信息必刷卷02（天津专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（天津专用） 考情速递 中考·新动向：随着新教改内容的变化，天津中考的试题形式会有所变化，科技与创新实验题比重增加，命题将更加注重对化学知识点的全面考查，包括基础概念、化学反应原理、元素化合物性质等。除了传统的选择题、填空题和简答题外，还会出现流程、综合、科普等形式的试题。 中考·新考法：对于一些基础的化学知识点，如物质的性质、化学反应方程式等，中考可能会通过新的设问方式，如情境应用题、推理判断题等，来考查学生的理解和应用能力。例如，在考查物质的微观粒子解释时，结合情景金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”，让学生分析具体问题等；化学与物理、生物等学科之间存在密切的联系，例如考查质量守恒定律、催化剂等知识的时候结合新科技，跨学科领域进行分析。 命题·大预测：2025年天津中考试题应该基于新教材改革的基础之上，注重对化学的理解与运用，可能常规的第一题不再考查变化，而是考查化学的研究对象；变化转到第二小题考查；卷面上大幅的出现各种图示，展示化学知识的运用；如第6、7、8、14、22等，甚至可能需要学生自主画图如：22题；引入科普阅读题这种天津中考中的新题型，如：18题；第22题常规的气体制取可能改为如本卷22题这种跨学科的综合应用试题； （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Mg-24 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1．中华民族在认识、 1．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 C．C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 2．古诗词是中华文化瑰宝的代表，下列诗词所描述的过程中一定有新物质生成的是 A．千里江陵一日还 B．春风得意马蹄急 C．蜡炬成灰泪始干 D．飞流直下三千尺 3．如图所示的化学实验基本操作正确的是 A．气密性检验 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH 4．下列关于燃烧现象的描述，正确的是 A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 5．下列有关物质的分类正确的是 A．空气、石油、干冰都是混合物 B．氮气、水银、金刚石都是单质 C．生铁、黄铜、铁矿石都是合金 D．太阳能、风能、核能都是可再生能源 6．模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．水和氢气的转化 B．空气成分 C．地壳中元素含量 D．化合反应与分解反应关系 7．一些食物的近似pH如表所示，下列说法不正确的是 A．被蚊虫叮咬后涂抹牙膏、肥皂水减轻痛痒 B．pH是溶液酸碱性的表示方法 C．草木灰水呈酸性 D．pH范围为0-14 8．金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是 A．金刚石由原子构成 B．过程中金刚石转化成了石墨 C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同 D．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．在煤炉上放一壶水，以防止一氧化碳中毒 B．干冰可用于食物冷藏储运 C．图书档案失火用二氧化碳灭火器灭火器扑灭 D．锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活 10．有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则原混合物中镁粉的质量分数是 A．20% B．40% C．48% D．80% 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法不正确的是 A．化学观念：单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 B．科学思难：研究物质的组成时，可通过分析生成物的元素组成来推测反应物的元素组成 C．科学探究与实践：将呼出气体通入澄清石灰水中，证明呼出的气体里含有二氧化碳 D．科学态度与责任：实验结束后，剩余药品要倒入指定容器，并整理仪器 12．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去固体中的泥沙 加入过量的水，充分溶解后过滤再蒸发 B 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 C 鉴别溶液和溶液 取样，分别加入稀盐酸 D 除去中少量的 将混合气体通过装有足量灼热炭粉的玻璃管 A．A B．B C．C D．D 13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A．硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 B．复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 C．活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属 D．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 14．我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质)。下列说法不正确的是 A．整个转化过程中 CO2和M的分子数目比为1:3 B．M的化学式为H2 C．反应前后催化剂的质量不变 D．I中反应是化合反应 15．已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A． B．第二次通入发生的反应为： C． D．两次参加反应的质量相等 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共21分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．干冰 B．金刚石 C．氯化铁 D．食盐   E．氢气   F．氧气   G．石墨   H．酒精 (1)可用于地质勘探的钻头是 。 (2)最理想的清洁能源是 。 (3)可用于净水絮凝剂的是 。 (4)用作实验室常用燃料的是 。 (5)厨房中作调味品的是 。 (6)可用于医疗急救的气体是 。 17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)下列物质中，由分子构成的是_____(填字母)。 A．硫酸铜 B．汞 C．氯化钠 D．氧化汞 (2)根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为 ，最外层电子数为 。 (3)我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为 。 (4)在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为 。 (5)一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 。 18．（8分）阅读下列短文并回答问题。 矿泉水和饮用纯净水 矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质，饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。 饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水（类似于蒸馏水），长期饮用不利于人体健康。 水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。1L水中含有10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水、雪水、纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水，自来水、自然界中的地表水和地下水等，我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。 (1)矿泉水中富含的一种金属元素是 （填元素符号）。 (2)矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是 ，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 。 (3)某矿泉水的硬度是12度，其含义是 ，该矿泉水属于（填“硬”或“软”）水。 (4)在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源（如图）。 ①一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。用燃着的木条检验正极的气体时，观察到 。 ②由上述实验可以得出：水是由氢、氧两种元素组成的。写出电解水的化学反应方程式： 。 (5)你对健康饮水所提的一条建议是 。 四、简答题（本大题共3小题 共17分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）完成下列化学方程式： (1)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气原理： ； (2)铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因： ； (3)乙醇完全充分燃烧： 。 20．（5分）“化”说金属。 (1)西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，由此可知铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。 (2)唐代《太清丹经要诀》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之，……其色似金。”“彩色金”中 (填“含”或“不含”)金元素。 (3)北宋沈括在《梦溪笔谈》中提及“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干；不尔则多断折。”其中剂钢就是铁的合金，相较于铁，剂钢的特点是 。 (4)明代《天工开物》描述了锌的冶炼方法：将炉甘石和煤炭一起密封在泥罐中加热，其中泥罐内发生的反应之一为ZnO＋XZn(气态)＋CO2，X的化学式为 。 (5)如今，高铁已是我国的名片。在制造高铁车身时，会对车身表面做喷漆处理，除美观外，主要是为了避免车身生锈，其防锈原理是 。 21．（6分）水和溶液与人类的生产、生活息息相关。 (1)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。在实验室中要配制80g这种溶液，需要氯化钠 g；若用量筒量取水时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会 (填“大于”“小于”或“等于”)16%。 (2)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。请回答： ①P点的含义是 。 ②t2℃时，将30g甲投入50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ③甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。 ④已知R是甲、乙、丙三种物质中的一种。现用做如图2所示实验，a、b中没有固体析出，c中有固体析出。根据图示信息，以下说法一定正确的是 (填字母)。 A．R是甲物质 B．a、b、c中，只有c的上层清液是饱和溶液 C．a和b的溶液中，溶质质量相等 D．a的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小 五、实验题（本大题共3小题 共22分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一  探究反应原理 某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 (1)实验结论 。 任务二  分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (2)反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 (3)图3反应仓中“b通道”相当于下图装置中的 （选填“c”或“d”）导管。 任务三  制作简易的家用制氧机 下图是是实验小组用矿泉水瓶、双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器。 (4)氧气能从瓶乙中逸出，是因为氧气 。 (5)该简易家用制氧机，其中甲瓶的作用相当于图3中的 仓。 (6)除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如： （写一条）。 任务四  从生活走向化学 (7)根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置 （填序号），收集氧气可用装置C或D 。（请你画出氧气的另一种收集装置图） 23．（8分）某化学学习小组在学习酸碱盐后，设计并完成如图所示实验。 (1)①请写出甲试管发生反应的微观本质： 甲试管反应时无明显现象，下列试剂可以证明溶液和稀盐酸能反应的是 （填字母）。 a.溶液    b.溶液    c.铁粉    d.酚酞溶液 ②乙试管反应的化学方程式为： 。 【实验探究一】探究甲、乙试管实验后所得溶液中的溶质。 (2)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。则原乙试管反应后溶液中的溶质为 （写化学式）。 【实验探究二】确定溶液充分混合后，废液杯中的成分。 (3)同学们将废液杯的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：溶质为、  猜想二：溶质为  猜想三：溶质为 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液，加入 溶液 猜想三正确 【交流讨论】当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的量。 24．