精品解析：江苏省南京市六校2024-2025学年高一上学期期中联合调研 化学试题

2024-2025学年第一学期期中南京市六校联合调研试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 2. 与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. Na原子的结构示意图为 C. 与互为同素异形体 D. 中阴阳离子的个数比为1∶1 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A. SO2→H2SO4 B. NaHCO3→CO2 C. HCl→Cl2 D. CO2→CO 4. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 放入水中： B. 氯化镁溶液与氨水反应： C. 溶液中通入少量： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 6. 下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、、OH- B. Na+、Ba2+、OH-、 C. H+、K+、、 D. Ag+、Fe3+、、 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 8. 有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 B. 过氧化钠具有还原性，常用于杀菌消毒 C. 碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 9. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 10. 下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 由Cl2制备HCl B. 由Cl2制备漂白粉 C. 由Na制备Na2O2 D. 由NaCl制备Na2CO3 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2 12. 下列说法正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒，量取8.5mL蒸馏水 C. 工业上可用澄清石灰水吸收生产漂白粉 D. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是NaHCO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下叙述述中正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. HCl在反应①②中均发生还原反应 C. 反应①中HCl被氧化 D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应 15. 实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是 A. ①中K2MnO4为还原产物 B. ①中用NaOH作强碱性介质 C. ②中K2MnO4只体现氧化性 D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 16. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O C. 反应Ⅰ中生成1个O2，转移2个电子 D. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 二、非选择题（包含3个小题，共52分） 17. 按要求回答问题。 Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体NaHCO3 ②Fe ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 ⑧蔗糖 （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)。 （2）写出⑦的溶质在水溶液中的电离方程式______。 （3）④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 II．空气与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示 （4）SO2属于____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是______。 （5）下列反应，对应的离子方程式相同的是 (填序号)。 A. Cu(OH)2和稀盐酸 B. NaOH和稀H2SO4 C. Ba(OH)2和稀HNO3 D. Ba(OH)2和稀H2SO4 （6）用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应______。 18. 巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。 （1）H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生 ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是__________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应； 猜想二：作__________，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 【分析讨论】ⅰ分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是 ___________。 ⅱ写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式____________。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。 在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是__________(多选)。 A.不同的消毒剂不可随意混合使用 B.使用84消毒液的浓度越高越好 C.使用75％酒精消毒应远离明火，防止火灾 D.在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒 19. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是______（填序号）。 A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C > Fe2＋ D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是______；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中南京市六校联合调研试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，仅能用于自来水杀菌消毒，不可用于饮用水消毒，A错误； B．NaOH溶液具有腐蚀性不可与皮肤接触，B错误； C．放映机到银幕间产生光柱是因为空气胶体产生丁达尔效应，C正确； D．用盐酸除铁锈是因为氧化铁为碱性氧化物，可以与酸反应生成溶于水的铁盐，D错误； 故选C。 2. 与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. Na原子的结构示意图为 C. 与互为同素异形体 D. 中阴阳离子的个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误； B．Na核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误； C．与是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，D错误； 故选C； 3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A. SO2→H2SO4 B. NaHCO3→CO2 C. HCl→Cl2 D. CO2→CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫转化为硫酸时硫元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，A错误； B．碳酸氢钠转化为二氧化碳时无元素化合价变化，B错误； C．氯化氢转化为氯气时氯元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，C错误； D．二氧化碳转化为一氧化碳时碳元素化合价降低，需要加入还原剂实现，D正确； 故选D。 4. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 放入水中： B. 氯化镁溶液与氨水反应： C. 溶液中通入少量： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Na2O2投入水中：，A错误； B．氨水是弱碱，氯化镁溶液与氨水反应：，B错误； C．次氯酸是弱酸，向漂白粉溶液中通入少量CO2：，C错误； D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、、OH- B. Na+、Ba2+、OH-、 C. H+、K+、、 D. Ag+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和大量存在时会生成和，不能大量共存，A项错误； B．4中离子均不互相反应，可以大量共存，B项正确； C．和大量存在时会生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误； D．的水溶液为浅黄色，无色溶液中不能大量共存，和大量存在时会生成，不能大量共存，D项错误； 故选B。 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应(碳酸氢钠加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳)，反应②为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气)，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价为-1，反应后，-1价氧元素一部分变为-2价，一部分变为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 8. 有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 B. 过氧化钠具有还原性，常用于杀菌消毒 C. 碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质具有还原性，常用于冶炼金属钛，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，常用于杀菌消毒，与其具有还原性无关，B错误； C．碳酸氢钠能和胃酸盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，C错误； D．Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，可用于去除物品表面的油污，D正确； 故选D。 9. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】 【详解】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故A不符合题意； B． 均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出和混合物中各物质的质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，故不C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠共，再根据混合物的质量列一个等式，可计算和的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 10. 下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 由Cl2制备HCl B. 由Cl2制备漂白粉 C. 由Na制备Na2O2 D. 由NaCl制备Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Cl2制备HCl，方程式为，所涉及元素化合价降低，需加入还原剂，A错误； B．由Cl2制备漂白粉，方程式为，所涉及氯元素化合价降低和降低，B错误； C．由Na制备Na2O2，方程式为，所涉及Na元素化合价升高，C错误； D．由NaCl制备Na2CO3，方程式为，可通过候氏制碱法完成，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 11. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；溶液又由红色变为无色，说明溶液中含有漂白性的物质HClO，A正确； B．将新制氯水滴入NaHCO3溶液中，产生气泡，是由于溶液中的H+与NaHCO3发生反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，B错误； C．将新制氯水滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，是由于溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag+=AgCl↓，C正确； D．将新制氯水滴入KI溶液、淀粉溶液，溶液变蓝，是,反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，发生的离子反应是：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确； 故合理选项是B。 12. 下列说法正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒，量取8.5mL蒸馏水 C. 工业上可用澄清石灰水吸收生产漂白粉 D. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠易潮解，应该放在烧杯内称量，A错误； B．量筒最小刻度为0.1mL，故可以量取蒸馏水，B正确； C．工业上可用石灰乳吸收生产漂白粉，C错误； D．质量分数为的氯化钠溶液，应当称量氯化钠，水的体积大约是47.5mL，D错误； 故选B。 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是NaHCO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某盐焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠元素，溶于水后滴加溶液无现象，说明没有碳酸钠，若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐是碳酸氢钠，A正确； B．先滴加稀硝酸，可氧化亚硫酸根离子，后滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，不能确定溶液 X 中是否含有，B错误； C．向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，C错误； D．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生反应，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，D错误； 故选A。 14. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下叙述述中正确的是 A. 反应①②均属于置换反应 B. HCl在反应①②中均发生还原反应 C. 反应①中HCl被氧化 D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，选项A错误； B．在反应②中HCl的两种元素无价态变化，并没有发生氧化还原反应，选项B错误； C．反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，选项C错误； D．反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，选项D正确； 答案选D。 15. 实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是 A. ①中K2MnO4为还原产物 B. ①中用NaOH作强碱性介质 C. ②中K2MnO4只体现氧化性 D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中被氧化制备，所以是氧化产物，故A项错误； B．制备时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，故B项错误； C．②中歧化生成和，故其既体现氧化性又体现还原性，故C项错误； D．根据化合价的变化分析，歧化生成和的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，中的Mn元素只有转化为，因此，转化为的理论转化率约为66.7%，故D项正确； 答案选D。 16. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O C. 反应Ⅰ中生成1个O2，转移2个电子 D. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)和水，H、C元素化合价改变，是氧化还原反应，故A正确； B．反应Ⅱ是甲醇和氧气反应生成甲醛和双氧水，反应的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O2，故B错误； C．反应Ⅰ是双氧水分解为氧气和水，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1个O2转移2个电子，故C正确； D．反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，故D正确； 选B。 二、非选择题（包含3个小题，共52分） 17. 按要求回答问题。 Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体NaHCO3 ②Fe ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 ⑧蔗糖 （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)。 （2）写出⑦的溶质在水溶液中的电离方程式______。 （3）④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 II．空气与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示 （4）SO2属于____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是______。 （5）下列反应，对应的离子方程式相同的是 (填序号)。 A. Cu(OH)2和稀盐酸 B. NaOH和稀H2SO4 C. Ba(OH)2和稀HNO3 D. Ba(OH)2和稀H2SO4 （6）用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应______。 【答案】（1）①③⑤ （2）H2SO4 = 2H+ + SO （3）饱和FeCl3 （4） ①. 酸性 ②. SO2 + 2OH-= SO + H2O （5）BC （6）2Na2SO3 + O2 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 4NaOH 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种以上物质组成；电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物； ①固体碳酸氢钠是溶于水或熔融态可以导电的化合物，属于电解质； ②Fe是单质，属于纯净物，不是电解质； ③CaCO3是熔融态可以导电的化合物，属于电解质； ④Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质； ⑤熔融的NaHSO4是纯净物，属于电解质； ⑥干冰是化合物，溶于水可以导电，但是自身不能电离出离子，不是电解质， ⑦稀硫酸是混合物，不属于电解质； ⑧蔗糖是化合物，溶于水不能电离出离子导电，不是电解质；综上所述，以上物质中属于电解质的①③⑤； 【小问2详解】 硫酸在水中的电离方程式为H2SO4 = 2H+ + SO； 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热； 【小问4详解】 二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：； 【小问5详解】 A．Cu(OH)2和稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+ 2H＋＝Cu2++2H2O； B．NaOH和稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O； C．与稀HNO3反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O； D．与稀反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H＋+SO＝+2H2O； 能用同一个离子方程式表示的为：BC； 【小问6详解】 过程Ⅱ是亚硫酸钠和O2、氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH。 18. 巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。 （1）H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生 ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是__________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应； 猜想二：作__________，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 【分析讨论】ⅰ分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是 ___________。 ⅱ写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式____________。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。 在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是__________(多选)。 A.不同的消毒剂不可随意混合使用 B.使用84消毒液的浓度越高越好 C.使用75％酒精消毒应远离明火，防止火灾 D.在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒 【答案】（1） ①. H2O2中氧元素化合价-1价，能降低也能升高 ②. ⅰ （2） ①. 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ②. 催化剂 ③. 每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等 ④. NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ ⑤. AC 【解析】 【分析】本题主要设计实验证明H2O2既有氧化性又有还原性，以及探究过氧化氢与次氯酸钠之间的反应原理，通过此实验得出生活经验：不同的消毒剂不可随意混合使用。 【小问1详解】 ①H2O2既有氧化性又有还原性，原因是H2O2中氧元素化合价-1价，处于中间价态，能降低也能升高； ②过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色，证明其具有还原性，则选实验i； 【小问2详解】 ①氧气可使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条伸入试管中，木条复燃； ②二氧化锰作为催化剂使用，因此此处则假设次氯酸钠作为催化剂； ③若次氯酸钠是催化剂，则每次反应产生气体体积相同，但是产生气体气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，不是作为催化剂使用； ④根据题目信息可知，次氯酸钠与过氧化氢反应生成氯化钠、水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑； ⑤A．次氯酸钠与过氧化氢可以反应，说明不同消毒剂不能混合使用，选项A正确； B．84消毒液浓度越高越不稳定，极不安全，选项B错误； C．酒精易燃易爆，使用应远离明火，选项C正确； D．喷洒利于酒精更快挥发，产生高浓度聚集，产生爆炸，因此在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是擦拭，选项D错误； 故本题正确答案为：AC。 19. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是______（填序号）。 A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C > Fe2＋ D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是______；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为______g。 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Cl- ③. HCO + OH-= H2O + CO ④. D （2） ①. C ②. ABC ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl ④. 38.7% ⑤. 11.7 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵，据此分析； 【小问1详解】 ①Na2O2与CO2反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②Na2O2固体投入到溶液中发生，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变。上述离子中数目明显减少，减少的原因是+ OH-=H2O+； ③A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，A正确； B．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，B正确； C．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，C正确； D．结合上面分析，NaNO2是氧化剂，D错误； 故选D； 【小问2详解】 ①结合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C。 ②A.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故A正确； B.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故B正确； C.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH、Cl-，故C正确； 故答案为：ABC； ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl； ④加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，根据： m=8.4g，固体在该样品中Na2CO3的纯度是；NaHCO3的物质的量为，Na2CO3的物质的量为，根据Na元素守恒可知，氯化钠的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $