2025届高三化学一轮复习 钠及其重要化合物 课时作业7　

课时作业7　钠及其重要化合物 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于钠的说法正确的是(　　) A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 2．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(　　) A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出 B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火 C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl D．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 3．下列关于钠的氧化物的说法正确的是(　　) A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 4．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是(　　) A．②中大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中的现象可能是因为溶液中含有强氧化性物质 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 5．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断均正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 6.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2 B.流程中的X为CO2，Y为NH3 C.沉淀池中发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl D.操作Ⅰ为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥 7．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为(　　) A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，所得气体的体积不等 8．制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是(　　) A.CaCl2未参与该循环 B.循环过程中四种基本反应类型均被涉及 C.存在反应2NH4Cl＋CaO===CaCl2＋2NH3↑＋H2O D.该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱 9. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　) A.甲装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1 C.若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1 D.最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同 10. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(　　) A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L D.稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－1 11．某小组设计如图所示实验装置(夹持装置略去)在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是(　　) A.③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C.应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 D.装置①也可用于制H2 12．钠的价—类二维图如图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A.实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B.Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物 C.实验室制取氯气时，常用A物质来吸收尾气 D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 13．下列“类比”合理的是(　　) A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B.Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，则Na在CO2中燃烧也有Na2O2生成 C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D.NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体，则NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体 二、非选择题 14．钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按如图组装实验装置 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： (1)实验装置组装完毕后，首先要检查装置的________。 (2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。 (3)装置C的作用是___________________________________________________。 (4)装置B的作用是___________________________________________。 (5)试管中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。反应中还原剂与还原产物的质量比为________。 15．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： (1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为________(填化学式)。 (2)将Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有________________________，________________________。 (3)常温常压下制取100 mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的硬质玻璃管中。 ①反应的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若反应后收集的气体体积为65 mL(常温常压)，则反应消耗CO2的体积是________mL(常温常压)。 (4)现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量) 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。 实验过程：将m1 g样品装入样品管中，测定实验前D的质量为m2 g；打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；拆下装置，再次称量D的质量为m3 g。 ①装置B中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是________。如果没有该装置，可能会造成测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含m1、m2、m3的代数式表示)。 课时作业7　钠及其重要化合物 1．解析：实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，C项正确；钠和CuSO4溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应生成Cu（OH）2，即不能置换出金属铜，D项错误。 答案：C 2．答案：B 3．解析：A项，钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，错误；B项，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，正确；D项，碱性氧化物是和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误。 答案：C 4．解析：A项，②中的大量气泡的主要成分是氧气，选项A错误；B项，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，选项B错误；C项，溶液褪色是强氧化性物质造成，选项C正确；D项，MnO2的主要作用是促进H2O2分解产生氧气，选项D错误。 答案：C 5．解析：A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。 答案：C 6．解析：由于NH3极易溶于水，且NH3溶解后溶液显碱性，有利于CO2的溶解，故先通NH3，后通CO2，A正确；煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，则X为NH3，Y为CO2，B错误；沉淀池中发生反应生成NH4Cl和NaHCO3，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，C正确；操作Ⅰ为过滤，母液中主要含NH4Cl，可用作氮肥，D正确。 答案：B 7．解析：n（Na2CO3）＝0.05 mol，n（HCl）＝0.075 mol （1）操作：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 0.05 mol 0.075 mol n（CO2） n（CO2）＝×0.075 mol； （2）操作：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 0.05 mol 0.025 mol n（CO2） n（CO2）＝0.025 mol。 答案：D 8．解析：由图可知，制备碳酸钠涉及的反应为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵，总反应为在氨气作用下，食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙。A.由分析可知，氯化钙为反应的生成物，未参与该循环，正确；B.由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，错误；C.由分析可知，循环过程中存在氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水的反应，正确；D.由分析可知，循环过程的总反应为在氨气作用下，食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙，正确。 答案：B 9．解析：碳酸钠和盐酸的反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑知，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0＜n（HCl）＜0.02 mol，故C错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故D错误。 答案：B 10．解析：根据图像可知在A～B段发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；则产生HCO的反应：CO＋H＋===HCO；二者反应消耗的酸的物质的量相等，由于产生气体体积达到最大消耗的盐酸是25 mL，则产生的HCO的反应也消耗盐酸25 mL，因此在O～A段发生的反应是H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO，A项错误；NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，根据消耗的HCl的物质的量的关系可知二者的物质的量之比是1∶1，由于溶质处于同一溶液，所以其物质的量浓度之比为1∶1，B项正确；n（CO2）＝n（HCl）＝0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol，在标准状况下产生的CO2体积是V（CO2）＝0.002 5 mol ×22.4 L·mol－1＝0.056 L，C项正确；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，n（NaOH）＝n（HCl）＝0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol；c（NaOH）·V（NaOH）＝n（NaOH）＝0.002 5 mol；c（NaOH）＝＝0.025 mol·L－1，D项正确。 答案：A 11．解析：侯氏制碱中NaHCO3制备原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，故A错误，B正确；③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，加快NaHCO3的析出，C正确；制H2可用锌粒与稀盐酸反应，为固液不加热型反应，可利用装置①进行，D正确。 答案：A 12．解析：实验室中少量钠保存在煤油中，要用镊子夹取，并用滤纸吸干表面的煤油，再放在玻璃片上用小刀切割，A正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O，故Na2O是碱性氧化物，B正确；图中A属于碱，应为NaOH，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，防止污染环境，C正确；NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离生成Na＋和HCO：NaHCO3===Na＋＋HCO，D错误。 答案：D 13．解析：CO2、SO3都是最高价酸性氧化物，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2有还原性，Na2O2有氧化性，两物质发生氧化还原反应生成Na2SO4，A错误；钠和二氧化碳反应生成碳酸钠而不是过氧化钠，因为过氧化钠和二氧化碳能发生反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应的化学方程式为Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，反应的化学方程式为Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl，C正确；碘离子具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以碘化钠和浓硫酸反应不能生成碘化氢，D错误。 答案：C 14．解析：（5）根据原子守恒可知过氧化钠和碳反应生成碳酸钠，再根据质量守恒配平方程式：2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O。（6）由题意“CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd）”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O，CO把PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），则PdCl2把CO氧化为二氧化碳，可知产物为CO2、Pd，然后根据质量守恒判断还有HCl生成；根据化合价变化可知，还原剂为CO，还原产物为Pd，二者质量比为28∶106＝14∶53。 答案：（1）气密性　（2）白　（3）检验气体中是否有CO2 （4）防止倒吸 （5）2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O （6）PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl　14∶53 15．解析：（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，所以Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3。（2）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg（OH）2↓。（3）①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。②开始时通入的二氧化碳的体积为100 mL（常温常压），实验结束后，收集的气体体积为65 mL（常温常压），则气体体积减小了35 mL，根据化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知反应消耗CO2的体积为70 mL（常温常压）。（4）①装置B中盛放的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；如果没有该装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，使D装置的质量增加量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏高。③由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量为（m3－m2）g，设碳酸氢钠质量为x，则： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 g 44 g x （m3－m2） g x＝ g；混合物中NaHCO3的质量分数为×100%。 答案：（1）Na2CO3　（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl （3）①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　②70 （4）①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　②防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏高 ③×100% 学科网（北京）股份有限公司 $$