精品解析：上海市闵行区六校联考2024-2025学年高一上学期10月期中联考 化学试题

闵行三中2024学年第一学期期中考试 化学试卷 满分分值：100分，完卷时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、金属元素及其化合物(共24分)。 1. “价类”二维图是学习金属元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。 （1）X代表的物质类别为_______、Y代表具体物质是_______，Z在空气中转化为W的化学方程式为_______。 （2）请写出检验是否有W胶体生成的方法_______。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. ③. （2）用一束平行光照射，若产生明亮的通路，则说明生成了胶体 【解析】 【小问1详解】 X有+2价的FeO，则X代表的物质分类为氧化物，Y代表具体物质是；Z是，W是，则在空气中转化为W的化学方程式为； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，检验是否有胶体生成的方法是用一束平行光照射，若产生明亮的通路，则说明生成了胶体； 2. 下列反应能得到单质铁的是 A. 与溶液反应 B. 在高温下与反应 C. 在高温下与反应 D. 受热分解 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，A错误； B．铝与四氧化三铁发生铝热反应反应生成铁单质和氧化铝，B正确； C．一氧化碳与氧化铁发生还原反应生成铁单质同时生成二氧化碳，C正确； D．氢氧化铁加热分解生成水和氧化铁，D错误； 故选BC。 3. 能说明的还原性弱于的是 A. 的熔点比的熔点低 B. 的分别与反应，失电子数多 C. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D. 氧化性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔点为物理性质，不能说明还原性强弱，A错误； B．得失电子难易说明还原性强弱，得到电子多少不能说明还原性强弱，B错误； C．比较还原性强弱用金属与水反应的剧烈程度进行比较，或者金属置换其他金属的置换反应，与冷水剧烈反应，与冷水不反应，说明钠更容易失去电子，能说明的还原性弱于，C正确； D．离子的氧化性强不一定对应单质的还原性弱，例如Fe3+能氧化Cu，但是铁的还原性强于铜，故无法比较，D错误； 故选C 。 4. 实验室盛放溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。 【答案】防止空气中氧气氧化 【解析】 【详解】硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，铁能将铁离子还原为亚铁离子，故能防止亚铁离子被氧化。 5. 某小组研究性质，预测能与_______发生氧化还原反应(填序号)。 ①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠 【答案】②④ 【解析】 【详解】FeSO4含有二价铁离子，二价铁离子既有还原性、又有氧化性，结合题给物质，FeSO4能与氧化性物质可以发生氧化还原反应，氧化性的物质有②氯水和④酸性KMnO4溶液，故选②④。 6. 为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 A. 新制氯水 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【分析】检验FeCl2溶液是否被氧化，就是检验溶液中是否含有Fe3+，据此可分析解答。 【详解】A．新制氯水中的Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，A选项错误； B．Fe可将Fe3+还原为Fe2+，而非检验Fe3+，B选项错误； C．KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，可用于检验FeCl2溶液是否被氧化，C选项正确； D．石蕊溶液用于溶液酸碱性指示，而非检验Fe3+，D选项错误； 答案选C 7. 铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被_______(填“还原”或“氧化”)为。 【答案】还原 【解析】 【详解】铁由+3价到+2价，所以被还原为。 8. 高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为：，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。_______。 【答案】 【解析】 【详解】该反应中2个Fe(OH)3失去6个电子生成2个高铁酸钠，3个NaClO得到6个电子生成3个NaCl，用单线桥表示的化学方程式为。 9. 合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是 A. 水银 B. 青铜 C. 白银 D. 黄金 【答案】B 【解析】 【详解】A．水银是金属Hg，常温下呈液态，是金属单质，故A不符合题意； B．青铜是纯铜中加入Sn或Pb的合金，故B符合题意； C．白银是Ag单质，故C不符合题意； D．黄金是Au单质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 二、硫、氮及其化合物(共18分)。 10. 人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫的化学性质不活泼 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D. 