上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高三下学期阶段练习五 化学试题

复旦大学附属中学2024学年第二学期高三年级 化学学科 阶段性练习五 注意: 1. 试卷满分100分,考试时间60分钟. 2. 标注不定项的选择题,每题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不得分, 有2个正确选项的,漏选1个得一半分,错选不得分;其他选择题,每题只有1个正确选项 一、现代“五金”之一--锡(本题共23分) 锡(Sn)是现代“五金”之一,广泛应用于合金、半导体工业等。SnCb和SnCL,是锡的 常见象化物,SnCl2可被氧化得到SnCl。常温下SnCl;是一种易挥发的液体。 1. Sn在元周期表由的位置 _; 基态Sn原子最外层电子的轨道表示 式为 2. SnCl的价层电子对空间结构是_ 3. SnCL的Sn-Cl键是由锡的 轨道与氛的3p轨道重叠形成c键 已知一些物质的熔点数据如下表 SiCl GeClt 物质 SnClt 培点/C -68.8 -51.5 -34.1 4. 分析SiCL、GeCl、SnCl,烙点变化的原因 5. SnCL4在潮湿的空气中易发生水解,生成SnO2xHO,写出该反应的化学方程式 6. 对于第5题反应的现象描述最合理的是 C. 产生白色烟雾 A.产生白雾 B. 产生白烟 D. 无明显现象 白锡和灰锡是单质Sn的常见同素弄形休。二者晶胞如围:白锡具有体心四方结构: 灰锡具有立方金刚石结构。 1/7 _ 白锡 灰锡 7. 灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 8. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为Vnm}和Vnm,则白锡和灰锡品体的密度之比是 灰锡结构松散,不能用于制造器血,而白锡结构坚固,可以制造器四。 己知:在0C、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的啥变和煸变分别为 A=-2.1809 kJmol-,$--6.61 Jmol-.K-1. 。. 现把白锡制成的器m放在0C、100kPa的室内存放,它会变成灰锡而影响使用吗?试 通过计算说明。 单质Sn的制备:将SnO2与焦炭充分混合后,于惰性气氛中加热至800C,由于固体 之间反应慢,未明显发生反应。 10. 若通入空气在800C下,SnO2能迅速被还原为单质Sn,通入空气的作用是 二、血液中的化学(本题共20分) 正常体温下,人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45。之所以能够控制在该范围内,主要 是因为HCO;分子与HCO;”共存形成“缓冲溶液”[体温下K.(HCO)=7.9x107,K(H2CO) 一1.6×1011),若血液pH超出正常范围,则可能导致酸中毒或减中毒。 11. 若正常体温下人体动脉血pH为7.2,则属于 中毒(填“酸”或“破”)。该血液 中[OH-]10-6*mol/L(填“”、“<”“-”)。 12. 理论上,也可通过血液中[H2CO]:[HCO;]的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒 下列比值中属于正常情况的是 A.20:1 B.10:1 C.1:10 D.1:20 2/7 2 从心脏出发的动脉血会被输送至器官,为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所 需氧气。血液中氧气被消耗,并产生代谢产物,作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在 呼中排出。 13. 葡萄糖充分氛化的产物为 (填物质化学式),该反应的AP0(填 “>”。“”或-”)。 14. 一般来说,静脉血的pH值 (填“→”、“<”或“→”)动脉血的pH值。 15. 可能导致血液[HCOs]:[HCO;”]比值变小的情况是 .(不定项)。 A、糖类物质代谢速率变快 B. 糖类物质代谢速率变慢 C.呼吸频率加快 D. 