2025年中考化学题型强化提升：科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．如图是张南同学所在的化学活动小组同学的实验，他们在探究酸碱盐之间的反应规律，请回答下列问题： (1)向试管中滴加碳酸钠溶液时观察到的实验现象是 ；发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？ 【猜想与假设】张南同学猜想是：Na+、OH-；小岗同学猜想是：Na+、OH-、Ba2+ (2)你猜想的溶质中离子成分是 （只填一种情况，填离子符号，不能和题中其他成分情况重复）。 【实验验证】 (3)张南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对张南同学的实验得出的结论进行评价 。 (4)小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：其溶质中离子成分是 （填离子符号）。 【反思与总结】 (5)张南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是 ，就能一次性验证溶质离子成分。 (6)向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像。请回答：图像a-b时，沉淀质量不改变的原因是 。 2．造纸废水中含有大量碱性物质，会造成水体污染，需进行一系列处理。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案。请根据下列提示，补全实验内容： 【实验方案】 (1)实验方法：在试管中倒入约1mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，然后 ，并不断振荡试管。 (2)实验原理： （用化学方程式表示）。 实验现象：溶液由红色刚好变成无色。 (3)实验结论： 。 【问题与交流】 (4)向试管中倒入氢氧化钠溶液时，应注意什么？（写一点） (5)简述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质。 3．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 （1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的比较便捷的依据是生成物中有 生成。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 能反应 2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 溶液产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 能反应 （2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由 。 （4）第3小组的实验现象为 。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【实验反思】 （5）向NaOH溶液中通入少量CO2。再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。 【拓展提升】 （6）稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明 （写出实验操作与现象，并写出一个有关反应的化学方程式）。 4．学习小组的同学发现九年级化学下册教材有下列表述：“在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”；“在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里置换出来”，他们对金属的化学性质展开了项目化学习。 项目一：验证金属与不同浓度的盐酸反应速率 【提出问题】金属与不同浓度的盐酸反应速率是否相同？ 【实验探究】小组同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象： 实验 固体药品 液体药品 现象 ① 铁片 的盐酸 有气泡产生且反应速率较慢 ② 铁片 的盐酸 有气泡产生且反应速率较快 (1)写出实验①的反应化学方程式 。 (2)上述实验涉及的基本反应类型是 。 (3)由上述实验得出的结论是 。 项目二：验证金属与盐溶液的反应 【实验过程】取大小相同的两根铜丝，用砂纸打磨光亮。 实验 实验方案 实验现象 结论 ③ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里置换出来 ④ 无明显现象 (4)写出实验③中的现象： ，反应的化学方程式是 。 (5)铜铝银三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。 【反思与评价】 (6)在完成有关金属的实验时，金属需要打磨，其目的是 。 5．沙尘暴是我国常见的自然现象。某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分以及对水资源的影响产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目学习的探究之旅。 (1)任务一：分析沙尘暴的影响 当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。我国黄土高原上的厚层黄土是千百万年以来，通过沙尘暴这一自然现象逐渐将其他地方的土壤转移到黄土高原处。黄土肥沃，是因为土壤中富含磷、钾、钙、硫等元素，在黄土上种植庄稼，还需施的肥料主要是 肥。 (2)任务二：探究沙尘暴的成分 【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有 50 万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 据此可以猜想：由此引发的沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。 取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按 1∶5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如下图装置完成如下实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 反思： Ⅰ．步骤①中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．自然界的土壤中通常不含 NaOH，理由是 。 Ⅲ．若加入的 X 是氢氧化钙，则对本次探究的影响是 。 (3)任务三：沙尘暴对水质的影响 小组同学在老师的帮助下从某西北地区环保部门获得当地河流在沙尘暴发生前后几天河水的pH数据。 测定时间 3 月 31 日 4 月 1 日 4 月 2 日 4 月 3 日 pH 7.73 8.05 7.78 7.76 发生沙尘暴的日期是 。 6．三草酸合铁酸钾【K3[Fe（C2O4）3]·3H2O】是一种光敏材料，可用于晒制蓝图。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe（CN）6】发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【实验探究】 (1)探究气体产物（除水蒸气外）： 猜想I：气体产物中含有CO2；                 猜想Ⅱ：气体产物中含有CO。 为验证猜想，实验小组设计了如下图实验（夹持装置及部分装置省略）：    ①实验开始前先通一段时间N2，目的是 。 ②实验中，观察到装置B中 ，由此判断猜想I成立；观察到装置D中 ，装置E中 ，由此判断猜想Ⅱ成立。 (2)探究固体产物： 取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实验 现象 结论 ① 取滤液加入硫酸 固体产物中含有K2CO3 ② 取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe（CN）6】 固体产物中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有 【交流讨论】 (3)小明从环保、安全等角度考虑，认为“探究气体产物”的实验设计存在不足，改进的方法是 。 【拓展延伸】 (4)晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式： 。 7．碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。 【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。 【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。    实验序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 ① 50 60 60 蓝绿 ② 50 60 70 翠绿 ③ 50 60 80 暗绿 ④ 50 70 70 蓝绿 ⑤ 50 50 x 蓝绿 【解释与结论】 （1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH 7（填“<”或“>”）。 （2）②、④、⑤的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x= 。 （3）设计①~③的目的为 。 （4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验方案是 （填实验序号）。 【反思与评价】 （5）③中所得固体颜色偏暗。甲同学查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。 I、请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整： 。 Ⅱ、方案一：利用如图装置进行实验证明上述猜想。请将实验方案补充完整：    取实验 （填实验序号）中所得固体（与③所得固体等质量）于锥形瓶中水浴加热，水浴温度80℃，调节pH与③反应后所得溶液的pH相同：试管A中的试剂为 ，若出现 的现象，则该猜想成立。 Ⅲ、方案二：乙同学提出还有以下实验方案：取实验③所得固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，若观察到溶液变蓝色，则说明该猜想成立。你觉得该方案是否合理吗？ （填“是”或“否”），理由是 。 8．竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆，抄纸等步骤可制得纸张。兴趣小组模拟古代造纸术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。 【猜想假设】 猜想一：只有KOH；猜想二：含有KOH和 ；猜想三：含有KOH和Ca(OH)2。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 猜想二不正确 2、取溶液少许于试管中，滴加少许 溶液 猜想三正确 【交流反思】 （1）步骤2中发生的化学方程式为 ； （2）含有KOH和Ca(OH)2的废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2-3滴酚酞溶液，并且加入适量的稀盐酸，当烧杯中出现 现象时，说明废水中已没有KOH和Ca(OH)2。 9．某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究1】 如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是 ；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 。 【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。 【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是 。 【进行总结】造成该溶液出现上述实验现象的原因是 （用化学方程式表示）。 【拓展与迁移】称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时生成CaCO3的质量是 g。 （2）所用CaCl2溶液中溶质的质量分数是多少？ （写出具体的解题过程） （3）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 10．CCTV1撒贝宁主持的《加油向未来》做过这样一个实验，专业人员将大块的钠扔入水中瞬间产生爆炸。小耿同学看到该节目后，他对钠产生了强烈的好奇。 【查阅资料】 ①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。 ②密度：煤油0.8g/cm3，水1g/cm3，钠0.97g/cm3。钠一般保存在煤油中。 【实验探究】老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。 【实验步骤】 ①检查装置气密性； ②向大试管中加入一定体积煤油； ③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞； ④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞观察现象。 请回答下列问题： (1)金属钠保存在煤油中的原因是 。 (2)图1中，仪器X的名称是 。 (3)实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，产生 色火焰，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，生成的气体是 （填化学式）。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。没有看到红色的铜生成，根据实验探究和查阅资料了解到，金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应。 小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实验。回答下列问题： (4)打开活塞，制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式 。为了得到干燥、纯净的CO2，B中盛有 （填试剂名称）溶液。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是 。用稀硫酸 （填“能”或“不能”）代替稀盐酸。 (5)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 操作步骤 实验现象 1 打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。 产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。 2 冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。 滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液 ①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是 。 ②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质中一定有的物质的化学式是 （填标号）。 A．Na2O         B．Na2O2               C．NaOH         D．Na2CO3 ③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质。 ④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 11．可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：;猜想二：和 （填化学式）。 【查阅资料】溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： (2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 (3)Ⅰ．a点的实验现象为 。 Ⅱ．b点发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ．c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。 【探究活动二】 (4)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是 。 【交流与反思】 (5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______（填选项序号）试剂。 A． B． C． 12．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A． B． C． D． (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 13．某小组同学对“××品牌暖身贴”（标签如图所示）产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。 【查阅资料】暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。 【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？ 【进行猜想】猜想一：铁粉完全被氧化 猜想二：铁粉部分被氧化 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。 无气泡产生，滤液为黄色，滤渣为黑色。 猜想 成立。 Ⅱ.取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热。 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊。 固体中含有 （填物质名称）。 Ⅲ.取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液。 固体中含有氯化钠。 写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 。 【反思改进】（1）某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是 。 （2）另一小组同学设计装置乙（如上图所示），检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是 。 【拓展延伸】发热贴中氯化钠的作用是什么呢？ 同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关。设计并进行了如图实验，观察到B中铁粉生锈较快。 你认为发热贴中氯化钠的作用是 。 14．自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ  ； 反应Ⅱ  ； 反应Ⅲ  。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 (1)通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72℃以上。 (2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。 问题2：能否只用粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 (3)经调查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。 根据NaOH的来源不同，计算可知： 若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。 若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为 元，成本更低。 (4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由 。 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 (5)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (填序号)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 (6)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 (7)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 (答一条即可)。 15．秦思发现某品牌自热食品发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠和少量氢氧化钠等，对其发热原理产生兴趣。于是，他与小组同学合作，进行下列实验活动。 【假设与实验】 (1)根据加热包遇到一定量的冷水后放出大量热的事实，结合所学知识，秦思假设该发热包的热量来源于氧化钙与水的反应，利用实验室中的氧化钙进行实验A，观察到 ，放出大量热。秦思认为自己的假设正确。 【质疑与假设】根据加热包遇规定量的冷水后能稳定供热15~20分钟，而氧化钙遇水的放热过程却剧烈且短暂的事实，石建质疑秦思的实验结论，提出新的假设：发热包中的其他成分也能发生化学变化产生能量，实现稳定、持续放热。 【实验与结论】 (2)根据“勿在封闭空间使用”和“远离明火”的操作提示，小组同学通过网络搜索，获取到铝与氢氧化钠溶液能发生反应的信息，进行实验B，将 置于试管口，发出爆鸣声。据此，确定发热包中的铝粉、氢氧化钠遇水能发生化学反应并能稳定、持续放热，请补充并配平B中反应的化学方程式 。 (偏铝酸钠)+_______。 【证据与解释】发热包中的碳酸钠有什么作用？联系A、B两个实验，裘臻认为能与实验A的生成物反应转化为NaOH，持续发生B中的反应进而持久产热。为了证明加入规定量的冷水后，加热包内的碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应，小组同学进行实验C，确定了反应后发热包的固体中有较多的氢氧化钙。小组同学继续实验并记录如下： (3)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的液体于试管b中，加入 。 