硫和铁加热时反应生成红色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．火山口附近存在游离态的硫，故A错误； B．硫在自然界中主要以化合态存在，能与氧气等物质发生反应，化学性质较活泼，故B错误； C．硫非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正确； D．硫和铁加热时生成黑色的FeS，故D错误； 故答案为C。 11. 将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性和漂白性 D. 还原性和漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，发生反应+I2+2H2O=2HI+H2SO4，S元素化合价升高，表现还原性，故选B。 12. 写出生成硫酸型酸雨的化学反应方程式：_______、_______。 【答案】 ①. SO2+H2OH2SO3 ②. 2H2SO3+O2=2H2SO4 【解析】 【详解】SO2易溶于水，与雨水反应，发生SO2+H2OH2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨。 13. “绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：_______。 【答案】 【解析】 【详解】工业生产中通常在煤中加入适量石灰石，与煤燃烧产生的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应最终形成硫酸钙，从而达到脱硫的目的，据氧化还原反应电子得失守恒和原子守恒，可得有关反应为：。 14. 实验室常用以下方法制取：和浓加热反应，该方法体现了的____性。 【答案】强氧化性和酸 【解析】 【详解】铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、水和二氧化硫，铜被氧化，硫酸被还原，体现浓硫酸的强氧化性；硫酸铜中硫元素化合价和硫酸中硫元素化合价相同，即过程中硫酸也体现了酸性。 15. 下列反应不属于氮的固定的是 A. N2+O2 2NO B. 2NO+O2=2NO2 C. N2+3H2 2NH3 D. N2 +3Mg Mg3N2 【答案】B 【解析】 【分析】氮的固定为游离态的氮变为化合态。 【详解】A．N2+O2 2NO，为氮的固定，A与题意不符； B．2NO+O2=2NO2，不属于氮的固定，B符合题意； C．N2+3H2 2NH3，为氮的固定，C与题意不符； D．N2 +3Mg Mg3N2，为氮的固定，D与题意不符； 答案为B。 16. 在人类生产、生活中，与大量排放有关的环境问题有(写序号)_______。 ①温室效应 ②白色污染 ③光化学烟雾 ④PM2.5 【答案】③④ 【解析】 【详解】①温室效应与二氧化碳有关，与大量排放无关；②白色污染与塑料有关，与大量排放无关；③光化学烟雾是氮的氧化物排放引起，与大量排放有关；④可通过大气化学反应转化为硝酸盐颗粒(如硝酸铵)，这些细颗粒物属于PM2.5的组成部分，因此的排放会间接加剧PM2.5污染；答案选③④。 17. 碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】铵根离子检验：与碱溶液加热能产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故用到的试纸和试剂为：①蒸馏水、②NaOH溶液、③红色石蕊试纸，用不到的为④蓝色石蕊试纸、⑤稀硫酸，故选B。 三、化学反应原理(共28分)。 18. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，实现不同形式能量之间的转化。化学电池应用广泛，如图所示的原电池。 （1）下列说法正确是_______。 A. 随着反应进行，溶液的增大 B. 锌片上发生的反应： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置是将电能转化为化学能 （2）若将铜片换成铁片，电流方向_______改变(填“会”或“不会”)。 （3）若断开电路，则该反应中能量变化示意图正确的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）A （2）不会 （3）D 【解析】 【分析】铜锌原电池，锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌是负极；氢离子在铜电极表面得电子生成氢气，铜是正极。 【小问1详解】 A．电池正反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，随着反应进行，氢离子浓度减小，溶液的增大，故A正确； B．铜是正极，铜片上发生的反应，故B错误； C．锌是负极，铜是正极，电子由子锌通过导线流向铜片，故C错误； D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故D错误； 选A。 【小问2详解】 锌的活泼性大于铁，若将铜片换成铁片，锌为负极、铁为正极，电流方向不会改变。 【小问3详解】 若断开电路，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应中能量变化示意图正确的是D。 19. 某学生用石墨、铁罐等材料设计了如下实验装置。有关该装置的说法，正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 石墨发生氧化反应 C. 铁罐是电子流入的一极 D. 石墨表面会有气泡 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，铁罐为负极，发生氧化反应，铁失去电子生成二价铁离子，石墨为正极，发生还原反应，醋酸得电子生成氢气，据此解答。 