2025年中考化学高频压轴题训练——科学探究题

2025年中考化学高频压轴题训练——科学探究题 1．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为NaHCO3; 猜想二：固体成分为 ； 猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有 NaHCO3 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。 发生反应的化学方程式为 ； 固体中含有Na2CO3 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】上述实验步骤② (填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是： 。 2．实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 (1)猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度、氧气的浓度、 、 等均会影响蜡烛燃烧的时间。 【探究活动一】探究蜡烛高度、烛芯长度对燃烧时间的影响。 实验操作：小组同学分别将下列点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 X ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ 2 0.5 12.90 ⑥ 2 0.7 11.40 解释与结论： (2)为了得到正确结论，该小组同学在设计实验方案、进行实验操作时还注意了 的问题。 (3)表中X的取值范围是 。 (4)实验①②③的目的是 。 (5)该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是 。 【探究活动二】探究氧气的浓度对燃烧时间的影响。 实验操作：用高度均为3cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充，操作时同样注意（2）的问题，实验结果如图所示。 解释与结论： (6)图中a点对应的实验与探究活动一中实验②中蜡烛燃烧时间接近，原因是 。 反思与评价： (7)同学们发现氧气体积分数提升至50%以上时，发现蜡烛燃烧更剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合探究活动一分析蜡烛燃烧时间变短原因是 。 (8)除了探究密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素外，你对蜡烛还想研究的问题是 （写出1条即可）。 3．为深入理解和强化生命观念，提高科学探究能力，某校实践小组的同学们在老师的指导下，带着极大的兴趣对生态瓶展开了项目化学习。 任务一：制作生态瓶 【制作流程】准备透明玻璃瓶，洗净后装入一层淤泥(含Fe、Pb、Cd、K等)，淤泥上放一层沙子后再放石头，将竹柏、金鱼藻栽种后注入河水至玻璃瓶容积的左右；水变清后放入小鱼，将木塞盖好，放置于有阳光的地方。 【流程分析】 (1)淤泥中的有害元素有 。 (2)使水变清的方法是 。 任务二：探究自来水能否用于制作生态瓶 【查阅资料】我国自来水水质标准规定余氯允许范围是0.2~1.5ppm，若余氯的浓度超过0.02ppm，即可能对鱼黏膜产生强烈的腐蚀，超过0.1ppm，对于有些敏感的鱼类会造成致命的威胁。 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 取自来水于试管中，滴加足量的稀硝酸和 说明自来水中含有Cl-，自来水不适合制作生态瓶 【反思评价】 (4)写出上述实验中检验Cl-利用的反应的化学方程式： 。 (5)同学们对上述结论产生质疑，理由是 。 同学们在老师的指导下，将自来水晾晒后才用于制作生态瓶。 任务三：生态系统的展望 【交流分享】 (6)随着太空探索等科学研究的深入，我们一直尝试设计制造一个闭环式的人工生态系统，你认为该设计的意义是 。 4．某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。 (一)对绿色锈斑的探究 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝； ②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物； ③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。 【探究过程】 （1）实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。 猜想： ①从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③ 。 ②从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。 （2）实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到 ，则猜想②正确，有关反应的化学方程式是 。 （3）实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。 实验步骤： ①打开A中活塞，通入一段时间的空气； ②关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A→ → ； ③点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。 现象与结论： 、B中澄清石灰水变浑浊。由实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。 反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是 。 (二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜 资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 （4）反思与评价： ①溶液 A 中的主要离子有H+、Cu2+、 (写出离子符号)。 ②方案二优于方案一的理由是： (答一点)。 5．某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分进行了以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 (1)①甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na2SO4、 和 三种物质共同存在。 ②同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。 ③丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 ④丁同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。 【查阅资料】 ①Na2SO4溶液显中性。 ②Al与强碱NaOH溶液(NaOH和H2O)反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种单质。 【实验验证】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取反应后的溶液少量于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想②成立 丙同学实验 另取反应后的溶液少量于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变 色 猜想③成立 【总结反思】 (3)丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想④不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想②也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立。 【知识拓展】 (4)①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ 。(填“能”或“不能”) ②请根据实验后的总结反思写出乙同学的实验中铝与溶液中的物质发生反应的化学方程式 。 6．某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 (1)【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生有刺激性气味的气体 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 氢氧化钠不能与硫酸发生反应 【实验反思与拓展】 (2)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 (3)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ ①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到 现象时，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到产生白色沉淀现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 7．学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。 (2)图2实验中，观察到很快变黑的是 （填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，其性质不完全相同。 【任务三】探究稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 (3)试管A中可观察到的实验现象是 。 (4)写出试管B中发生反应的化学方程式 。 实验后，将试管A和试管B反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，发现废液呈无色，有白色沉淀生成。小组同学继续对废液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液中溶质除酚酞外还含有什么？ 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【小组分析】同学们经过讨论一致认为废液中一定含有NaCl，可能含有HCl、、。 【讨论交流】在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学的观点如表。 同学 实验操作及预测现象 结论 甲 向废液中滴加溶液，产生白色沉淀 废液中一定含有HCl 乙 向废液中滴加溶液，产生白色沉淀 废液中一定含有 丙 向废液中滴加稀，产生白色沉淀 废液中一定含有 (5)你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 (6)丁同学向废液中滴加过量溶液，无气泡冒出，有白色沉淀产生，溶液变为红色。丁同学的实验现象证明废液中的溶质为NaCl和 （填化学式）。 8．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 【引发思考】 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间氯化钠与水不会分离，说明溶液具有 性。 【查阅资料】一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速向烧杯中加入一定质量的氯化钠固体。实验数据如图所示，回答问题： (2)ab段曲线呈这种形态的原因是 。 (3)根据图象可知，溶液的电导率大小与溶液中离子浓度的关系是 。 (4)如何利用传感器证明溶液是均一的？请简要说明 。 【实验探究2】继续向配好的氯化钠溶液里慢慢滴加一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。传感器的部分数据如图所示。 (5)引起氯离子浓度变化的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由 。 9．学过实验室制取氧气和二氧化碳后，同学们对实验室制取气体的思路和方法进行探究。 【讨论分析】通过对这两种气体的实验室制法进行集思广益后，建立了实验室制气的模型： 【提出问题】根据这个模型，以二氧化碳为例对制取原理进行探究。 【实验探究】根据所学知识，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，据此，设计了如下实验： (1)在A、B、C三支试管中分别滴入相同的稀盐酸，观察到A中反应平稳，B中反应速率很快，C中反应瞬间完成。据此，你认为实验室制取二氧化碳应该选择的固体物质是 。写出一个反应的化学方程式： 。 (2)另取等量的石灰石于试管中，放在A的位置。分别向A、D中加入等量的稀盐酸和稀硫酸，观察到A中石灰石表面产生的气泡是持续不断的，D中开始时石灰石表面冒出气泡，随着时间的推移会逐渐停止产生气泡，由此得出实验室制取二氧化碳不用 。 (3)E中注入浓盐酸，观察到 。分析产生此现象的原因，得出实验室制取二氧化碳不用浓盐酸。 【反思交流】 (4)实验室制二氧化碳用石灰石而不用纯净的化学药品碳酸钙的原因是 。 【拓展延伸】 (5)模拟灭火器中是用反应生成的二氧化碳来灭火的，原料选择碳酸钠和浓盐酸的目的是 。 10．同学们在化学实验课上完成了金属活动性顺序的探究实验，请你与他们一起完成实验报告。 实验活动探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 【实验目的】探究常见金属的活动性顺序。 