无明显现象 溶液中无 (填离子符号)，碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应。 【分析与交流】 (4)根据发生的化学反应及过程中溶液pH随时间变化的趋势图D，小组同学又讨论并确定了对使用后的发热包及产生废液的处理方法，对该废液的处理方法是 。 【总结与评价】 (5)经历上述过程，可以总结出在利用化学反应为生活提供便利时需考虑的因素有 (写一条)。老师对同学们多角度分析、解决真实性问题，在应用中形成对化学变化的系统认识的能力与品格给予了高度评价！ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学题型强化提升：科学探究题》参考答案 1．(1) 无色溶液中有白色沉淀生成 (2)Na+、OH-、 (3)不正确，滴加硫酸钠溶液，无现象，只能说明溶液中不含有钡离子，无法证明是否含有碳酸根离子（合理即可） (4)Na+、OH-、 (5)能与待检测离子都反应，产生不同明显实验现象 (6)盐酸中的氢离子先与氢氧根离子反应，未与碳酸钡反应（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，故可观察到的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：，故①填：无色溶液中有白色沉淀生成，②填：。 （2）氢氧化钡和碳酸钠，若恰好完全反应，溶液中的离子为Na+、OH-；若氢氧化钡过量，溶液中的离子为Na+、OH-、Ba2+；若碳酸钠过量，溶液中的离子为Na+、OH-、，根据张南、小岗两位同学的猜想，故另一种猜想是：Na+、OH-、，故填：Na+、OH-、。 （3）滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，只能说明溶液中没有Ba2+，若碳酸钠过量，溶液中也无Ba2+，加入硫酸钠也无明显的实验现象，因此对张南的结论评价是：不正确，滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，只能说明溶液中没有Ba2+，无法证明是否有碳酸根离子，故填：不正确，滴加硫酸钠溶液，无现象，只能说明溶液中不含有钡离子，无法证明是否含有碳酸根离子（合理即可）。 （4）加入稀硫酸有气泡产生，说明溶液中含有，溶液中一定含有Na+、OH-、故溶液中的离子为Na+、OH-、，故填：Na+、OH-、。 （5）要想一次性验证溶质离子成分，所选试剂能与待检测离子都反应，且产生不同明显实验现象，即能鉴别出，又能鉴别出Ba2+，故填：能与待检测离子都反应，且产生不同明显实验现象。 （6）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于溶液中含有氢氧根离子，盐酸中的氢离子先与氢氧根离子反应，因此图像中ab段沉淀质量不改变的原因是：盐酸中的氢离子先与氢氧根离子反应，未与碳酸钡反应，故填：盐酸中的氢离子先与氢氧根离子反应，未与碳酸钡反应（合理即可）。 2．(1)用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸 (2) (3)相互交换成分，有水生成，符合复分解反应条件 (4)试剂瓶塞要倒放在桌面上（或试剂瓶的标签要朝向手心，或试剂瓶口要紧挨试管口，等等，答案合理即可） (5)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 【详解】（1）实验现象为溶液由红色刚好变成无色，所以加入稀盐酸的操作是用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸。故填：用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸。 （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）依据题干可知实验目的为认识其反应原因，故实验结论为相互交换成分，有水生成，符合复分解反应条件。故填：相互交换成分，有水生成，符合复分解反应条件。 （4）向试管中倒入氢氧化钠溶液时，应注意瓶塞要倒放在桌面，标签要朝向手心，试剂瓶口要紧挨试管口等。故填：试剂瓶塞要倒放在桌面上（或试剂瓶的标签要朝向手心，或试剂瓶口要紧挨试管口，等等，答案合理即可）。 （5）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 3． 硫酸钠/Na2SO4 偏大 不正确，硫酸钠也可以与硝酸钡生成硫酸钡白色沉淀 无明显现象 稀盐酸（合理即可) 取混合后溶液，加入少量碳酸钠，有气泡产生 ；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，水本身存在，因此需要通过生成物中有硫酸钠的存在，从而验证反应的发生； （2）pH试纸被蒸馏水湿润后，再滴加硫酸，相当于将硫酸稀释，溶液中氢离子浓度降低，酸性减弱，因此测得pH偏大； （3）硫酸根与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，因此不管氢氧化钠和稀硫酸的反应是否发生，溶液中都存在硫酸根，产生沉淀，因此无法得出是否发生反应； （4）由结论能反应可知，说明反应后的溶液中不存在硫酸，即稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，故加入适量K2CO3溶液无明显现象发生； （5）根据实验结论氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，则有碳酸钠存在，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，看到气泡，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （6）稀硫酸和氯化钠不发生反应，则存在硫酸，因此可以根据硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的性质，观察有无气泡证明氢离子的存在，从而证明含有硫酸,说明稀硫酸和氯化钠没有反应，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 4．(1) (2)置换反应 (3)其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 (4) 铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色 (5)铝＞铜＞银 (6)除去金属表面氧化膜和污物 【详解】（1）实验①中铁片与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。故填：。 （2）铁片与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一单质另一化合物的置换反应定义，所以该实验涉及的基本反应类型是置换反应。故填：置换反应。 （3）据实验方案的表格可知，该实验得出的结论为其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快。故填：其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快。 （4）铜丝与硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，所以实验③中的现象是铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色；化学方程式为。故填：铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色； 。 （5）据实验③可知，铜丝与硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，说明铜比银活泼；据实验④可知，铜丝与硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼。所以铜铝银三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是铝＞铜＞银。故填：铝＞铜＞银。 （6）为除去金属表面氧化膜和污物，防止影响实验，在完成有关金属的实验时，金属需要打磨。故填：除去金属表面氧化膜和污物。 5． 氮 氯化钙 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。 4月1日 【详解】(1) 因为土壤中富含磷、钾、钙、硫等元素，能够提供磷元素和钾元素，不能提供氮元素，在黄土上种植庄稼，还需施的肥料主要是氮肥。 (2) [信息检索]沙尘暴中含有碳酸钠，加入某试剂后和碳酸钠反应能够生成白色沉淀，故该试剂可以是氯化钙溶液，生成的白色沉淀为碳酸钙。 反思：I.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为。 II. 自然界的土壤中通常不含 NaOH，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 III. 若加入的 X 是氢氧化钙，则对本次探究的影响是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。 (3) 发生沙尘暴的日期是4月1日，因为4月1日溶液pH最高。 6．(1) 排出装置内的空气，防止空气中的 O2、CO2对实验造成干扰 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变红 澄清石灰水变浑浊 (2) 产生气泡 有蓝色沉淀产生 Fe2O3 (3)在E装置后放一只点燃的酒精灯或套一个气球 (4) 【详解】（1）①实验开始前先通一段时间N2，目的是排出装置内的空气，防止空气中的 O2、CO2 对实验造成干扰，故填排出装置内的空气，防止空气中的 O2、CO2 对实验造成干扰。 ②猜想I成立，即生成的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验中，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊； 如猜想Ⅱ成立，即生成的气体中含有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置D中黑色固体变红，故填黑色固体变红； 生成的二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置E中澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。 （2）①固体中含有碳酸钾，向滤液中加入稀硫酸后，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，观察到产生气泡，故填产生气泡。 ②固体中含有FeO，加入硫酸后，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，再加入K3Fe（CN）6，与硫酸亚铁反应产生蓝色沉淀，故填产生蓝色沉淀； 含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，滤渣与硫酸反应后，加入KSCN，溶液变为红色，说明固体产物中含有Fe2O3，故填Fe2O3。 （3）由图可知，实验设计存在的不足是缺少尾气处理装置，改进的方法是在E装置后放一只点燃的酒精灯或套一个气球，处理尾气中的一氧化碳，避免污染空气，故填在E装置后放一只点燃的酒精灯或套一个气球。 （4）FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，由质量守恒定律可知，黑色固体是四氧化三铁，滤渣气体是一氧化碳和二氧化碳，即FeC2O4在受热条件下反应生成四氧化三铁、二氧化碳和一氧化碳，故反应的化学方程式写为：3FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑。 7． > 70 探究制备碱式碳酸铜时温度的影响 CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃ CO₂↑ ② 澄清石灰水 固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊。 否 碱式碳酸铜和其分解后的氧化铜都会与稀盐酸反应生成氯化铜的蓝色溶液，无法证明猜想 【详解】解释与结论：（1）、由题可知，碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，则在实验过程中需保持反应体系的pH>7，故填：>。 （2）、②、④、⑤的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，故温度需要相同，故填：70。 （3）、①~③温度不同，设计①~③的目的为探究制备碱式碳酸铜时温度的影响，故填：探究制备碱式碳酸铜时温度的影响。 （4）、由图中数据可知，CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃得到翠绿色碱式碳酸铜，故填：CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃。 反思与评价：（5）I、根据质量守恒，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式：，故填:：CO₂↑； II、碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关，故取②碱式碳酸铜(碱式碳酸铜是翠绿色，序号②得到固体颜色为翠绿色)，控制水浴温度温度80℃(根据表格可知，此温度下固体颜色为暗绿色)，将气体通入澄清石灰水，若固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊，证明猜想成立，故填：②；澄清石灰水；固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊。 III、取实验③所得固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，若观察到溶液变蓝色，则说明该猜想成立，此方案不合理，原因是碱式碳酸铜和其分解后的氧化铜都会与稀盐酸反应生成氯化铜的蓝色溶液，无法证明猜想，故填：碱式碳酸铜和其分解后的氧化铜都会与稀盐酸反应生成氯化铜的蓝色溶液，无法证明猜想。 8． K2CO3/碳酸钾 无明显现象 碳酸钾（合理即可） 产生白色沉淀 溶液由红色变为无色 【详解】[猜想与假设] 将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液： 氧化钙与水反应生成氢氧化钙：； 碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾：； 当碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应时，澄清溶液中溶质只有KOH（猜想一）； 当氢氧化钙过量时，澄清溶液中溶质含有KOH和Ca(OH)2（猜想三）； 当碳酸钾过量时，澄清溶液中溶质含有KOH和K2CO3（猜想二）。 