（6分）有一包白色固体样品，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁中的一种或几种物质。为了探究该固体样品的成分，某兴趣小组加足量水溶解得到无色溶液 M，并进行如下方案 (1)沉淀 B 的化学式为 。 (2)红色溶液转化为无色溶液过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)分析上述实验过程，白色固体样品一定含有 (填化学式，下同)。可能含有 。 (4)小亮认为要确定样品中的所有成分，只需将稀盐酸改为 (填名称)。 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（4分）下图所示为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列各题： ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g/片 每片含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 (1)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 ；(填最简整数比) (2某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是 g。 26．（6分）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算： (1)该反应生成沉淀 g； (2)反应后蒸发75.1克水，求反应后溶液中溶质的质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷02（天津专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C D B A C B A A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 A CD BC D D 三、填空题（本大题共3小题 共21分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分）(1)B (2)E (3)C (4)H (5)D (6)F 17．（7分）(1)D (2) 16 6 (3)49 (4)NaBr (5)3C+4NH32N2+3CH4 18．（8分）(1)Fe/Ca/Na/Mg   (2) 过滤 漏斗 (3)硬 (4) 木条燃烧得更旺 (5)适量饮用矿泉水（合理即可） 四、简答题（本大题共3小题 共17分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分） (1) (2) (3) 20．（5分）(1)强 (2)不含 (3)硬度大（合理即可） (4)CO (5)隔绝水和氧气 21．（6分）(1) 12.8 大于 (2) t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30g 33.3% 降温结晶 CD 五、实验题（本大题共3小题 共22分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）(1)有氧气生成且二氧化锰能加快过碳酸钠分解速率 (2)AB (3)c (4)不易溶于水 (5)反应 (6)矿泉水瓶和吸管的耐热性或者双氧水的浓度等 (7) B 23．（8分）(1) /酸中与碱中反应生成水 bcd (2)、/K2CO3、KCl (3) 、/KCl、BaCl2 稀硫酸（合理即可） 有白色沉淀产生 24．（6分）(1)AgCl (2) (3) NaOH、Na2SO4 NaCl (4)稀硝酸 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（4分）(1)10:3:12 (2)0.6 26．（6分）(1)4.9 (2)解：生成硫酸钠的质量为x， x=7．1g 则反应后蒸发75.1克水，反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后蒸发75.1克水，反应后溶液中溶质的质量分数为7.1%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（天津专用） 考情速递 中考·新动向：随着新教改内容的变化，天津中考的试题形式会有所变化，科技与创新实验题比重增加，命题将更加注重对化学知识点的全面考查，包括基础概念、化学反应原理、元素化合物性质等。除了传统的选择题、填空题和简答题外，还会出现流程、综合、科普等形式的试题。 中考·新考法：对于一些基础的化学知识点，如物质的性质、化学反应方程式等，中考可能会通过新的设问方式，如情境应用题、推理判断题等，来考查学生的理解和应用能力。例如，在考查物质的微观粒子解释时，结合情景金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”，让学生分析具体问题等；化学与物理、生物等学科之间存在密切的联系，例如考查质量守恒定律、催化剂等知识的时候结合新科技，跨学科领域进行分析。 命题·大预测：2025年天津中考试题应该基于新教材改革的基础之上，注重对化学的理解与运用，可能常规的第一题不再考查变化，而是考查化学的研究对象；变化转到第二小题考查；卷面上大幅的出现各种图示，展示化学知识的运用；如第6、7、8、14、22等，甚至可能需要学生自主画图如：22题；引入科普阅读题这种天津中考中的新题型，如：18题；第22题常规的气体制取可能改为如本卷22题这种跨学科的综合应用试题； （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Mg-24 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1．中华民族在认识、 1．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 C．C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 【答案】D 【详解】A、根据化学研究对象可知，实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于化学研究范畴； B、根据化学研究对象可知，现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于化学研究范畴； C、根据化学研究对象可知，C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于化学研究范畴； D、根据化学研究对象可知，射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，与化学研究物质无关，不属于化学研究范畴； 答案为：D。 2．古诗词是中华文化瑰宝的代表，下列诗词所描述的过程中一定有新物质生成的是 A．千里江陵一日还 B．春风得意马蹄急 C．蜡炬成灰泪始干 D．飞流直下三千尺 【答案】C 【详解】A、千里江陵一日还是表示速度快，没有新物质产生，该选项不符合题意； B、春风得意马蹄急，没有新物质产生，该选项不符合题意； C、蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，产生了新物质，该选项符合题意； D、飞流直下三千尺，不涉及新物质产生，该选项不符合题意。 