3.1电离平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学人教版选择性必修第一册3.1电离平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是 A．HF B．CO2 C．Na2SO4 D．NaHCO3 2．下列物质属于强电解质的是 A．HClO B． C．盐酸 D．NaCl溶液 3．下列选项中为弱电解质的是 A．NH3•H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3 4．一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 5．在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 6．下列溶液导电能力最强的是 A．的硫酸钠溶液 B．的氯化钠溶液 C．的醋酸溶液 D．的盐酸溶液 7．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A． B． C． D．中和时所需 8．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A．测定醋酸溶液的pH B．测定溶液的酸碱性 C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 9．将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．溶液的pH增大 D．醋酸电离平衡向左移动 10．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 11．关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．若相等，则 B．若相等，盐酸的浓度更大 C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同 D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 12．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氢氧化钠溶液 氨水 盐酸 醋酸 pH 11 11 3 3 A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③ B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大 C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变 D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性 13．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 14．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 15．溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知： ①。 ②电解质的电离度。 ③25℃时HF的。 下列说法正确的是 A．25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8% B．25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质 C．25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小 二、填空题 16．写出下列有关反应的离子方程式 ①NaOH与盐酸混合： 。 ②盐酸与CH3COONa混合： 。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液： 。 17．已知25℃时，的。 (1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数是否发生变化？为什么？ (2)若初始时醋酸中的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中是多少？ 18．有下列物质： ①H2SO4  ②H2CO3  ③Ca(OH)2  ④NH3·H2O  ⑤NaHCO3  ⑥BaSO4 (1)其中，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。 (2)写出上述电解质的电离方程式 。 19．按要求填空。 (1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号) ①以上物质能导电的是 。 ②以上物质属于非电解质的是 。 ③以上物质属于强电解质的是 。 ④写出⑧的电离方程式： 。 (2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)为 mol·L-1。 (3)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 (4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是 (填字母)。 a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑ e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO 三、计算题 20．已知25℃时，弱酸的电离平衡常数。列式计算溶液的pH。（已知）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月31日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B B A A D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D B A 1．C 【详解】A．HF为弱电解质，存在电离平衡，故A不符合题意； B．溶于水后溶质为、为弱电解质，存在电离平衡，故B不符合题意； C．为强电解质，不存在电离平衡，故C符合题意； D．存在电离平衡，故D不符合题意。 答案选C。 2．B 【详解】A．HClO是弱酸，属于弱电解质，A项不选； B．NaHCO3是盐，在水溶液中能完全电离成Na+和，故是强电解质，B项选； C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项不选； D．溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，D项不选； 答案选B。 3．A 【详解】A．NH3•H2O在水中部分电离，为弱电解质，A符合题意； B．Na2SiO3为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，B不符题意； C．MgCl2为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，C不符题意； D．CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，D不符题意； 故选A。 4．B 【详解】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，pH减小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故选B。 5．B 【详解】①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；③加100水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。 故选B。 6．A 【详解】A．的硫酸钠溶液中硫酸根浓度为、钠离子浓度为； B．的氯化钠溶液中氯离子浓度为、钠离子浓度为； C．由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以的醋酸溶液中醋酸根和钠离子浓度均小于； D．的盐酸溶液中氯离子浓度为、氢离子浓度为； 又溶液中离子浓度越大、离子所带电荷数越多溶液导电能力越强，综上的硫酸钠溶液导电能力最强，故选A。 7．A 【分析】在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。 【详解】A．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中大，故A选； B．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中的物质的量小，故B不选； C．在相同温度下，的醋酸溶液浓度更低，小，故C不选； D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．测定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质，故A不符合题意； B．测定溶液的酸碱性，若其显碱性，说明醋酸根离子水解，则可证明其为弱电解质，故B不符合题意； C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比盐酸弱，则可证明其为弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质，故D符合题意； 故选D。 9．C 【详解】A.因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根浓度增大，A错误； B.因醋酸溶液中溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，B错误； C.醋酸是弱电解质，加水稀释平衡正向移动，由于溶液的体积增大，电离产生的氢离子的浓度减小，pH=-c（H+），pH增大，C正确； D. 醋酸是弱电解质，加水稀释平衡向右移动，D错误； 答案为C 10．