2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3 有机课本实验总结

有机教材实验总结 1、甲烷取代反应 实验装置 实验现象 A 装置：试管内气体颜色逐渐 变浅 ；试管内壁有 油状液体 出现，试管中有少量白雾，且试管内液面 上升 ，水槽内有固体析出 B 装置： 无明显现象 实验结论 CH4 与Cl2 需在 光照 时才能发生化学反应，有关化学方程式： ——→ CH4＋Cl2 光 CH3Cl＋HCl(一氯代物)， ——→ CH3Cl＋Cl2 光 CH2Cl2＋HCl(二氯代物)， ——→ CH2Cl2＋Cl2 光 CHCl3＋HCl(三氯代物)， ——→ CHCl3＋Cl2 光 CCl4＋HCl(四氯代物)。 产物 性质 水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 均 难 溶于水。 状态：常温下除 CH3Cl 是气体，其余三种均为液体。 取代反 应概念 有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团 所替代的反应。 1. 甲烷与氯气的取代反应归纳 反应物 甲烷与氯气(不能用氯水) 反应条件 漫散光照射(不用太阳光直射，以防爆炸) 生成物 甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和无机物HCl，其中HCl 的产量最多 反应 连锁 甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进 特点 反应 行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行 数量 关系 每取代 1 mol 氢原子，消耗 1 mol Cl2，生成 1 mol HCl 2. 在光照条件下，烷烃与 Cl2\，Br2 等卤素单质的气体发生取代反应，生成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。CnH2n ——→ ＋2＋X2 光 CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X 可与 X2 继续发生取代反应。 乙醇实验 1. 乙醇与钠反应 实验过程 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切开的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在 试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较 实验装置 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠反应产生了氢气 2. 消去反应——乙烯的实验室制法 实验步骤 ①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1:3)的混合液 20ml，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸 ②加热混合溶液，使液体温度迅速升到 170 ℃，将生成的气体通入 KMnO4 酸性溶液和 溴的四氯化碳溶液中，观察现象 实验装置 实验现象 溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 实验结论 乙醇在浓硫酸作用下，加热到 170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯 微点拨 氢氧化钠溶液的作用：除去混在乙烯中的 CO2、SO2 等杂质，防止其中的 SO2 干扰乙烯 与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液的反应 化学方程式 CH3CH2OH 浓硫酸 CH2＝CH2↑＋H2O (消去反应) 170C 3. 乙醇的氧化反应 (1) 乙醇的燃烧反应：CH3CH2OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O ①现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、是可再生能源。 (2) 乙醇与氧气的催化氧化 ①实验探究 实验步骤 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙 醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味 实验装置 实验现象 ①灼烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色 ②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味 实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如Cu 或 Ag)存在的条件下，可被空气中的氧气氧化为乙醛 ②反应的方程式：2CH3CH2OH＋O2 Cu或Ag 2CH3CHO＋2H2O 4. 乙醇与强氧化剂反应：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸 实验步骤 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象 实验装置 实验现象 溶液由黄色变为墨绿色 反应原理 CH3CH2OH KMnO4 (H) CH3COOH K 2Cr2O7 ( H ) 拓展应用：酒精检测仪 把红色的 H2SO4 酸化的 CrO3 载带在硅胶上，人呼出的酒精可以将其还原为灰绿色的 Cr2(SO4)3，即酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车 名师点睛 乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段： CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸 1. 