故选C。 3．如图所示的化学实验基本操作正确的是 A．气密性检验 B．加热液体 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH 【答案】C 【详解】A、该装置围成封闭体系，即长颈漏斗与外界连通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会产生气泡，无法判断装置的气密性是否良好，故错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，且图中塞子要倒放，故正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误； 故选C。 4．下列关于燃烧现象的描述，正确的是 A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】D 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，而不是淡蓝色火焰。在空气中燃烧时才是淡蓝色火焰，错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾。烟是固体小颗粒，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，形成白烟，雾是小液滴，错误； C、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，在氧气中燃烧才会发出白光，错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。 故选D。 5．下列有关物质的分类正确的是 A．空气、石油、干冰都是混合物 B．氮气、水银、金刚石都是单质 C．生铁、黄铜、铁矿石都是合金 D．太阳能、风能、核能都是可再生能源 【答案】B 【详解】A、 空气、石油石油多种物质组成的混合物；干冰是固态二氧化碳（CO₂），属于纯净物，而非混合物；选项分类不正确； B、 氮气（N₂）、水银（Hg，液态金属）、金刚石（C）均由单一元素组成，均为单质，选项分类正确； C、生铁是铁、碳合金，黄铜是铜、锌合金，铁矿石是含铁的天然矿物（如Fe₂O₃），属于混合物而非合金， 选项分类不正确； D、 太阳能、风能是可再生能源，核能依赖铀等不可再生资源，属于不可再生能源，选项分类不正确； 故选B。 6．模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．水和氢气的转化 B．空气成分 C．地壳中元素含量 D．化合反应与分解反应关系 【答案】A 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故A选项符合题意； B、按体积分数，空气中氮气占78，氧气占21%，其他成分占1%，不是按质量分数，故B选项不符合题意； C、地壳中元素含量居于前四位由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，故C选项不符合题意； D、化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，所以化合反应和分解反应是并列关系而不是交叉关系，故D选项不符合题意。 故选A。 7．一些食物的近似pH如表所示，下列说法不正确的是 A．被蚊虫叮咬后涂抹牙膏、肥皂水减轻痛痒 B．pH是溶液酸碱性的表示方法 C．草木灰水呈酸性 D．pH范围为0-14 【答案】C 【详解】A、蚊虫叮咬会分泌酸性物质，牙膏、肥皂水的 pH 大于 7，呈碱性，涂抹后可与酸性物质发生中和反应，从而减轻痛痒，A选项正确； B、pH 是用来表示溶液酸碱性强弱程度的方法，pH＜7 溶液呈酸性，pH = 7 溶液呈中性，pH＞7 溶液呈碱性，B选项正确； C、从图中可知草木灰水的 pH 大于 7，呈碱性，而不是酸性，C选项错误； D、pH 的范围通常是 0 - 14，D选项正确。 故选：C。 8．金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是 A．金刚石由原子构成 B．过程中金刚石转化成了石墨 C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同 D．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 【答案】B 【详解】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项说法正确； B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该选项说法不正确； C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法正确； D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该选项说法正确。 故选B。 9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．在煤炉上放一壶水，以防止一氧化碳中毒 B．干冰可用于食物冷藏储运 C．图书档案失火用二氧化碳灭火器灭火器扑灭 D．锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活 【答案】A 【详解】A、一氧化碳难溶于水，不与水反应，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。选项错误； B、干冰是固态的二氧化碳，升华时吸收大量热量，因此常用于食物冷藏和储运，尤其是在需要低温保存的情况下。选项正确； C、二氧化碳灭火器适用于扑灭图书档案等易燃物品的火灾，因为二氧化碳灭火后不会留下残留物，不会损坏书籍和档案。选项正确； D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的润滑性。在锁芯中加入少量铅笔芯粉末可以减少摩擦，使锁的开启更加灵活。选项正确； 故选A。 10．有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则原混合物中镁粉的质量分数是 A．20% B．40% C．48% D．80% 【答案】A 【详解】由于只有氧化镁中含有氧元素，所以氧化镁的质量分数为：，所以镁粉的质量分数为1-80%=20%。故选A。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法不正确的是 A．化学观念：单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 B．科学思难：研究物质的组成时，可通过分析生成物的元素组成来推测反应物的元素组成 C．科学探究与实践：将呼出气体通入澄清石灰水中，证明呼出的气体里含有二氧化碳 D．科学态度与责任：实验结束后，剩余药品要倒入指定容器，并整理仪器 【答案】A 【详解】A、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，研究物质的组成时，可通过分析生成物的元素组成来推测反应物的元素组成，故正确； C、将呼出气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明呼出的气体里含有二氧化碳，故正确； D、实验结束后，剩余药品要倒入指定容器，并整理仪器，故正确； 故选A。 