【详解】A．该装置将化学能转化为电能，故A错误； B．石墨电极上发生还原反应，故B错误； C．铁罐是电子流出的一极，故C错误； D．石墨为正极，表面会有气泡，故D正确； 答案选D。 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，可以减少二氧化碳排放，其原理为，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示。 （1）写出分子的电子式为_______，分子的空间构型是_______(填选项编号)。 A．三角锥形 B．直线形 C．平面形 D．正四面体 （2）反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_____。 【答案】（1） ①. ②. B （2）3.75 【解析】 【小问1详解】 分子的电子式为，分子的价电子对为，空间构型是直线形； 【小问2详解】 反应开始至末，在2L密闭容器中，充入减少5mol，物质量浓度变化为5mol÷2L=2.5mol/L，平均速率是2.5mol/L÷2min=1.25mol/L/min，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得以的浓度变化表示该反应的平均速率是1.25mol/L/min×3=3.75mol/L/min。 21. 在一定温度下将气体和气体在2L密闭容器中混合并发生反应：(吸热反应)。若经后达到平衡，测得C的平衡浓度为。回答下列问题： （1）若反应达平衡后升温，则平衡向_______移动(填“正向”或“逆向”)，逆反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______ (填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （3）时物质B的浓度为_____，已知某反应物，当反应达到平衡时，B的平衡转化率为_____。 （4）一定条件下，当该可逆反应，达平衡状态，下列说法中错误的是_______。 A. A、B、C、D四者共存 B. 容器内压强不再变化 C. A、B、C、D的浓度不再变化 D. （5）下列不能使该反应的反应速率增大的是_______。 A. 及时分离出D气体 B. 适当升高温度 C. 缩小容器体积增大压强 D. 选择高效催化剂 【答案】（1） ①. 正向 ②. 增大 （2）＞ （3） ①. ②. 20% （4）D （5）A 【解析】 【分析】平衡时，C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，列三段式：。 【小问1详解】 该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；升高温度，正逆反应速率均会增大； 【小问2详解】 吸热反应，反应物总键能-生成物总键能，即反应物的化学键断裂要吸收的能量＞生成物的化学键形成要放出的能量； 【小问3详解】 由分析中三段式可知，2min时物质B的浓度为，B的平衡转化率为； 【小问4详解】 A．该反应为可逆反应，平衡是动态平衡，故A、B、C、D四者共存，A正确； B．当达到平衡时，各物质浓度保持不变，在2L密闭容器中压强不再变化，B正确； C．各物质浓度不变是平衡状态的标志，故达平衡状态，A、B、C、D的浓度不再变化，C正确； D．在任何时候都存在速率之比等于化学计量数之比，即，应，D错误； 故选D； 小问5详解】 A．分离D气体降低其浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后速率降低，A选； B．升温加快反应速率，无论是正反应还是逆反应反应速率均加快，B不选； C．增大压强(缩小体积)，各物质浓度变大，反应速率增大，C不选； D．选择高效催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，D不选； 故选A。 四、有机化合物(共30分)。 22. 煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，是非常重要的有机物。石油的分馏是_______(填“物理”或“化学”)变化，下列石油分馏产品中，沸点范围最低的是_______(填选项编号)。 A．沥青 B．汽油 C．石油气 D．柴油 【答案】 ①. 物理 ②. C 【解析】 【详解】石油的分馏是利用沸点不同分开物质，所以是物理变化，它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气＜汽油＜柴油＜沥青，沸点范围最低石油气。 23. 等质量下列气体，完全燃烧时消耗氧气最多的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】等质量的烃耗氧量由氢原子与碳原子个数比决定，个数比越大耗氧量越多。 【详解】由C～O2～CO2，4H～O22～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，、、、分子中C、H原子数目之比分别为1：4、1：3、3：8、1:2，所以CH4含氢元素质量分数最大，等质量时消耗氧气最多，故答案为B。 24. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是 A. 通过足量的溶液 B. 通过溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与乙烯都不与氢氧化钠反应，通过足量的溶液，不能乙烷与乙烯，也不能除去乙烷中的乙烯，故不选A； B．乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，乙烷和溴水不反应，通过溴水能鉴别乙烷和乙烯，同时能除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷，故选B； C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故不选C； D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故不选D； 选B。 25. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烷的一个H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A不选； B．丙烯中碳碳双键断裂，和溴单质发生加成反应，B选； C．氯原子被羟基取代，属于取代反应，C不选； D．酸和醇发生取代反应生成酯，D不选； 故选：B。 26. 已知有下列烃分子：①；②；③；④；⑤。 （1）以上属于不饱和烃的是：_______(填序号)。 （2）写出①的一种同分异构体的结构简式：_______。 （3）写出②的结构简式：_______，②在一定条件下与水反应的化学方程式为：_______。 （4）④为______(填化合物名称)的_____模型，与它互为同系物的是_____(填序号)。 （5）②的二氯代物有_______种。 （6）⑤与在光照下反应能得到，关于的描述错误的是_______。 A. 结构式： B. 不存在同分异构体 C. 二氯甲烷为正四面体结构 D. 常温常压下为液体 （7）下列有关以上物质结构说法中，错误的是_______。 A. ①中碳原子在一条直线上 B. ②中所有原子在同一平面上 C. ③中所有原子在同一平面上 D. ③中存在碳碳双键和碳碳单键的交替结构 【答案】（1）②③ （2） （3） ①. ②. （4） ①. 乙烷 ②. 球棍 ③. ①⑤ （5）3 （6）C （7）AD 【解析】 【分析】①正戊烷，②乙烯，③苯，④乙烷，⑤甲烷。 【小问1详解】 不饱和烃存在碳碳双键、碳碳三键或苯环，故答案为②③。 【小问2详解】 正戊烷的同分异构体有2种：异戊烷、新戊烷（写出一种即可）。 【小问3详解】 ②为乙烯，结构简式；乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇，化学方程式为。 【小问4详解】 ④为乙烷的球棍模型；同系物是结构相似的一系列有机化合物，它们分子组成相差一个或若干个CH2原子团，则与乙烷互为同系物的是①⑤。 【小问5详解】 乙烯的二氯代物有3种：、（包括顺式、反式两种结构）。 【小问6详解】 A．为共价化合物，C与H、C与Cl之间均为单键，因此二氯甲烷的结构式为，故A正确； B．甲烷为正四面体，则二氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，故B正确； C．甲烷为正四面体，二氯甲烷中C-Cl键和C-H键长度不一，不是正四面体结构，故C错误； D．常温常压下，甲烷的四种氯代烃，只有一氯甲烷为气体，即二氯甲烷为液体，故D正确； 故答案为C。 【小问7详解】 A．正戊烷分子中碳原子呈锯齿状，即碳原子不一条直线上，故A错误； B．碳碳双键为平面结构，乙烯中所有原子在同一平面上，故B正确； C．苯为平面正六边形结构，所有原子在同一平面上，故C正确； D．苯中碳碳键是一种独特的键，介于单键和双键之间，即其中不存在碳碳双键和碳碳单键的交替结构，故D错误； 故答案为AD。 【等级考附加题】：化学反应的热效应、方向、限度和速率(共32分)。 27. 能源是国民经济发展的重要基础。家用天然气的成分主要为，已知的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式____。 【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol 【解析】 【详解】的燃烧热为，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890.3kJ热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol。 28. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。制备方法：萘()是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气，已知： 反应I：活化能为 反应Ⅱ：活化能为且 （1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压 （2）下列选项对应示意图中，能正确表示“”的“能量-反应过程”的是_______。 A． B． C． D． 从图中可知，反应_______(填I或II)是决速反应。 （3）制备方法Ⅲ，已知在298K和100KPa的条件下液态水分解。 ①下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如，那么图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)，原因是_______。 ②反应焓变的数据如下：在等压条件下，，由此可计算得上述反应的为_______，又知该反应那么该反应在298K条件下能否自发进行，原因是_______。 【答案】（1）D （2） ①. B ②. Ⅰ （3） ①. 降低 ②. 催化剂参与化学反应，改变反应的历程，降低反应的活化能 ③. +586kJ﹒mol- 1 ④. 根据ΔH - TΔS >0，反应不自发 【解析】 【小问1详解】 要提高平衡转化率，则需要促进平衡正向移动，由于题给两个反应均是吸热反应，且正反应均是气体分子数增大的反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即该反应向正向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动即该反应向正向移动，故应选择高温低压，答案为D； 【小问2详解】 A．