2025届高三化学二轮复习 物质结构相关选择题

物质结构相关选择题 1. 基态原子状态数口诀 运动状态数电子；空间状态数方框；能量状态数能级。 2. 有机酸的酸性强弱比较方法： 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，原因是电负性：F>Cl，C—F的极性大于C—Cl的极性，导致氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性。 酸性：HCOOH＞CH3COOH，原因是烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 3. 键角比较方法: ①比较杂化:杂化轨道越小，键角越大 ②比较孤电子对数:杂化轨道相同时，孤电子对数越多，键角越小 ③有孤电子对数比较中心原子的电负性:同主族元素形成的化合物，中心原子的电负性越大，键角越大 ④有孤电子对数比较成键原子的电负性:当中心原子相同时，成键原子的电负性越大，键角越小 特例：无孤电子对的：键角:CCl4＝CF4＝CH4 CO2＝SO2 4. 分子极性的判断方法 非极性分子 极性分子 1 分子的正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和等于零 分子的正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和不等于零 2 适合ABn分子 A—A型分子 A—B型分子 3 中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数 中心原子A化合价的绝对值不等于该元素原子最外层电子数 4 中心原子A无孤电子对 中心原子A有孤电子对 5 中心原子A无孤电子对 且成键原子相同 中心原子A无孤电子对 且成键原子不同 5. 四大晶体辨识 物质种类 实例 分子晶体 所有非金属氢化物 H2O、NH3、CH4等 部分非金属单质 卤素（X2）、O2、N2、白磷（P4）、硫（S8）等 部分非金属氧化物 CO2、P4O10、SO2、SO3等 几乎所有的酸 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数有机物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 所有的稀有气体 He、Ne、Ar等气体的晶体 AlCl3、FeCl3、BeCl2等少数盐类 共价晶体 晶体硼B、金刚石C、晶体硅Si、晶体锗Ge，灰锡Sn等； SiO2（石英、水晶）、碳化硅SiC（金刚砂）、氮化硅Si3N4、Al2O3部分晶型、氮化硼BN等 离子晶体 大部分盐类 NaCl 、CsCl 、NH4Cl等 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 活泼金属氧化物 Na2O、K2O、CaO等 活泼金属氢化物 NaH、KH、CaH2等 金属晶体 纯金属，还有大量的合金（除锗Ge、灰锡等） 6. 5、晶体熔点、沸点的比较及原因分析答题模板 (1)不同类型晶体的熔点、沸点比较 [答题模板]如NaCl和CCl4熔点比较：NaCl是离子晶体，而CCl4为分子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体。 (2)同种类型晶体的熔、沸点比较 ①分子晶体 [答题模板] a．如H2O和H2S沸点比较：二者都是分子晶体，H2O存在氢键，而H2S只存在较弱的范德华力。 b．如CO和CO2沸点比较：二者都是分子晶体，都只存在范德华力，CO2的相对分子质量大，范德华力大，其熔点、沸点高。 c．如CO和N2沸点比较：二者都是分子晶体，二者的相对分子质量相同(或相近)，CO的极性大，其熔点、沸点高。 ②共价晶体 [答题模板] 如金刚石和SiC熔点比较：金刚石和SiC都是共价晶体，金刚石中C-C的键长短，键能大，其熔点、沸点高。 ③离子晶体 [答题模板] 如Na2O和CsCl熔点比较：都是离子晶体，Na2O中Na+的半径小，O2-所带电荷多，则Na2O的离子键强，其熔点、沸点高。 7. 价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算 价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数 说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数； 中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)，其中 ①a表示中心原子的价电子数。 对于主族元素：a＝原子的最外层电子数。 对于阳离子：a＝中心原子的价电子数－离子的电荷数。 对于阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)。 ②x表示与中心原子结合的原子数。 ③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。 价层电子对数 4对 3对 2对 VSEPR模型 四面体形 平面三角形 直线形 8. 氢键 X—H…Y （X、Y是N、O、F等电负性很大的原子） 有氢键的物质：①H2O、H2O2、NH3、N2H4、HF； ②含—OH、—NH2等有机物，如醇类、酚类、胺类、羧酸等。 9. 分子的溶解性 (1)“相似相溶”规律 ①非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 ②分子结构相似的物质易互溶。 (2)氢键对分子溶解性的影响 若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。 10. 分子的手性 (1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能叠合的现象。 (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。 真题专练 一、单选题 1．下列属于极性分子的是 A． B． C． D． 2．下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 3．下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是 A． B． C． D． 4．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 5．科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 6．下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 7．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 8．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 9．在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．中存在不同的氧氧键 C．转化为是熵减反应 D．常压低温下能稳定存在 10．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 11．下列说法正确的是 A．的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 B．