12．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去固体中的泥沙 加入过量的水，充分溶解后过滤再蒸发 B 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 C 鉴别溶液和溶液 取样，分别加入稀盐酸 D 除去中少量的 将混合气体通过装有足量灼热炭粉的玻璃管 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶，可得到氯化钠，故选项能达到实验目的； B、取样，分别加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是蒸馏水，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、取样，分别加入稀盐酸，都无明显现象，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、将混合气体通过装有足量灼热炭粉的玻璃管，碳与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选CD。 13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A．硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 B．复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 C．活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属 D．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 【答案】BC 【详解】A、硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，若采用恒温蒸发溶剂的方法，温度不变，溶解度不变，此时溶质质量分数不变，该选项推理不合理； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成了两种化合物，但不属于复分解反应，所以生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，该选项推理合理； C、能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钙属于盐，该选项推理合理； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，该选项推理不合理。 故选：BC。 14．我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质)。下列说法不正确的是 A．整个转化过程中 CO2和M的分子数目比为1:3 B．M的化学式为H2 C．反应前后催化剂的质量不变 D．I中反应是化合反应 【答案】D 【分析】转化Ⅱ中一氧化碳和M生成甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则M是含有氢元素的单质，即为氢气，Ⅰ为二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成一氧化碳和水，化学方程式为：；Ⅱ为一氧化碳与氢气在催化剂作用下得到甲醇，化学方程式为：，故整个转化过程为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、整个转化过程为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，整个转化过程中CO2和M（氢气）的分子数目比为1：3，故A说法正确； B、由上述分析可知，M为氢气，化学式为H2，故B说法正确； C、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量不变，故C说法故正确； D、Ⅰ为二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成一氧化碳和水，生成物是两种，不是化合反应，故D说法不正确； 故选：D。 15．已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A． B．第二次通入发生的反应为： C． D．两次参加反应的质量相等 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则NaOH中钠元素的质量=生成物碳酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量，即，故A错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠中含有钠、氢、氧元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧元素，则还缺少含有氢元素的物质，即溶液中的水也参与反应，则第二次通入CO2发生的反应为：碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的符号表达式为，故B错误； C、碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则碳酸氢钠的质量，则，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则第一次参加反应二氧化碳的质量为； 设第二次参加反应二氧化碳的质量为x，则，即两次参加反应CO2的质量相等，故D正确。 故选D。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共21分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．干冰 B．金刚石 C．氯化铁 D．食盐   E．氢气   F．氧气   G．石墨   H．酒精 (1)可用于地质勘探的钻头是 。 (2)最理想的清洁能源是 。 (3)可用于净水絮凝剂的是 。 (4)用作实验室常用燃料的是 。 (5)厨房中作调味品的是 。 (6)可用于医疗急救的气体是 。 【答案】(1)B (2)E (3)C (4)H (5)D (6)F 【详解】（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于地质勘探得钻头，故选B； （2）氢气燃烧热值高，燃烧产物仅为水，对环境无污染，是最理想的清洁能源，故选E； （3）氯化铁水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，用作净水絮凝剂，故选C； （4）酒精具有可燃性，是实验室常用的液体燃料（如酒精灯），故选H； （5）食盐（主要成分是氯化钠）由咸味，无毒，是厨房常用调味品，故选D； （6）氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选F。 17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)下列物质中，由分子构成的是_____(填字母)。 A．硫酸铜 B．汞 C．氯化钠 D．