钠与乙醇、水反应的对比 水与钠反应 乙醇与钠反应 实验现象 钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小 球，并快速地四处游动，很快消 失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”的声响 无声响 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 剧烈程度 钠与水剧烈反应 钠与乙醇缓慢反应 实验结论 密度大小 ρ(Na)＜ρ(H2O) ρ(Na)＞ρ(C2H5OH) 反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na ＋ 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa ＋ H2↑ 反应实质 氢原子被置换 羟基氢原子被置换 羟基氢活泼性 水中氢原子＞乙醇羟基氢原子 【易错提醒】①Na 与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的 H 原子没有水分子中羟基上的H 原子活泼；②钠与乙酸、水、乙醇反应的剧烈程度依次减弱；③醇与 Na 反应时：2R—OH~2Na~H2，即：1 mol —OH生成 0.5 mol H2。 2. 醇的消去反应 （1） 能发生消去反应的醇结构特点 醇分子中，连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。 （2） 醇的消去反应规律 ①若醇分子中与—OH 相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如 CH3OH、(CH3)3CCH2OH 不能发生消去反应生成烯烃。 ②有两个邻位碳原子，且碳原子上均有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。例如， 发生消去反应的产物为CH3—CH=CH—CH3、CH2=CH—CH2—CH3。 ③二元醇发生消去反应后可能在有机物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。例如， CH3—CH(OH)—CH2(OH)生成 CH3C≡CH。 3. 醇的催化氧化 ⑤醇的催化氧化的反应条件：Cu 或 Ag、加热。 ⑥醇发生催化氧化对结构的要求：与—OH 相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有 。 ⑦醇的催化氧化生成物的规律 a. —OH 连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH 结构的醇，被氧化成醛。如：2R—CH2OH＋O2 Cu 2R—CHO＋2H2O b. 与—OH 相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮 ，(其中R、R1 为烃基，可以相同，可以不相同) 如： c. 与—OH 相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构的醇(R、R1、R2 为烃基，可相同可不同)，不能被催化氧化 乙酸实验 1. 证明乙酸的酸性比碳酸强的方法： 利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 【总结】 乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸 强 ，具有酸的通性。 ⑴在水溶液中可以电离出H＋，电离方程式为 CH3COOH⇌CH3COO--+H+ ⑵与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液 变红 。 ⑶与活泼金属钠反应: 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ ⑷与碱性氧化物 Na2O 反应: 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑸与碱 NaOH 反应: CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ⑹与盐 Na2CO3 反应: 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 醇、酚、羧酸分子中羟基氢原子的活泼性比较 含羟基的物质 比较项目 乙醇 苯酚 乙酸 结构简式 CH3CH2OH CH3COOH 羟基上氢原子活泼性 不能电离 微弱电离 部分电离 酸性 中性 极弱酸性 弱酸性 与 Na 反应 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 与 NaOH 反应 不反应 反应 反应 与 Na2CO3 反应 不反应 反应 反应 与 NaHCO3 反应 不反应 不反应 反应放出 CO2 2. 酯化反应 （1） 酯化反应的机理 通常用同位素示踪原子法来证明：如用含 18O 的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有 18O。 