呼吸频率减慢 亚种酸(HAsO)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病,可通过注射至血液的方式直接给 药。医用的亚碎酸溶液可通过将AsO;溶于过量NaOH溶液后加稀碗酸配置。一般情况下, 亚确酸溶液中各种微粒的物质的量分数与H的关系如右围所示。 H,AsO, 0.8 5Ot ,_ HAo HAsO 0.2 0 。 12 16. 写出AsO;溶于过量NaOH溶液的离子方程式: 17. 将亚种酸溶液注入一般情况下的血液后,碑元素的主要存在形式为 (填微粒 化学符号)。 18. 该条件下,HAsO?的电离平衡常数K;与AsO;的水解平衡常数K:的大小关系为K :(填“>”、“<”或“=”,下同)。对于0.1mol/LNa2HAsO;溶液而言,[H2AsO] [AsO,]。 3/7 3 三、笨并映响衍生物的合成(本题共20分) 化合物H是一种具有生物活性的菜并映喻衍生物,合成路线如下(部分条件忽略,溶 剂未写出): CH.BrCH,Br 氧化荆。 K.CO. H.co -Co -CHO ③ ④ 1210%K0H C1.CHoCH. 2酸化 -K.CO, 。 CH, 7 。 19. 化合物A在核磁共振氢谱上有。 组吸收蜂。 20. 化合物D中含氧官能团的结构简式为 21. D中碳原子的杂化方式有。 (不定项)。 B.sp? A,sp C.sp3 22. C→D反应不充分时可生成其他有机副产物,其结构简式为_ (任写一种)。 23. 反应③和④的顺序不能对换的原因是 24. 已知脂基中炭基碳原子的正电性越强,水解反应越容易发生。在同一条件下,下列化 ”###。## 合物水解反应速率由大到小的顺序为_(填标号). 25. 化合物G→H的合成过程中,经历了取代、加成和消去三步反应,其中加威反应的化 学方程式为 26. A的其中一种同分异构体,同时满足下列条件,请写出其结构简式一(任写一种) ①遇FeCl;溶液显紫色 ②可使希夫试剂显紫红色 ③核磁共振氢谱显示有5组峰,峰面积之比为1:1:2:2:2 27. 已知:R-CN.R-COOH,依据以上流程信息,结合所学知识,设计以和 Cl.CHOCH,为原料合成 的路线(HCN等无机试剂任选). 4/7 , 四、细菌治金(本题共20分) 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属碗化物在“细荫氧化”时转化为疏酸 盐,某工厂用细菌冶金技水处理载金碗化旷粉(其中细小的Au颗粒被FeS FeAsS包 裹),以提高金的浸出率并冶炼金,工艺流程如下: 空气 NaCN溶液 7 足量空气 HSO. (CD沉金 漫出液 滤 __Au H金 [细菌氧化 →滤液2 矿粉→ pH-2 滤液①沉铁碑→净化液 含[Zn(C.)* 28. 北宋时期我国就有多处矿场利用细菌辄化形成的天然“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要 浴质为. (填化学式)。 29. “细荫氧化”中,FeS2发生反应的离子方程式为. 30. “沉铁碎”时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起恕凝作用,促进了 含As微粒的沉降。 31. “熔烧氧化”也可提高“浸金”效率,相比“熔烧氧化”,“细菌氧化”的优势为 __(不定项)。 A.无&控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需酣高温 D. 不产生废液度清 32. “真金不怕火炼”,表明Au难被O:氧化,“浸金”中NaCN的作用为 33.“沉金”中乙n的作用为 34. 滤液②经H2SO.酸化,[Zn(CN):]?转化为乙nSO;和HCN的化学方程式为 。用贼中和HCN可生成 (填溶质化学式)溶液,从而 实现循环利用。 5/7 B 在强碱性条件下用电解法将废水中的CN转化为N2除去,阳极和阳极区依次发生的反 应有: 进 短电极 ACr&水和 NaCI的混合将流 i. CN-2e+2OH=CNO-+HC ii. sC1--2e*-Cl ji. 3Cl+2CNO+8OH=N+6C1+2CO+4HC 35. 除去1molCN,外电路中至少需要转移 ___mol电子。 36. 为了使电解池连续工作,需要不断补充NaC1及 五、亚碗酷氢的制备(本题共17分) 亚碗酷(SOCl)和碗酷(SOCl)均是重要的化工原料。以:SO、Cl、SCl为原料可 以制备亚碗跳象,所涉及的反应如下: 反应1.sOz(g)+Cl(g)二sOzCl2(g) 4=-471.7kJ/mo1 K: 反应II.sOCl2(g)+sCl2(g)二2sOCle(g) 4H2=-5.6kJ/mol x2 37. 反应sO2(g)+Cl(g)+SCl2(g)一2SOCle(g)正向在下能自发进行。 A.高温 B.低温 C. 任何温度 38. 在密闭反应器中充入1molSO2和2.6m0lCl发生反应L. 测得体系内SO;平衡转化率与 温度、压强关系如下图所示。正反应速率:v(b)v正(d A.< B.> C. {表进进 70 Q(40.60) 10 10 2030 40 5060 强/P 39. 在a、c和p点中,对应平衡常数K、K。和K,由大到小的顺序为. C点SOCl2的分压为。(分压=总压x物质的量分数) 6/7 6 40. 在一定温度和120kPa恒压下,向密闭容器中充入一定量SO;Cl2(g)和Nx(g)(不参与反 应)发生反应1的逆反应。sOCl(g)的平衡转化率随着通入混合气体中sOCl(g)的物质 的量分数增大面减小,其原因是 41. T^C时,在5L恒容密闭容器中,充入sOx(g)、Cle(g)和sCl2(g)各0.5mol,反应10min后 达到平衡,测得SCb(g)的转化率为20%,此时压强为起始的0.8倍,0~10min内,用 SCl(g)表示的反应速率为 42. 中国科学家将12分子引入电解质中制作高功率可充电 LiC 一故电 -充 Li-SOCb电池,电池正极中,2调整充电和放电反应 的途径如图所示。电池正极的电极反应式 一→sofCi ~ 为 S+SO~ soC-lh 7/7 7 ._21) 复旦大学附属中学2024学年第二学期高三年级 化学学科 阶段性练习五 参考答案 一、现代“五金”之一-锡(本题共23分) 1.第五周期IVA族或第5周期第14族(2分); (2分) 2. 平面三角形(2分) 3.sp杂化(2分) 4. 三者为组成和结构相似的分子晶体,由于相对分子质量SiCL<GeCL<SnCl,故分子间作用力 siCl<GeCl<SnCl:故熔点SiCl<GeCl<SnCl。(2分) 5. SnCl+(x+2)HO=SnOxHO+4HCIt (2分) 6.C(2分) 7.4(2分) 。_ 9.AH-TA$--2180.9Jmoll-273Kx(-6.61JmolK)=-376.37Jmoll<0,因此在该条件下白锡会变为 灰锡。(3分) 10. 与焦炭在高温下反应生成CO,CO将SnO;还原为单质Sn(2分) 二、血液中的化学(本题共20分) 11.酸(1分) >(2分) 12.D(2分) 13.CO、HO(2分) <(1分) 14.<(2分) 15.BC(2分) 16.AsO+6OH--2AsO.-+3HO(2分) 17.HAsO(2分) 18.<(2分) >(2分) 三、笨并映喻衍生物的合成(本题共20分) 19.6(2分) 20. -CHO R1-O-R(2分) 21.BC(2分) 2 (2分) OH 一 23. 先进行反应③再进行反应④可以防止酸轻基被氧化(2分) 24.①③②(2分) 2. ;(2分) 26. (2分) 27.(4分) ### CHO NC-CHOH C1.CHOCH. HCN Ho,Ht TiCL. #催化剂 四、细菌治金(本题共20分) 28.CuSO4(2分) 30.Fe(OH)(2分) 31.BC(2分) 32.与Au'配位,将Au转化为[Au(CN)。丁从而漫出(2分) 33.作还原剂,将[Au(CN)。T还原为Au(2分) 34. NaZn(CN). +2HgSO.=ZnSO.+4HCN+NaSO.(2分);NaCN(2分) 35.5(2分) 36. NaOH(2分) 五、亚疏酷氢的制备(本题共17分) 37.B(2分) 38.A(2分) 39.KK>K.(2分) 8kPa(2分) 40. 该反应为气体分子数增大的反应,在一定温度和120kPa恒压下进行反应,总压不变,sOCl(g)的物质 的量分数增大,其体系分压增大,则平衡逆向移动(2分) 41. 0.002molL-1min-1(2分) 0.5(2分) 42. (3分)