D 【详解】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意； B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意； C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意； D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意； 故选D。 11．C 【详解】A．若pH值相等，则两种溶液中c(H+)相等，温度相同，则两种溶液中c(OH-)相等，两种溶液中分别存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A错误； B．HCl为强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，若相等，醋酸的浓度更大，故B错误； C．时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，若浓度相同，则两种酸物质的量相同，中和所需的物质的量相同，故C正确； D．若浓度相同，HCl为强酸， 为弱酸，盐酸中更大，与镁条反应速率更快，故D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，等pH的醋酸、盐酸相比，醋酸的物质的量浓度浓度远大于盐酸浓度，故等体积等pH的醋酸、盐酸与足量Zn反应，醋酸生成的氢气更多，故A正确； B．醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大；盐酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确； C．温度升高至100℃，水的离子积常数增大，氨水和醋酸的电离能程度增大，溶液pH都将发生变化，故C错误； D．pH＝11的氢氧化钠溶液的物质的量浓度小于pH＝3的醋酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，故D正确； 故答案选C。 13．D 【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。 14．B 【分析】由图可知，盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，中和能力小于醋酸溶液。 【详解】A．常温下，两种溶液中c(H+)相同，溶液中c(OH-)=，相同温度下，KW相同，因此两溶液中c(OH-)相同，A错误； B．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，加水稀释同等倍数后，强酸溶液的氢离子浓度变化大，则盐酸中的氢离子浓度更小，pH更大，B正确； C．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，C错误； D．用两溶液中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸溶液的体积小， D错误； 故答案为：B。 15．A 【详解】A．0.1 mol⋅L−1氢氟酸中，则，HF的电离度，A正确； B．某氢氟酸、盐酸的起始浓度未知，不能根据某氢氟酸、盐酸的pH相等来判断HF是否为强电解质，应该分别测定相同浓度氢氟酸和盐酸的pH值，若不相等，则证明HF为弱酸，B错误； C．氢氟酸和盐酸均为一元酸，等体积等浓度的氢氟酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌粉充分反应时生成氢气的体积相等，C错误； D．25 °C时0.001 mol⋅L−1的盐酸的pH为3，与pH=3的氢氟酸等体积混合时溶液的pH仍为3，即氢氟酸的电离度不变，D错误； 故选A。 16． H++OH-=H2O H++CH3COO-=CH3COOH NH+OH-=NH3·H2O 【解析】略 17．(1)电量平衡常数只受温度影响 (2) 【详解】（1）醋酸是弱电解质、存在电离平衡：，向醋酸中加入一定量的盐酸时，氢离子浓度增大，平衡左移，但电离常数不发生变化，因为电量平衡常数只受温度影响，温度不变，故电离常数不发生变化。 （2）存在三段式：，则，则，则达到电离平衡时溶液中 18．(1) ①③⑤⑥ ②④ (2)H2SO4=2H++；H2CO3H++；Ca(OH)2 =Ca2++2OH-；NH3·H2O＋OH-；NaHCO3=Na++；BaSO4=Ba2++ 【详解】（1）①H2SO4是二元强酸，在水中完全电离，属于强电解质； ②H2CO3是二元弱酸，在水中只有很少一部分发生电离，主要以电解质分子存在，属于弱电解质； ③Ca(OH)2是二元强碱，在水中完全电离，属于强电解质； ④NH3·H2O是一元弱碱，在水中只有很少一部分发生电离，主要以电解质分子存在，属于弱电解质； ⑤NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离为自由移动的离子，属于强电解质； ⑥BaSO4是难溶性盐，在水中溶解的部分完全电离为自由移动的离子，属于强电解质； 综上所述可知：属于强电解质的物质序号为①③⑤⑥；属于弱电解质的物质序号是②④。 （2）①H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++； ②H2CO3是二元弱酸，在水中只有很少一部分发生电离，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离分步进行，以第一步电离为主，第一步电离产生H+、，该步电离方程式为：H2CO3H++； ③Ca(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2 =Ca2++2OH-； ④NH3·H2O是一元弱碱，在水中只有很少一部分发生电离，电离产生、OH-，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，属于弱电解质，电离方程式为：NH3·H2O＋OH-； ⑤NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离为自由移动的Na+、，属于强电解质，电离方程式为：NaHCO3=Na++； ⑥BaSO4是难溶性盐，在水中只有很少溶解，但溶解的部分完全电离为自由移动的Ba2+、，属于强电解质，电离方程式为：BaSO4=Ba2++。 19．(1) ④⑧⑨ ②⑥⑦ ①⑤⑧ KHSO4=K++HSO (2)1.0×10-4 (3) (4)be 【分析】①NaCl晶体，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钠离子和氯离子，属于强电解质，但氯化钠晶体不含自由移动的离子，不导电； ②SO2，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电； ③液态醋酸，溶于水时能部分电离生成醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，但液态醋酸不含自由移动的离子，不导电； ④铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，但铜含自由移动的电子，能导电； ⑤固体BaSO4，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，但固体BaSO4不含自由移动的离子，不导电； ⑥纯蔗糖(C12H22O11)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电； ⑦酒精(C2H5OH)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电； ⑧熔化的KHSO4，能完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，属于强电解质，含自由移动的离子，能导电； ⑨氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中含自由移动的离子，能导电； ⑩液氮为单质，既不是电解质也不是非电解质，不含自由移动的电子或离子，不导电； 【详解】（1）①由分析可知，以上物质能导电的是：④⑧⑨； ②由分析可知，以上物质属于非电解质的是：②⑥⑦； ③由分析可知，以上物质属于强电解质的是：①⑤⑧； ④熔化的KHSO4，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4=K++HSO； （2）设H2S第一步电离出的氢离子浓度为x，列三段式： Ka1==≈=1.0×10-7，解得x=1.0×10-4，相对于第一步电离，第二步电离和水电离生成的氢离子可以忽略不记，则此温度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)为1.0×10-4mol/L； （3）amol/LCH3COOH溶液的pH=b，c(H+)=10-bmol/L，由CH3COOH⇌CH3COO-+H+可知，Ka===； （4）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO， a．酸性：HCOOH>HCN，反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能发生，a不符合题意； b．酸性：HCN>HCO，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，b符合题意； c．酸性：H2CO3>HCN ，反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3能发生，c不符合题意； d．酸性：HCOOH>H2CO3，反应2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，d不符合题意； e．酸性：H2CO3>HCN>HCO，反应H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO不能发生，e符合题意； 答案选be。 20．3.4 【详解】HA电离程度很小，则0.010mol/LHA溶液中c(HA)≈0.010mol/L，c(A−)≈c(H+)，则溶液中c(H+)≈ =mol/L=4×mol/L，则pH=−lg4×=3.4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$