可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O 键，醇分子断O—H 键，即“酸去羟基，醇去氢”。 （2） 实验装置 （3） 注意事项 ①仪器及操作。 酒精灯 用酒精灯加热的目的是加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸 的转化率 碎瓷片 加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸 导气管 竖立试管中导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸 大试管倾 斜 45°角目的 增大受热面积 均匀加 热目的 加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成 反应物 加入顺序 先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸 酯的分离 对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，其中乙酸乙酯位于上层 ②几种试剂的作用。 浓硫酸 ①作催化剂：加快反应速率 ②作吸水剂：提高反应物的转化率 饱和碳酸钠溶液 ①溶解乙醇 ②吸收乙酸 ③降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层 点拨：酯化反应的特点 (1) 酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不能为 100%。 (2) 加热的温度不能过高目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比较 【问题探究】 1. 能否用NaHCO3 溶液鉴别乙酸和乙醇？ 可以。乙酸比碳酸酸性强，可以与NaHCO3 反应生成 CO2 气体，而乙醇中的羟基氢活泼性比碳酸中的羟基氢弱，不能与NaHCO3 反应。 2. 能用NaOH 溶液除去乙醇中混有的乙酸吗？ 不能。乙酸与NaOH 反应生成的乙酸钠溶于水，而乙醇与水互溶。 苯实验 实验内容 实验现象 实验结论 （1）向两只分别盛有 2 mL苯和甲苯的试管中各加入几滴溴水， 振荡后静置，观察现象。 实验证明苯和甲苯均可将溴水中的溴萃取出来，溴与苯和甲苯未发生化学反应。 （2）向两只分别盛有 2 mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液， 振荡后静置，观察现象。 实验证明甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生了氧化反应。 苯与苯的同系物在分子组成、结构和性质上的异同 苯 苯的同系物 相同点 结构 组成 ①分子中都含有一个苯环 ②都符合分子通式 CnH2n－6(n≥6) 化学性质 ①燃烧时现象相同，火焰明亮，伴有浓烟 ②都易发生苯环上的取代反应 ③都能发生加成反应，都比较困难 不同 点 取代 反应 易发生取代反应，主要得到一元取代产 物 更容易发生取代反应，常得到多元取代产物 氧化 难被氧化，不能使酸性KMnO4 溶液褪色 易被氧化剂氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色 反应 差异原因 苯的同系物分子中，苯环与侧链相互影响。苯环影响侧链，使侧链烃基性质活泼而易被氧 化；侧链烃基影响苯环，使苯环上烃基邻、对位的氢更活泼而被取代 卤代烃实验 1. 取代反应(水解反应) 实验步骤 取一支试管，滴入 10~15 滴溴乙烷，再加入 1 mL 5% NaOH 溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水溶液，移入另一支盛有 1 mL 稀硝酸的试 管中，然后加入 2 滴 AgNO3 溶液，观察现象。 实验装置 实验现象 ①中溶液分层；②中有机层厚度减小，直至消失；④中有淡黄色沉淀生成 实验结论 溴乙烷与NaOH 溶液共热产生了Br－ 反应方程式 CH3CH2Br＋NaOH H2O CH3CH2OH＋NaBr (反应类型：取代反应) 2. 消去反应 实验步骤 向试管中加入 5mL 溴乙烷和 15mL 饱和NaOH 乙醇溶液，振荡后加热。将产生的气体先 通入盛水的试管，再通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察现象。 实验装置 实验现象 反应产生的气体经水洗后，使酸性KMnO4 溶液褪色 实验结论 生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 反应方程式 CH3CH2Br＋NaOH 乙醇 CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O 实验说明 盛水的试管的作用：除去挥发出来的乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4 溶液褪色 卤代烃的水解反应和消去反应的比较 反应类型 水解反应 消去反应 结构特点 一般是一个碳原子上只有一个－X 与－X 相连的碳原子的邻位碳原子上必须有 氢原子 反应实质 一个－X 被－OH 取代 R—CH —X＋NaOH H2O R—CH OH＋NaX 2 ――→ 2 △ 从碳链上脱去 HX 分子 ＋NaOH 醇→ ＋NaX＋H2O ―― △ 反应条件 强碱的水溶液，常温或加热 强碱的醇溶液，加热 反应特点 有机的碳架结构不变，－X 变为－OH，无 其它副反应 有机物碳架结构不变，产物中有碳碳双键或 碳碳叁键生成，可能有其它副反应发生 产物特征 引入—OH，生成含—OH 的化合物 消去 HX，生成含碳碳双键或碳碳三键的不饱 和键的化合物 结论 溴乙烷在不同的条件下发生不同类型的反应 苯酚实验 1. 酸性实验 实验过程 (1) 向盛有 0.3 g 苯酚晶体的试管中加入 2 mL 蒸馏水，振荡试管 (2) 向试管中逐滴加入 5% NaOH 溶液并振荡试管 (3) 再向试管中加入稀盐酸或者通入二氧化碳 实验步骤 实验现象 试管①中：得到浑浊液体 试管②中：液体变澄清 试管③④中：液体变浑浊 结论 室温下，苯酚在水中溶 解度较小 苯酚能与NaOH 溶液反应， 表现出酸性 酸性：HCO3－ < <H2CO3 反应方程式 试管②中： 试管③中： 试管④中： 解释 苯酚中的羟基与苯环直接相连，苯环与羟基之间相互作用使酚羟基在性质上与醇羟基有 显著差异。由于苯环对羟基的影响，使苯酚中羟基上的氢原子更活泼，在水溶液中能发 生微弱电离，显弱酸性。电离方程式为：C6H5OHC6H5O－＋H＋。 (1) 与 Na 反应： (比Na 与水、Na 与乙醇反应都要剧烈)。 (2) 与 Na2CO3 的反应： 。 2. 取代反应——羟基对苯环的影响 实验原理 +3Br2 ↓+3HBr 实验操作 实验现象 立即产生白色沉淀 实验结论 苯酚易与饱和溴水发生取代反应 实验应用 该反应常用于苯酚的定性检验和定量测定 理论解释 羟基对苯环的影响，使苯环上羟基邻、对位的氢原子更活泼，易被取代 注意事项 (1) 该反应中溴应过量，且产物 2，4，6-三溴苯酚可溶于苯酚。故做此实验时，需用饱和溴水且苯酚的浓度不能太大，否则看不到白色沉淀。 (2) 该反应很灵敏，稀的苯酚溶液就能与饱和溴水反应产生白色沉淀。这一反应常用于定性检验苯酚和定量测定苯酚的含量(酚类物质都适用)。 (3) 2，4，6-三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯。若苯中溶有少量苯酚，则加饱和溴水不会产生白色沉淀，因而用饱和溴水检验不出溶于苯中的苯酚。 (4) 除去苯中苯酚的方法：加 NaOH 溶液，分液。 ①反应方程式： (2,4,6—三溴苯酚)。 ②现象：饱和溴水褪色或颜色变浅且生成白色沉淀。 ③反应条件：浓溴水(不加催化剂)，苯酚的稀溶液。 ④溴原子只能取代羟基邻、对位的氢原子，1 mol 氢原子需要 1 mol Br2。 ⑤实验成功的关键：苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚是一种难溶于水但易溶于有机溶剂的固体，所以做此实验时，一定要注意浓溴水必须过量，苯酚要少量。否则，生成的三溴苯酚会溶于过量的苯酚溶液中，那么将观察不到有三溴苯酚白色沉淀生成 3. 显色反应 实验过程 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴 FeCl3 溶液，振荡，观察实验现象 实验步骤 溶液显紫色 反应方程式 6C6H5OH＋Fe3+[Fe(C6H5O)6]3－＋6H+ ⭐1.(1)苯酚显弱酸性，其酸性弱于碳酸，它不能使酸敢指示剂变色。同时要注意 H2CO3、苯酚、HC0 -的酸性强弱顺序为 H2CO3>苯酚>HC0 -。因此苯酚能与 Na2CO3 发生反应生成 NaHCO3 和,但不能放出 CO2 气体，且苯酚钠与 CO2、H2O 反应时，无论 CO2 是否过量，均生成NaHCO3 而不会生成Na2CO3。3 3 (2) 苯酚能被空气、KMnO4 酸性溶液等氧化。为避免苯酚被氧化，通常不采用蒸馏的方法获取苯酚，而是在苯酚钠溶液中通入 CO2(或加盐酸)获得苯酚，此时苯酚在水中为油状液体，可用分液的方法来得到纯净的苯酚。 (3) 苯酚还能浓溴水、混酸、钠、FeCl3 溶液分别发生取代反应、取代反应、置换反应、显色反应。 2.苯、苯酚与Br2 反应的比较 类别 苯 苯酚 取代反应 溴的状态 液溴 饱和溴水 条件 催化剂 无催化剂 产物 特点 苯酚与溴的取代反应比苯易进行 原因 酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻、对位氢原子变得活泼，易被取代 乙醛实验 1. 乙醛与银氨溶液的反应(银镜反应)： 实验过程 在洁净的试管中加入 1 mL 2% AgNO3 溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入 2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入 3 滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中 温热。观察实验现象 实验操作 实验现象 向A 中滴加氨水，现象是：先产生白色沉淀后变澄清 加入乙醛，水浴中温热一段时间后，现象是：试管内壁出现一层光亮的银镜 实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化，乙醛(醛基：—CHO)，具有还原性，能够被弱氧化 剂(银氨溶液)氧化 有关反应的化学方程式 A 中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O C 中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 2. 乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应 (该试剂称为“斐林试剂”) 实验过程 在试管里加入 2 mL 10% NaOH 溶液，加入 5 滴 5%CuSO4 溶液，得到新制 Cu(OH)2，振荡后加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热。