【实验用品】 (1)砂纸，量筒，胶头滴管， ，铝丝，铜丝，银丝，硫酸铝溶液，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，稀盐酸。 【实验步骤】 如图所示，在两支试管中分别加入5mL的硫酸铝溶液和硝酸银溶液，将两根用砂纸打磨光亮的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 【实验现象】 铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。 (2)铜丝浸入硝酸银溶液中，现象是 。 【实验结论】 (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 【问题与交流】 (4)写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 (5)从【实验用品】中另选一组药品进行实验也能得出相同的实验结论，写出你选出的另一组药品： 。 11．过氧化氢（H2O2）可用于环境消毒，自身缓慢分解，在催化剂的作用下能快速分解。 （1）写出实验室用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式 。 84消毒液也是生活中常见的消毒剂，其有效成分为NaClO，小明同学为了使消毒效果更好，将84消毒液和H2O2溶液混合使用，发现产生了大量气体。引发了小明的猜想，他边查阅资料边做了以下实验。 资料：一般条件下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，且不燃烧、不支持燃烧。 猜想I：该气体可能是氧气。 实验1：取少量84消毒液于试管中，再加入H2O2溶液，快速伸入带火星的木条。 （2）实验现象： 。 结论1：说明猜想I成立，产生的气体是氧气。 猜想II：这里的氧气都是由过氧化氢分解产生的。 实验2：向锥形瓶中加入35mL84消毒液，注射器中吸入30mL5%的H2O2溶液，并将其平均分6次推入锥形瓶中，每次推入5mLH2O2溶液，待不再产生气泡后，记录所得气体的体积（见下表）。    第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 x （3）结论2：分析表中的数据可以说明，猜想II （填“成立”或“不成立”）。依据是 。 （4）综合分析后推测x的数值是 。 （5）测得第3次反应后溶液中溶质只有氯化钠，请写出该反应的化学方程式 。 反思：将84消毒液和H2O2溶液混合使用并不能使消毒效果更好，两者发生化学反应反而会使消毒效果变差。 12．研究小组欲设计实验探究碱的性质。    (1)通过分析实验一和实验二的实验现象，说明氢氧化钠具有 （写一条即可）的性质。 (2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。 (3)研究小组的同学对实验二的现象产生了好奇，取露置20分钟后的氢氧化钠样品继续进行如下探究： 【提出问题】该氢氧化钠样品中还含有氢氧化钠吗？ 【作出猜想】①该样品中还含有氢氧化钠；②该样品中已经没有氢氧化钠 【实验探究】①甲同学设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴适量石灰水至恰好完全反应，过滤 ； 该样品中还含有氢氧化钠，步骤b发生的化学反应方程式为 步骤b：向a所得滤液中滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 【实验评价】乙同学认为甲同学的实验不能证明样品中含有氢氧化钠，理由是 。 ②乙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，过滤 有白色沉淀产生 该样品中还含有氢氧化钠 步骤b：向a所得滤液中滴加 溶液 ； 【分析交流】 ①同学们经过讨论一致认为乙同学设计的实验能够达到实验目的。 ②甲同学设计的实验中，实验步骤a、b发生的化学反应都属于 （填基本反应类型）。 13．无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 实验一：传统实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：至不再产生气泡，拉动注器B的活塞将产生的气体全部抽出后，关闭K3。 步骤：打开K1，将2mL氢氧化钠溶液注入注射器B中，关闭K1后充分振荡，观察现象 (1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 实验二：数字化实 (2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得曲线如图3所示，则图3中的曲线 （选填“A”或“B”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：增加等体积二氧化碳与80mL蒸馏水实验的目的是 。 【任务二】证明有新物题生成 (3)实验三：产物转化法实验 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中加入氯化钡溶液 向上述溶液中加 实验现象 有 生成 一段时间后，有气泡产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验四：创新实验 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 (4)用两套图4所示装置进行实验，在第一套装置中注入3mL浓氢氧化钠溶液，在第二套装置中注入3mL的水，分别振荡试管，观察到 象，证明二氧化碳与氯氧化钠发生反应。 (5)小雨同学结合“探究藻类植物如何进行生命活动”，设计了如下实验装置：先在水槽里的支架上放两个盛有不同物质的小烧杯（CO2缓冲液能吸收、释放CO2，使密闭装置内CO2浓度不变），再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住（如下图）。在光照下实验持续一段时间后，观察装置内液面变化情况并分析： ①请说出上述实验持续光照一段时间后液面变化情况并作出合理解释： 。 ② 若将CO2缓冲液换成NaOH溶液重新实验，装置内液而变化情况是 。 14．学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究： 【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应 (1)按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是 。