从图中分析“"的过程能量增加是吸热反应，“”的过程能量减小是放热反应，与事实是ΔH1>ΔH2>0两个反应的正反应均为吸热反应不符，A错误； B．从图中分析“”的过程能量增加是吸热反应，"”的过程能量增加也是吸热反应，“”的过程吸收的热量大于“”吸收的热量，与事实是ΔH1>ΔH2>0两个反应的正反应均为吸热反应，且反应I吸收的热量大于反应吸收的热量一致，B正确； C．从图中分析“”的过程能量增加是吸热反应，"”的过程能量增加也是吸热反应，“”的过程吸收的热量小于“”吸收的热量，与事实ΔH1>ΔH2>0两个反应的正反应均为吸热反应，且反应I吸收的热量大于反应吸收的热量不符，C错误； D．从图中分析“”的过程能量减小是放热反应，"”的过程能量减小也是放热反应，与事实是ΔH1>ΔH2>0两个反应的正反应均为吸热反应不符，D错误； 故选B； 从图中可知，反应Ⅰ正反应的活化能较大，故决速反应为反应Ⅰ； 【小问3详解】 ①催化剂参与化学反应，改变反应的历程，降低反应的活化能，故答案为降低； ④利用键能和反应热的关系，=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和=-= +586kJ﹒mol- 1，根据ΔH - TΔS = +586kJ﹒mol-1 -298K× (-326.6×10-3 kJ﹒mol-1﹒K-1)>0，可判断反应不自发； 29. 乙醇也是一种新型清洁燃料。盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 已知： 若使液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。 【答案】 【解析】 【详解】假设为①，为②，为③，液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，生成液态水，根据盖斯定律③-②+3×①，得， ，液态无水酒精即1mol，放出的热量为。 30. 雾霾应严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ① ② ③ ④ （1）下列情况能说明反应①已达平衡状态的是_______。 A. 单位时间内生成的同时消耗了 B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变 D. 在恒温恒容的容器中， （2）若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO转化率的是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 充入He，使体系总压强增大 C. 将从体系中分离 D. 充入CO，使体系总压强增大 （3）表格数据为反应④的平衡常数随温度变化的关系，则_______0(填写“>”或“<”)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ 2.0 0.27 0.012 （4）探究反应④中平衡时的体积分数与反应物中起始的比值、温度的关系，得到如图所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_______。在2L密闭容器中加入NO与CO各经过5分钟达到平衡，根据图像用三段式计算反应速率_______，在该条件达到平衡基础上，四种物质各加，此时_______ (填“<”“>”或“=”)。 （5）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是_______。 【答案】（1）C （2）C （3）＜ （4） ①. Z>Y>X ②. ③. ＞ （5）Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO，均描述的是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应前后，容器的体积不变，混合气体的质量也不变，因此混合气体的密度始终不发生变化，不能判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变时，二氧化氮浓度保持不变，说明达到化学平衡状态，C正确； D．在恒温恒容的容器中，n(NO)：n(O2)：n(NO2)=2：1：2，不能判断物质的量是否发生变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C； 【小问2详解】 A．使用催化剂可加快反应速率，但是不影响平衡，因此CO的转化率不变，A错误； B．恒容条件下充入He，使体系总压强增大，但各组分浓度不变，因此平衡不移动，CO转化率不变，B错误； C．将CO2(g)从体系中分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率增大，C正确； D．充入CO，平衡正向移动，但CO的转化率降低，D错误； 故选C； 【小问3详解】 根据表格数据可知，温度升高，K4减小，因此该反应为放热反应，ΔH4＜0； 【小问4详解】 随着起始的比值的增大，相当于不变，增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率逐渐增大，故在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是：Z>Y>X；设达到平衡时生成N2 xmol，则出三段式：，由图可知，平衡时CO2的体积分数为40%，则：，解得x=1，故生成N2的物质的量为1mol，；，在该条件达到平衡基础上，四种物质各加，，平衡正向移动，此时＞； 【小问5详解】 由图可知：氨气和铁离子反应生成Fe2+-NH2，Fe2+-NH2与NO反应生成Fe2+，Fe2+与氧气反应又生成了Fe3+，故催化剂为Fe3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 闵行三中2024学年第一学期期中考试 化学试卷 满分分值：100分，完卷时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、金属元素及其化合物(共24分)。 