观察实验现象 实验操作 实验现象 A 中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C 中溶液有红色沉淀产 生 实验结论 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应，乙醛—CHO)，具有还原性， 能够被弱氧化剂[Cu(OH)2]氧化 有关反应的化 学方程式 A 中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 C 中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 【注意】①实验中使用的 Cu(OH)2 必须是新制的：取 10% NaOH 溶液 2 mL，逐滴加入 5 滴 5%CuSO4 溶液，所用 NaOH 必须过量，混合液呈碱性； ②加入乙醛溶液后，直接加热至煮沸，但加热时间不能过长，否则会Cu(OH)2 分解生成黑色的 CuO； ③该反应必须是碱性环境，以保证悬浊液为Cu(OH)2，不能用久置的 Cu(OH)2，是因为新制的 Cu(OH)2 悬浊液是絮状沉淀，增大了与乙醛分子的接触面积，容易反应，同时 Cu(OH)2 不稳定，久置会分解生成部分 CuO； ④实验完毕后生成的Cu2O 用稀盐酸洗去。Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O； 糖类蛋白质实验 1. 葡萄糖的还原性 实验内容 （1） 在洁净的试管中配制约 2 mL 银氨溶液，加入 1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡。然后在水浴中加热，观察现象。 （2） 在洁净的支试管中加入 2 mL 10% NaOH 溶液，滴入 5 滴 5% CuSO4 溶液，振荡。再加入 2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，观察现象。 （3） 将上述两个实验现象与实验 3-7、3-8 的现象比较，你能得出什么结论？ 实验现象 （1） 有银镜生成 （2） 先有蓝色絮状沉淀生成，后有砖红色沉淀生成 实验结论 （1） CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓＋3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋ H2O （2） CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O（医学 用于检验尿糖） （3） 与乙醛进行类似实验现象相似，说明葡萄糖分子中含有醛基,表现还原性，属于还原性糖。 2. 蔗糖的水解反应 实验内容 在洁净的试管中加入 1 mL 10%蔗糖溶液和 5 滴 10% H2SO4 溶液，加热煮沸。再加入 10% NaOH 溶液至溶液呈碱性，加入银氨溶液或新制备的 Cu(OH)2，加热，观察现象 实验装置 实验现象 加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的 Cu(OH)2 的试管中出现红色沉淀 实验结论 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 反应方程式 蔗糖是一种二糖，可以在稀硫酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖 3. 淀粉的水解反应 实验内容 （1） 在洁净的支试管中加入 2 mL 10% NaOH 溶液，滴入 5 滴 5% CuSO4 溶液，振荡。再加入 2 mL 淀粉溶液，加热，观察现象。 （2） 在洁净的试管中加入 1 mL 淀粉溶液和 2 mL 10% H2SO4 溶液， 加热煮沸。再加入 10% NaOH 溶液至溶液呈碱性，加入新制备的 Cu(OH)2，加热，观察现象。 实验现象 （1） 无明显现象 （2） 出现砖红色沉淀 实验结论 （1） 淀粉分子中无醛基，是非还原性糖 （2） 淀粉的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 反应方程式 淀粉在稀硫酸或酶的作用下水解生成葡萄糖： 4. 蛋白质的性质 （1） 蛋白质的盐析 实验内容 在试管中加入 2 mL 饱和(NH4)2SO4 溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，观察现 象。再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象 实验装置 实验现象 试管内先有沉淀析出；加蒸馏水后沉淀又溶解 实验结论 饱和(NH4)2SO4 溶液能降低鸡蛋清在水中的溶解度，但不改变鸡蛋清的性质 （2） 蛋白质的变性 实验内容 在三支试管中各加入 2 mL 鸡蛋清溶液，将一支试管加热，向另两支试管中分别加入硝酸 银溶液和乙醇，观察现象。再向试管中加入蒸馏水，观察产生的沉淀能否溶解 实验装置 实验现象 加热后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶 解 加入硝酸银溶液后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸 馏水中不溶解 加入乙醇后，鸡蛋清沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中 不溶解 实验结论 加热、硝酸银溶液、乙醇都能使蛋白质的性质发生改变 （3） 蛋白质的显色反应——可用于蛋白质的分析检测 实验内容 向盛有 2 mL 鸡蛋清溶液的试管中加入 5 滴浓硝酸，加热，观察实验现象 实验装置 实验现象 试管内先有白色沉淀，加热后沉淀变黄色 实验结论 用蛋白质的颜色反应可以鉴别含苯环的蛋白质 学科网（北京）股份有限公司 $$