若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D．和都是既含键又含键的非极性分子 12．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 13．下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 14．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 15．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 16．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 17．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 18．、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A．的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 19．“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是 A．CO2是Ⅴ形的极性分子 B．CO2可催化还原为甲酸 C．CO2晶体可用于人工增雨 D．CO2是侯氏制碱法的原料之一 20．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 21．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A．是非极性分子 B．键角都等于90° C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构 22．Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B．第一电离能：I1(P)>I1(S) C．沸点：PH3>HF D．电负性：χ(O)>χ(F) 23．亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．P原子的杂化方式为 B．O原子和P原子均存在孤电子对 C．亚磷酸可与水形成分子间氢键 D．结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等 24．下列说法错误的是 A．沸点：CO>N2 B．键角：NH<NH3 C．离子键百分数：MgO>Al2O3 D．稳定性：CH4>SiH4 25．下列物质的有关用途，与对应性质的描述有误的是 A．——制冷剂——氢键 B．——刻蚀剂——弱酸性 C．——杀菌剂——氧化性 D．——洗涤剂——水解性 26．物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 C 不存在稳定的分子 原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 D 焰色试验为黄色 与电子跃迁有关 27．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释均正确且相符的是 选项 实例 解释 A 键角： 中心原子杂化轨道越多，键角越小 B 氮气稳定性较强，常做保护气 氮原子半径小，电负性较大 C 酸性： 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 烟花如绚烂的繁星，在夜空中绽放出最灿烂的色彩 烟花的色彩是金属元素原子核外电子由基态向激发态跃迁造成的 28．下列事实不能用氢键解释的是 A．密度： B．沸点： C．稳定性： D．溶解性(水中)： 29．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 的碱性比强 甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度 B 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚（冠），氧化速率加快 冠醚与形成超分子，将带入有机相 30．物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释不正确的是 事实 解释 A 将无水乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇分子极性较小，降低了的溶解性 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动 C 的酸性强于 F的电负性大于 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 31．赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性： B．核外有9种不同空间运动状态的电子 C．的价电子排布式为 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 32．下列有机酸中酸性最强的是 A． B． C． D． 33．物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是 性质差异 解释 A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物，不能与形成配合物 B 石墨能导电，金刚石不导电 石墨中C是杂化形成大П键，金刚石是杂化 C 水流能被静电吸引，不能 水分子中有少量和 D 比碱性强 甲基是推电子基团，使N电子云密度增大 34．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．键角：CH4＞NH3 B．酸性：HClO4＞H2SO4 C．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．金属性：K＞Na 35．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 溶于水后能导电 是电解质 B 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应 C 易溶于 和都是非极性分子 D 可用作制冷剂 易溶于水 36．常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．第一电离能： D．电负性： 37．下列说法正确的是 A．为V形的非极性分子 B．的空间构型为平面三角形 C．中存在键和键 D．的中心原子S采用杂化 《物质结构相关选择题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C B B B B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C D A A C A A B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B C B B C A C A D 题号 31 32 33 34 35 36 37 答案 B A C A C C D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$