1. “价类”二维图是学习金属元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。 （1）X代表的物质类别为_______、Y代表具体物质是_______，Z在空气中转化为W的化学方程式为_______。 （2）请写出检验是否有W胶体生成的方法_______。 2. 下列反应能得到单质铁的是 A. 与溶液反应 B. 在高温下与反应 C. 在高温下与反应 D. 受热分解 3. 能说明的还原性弱于的是 A. 的熔点比的熔点低 B. 的分别与反应，失电子数多 C. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D. 氧化性强于 4. 实验室盛放溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。 5. 某小组研究性质，预测能与_______发生氧化还原反应(填序号)。 ①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠 6. 为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 A. 新制氯水 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 7. 铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被_______(填“还原”或“氧化”)为。 8. 高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为：，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。_______。 9. 合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是 A. 水银 B. 青铜 C. 白银 D. 黄金 二、硫、氮及其化合物(共18分)。 10. 人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫的化学性质不活泼 C 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D. 硫和铁加热时反应生成红色固体 11. 将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性和漂白性 D. 还原性和漂白性 12. 写出生成硫酸型酸雨的化学反应方程式：_______、_______。 13. “绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：_______。 14. 实验室常用以下方法制取：和浓加热反应，该方法体现了的____性。 15. 下列反应不属于氮固定的是 A. N2+O2 2NO B. 2NO+O2=2NO2 C. N2+3H2 2NH3 D. N2 +3Mg Mg3N2 16. 在人类生产、生活中，与大量排放有关的环境问题有(写序号)_______。 ①温室效应 ②白色污染 ③光化学烟雾 ④PM2.5 17. 碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ 三、化学反应原理(共28分)。 18. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，实现不同形式能量之间的转化。化学电池应用广泛，如图所示的原电池。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 随着反应进行，溶液的增大 B. 锌片上发生的反应： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置是将电能转化为化学能 （2）若将铜片换成铁片，电流方向_______改变(填“会”或“不会”)。 （3）若断开电路，则该反应中能量变化示意图正确的是_______。 A. B. C. D. 19. 某学生用石墨、铁罐等材料设计了如下实验装置。有关该装置的说法，正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 石墨发生氧化反应 C. 铁罐是电子流入的一极 D. 石墨表面会有气泡 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，可以减少二氧化碳排放，其原理为，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示。 （1）写出分子的电子式为_______，分子的空间构型是_______(填选项编号)。 A．三角锥形 B．直线形 C．平面形 D．正四面体 （2）反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_____。 21. 在一定温度下将气体和气体在2L密闭容器中混合并发生反应：(吸热反应)。若经后达到平衡，测得C的平衡浓度为。