氧化汞 (2)根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为 ，最外层电子数为 。 (3)我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为 。 (4)在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为 。 (5)一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)D (2) 16 6 (3)49 (4)NaBr (5)3C+4NH32N2+3CH4 【详解】（1）A、硫酸铜是由离子构成的，A选项不符合题意； B、汞属于金属，是由汞原子构成的，B选项不符合题意； C、氯化钠是由金属和非金属组成，微观上是由离子构成的，C选项不符合题意； D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，D选项符合题意； 故选：D； （2）由硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数等于质子数等于16，最外层电子数为6，故填：6； （3）在原子中核电荷数等于质子数等于电子数，所以铟原子的核电荷数为49，其核外电子数为49，故填：49； （4）在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价，钠显+1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为NaBr，故填：NaBr； （5）由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式为，故填：。 18．（8分）阅读下列短文并回答问题。 矿泉水和饮用纯净水 矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质，饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。 饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水（类似于蒸馏水），长期饮用不利于人体健康。 水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。1L水中含有10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水、雪水、纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水，自来水、自然界中的地表水和地下水等，我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。 (1)矿泉水中富含的一种金属元素是 （填元素符号）。 (2)矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是 ，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 。 (3)某矿泉水的硬度是12度，其含义是 ，该矿泉水属于（填“硬”或“软”）水。 (4)在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源（如图）。 ①一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。用燃着的木条检验正极的气体时，观察到 。 ②由上述实验可以得出：水是由氢、氧两种元素组成的。写出电解水的化学反应方程式： 。 (5)你对健康饮水所提的一条建议是 。 【答案】(1)Fe/Ca/Na/Mg   (2) 过滤 漏斗 (3)硬 (4) 木条燃烧得更旺 (5)适量饮用矿泉水（合理即可） 【详解】（1）矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水，则矿泉水中富含的金属元素是铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）； （2）矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是过滤，在实验室进行过滤操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗； （3）根据题中信息，1L水中含有10mg CaO（或者相当于10mg CaO）称为1度，故某矿泉水的硬度是12度，其含义是1L水中含有120mgCaO（或者相当于120mgCaO），硬度大于8的水为硬水，则该矿泉水属于硬水； （4）①电解水时，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。用燃着的木条检验正极的气体时，观察到木条燃烧得更旺； ②电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为：； （5）饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质，所以健康饮水可以适量饮用矿泉水（合理即可）。 四、简答题（本大题共3小题 共17分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）完成下列化学方程式： (1)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气原理： ； (2)铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因： ； (3)乙醇完全充分燃烧： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为： （2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。 （3）乙醇与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 20．（5分）“化”说金属。 (1)西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，由此可知铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。 (2)唐代《太清丹经要诀》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之，……其色似金。”“彩色金”中 (填“含”或“不含”)金元素。 (3)北宋沈括在《梦溪笔谈》中提及“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干；不尔则多断折。”其中剂钢就是铁的合金，相较于铁，剂钢的特点是 。 (4)明代《天工开物》描述了锌的冶炼方法：将炉甘石和煤炭一起密封在泥罐中加热，其中泥罐内发生的反应之一为ZnO＋XZn(气态)＋CO2，X的化学式为 。 (5)如今，高铁已是我国的名片。在制造高铁车身时，会对车身表面做喷漆处理，除美观外，主要是为了避免车身生锈，其防锈原理是 。 【答案】(1)强 (2)不含 (3)硬度大（合理即可） (4)CO (5)隔绝水和氧气 【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，铁能与硫酸铜溶液反应制取铜，说明铁的金属活动性比铜强。 （2）雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）中都不含有金元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以 “彩色金” 中不含金元素。 （3）合金的硬度一般比组成它的纯金属大，剂钢是铁的合金，相较于铁，剂钢的特点是硬度大。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Zn、C、O的个数分别是1、1、2，反应前除X外Zn、C、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 （5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，车身表面喷漆可以隔绝氧气和水，从而防止车身生锈。 21．（6分）水和溶液与人类的生产、生活息息相关。 (1)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。在实验室中要配制80g这种溶液，需要氯化钠 g；若用量筒量取水时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会 (填“大于”“小于”或“等于”)16%。 (2)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。请回答： ①P点的含义是 。 ②t2℃时，将30g甲投入50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ③甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。 ④已知R是甲、乙、丙三种物质中的一种。现用做如图2所示实验，a、b中没有固体析出，c中有固体析出。根据图示信息，以下说法一定正确的是 (填字母)。 A．R是甲物质 B．a、b、c中，只有c的上层清液是饱和溶液 C．a和b的溶液中，溶质质量相等 D．a的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小 【答案】(1) 12.8 大于 (2) t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30g 33.3% 降温结晶 CD 【详解】（1）配制80g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=80g×16%=12.8g； 若用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实际量取出水的体积偏小，造成所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于16%； （2）①P点为甲和丙溶解度曲线上的交点，表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30g； ②t2℃时，甲的溶解度为50g,所以将30g甲投入50g水中只有25g溶解，形成25g+50g=75g，饱和溶液，溶质质量分数为； ③甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响小，故甲固体中含有少量乙，可采用的降温结晶的方法提纯甲； ④A、由图可知，图b中含有水100g，50gR，说明R物质在温度为t3℃时溶解度大于等于50g，降温至t2℃时由固体析出，说明R在t2℃时，溶解度小于50g，则R为物质乙，说法不正确； B、因R为物质乙，乙在t3℃时溶解度为50g，则图b中乙溶液为饱和溶液，说法不正确； C、因图a至图b过程中没有析出溶质，故a和b的溶液中，溶质质量相等，说法正确； D、c溶液为乙在t2℃时饱和溶液，因乙在t2℃时溶解度大于t1℃时的30g，a溶液为乙在t1℃时的不饱和溶液，则a的溶液中溶质的质量分数比c的上层清液中溶质的质量分数小，说法正确。 故选CD。 五、实验题（本大题共3小题 共22分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一  探究反应原理 某品牌便携式制氧机（如图1所示），该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 (1)实验结论 。 任务二  分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (2)反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 (3)图3反应仓中“b通道”相当于下图装置中的 （选填“c”或“d”）导管。 任务三  制作简易的家用制氧机 下图是是实验小组用矿泉水瓶、双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器。 (4)氧气能从瓶乙中逸出，是因为氧气 。 (5)该简易家用制氧机，其中甲瓶的作用相当于图3中的 仓。 (6)除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如： （写一条）。 任务四  从生活走向化学 (7)根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置 （填序号），收集氧气可用装置C或D 。（请你画出氧气的另一种收集装置图） 【答案】(1)有氧气生成且二氧化锰能加快过碳酸钠分解速率 (2)AB (3)c (4)不易溶于水 (5)反应 (6)矿泉水瓶和吸管的耐热性或者双氧水的浓度等 (7) B 【详解】（1）氧气能使带火星的木条复燃，且加入二氧化锰的反应较快，则说明二氧化锰能加快过碳酸钠分解速率。 （2）氧气不易溶于水，通过观察过滤仓中气泡产生的速度来观察氧气生成的速率，除此之外水还可以降低氧气的温度，但过滤仓中的水对氧气生成量无影响，故选AB。 （3）图3中氧气从反应仓b口进入在水中，再从过滤仓的口出去，即图1反应仓中“O2通道”当于图2装置中的c导管。 （4）因为氧气不易溶于水，则氧气能从C中逸出。 （5）图中氧气从甲瓶生成通过导管进入乙瓶水中，再通过乙中导管逸出，故其中甲瓶的作用相当于反应仓，乙瓶的作用相当于图1中的过滤仓。 （6）选择家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑原料是否安全、是否易获得、矿泉水瓶和吸管的耐热性或者双氧水的浓度等。 （7）该反应为固液常温反应，发生装置选B； 氧气不易溶于水，且密度比空气大，则除了C装置，还可选用向上排空气法，图为：。 23．（8分）某化学学习小组在学习酸碱盐后，设计并完成如图所示实验。 (1)①请写出甲试管发生反应的微观本质： 甲试管反应时无明显现象，下列试剂可以证明溶液和稀盐酸能反应的是 （填字母）。 a.溶液    b.溶液    c.铁粉    d.酚酞溶液 ②乙试管反应的化学方程式为： 。 【实验探究一】探究甲、乙试管实验后所得溶液中的溶质。 (2)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。则原乙试管反应后溶液中的溶质为 （写化学式）。 【实验探究二】确定溶液充分混合后，废液杯中的成分。 (3)同学们将废液杯的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：溶质为、  猜想二：溶质为  猜想三：溶质为 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液，加入 溶液 猜想三正确 【交流讨论】当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的量。 【答案】(1) /酸中与碱中反应生成水 bcd (2)、/K2CO3、KCl (3) 、/KCl、BaCl2 稀硫酸（合理即可） 有白色沉淀产生 【详解】（1）①氢氧化钡溶液和稀盐酸能反应生成氯化钡和水；甲试管中氢氧化钡和稀盐酸反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，（或）； a、氢氧化钡、氯化钡都可以与Na2SO4溶液反应生成沉淀，不能确定有新物质生成，也不能确定说明Ba(OH)2或被HCl消耗，从而 无法判断Ba（OH）2溶液和稀盐酸能反应，错误； b、硫酸铜溶液能与氢氧化钡反应生成蓝色沉淀，如果反应后的溶液加入CuSO4溶液，没有生成蓝色沉淀，说明Ba(OH)2被消耗，从而 说明Ba（OH）2溶液和稀盐酸能反应，正确； c、铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，如果反应后的溶液加入铁粉，没有生成气泡，说明HCl被消耗，从而 说明Ba(OH)2溶液和稀盐酸能反应，正确； d、氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸后红色褪去，说明Ba(OH)2被消耗，从而 说明发生了反应，正确； 故选bcd； ②乙试管中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑； （2）甲试管中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，乙试管中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。把上述实验所得溶液倒入同一废液杯中，观察到先有气泡产生，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量，则原乙试管反应后溶液中的溶质为K2CO3、KCl； （3）作出猜想： 由于甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，若恰好完全反应，滤液的溶质成分为KCl；若碳酸钾过量，滤液的溶质成分为KCl、K2CO3；若氯化钡过量，滤液的溶质成分为KCl、BaCl2； 设计实验： 实验结论为猜想三正确，即检验含有氯化钡，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡的白色沉淀和盐酸，因此实验操作是取少量废液，加入稀硫酸溶液，实验现象是产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡。 24．（6分）有一包白色固体样品，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁中的一种或几种物质。为了探究该固体样品的成分，某兴趣小组加足量水溶解得到无色溶液 M，并进行如下方案 (1)沉淀 B 的化学式为 。 (2)红色溶液转化为无色溶液过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)分析上述实验过程，白色固体样品一定含有 (填化学式，下同)。可能含有 。 (4)小亮认为要确定样品中的所有成分，只需将稀盐酸改为 (填名称)。 【答案】(1)AgCl (2) (3) NaOH、Na2SO4 NaCl (4)稀硝酸 【分析】加足量水溶解得到无色溶液 M，说明样品中氢氧化钠和硝酸镁不可能同时存在，无色溶液M中加入酚酞，溶液变红，说明M中含有氢氧化钠或碳酸钠，或者二者都有，继续加稀盐酸，无气泡，溶液由红色变为无色，可推知，M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，继续加过量硝酸钡，有沉淀产生，说明M中含硫酸钠，故沉淀A是硫酸钡，往滤液A中加硝酸银溶液，硝酸银会与滤液A中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，沉淀B为氯化银； 【详解】（1）根据分析可知沉淀B为AgCl； （2）红色溶液中含有氢氧化钠或硫酸钠或氯化钠或碳酸钠中的一种或几种，加稀盐酸，根据现象，没有气泡，溶液变为无色，可知红色溶液中一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，可能含有氯化钠，溶液变为无色是引文盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，方程式为； （3）根据分析可知，M中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，不一定含有氯化钠，因为加盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成了新的氯化钠； （4）加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应产生了氯化钠，无法确定M中的氯化钠，故只需将盐酸改为稀硝酸即可排除氯离子干扰。 六、计算题（本大题共2小题 共10分） 25．（4分）下图所示为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列各题： ××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g/片 每片含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 (1)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 ；(填最简整数比) (2某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是 g。 【答案】 (1)10:3:12 (2)0.6 【详解】（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40:12:(16×3)=10:3:12，故填：10:3:12； （2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量为2g/片×1片×75%×(×100%)=0.6g，故填：0.6。 26．（6分）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算： (1)该反应生成沉淀 g； (2)反应后蒸发75.1克水，求反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)4.9 (2)解：生成硫酸钠的质量为x， x=7．1g 则反应后蒸发75.1克水，反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后蒸发75.1克水，反应后溶液中溶质的质量分数为7.1%。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为100g+80g-175.1g=4.9g； （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$