1.2.2离子反应 课件 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第一单元 物质及其变化 Matter and its changes 第2节 离子反应 第2课时 离子反应 人教版化学2024 学习目标 Learning Objectives 1、从宏观、微观多角度认识离子反应。 2、归纳离子反应发生的条件，能用离子方程式表示离子反应。 3、认识离子反应的本质，掌握电解质的拆分规则。4、正确书写离子反应方程式。 新课导入 Introduction of new lessons 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 还记得我们学过的中和反应的实质是什么吗？ H++OH-=H2O 那其它水溶液中发生的反应实质是什么呢？ 一、电解质及其分类 化合物 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态下能否导电 强电解质：在水溶液中完全电离 弱电解质：在水中部分电离 在水溶液中能否全部电离 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐：NaCl、KCl、NH4NO3··· 弱酸 弱碱 水 1、强电解质完全电离，用“═”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离。 2、弱电解质部分电离，用“ ”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：H2CO3 HCO3－+ H+， HCO3－ CO32－+ H+。 拓展提升 Expand and improve 关于电解质和非电解质的几点说明 ⭐能导电的物质不一定是电解质(例如C、Cu···)，电解质本身不一定导电(溶于水或熔融状态下能导电)。 ⭐电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电(SO2、NH3是非电解质)。 ⭐BaSO4和CaCO3等难溶于水，但在熔融状态下完全电离，属于强电解质(电解质强弱与溶解性无关)。 小展身手 ①氢气 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④甲烷 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞 ⑧食盐水 ⑨碳酸钙 ⑩氯气 混合物 电解质，但物质液态时不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ②⑤⑧ ③ ⑨ ④⑥ ②⑦⑧ 二、离子反应 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2 稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 二、离子反应 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2 稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 分析 结论 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+ 、SO42- Ba2+、Cl- Na+ 、Cl- 当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。 也就是说，对于化学反应：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓ 从微观角度看，其实质是：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 三、离子反应方程式的书写 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 写 离子反应方程式的书写步骤 拆 删 查 三、离子反应方程式的书写 写出反应的化学方程式 离子反应方程式的书写 写 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，其它仍用化学式表示 拆 2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓ 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 删 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 检查离子方程式质量守恒、电荷守恒 查 拓展提升 Expand and improve ⭐浓硫酸不拆，浓硝酸、浓盐酸拆 ⭐HCO3-、HSO3-、HS-等弱酸的酸式酸根不拆 ⭐NH4+与OH-发生反应加热或浓碱时写作NH3+H2O，常温时写成NH3·H2O ⭐Ca(OH)2：澄清石灰水时写作Ca2++OH-，石灰浆、石灰乳或作为生成物时写作Ca(OH)2 特别提醒 三、离子反应方程式的书写 离子反应的条件及意义 化学方程式 离子方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H++OH-=H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O H++OH-=H2O ⭐离子反应的条件 ①生成难溶的物质 ②生成难电离的物质 ③生成易挥发的物质 ④发生氧化还原反应 ⭐离子反应的本质 溶液中某些离子结合生成新成分而使其浓度减小，表明了一类反应。 ⭐离子反应的意义 ①表示同一类型化学反应 ②表示反应的实质 四、离子方程式的正误判断 一看是否符合反应的客观事实 1 铁和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2⬆ × 二看物质拆分是否正确 2 CaCO3和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2⬆ × 三看是否遵循质量守恒和电荷守恒原理 3 铝和稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2⬆ × 四看阴阳离子配比是否正确 4 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4⬇+H2O × 五看是否漏掉反应的离子 5 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4⬇ × 当堂检测 Classroom testing 指出下列离子方程式错误的原因： (1)将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu (2)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ (3)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ (4)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O Take a break 同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风？ $$