回答下列问题： （1）若反应达平衡后升温，则平衡向_______移动(填“正向”或“逆向”)，逆反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______ (填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （3）时物质B的浓度为_____，已知某反应物，当反应达到平衡时，B的平衡转化率为_____。 （4）一定条件下，当该可逆反应，达平衡状态，下列说法中错误的是_______。 A. A、B、C、D四者共存 B. 容器内压强不再变化 C. A、B、C、D的浓度不再变化 D. （5）下列不能使该反应的反应速率增大的是_______。 A 及时分离出D气体 B. 适当升高温度 C. 缩小容器体积增大压强 D. 选择高效催化剂 四、有机化合物(共30分)。 22. 煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，是非常重要的有机物。石油的分馏是_______(填“物理”或“化学”)变化，下列石油分馏产品中，沸点范围最低的是_______(填选项编号)。 A．沥青 B．汽油 C．石油气 D．柴油 23. 等质量下列气体，完全燃烧时消耗氧气最多的是 A. B. C. D. 24. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是 A. 通过足量的溶液 B. 通过溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 25. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B C. D. 26. 已知有下列烃分子：①；②；③；④；⑤。 （1）以上属于不饱和烃的是：_______(填序号)。 （2）写出①的一种同分异构体的结构简式：_______。 （3）写出②的结构简式：_______，②在一定条件下与水反应的化学方程式为：_______。 （4）④为______(填化合物名称)的_____模型，与它互为同系物的是_____(填序号)。 （5）②的二氯代物有_______种。 （6）⑤与在光照下反应能得到，关于的描述错误的是_______。 A. 结构式： B. 不存在同分异构体 C. 二氯甲烷为正四面体结构 D. 常温常压下为液体 （7）下列有关以上物质结构说法中，错误的是_______。 A. ①中碳原子在一条直线上 B. ②中所有原子在同一平面上 C. ③中所有原子在同一平面上 D. ③中存在碳碳双键和碳碳单键交替结构 【等级考附加题】：化学反应的热效应、方向、限度和速率(共32分)。 27. 能源是国民经济发展的重要基础。家用天然气的成分主要为，已知的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式____。 28. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。制备方法：萘()是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气，已知： 反应I：活化能为 反应Ⅱ：活化能为且 （1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压 （2）下列选项对应示意图中，能正确表示“”的“能量-反应过程”的是_______。 A． B． C． D． 从图中可知，反应_______(填I或II)是决速反应。 （3）制备方法Ⅲ，已知在298K和100KPa的条件下液态水分解。 ①下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如，那么图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)，原因是_______。 ②反应焓变的数据如下：在等压条件下，，由此可计算得上述反应的为_______，又知该反应那么该反应在298K条件下能否自发进行，原因是_______。 29. 乙醇也是一种新型清洁燃料。盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 已知： 若使液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。 30. 雾霾应严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ① ② ③ ④ （1）下列情况能说明反应①已达平衡状态的是_______。 A. 单位时间内生成的同时消耗了 B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变 D. 在恒温恒容的容器中， （2）若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO转化率的是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 充入He，使体系总压强增大 C. 将从体系中分离 D. 充入CO，使体系总压强增大 （3）表格数据为反应④的平衡常数随温度变化的关系，则_______0(填写“>”或“<”)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ 2.0 0.27 0.012 （4）探究反应④中平衡时的体积分数与反应物中起始的比值、温度的关系，得到如图所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_______。在2L密闭容器中加入NO与CO各经过5分钟达到平衡，根据图像用三段式计算反应速率_______，在该条件达到平衡基础上，四种物质各加，此时_______ (填“<”“>”或“=”)。 （5）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $