SO      。 ①滴定时，下列操作可能使产品纯度测量结果偏低的是 。(填序号) A．滴定管未用 2 2 4Na C O 标准液润洗 B．锥形瓶中残留少量水 C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ②滴定终点的现象为 。 ③该产品的纯度为 %。(保留到小数点后 1位， 4NOSO H的摩尔质量为 1127g mol ) 试卷第 6页，共 8页 16．（15分）从炼锌厂废渣(含 Zn、Co、Fe、ZnO、 2SiO 等)中回收钴并获得副产物 4ZnSO 的工艺 流程如图： 已知：①常温下相关金属离子  nM 0.1mm / Lc   形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表： 金属离子 2Co  2Fe  3Fe  2Zn  开始沉淀的 pH 7.2 6.3 1.5 6.2 沉淀完全的 pH 9.2 8.3 2.8 8.2 ②酸浸后滤液中钴元素以 2Co 形式存在。 (1) 酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有 (任写一条)；滤渣 1的成分为 (填化学式)。 (2)向酸浸后的滤液中加入 2 2H O 的目的是 ；调 pH除铁选择的试剂 X可 以是 (填序号)；调节的 pH范围是 。 A．KOH B． 2Zn(OH) C．CoO D． 2 3Na CO (3)除去 2Zn  后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化 2Co 生成 3Co(OH) 沉淀，实现钴的回收， 该反应的离子方程式为 。 (4)已知    13 8sp 3 sp 2 4CoCO 1.5 10 , CoC O 6.0 10K K     ，请判断能否利用如下反应 2 2 3 2 4 2 4 3CoCO (s) C O (aq) CoC O (s) CO (aq)    将 3CoCO 转化为 2 4CoC O ： (填“能”或“不能”)， 通过计算说明理由 。(当 510K  时，不能实现沉淀的转化) (5)ZnS是一种重要的光导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为 3g cm 。（列 出计算式即可） 17．（15分）甲醇  3CH OH )是一种绿色能源，以 2CO 与 2H 为原料制备甲醇是实现 2CO 资源化利用 的方式之一。某温度下，利用 2CO 生产甲醇主要涉及以下反应。 试卷第 7页，共 8页 反应ⅰ．         12 2 3 2 1 1CO g 3H g CH OH g H O g ΔH 49.4kJ mol ;K     反应ⅱ．         12 2 2 2 2CO g H g CO g H O g ΔH 41.2kJ mol ;K     反应ⅲ．CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ∆H3 K3 (1)反应ⅲ的 3H  ；反应ⅰ自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)升高温度， 1 3 K K 的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的  2CO g 和  2H g 发生上述反应，下列可说明反应已达 平衡状态的是_______(填选项)。 A．混合气体平均密度保持不变 B．容器内温度不变 C．    2v CO v CO正 逆 D． 3CH OH的体积分数保持不变 (4)在恒温密闭容器中，发生上述反应， 2CO 的平衡转化率  2α CO %  和甲醇选择性     3 3 2 n CH OH CH OH% 10% n CO         生成 消耗 随着温度变化关系如图所示。 ①分析温度高于 236℃后， 2CO 转化率下降的原因 。 ②在 244℃，向容积为 V的容器内投入  21molCO g 和  23molH g 充分反应，计算平衡时生成 3CH OH的物质的量为 mol(计算结果保留两位有效数字)。 (5)为实现“碳中和”，可通过电解法用 CO2制备  3 3CH OCH 1 ，电解装置如图所示。 ①玻碳电极是电解池的 级； ②已知铂电极区溶液呈强酸性， 写出铂电极的电极反应式 。 试卷第 8页，共 8页 18．（15分）据媒体报道，法国一家公司研发出一种比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、 充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为 2 2 6Na Co TeO (制备原料为 2 3Na CO 、 3 4Co O 和 2TeO )，电解液为 4NaClO 的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： (1)Te属于元素周期表中 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)基态 Na原子核外有 种不同运动状态的电子，最高能层电子云轮廓图形状 为 。 (3) 23CO  的几何构型为 ；碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨 道类型为 ，1mol碳酸丙烯酯中 键的数目为 。(用 AN 表示) (4)   3 2 6 Co H O     的几何构型为正八面体形，配体是 ，该配离子包含的作用力为 (填选项字母)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 (5)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (6)Na和 O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中 O的配位数为 ，该晶胞的 密度为 3ρg cm ，阿伏加德罗常数的值为 AN ，则 Na与 O之间的最短距离为 cm(用ρ、 AN 的代数式表示)。 玉溪一中2024—2025学年下学期高二年级月考 化学学科参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项是正确的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D D B D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C C D A B 2、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（13分） (1)圆底烧瓶（1分） (2)e、d、g、f（2分） (3)尾气处理，且防止外界空气中的水蒸气进入装置（2分） (4)生成的NOSO4H对反应有催化作用（2分） (5) A（2分） 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分） （2分） 16．（15分） (1) 将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等(任写一条即可) （1分） （1分） (2) 把氧化成 （2分） BC （2分） 2.8≤pH<6.2（2分） (3) （2分） (4) 不能（1分） 该反应平衡常数，转化程度小，不能实现转化（2分） (5)（2分） 17．（15分） (1) （1分） 低温（2分） (2)增大（2分） (3)BD（2分） (4) 236℃以后，以反应ⅰ为主，温度升高，反应i平衡逆向移动，所以转化率下降（2分） 0.061（2分） (5) 阳（2分） （2分） 18． （15分） (1) p （1分） （1分） (2) 11（1分） 球形（1分） (3) 平面三角形（1分） 、（2分） （1分） (4) （1分） BC（2分） (5) （1分） (6) 8 （1分） （2分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $$