1.2.1 电解质的电离 课件 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第一单元 物质及其变化 Matter and its changes 第2节 离子反应 第1课时 电解质的电离 人教版化学2024 学习目标 Learning Objectives 1、理解电解质的概念，了解常见电解质，能够正确判断电解质与非电解质。 2、通过分析、推理等方法认识酸、碱、盐等电解质的电离。 3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 4、建立电离模型，能从电离角度认识酸、碱、盐的概念及其通性。 新课导入 Introduction of new lessons 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 一、电解质与非电解质 固体盐、蒸馏水、盐溶液的导电性比较 物质能导电的条件是什么？ 自由移动的带电微粒 一、电解质与非电解质 固体盐、蒸馏水、盐溶液的导电性比较 药品 干燥的NaCl固体 干燥KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡亮 分析 干燥的盐固体(Na+、Cl-或K+、NO3-不能自由移动)和蒸馏水都不导电 导电(Na+、Cl-) 导电(K+、NO3-) 注意：严格来说蒸馏水也能够导电，灯泡不亮的原因是因为蒸馏水中自由移动的H+和OH-非常少，导电能力很弱。 一、电解质与非电解质 电解质与非电解质的定义 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物； 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 两rong，即溶和熔 一、电解质与非电解质 电解质与非电解质的范畴 化合物 单质 混合物 纯净物 物质 既不是电解质，也不是非电解质；例：铜，石墨··· 既不是电解质，也不是非电解质；例：氯化钠溶液，合金··· 电解质 非电解质 必须是化合物 一、电解质与非电解质 电解质与非电解质的导电条件 化合物在水溶液中或熔融状态两个导电条件，只需满足其一即可认定为电解质。两个条件均不满足则为非电解质。 例如难溶性的盐或碱（BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2···）在水溶液中不导电，但是在熔融状态下可以导电，故也是电解质；酒精（C2H5OH）在水溶液中和熔融状态下均不导电，因此是非电解质。 与水反应的物质 Na2O +H2O NaOH CO2 +H2O H2CO3 电解质 非电解质 NH3 +H2O NH3·H2O 非电解质 电解质 一、电解质与非电解质 电解质与非电解质包括哪些 化合物 单质 混合物 纯净物 物质 电解质 非电解质 酸：HCl、H2SO4、H3PO4、HI··· 碱：NaOH、Mg(OH)2··· 盐：NaCl、NaHCO3··· 活泼金属氧化物：CaO、Al2O3··· 水 非金属氧化物：NO、SO2··· 某些非金属氢化物：N2H4、NH3··· 大部分有机物：CH4、C2H5OH··· 活泼金属氢化物：CaH2、NaH··· 二、电解质的电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 有Na+和Cl-，但不能移动 有Na+和Cl-，并且能移动 有Na+和Cl-，并且能移动 二、电解质的电离 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 二、电解质的电离 电离的表示方法——电离反应方程式 NaCl=Na++Cl- H2SO4 ＝ 2H＋ + SO42− Ba(OH)2 ＝ Ba2＋ + 2OH− KMnO4 ＝ K＋ + MnO4− 在写电离方程式时，原子团不能拆开，要遵循质量守恒定律和电荷守恒 电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 二、电解质的电离 从电离的角度理解酸、碱、盐 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。 二、电解质的电离 从电离的角度理解酸、碱、盐 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。 NaOH=Na++OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- 二、电解质的电离 从电离的角度理解酸、碱、盐 盐：电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子(NH4+)，阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。 NaCl = Na+ + Cl- Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- (NH4)2SO4=2NH4++SO42- 金属离子或NH4+ 酸根离子 拓展提升 Expand and improve 酸式盐电离反应方程式 酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。晶体中NaHSO4是由Na＋和HSO4−构成；NaHCO3是由Na＋和HCO3−构成。 NaHSO4： 在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42- 在熔融状态下：NaHSO4=Na++HSO4- NaHCO3： 在水溶液中： NaHCO3=Na++HCO3- 在熔融状态下：NaHCO3=Na++HCO3- 当堂检测 Classroom testing 1、判断正误 (1)金属能导电，所以金属是电解质( ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (3)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( ) 2、在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了 ，产生了 。 3、下列叙述中，正确的是（ ）。 A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 × × × 水溶液 熔融状态 电离 带电的阴、阳离子 C Take a break 同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风？ Lavf55.33.100 Lavf55.33.100 $$