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ；    (2)为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是 溶液（填一种即可）； 【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应 再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1： ； 猜想2：和HCl； 猜想3：和。 【查阅资料】NaCl、溶液呈中性； 【设计实验】 (4)将试管内的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图所示，由此可知猜想 正确；    【实验总结】 (5)氢氧化钠与氢氧化钙都能与盐酸反应，本质原因是 。 15．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，实验如下图，回答下列问题。     (1)实验一反应后成分的确定 ①实验一中发生反应的化学方程式是 。 ②推测实验一反应后溶液所含的溶质 (2)猜想一：氯化钙。猜想二：氯化钙与氯化氢。猜想三 。 【实验验证】 取50ml实验一反应后的溶液于烧杯，将实验二的溶液（实验二中Na2CO3的溶质质量分数为10.6%）逐滴滴入烧杯中，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。    【实验结论】 (3)分析数据，可以确定猜想 成立。 (4)a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 (5)b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 (6)c点时，溶液呈 色。说明处理将反应一中所有钙离子除去，所需10.6%的Na2CO3溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”） (7)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为7.5g，理论上需要10.6%Na2CO3溶液 mL（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm²） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学高频压轴题训练——科学探究题》参考答案 1． 碳酸钠/Na2CO3 Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红 取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水 产生白色沉淀 能 Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反应生成白色沉淀 2．(1) 烛芯粗细 蜡烛组成成分（或蜡烛粗细、密闭体系容积大小等） (2)控制其他因素相同 (3)8.99<X<12.90 (4)探究蜡烛高度对燃烧时间的影响 (5)变量不唯一（或存在两个变量） (6)a点对应氧气浓度接近空气中氧气浓度、蜡烛高度、烛芯长度相同 (7)当氧气浓度大于50%时，烛芯长度变大对燃烧时间的影响大于蜡烛高度变小对燃烧时间的影响 (8)蜡烛组成（或蜡烛燃烧产物等） 3．(1)Pb、Cd (2)静置沉降 (3) 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 (4)CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ (5)实验只能证明自来水中有Cl-，但不能确定Cl-的含量 (6)为在太空创设适合人类生存的环境奠定基础 4． 碳粉和氧化铜的混合物 黑色固体全部溶解形成蓝色溶液 C B C中的无水硫酸铜变蓝 除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰 节约能源 5．(1) /硫酸 (2)红 (3)滴入酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 (4) 不能 6．(1) 产生蓝色沉淀 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 (2) 红 (3) 滴入浓NaOH溶液气球比滴入水的气球膨胀较大 氯化钡或氯化钙 7．(1)放热 (2)滤纸B (3)溶液由无色变为红色 (4) (5)甲 (6) 8．(1)均一、稳定 (2)氯化钠在水中逐渐溶解，溶液中氯离子浓度不断增大 (3)溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大 (4)测定氯化钠溶液中不同位置的氯离子浓度，数值相同，说明溶液是均一的（合理即可） (5) (6)不为零，因为溶液中存在钠离子和硝酸根离子 9．(1) 石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑/Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)稀硫酸 (3)试管中充满白雾 (4)纯净的化学药品碳酸钙价格较贵/反应速率较快/石灰石易得且反应速率适中 (5)使灭火器中较短时间内产生大量二氧化碳 10．(1)试管 (2)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 (3)Al>Cu>Ag (4)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 (5)铝丝、硫酸铜溶液、银丝（合理即可） 11． 木条复燃 不成立 前2次产生气体体积相同，第3次产生气体体积减少 380 12．(1)吸收空气中的水或二氧化碳 (2) 饱和的氢氧化钙 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 (3) 有白色沉淀产生 适量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了氢氧化钠，不能证明样品中含有氢氧化钠 无色酚酞 溶液变为红色 复分解反应 13．(1) 注射器B的活塞慢慢向左移动 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) B 对比 (3) 稀盐酸 白色沉淀 (4)第一套装置中锥形瓶内水沸腾 (5) 黑藻在光下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大烧杯内气压大于外界大气压，大烧杯的水被烧杯内的大气压压入水槽内，所以水槽内水面上升，大烧杯内水面下降 水槽内水面下降，大烧杯内水面上升 14．(1) 稀盐酸 (2)硫酸铜（答案合理即可） (3) (4)2 (5)氢氧化钠与氢氧化钙中的阴离子都是 15．(1) (2)氯化钙与氢氧化钙 (3)二 (4)产生气泡 (5) (6) 红 小于 (7)95 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$