故填：K2CO3（或碳酸钾）； [设计实验] 1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸： 氢氧化钾、氢氧化钙与稀盐酸先发生反应：氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象； 碳酸钾再与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，实验现象为产生气泡； 根据实验结论猜想二不正确，可知溶质中不含有碳酸钾，则实验现象是无明显现象，故填：无明显现象； 2、猜想三正确，说明溶液中含有氢氧化钙，根据钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，则取溶液少许于试管中，滴加少许碳酸钾（可溶性碳酸盐）溶液，实验现象是产生白色沉淀，故填：碳酸钾（合理即可）；产生白色沉淀； [交流与反思] （1）结合以上分析，步骤2中碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为，故填：； （2）含有KOH和Ca(OH)2的废液呈碱性，滴加2-3滴酚酞溶液，根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，可知此时溶液由无色变为红色；加入适量的稀盐酸，稀盐酸与KOH反应生成氯化钾和水、与Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，当废水中已没有KOH和Ca(OH)2时，溶液呈中性或酸性，中性酸性均不能使无色酚酞溶液变色，则此时烧杯中现象为溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。 9． 溶液由无色变为红色 NaOH Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaOH 2NaOH+CO2=NaCO3+H2O 10 解：设反应消耗的CaCl2质量为x，Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z =         x=11.1g =         y=10.6g =         z=11.7g 所用CaCl2溶液中溶质的质量分数=×100%=11.2% 答：所用CaCl2溶液中溶质的质量分数是11.2%。 解：反应后溶液的质量=11.1g+100g+98.9g−10g=200g 反应后溶液中的溶质的质量=11.1g−10.6g+11.7g=12.2g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=6.1% 答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是6.1%。 【详解】{实验探究1} NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红，而NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种物质的溶液呈碱性，都能够使酚酞变红，所以在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液由无色变为红色，故填溶液由无色变为红色； NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不产生气泡，而Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应后都生成二氧化碳，产生气泡，所以在进行操作②时有无色无味气体产生，可排除的物质是NaOH，故填NaOH。 {探究结论} 操作①②分别排除看NaCl与NaOH，由图可知，NaHCO3在常温下的溶解度为9.6g，而同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数的数值小于溶解度的数值，无色溶液的溶质质量分数为10%，所以该溶液中的溶质不能是NaHCO3，则该无色溶液的溶质为Na2CO3，故填Na2CO3； 该无色溶液的溶质为Na2CO3，则操作②中的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 {得出结论} 向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，且氯化钙将碳酸钠完全除去，试管中溶液颜色不变，仍为红色，则溶液中还含有氢氧化钠，则原溶液中的溶质是NaOH，故填NaOH。 {进行总结} 造成该溶液出现上述实验现象的原因是敞口放置的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O。 {拓展与迁移} （1）由图可知，恰好完全反应时生成CaCO3的质量是10g，故填10。 （2）见答案。 （3）见答案。 10．(1)防止与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应变质 (2)长颈漏斗 (3) 淡蓝 H2 (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 饱和碳酸氢钠 固体与液体分离，反应停止 不能 (5) 把燃烧的木条放在E导管口处，木条熄灭 D 4Na+3CO22Na2CO3+C 【详解】（1）钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应，故将钠保存在煤油中的原因是：防止与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应变质； （2）仪器X的名称是：长颈漏斗； （3）与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。实验结束打开活塞，将燃着的木条放到尖嘴处，发现气体被点燃，罩一个干冷的烧杯在火焰上方，烧杯内壁有水雾，氢气燃烧生成水，说明生成的气体是氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰； （4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中常混有氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且饱和的碳酸氢钠不吸收二氧化碳，故可在B中盛有饱和的碳酸氢钠溶液，吸收氯化氢气体； 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应结束后，关闭活塞，装置内压强增大，在压强差的作用下，固液分离，反应停止； 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应进行； （5）①二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是：把燃烧的木条放在E导管口处，木条熄灭； ②取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子或硫酸根离子，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物为钠和二氧化碳，故白色物质为碳酸钠，故选D； ③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该黑色固体为碳； ④由以上分析可知，本实验中金属钠与二氧化碳加热反应生成了碳和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。 11．(1)HCl (2)红 (3) 有气泡产生 NaCl和Na2CO3 (4)盐酸具有挥发性 (5)C 【详解】（1）实验室制取二氧化碳时，盐酸完全反应，废液中含有CaCl2；盐酸过量，废液中含有CaCl2和HCl。 （2）紫色石蕊溶液遇酸变成红色，猜想二CaCl2和HCl成立，说明甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； （3）Ⅰ.在a点时碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象是有气泡产生； Ⅱ.b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是； Ⅲ.c点时，盐酸和氯化钙都被反应完全，溶液内只剩下氯化钠和碳酸钠了，故全部溶质的化学式为NaCl和Na2CO3； （4）盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2； （5）根据得到较纯净的氯化钙固体，则加入的物质和盐酸反应生成氯化钙且该物质不能溶于水，否则会引入新杂质不能得到氯化钙。 A、氧化钙和盐酸反应，可以除去盐酸，无法控制用量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，会导致引入新杂质氢氧化钙，不符合题意； B、废液中加入Ca(OH)2，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，不符合题意； C、废液中加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于碳酸钙不溶于水，可加入至过量，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体，符合题意。 故选C。 12．(1)红 (2) (3)C (4)NaCl和NaOH 【详解】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 13． 一 活性炭 产生白色沉淀 Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O 步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀 酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 加快铁粉生锈 【详解】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁，铁粉完全被氧化，因此猜想一成立，滤液是黄色溶液，说明滤液中含有Fe3+，因此反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O。骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热，滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有活性炭。因固体中含有氯化钠，向试管中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，是因为步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀。装置乙检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，不合理，因为酒精中含有碳元素，酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，因此发热贴中氯化钠的作用是加快铁粉生锈。 故填：①一 ②活性炭 ③产生白色沉淀 ④Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O ⑤步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀 ⑥酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 ⑦加快铁粉生锈 14．(1)Ⅰ (2) NaOH固体溶解时放出大量的热 通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关 (3)7122 (4)不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟 (5)Ⅱ (6)氧化钙先与水反应放出大量的热 (7)导热性好 【详解】（1）通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到72℃以上。故填：Ⅰ。 （2）由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确；通过曲线d可知，由于与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关，所以反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因。故填：NaOH固体溶解时放出大量的热；通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关。 （3）设：制取8千克NaOH需要Na2CO3质量为。 Na2CO3的成本=10.6千克×450元/千克=4770元。所以CaO和Na2CO3的总成本=2352元+4770元=7122元。故填：7122。 （4）由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；且通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能只用Al粉和NaOH作发热粉。故填：不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟。 （5）由于反应Ⅱ 及曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应Ⅱ能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。故填：Ⅱ。 （6）曲线a的发热粉在含有氧化钙，由于氧化钙先与水反应放出大量的热，所以线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热。故填：氧化钙先与水反应放出大量的热。 （7）为了快速提高食品温度，所以无纺布应具备的导热性。故填：导热性好。 15．(1)固体溶解 (2) 燃着的木条 (3) 稀盐酸 (4)加入硫酸至溶液呈中性 (5)剩余药品的处理问题 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则用氧化钙进行A实验，可观察到固体溶解，放出大量热。 （2）根据反应前后元素种类不变，且根据“勿在封闭空用”和“远离明火”的操作提示，应有可燃性气体氢气生成，氢气验纯时，将燃着的木条置于试管口，若发出爆鸣声，说明气体不纯； 结合前面分析可知，生成物应还含有氢气，又由于偏铝酸钠中钠、氧原子个数比为1：2，而氢氧化钠中钠、氧原子个数比为1：1，则反应物应还含有氧元素的物质，则还有水，则反应的化学方程式为：。 （3）由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且固体中有较多的氢氧化钙，则若想证明碳酸钠和氢氧化钙发生了反应，则可证明溶液中不含碳酸钠，而碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，没有明显现象，则说明溶液中不含碳酸钠，主要时不含。 （4）由图可知，最终溶液pH>7，显碱性，则处理时可向其中加入硫酸至溶液显中性。 （5）结合前面分析可知，在利用化学反应为生活提供便利时，还需要考虑剩余药品的处理问题。 答案第1页，共2页 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