2025届高考化学复习 课时作业6　物质的量浓度

课时作业6　物质的量浓度 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是(　　) ①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是(　　) A．量取浓盐酸后的量筒未洗涤 B．稀释搅拌时有液体飞溅 C．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 D．定容摇匀后加水至刻度线 4．V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的合理措施是(　　) A．通入标准状况下的HCl气体6.72 L B．将溶液加热浓缩到0.5V L C．加入V L 0.1 mol·L－1的盐酸，混合均匀 D．加入6 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 5．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　) A.该溶液中溶质的质量分数为% B．该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 C．该溶液的溶解度为 g D．该溶液的密度为 g·cm－3 6．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是(　　) ①冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体 ②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液 ④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 7．某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，若用98%密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是(　　) 8．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是(　　) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 9．1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶液中溶质的质量分数w＝ 10．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用容量瓶、NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、密度为1.2 g·cm－3的消毒液，下列说法正确的是(　　) A．配制时在小烧杯中溶解NaClO，冷却至室温，将溶液转移到480 mL容量瓶 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为150.0 g 11．用绿矾(FeSO4·7H2O)固体配制一定物质的量浓度的FeSO4溶液，下列说法正确的是(　　) A．称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B．将称量好的固体倒入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，所配溶液的浓度偏高 D．配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中 12．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A.a的溶解度大于b的溶解度 B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b 二、非选择题 13．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________ mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________ g固体。 14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。 (5)滴定时，根据现象_________________________，即可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。 课时作业6　物质的量浓度 1．答案：A 2．解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。 答案：A 3．解析：量取浓盐酸时，量筒不需要洗涤，则量取盐酸的量筒未洗涤，对所配溶液浓度无影响，A项错误；稀释搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，B项错误；用量筒量取浓盐酸时仰视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏大。溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，C项正确；定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶剂偏多，溶液浓度偏低，D项错误。 答案：C 4．解析：向V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸通入标准状况下6.72 L HCl气体，溶液体积发生变化，无法计算其浓度，A项错误；加热时，促进HCl挥发，将溶液加热浓缩到0.5V L，所得溶液浓度小于0.6 mol·L－1，B项错误；向V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸中加入V L 0.1 mol·L－1的盐酸，混合均匀，所得溶液的体积不等于2V L，无法计算其浓度，C项错误；向V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸中加入6 mol·L－1的盐酸0.1V L，共含有HCl的物质的量为（0.3V＋0.6V） mol，再稀释至1.5V L，所得溶液的浓度为＝0.6 mol·L－1，D项正确。 答案：D 5．解析：该溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1，B项错误。 答案：B 6．解析：①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20 ℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。 答案：B 7．解析：图中量取液体时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，操作错误，故A错误；图中浓硫酸稀释将水注入浓硫酸，容易产生酸飞溅伤人，操作错误，故B错误；图中移液操作未用玻璃棒引流，操作错误，故C错误；图中为定容操作，眼睛平视刻度线，操作正确，故D正确。 答案：D 8．解析：由c＝知D项正确；由c＝＝，知B项正确；由w＝＝，知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。 答案：C 9．解析：所得溶液的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L－1，A项错误；盐酸中不含HCl分子，B项错误；n（HCl）＝1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，C项正确；溶质的质量分数w＝，D项错误。 答案：C　 10．答案：D 11．解析：称量绿矾固体时，固体要放在托盘天平的左盘，右盘放砝码，A错误；称好的固体要放在烧杯中溶解，待冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，B错误；定容时若加水超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C错误；配制好的溶液要分装到指定的试剂瓶中，不能贮存于容量瓶中，D正确。 答案：D 12．答案：C 13．解析：（1）n（HCl）＝＝10 mol，m（HCl）＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数ω＝×100%＝36.5%，c（HCl）＝＝＝11.8 mol·L－1。 （2）由c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）可知，c（稀）＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。 （3）n（Na2CO3）＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）＝1 mol·L－1×0.001 x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n（NaCl）＝n（HCl）＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m（NaCl）＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 答案：（1）36.5%　11.8 mol·L－1 （2）1 mol·L－1　（3）2.6　（4）5.85 14．解析：Ⅰ.（1）由图示可知，①不正确，高锰酸钾具有强氧化性，应放入烧杯中称量；⑤操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。（2）应该用容量瓶确定50 mL溶液的体积。（3）用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.（4）根据电荷守恒，（－1×2）＋（＋1×6）＝＋x×2，解得x＝2，草酸与KMnO4反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。（6）20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n（Ca2＋）＝n（H2C2O4）＝＝2.5×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，其浓度为＝1.2 mg·cm－3。 答案：Ⅰ.（1）①⑤　（2）50 mL容量瓶　（3）偏小 Ⅱ.（4）2　（5）溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色　（6）1.2 学科网（北京）股份有限公司 $$