安徽省马鞍山中加双语学校（高中部）2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

马鞍山中加双语学校2024-2025学年度第二学期高二第一次月考 化学试题 满分：100分 测试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在 答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息：考试结束，只上交答 题卡。 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个正确答案，共42分） 1.马鞍山长江大桥，西起姥桥枢纽，上跨长江水道，东至马鞍山东枢纽：线路全长36.14千米， 跨江主体部分长11.209千米。主桥为钢-混组合梁双塔双索面自锚式悬索桥。下列说法错误的 是 A.建造桥梁使用的钢筋混凝土属于复合材料 B.悬索主缆使用的镀锌铝钢丝，具有强抗腐蚀性 C.桥面铺装了耐高温的环氧沥青，沥青可通过石油裂化获得 D.景观照明的霓虹灯发出五颜六色的光与原子核外电子跃迁释放能量有关 2.下列叙述正确的是 A.S的结构示意图： S基态原子简化电子排布式[Ar]3s3p B.Cu原子的电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s,有1个未成对电子 H 田N:HCT C.NH,C1的电子式： ， Ga原子的价电子排布式是4s4p 2s 2p D.氮原子的电子排布图是四 t 3.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 E原子和F原子构成 ONa Caf,品（●CaoF) 金刚石 的气态团截分子模型 A.在NaC1l晶体中，距Na最近的C1形成为正四面体形 B.在CaF,晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca C.在金刚石品体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D.该气态团族分子的分子式为EF,或FE, 4.下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A.分子的极性：02>03 B.酸性：CH3COOH>CH2 FCOOH C.键角：Cl20>0F2 D.基态原子未成对电子数：Mn>C 5.化合物XY(ZW)2可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态 原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W和Z同族，X的焰色为黄色，下列说法 不正确的是 A.简单氢化物沸点：Z<W B.Z的氧化物的水化物为强酸 C.简单离子半径：Z>W>X>Y D.ZW,和W的空间结构均为V形 6.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCl D.酒精易溶于水 7.铁的配合物离子（用[L一F一H刊十表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如 下图所示： HCOOH 453 43.5 过搜态1 过波态2 H2 HCOO 0.0 ·L-Fe-Hr =22.6 31.8 /过波态21 中 0 42.6 462 H H L-Fe-H L-Fe-H IV 过波态1 H L-Fe一H CO 反应进程 下列说法错误的是 A.该过程的热化学方程式为HC0OH=CO2+H2 △H=-46.2k/mol B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C.加催化剂，可以提高该反应活化分子百分数，从而加快反应速率 D.该过程的总反应速率由Ⅳ一I步骤决定 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Kt、Fe2+、S0子、N03 B.c(H+)=√Kwmol/L的溶液中：Na+、Fe3+、C、SCN C.与A1反应能生成L的溶液中：K+、Mg2+、NO5、HCO5 .AG=3的溶液中：Ca、Na、G、N05aG=g二 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的HC0ONH,和NH,HS溶液的pH 后者pH大 酸性：HCOOH>HS 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针 石蜡熔化呈椭 说明物质X为非 刺中凝固的石蜡 圆形 晶体 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质Si生成 非金属性：C>Si 同温下，向体积为2ml.0.1mo1·L的AgNO,溶液中先滴 先产生白色沉 同温下 D 加4滴0.1mo1L.的KC1溶液，再滴加4滴0.1mo1. 淀，再产生黄色 Ksp(Agl)< 的KI溶液 沉淀 Ksp(AgCl) 10.我国科学家成功利用C02和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造 成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 OH H,HO O,H.O, C02 CH,OH →HCHO HO、 H H 甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉 A.C02分子中0键和π键个数比为1：1 B.甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C.甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp3 CH CHCOOH D.二羟基丙酮与乳酸(OH )互为同分异构体 11.三氯氢硅(SHC1,)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2 SiHCI3(g)≠SiH2Cl2(g)+ SiC14(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHC1的转化率随时间变 化的结果如图所示。下列说法不正确的是 25 20 15 10 100 t/min A,该反应正向为吸热反应 B.343K时SiHC1,的平衡转化率为22% C.a处反应速率大于b处 D.在323K时，改用高效催化剂可提高平衡产率 12.在硅酸盐中，S0四面体（如图甲为俯视投影图）通过共用顶角氧原子可形成单链状（图乙）、 双链状（图丙）等多种结构。其中，石棉为由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离 子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是 .Si ⊙si-0 A.硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高 B.单链状硅酸盐中硅氧原子数之比为1：3 C.石棉的化学式为CaMg3Si,012 D.双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5 13.改变0.1mol.L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H,A、HA、A2的物质的量分数δ(X) 随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 1.0 HA 0.8 0.6 0.4 0.2 PH A.HA的Ka,的数量级为10 B.p4.2时，溶液中一定存在：c(Na)+c(H)=3c(HA)+c(OH) C.pH=2.7时，c(HA）>c(H,A)=c(A) D.NaHA溶液中一定存在c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H,A)>c(H) 14.如图所示电池装置可将HC00H转化为KHC0。下列说法正确的是() 负载 HCOOH KOH HCOO Fe+ Fe 物质X 0 HCO Fe+ KHCO. K SO 阳离子膜 A.每消耗1mol0,可将2 mol Fe转化为Fe B.放电过程中需补充的物质X为KOH C.左室电极反应式为：HC00+20H-2e=HC0+H0 D.放电时，K由右室通过阳离子膜移向左室 二、解答题 15.(14分)五水合硫代硫酸钠(N2S203·5Hz0)俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、 定量分析中的还原剂。 资料：Na2S203·5H20无色、易溶于水，难溶于乙醇： 1.制备 工业上可用S02,Na2S和Na2C03制备Na2Sz03·5H20,其工艺流程示意图如下： SO. 蒸汽 Na,S与Na,CO 蒸发 离心 粗 操作a Na S,O,5H,O 混合液 浓缩 筛分 产品 Ⅲ纯花 (1)实验室可用浓硫酸与Cu反应制备S02气体，该反应的化学方程式是 (2)①写出【中反应的化学方程式 ②当I中溶液的pH约为7时应停止通入S02,否则Na2SzO3的产率下降，结合离子方程式说明 其原因 Ⅱ.粗产品提纯 (3)已知粗产品中可能会含有少量Na2S03和Na2S04,Na2S203在水中的溶解度随温度的升高而显 著增大。 ①检验粗产品中含有Na2S04的方法是： ②粗产品的提纯过程中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、 (1分)、过滤、 (1分)（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。 .纯度测定 (4)准确称取g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防 止Na2S03与引2反应)，以淀粉作指示剂，用cmol/Ll2的标准溶液滴定，发生如下反应：2+2S20= 2厂+S40?,三次平行实验，平均消耗VmL2溶液。 (已知：Na2S203·5H20的摩尔质量为248g/mol) ①产品中Na2S203·5H20的纯度为 (写出质量分数的表达式即可)。 ②下列操作可能造成实验结果偏高的是 A.滴定管未用2标准溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数 C.滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 16.(14分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 :其最外层电子的电子云形状为 (1分2 (2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶 于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 (1分)晶体。 (3)(NH4)2Fe(S04)2·6H20俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为 0 (4)F(CO)s可用作催化剂、汽油抗爆剂等，C0的沸点高于N2的原因是 (5)CuCl2和CuC1是铜的两种氯化物。 ①图中表示的是 (填“CuC2”或“CuC1”)的品胞。 Bo ●C ②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0,0,0)：B为 (0,1,1):C为(10,0)：则D原子的坐标参数为 ③晶胞中C、D两原子核间距为298即m,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体密度为 cm3(列出计算式即可)。 17(15分).氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界 在研究的方向，利用氮热分解法制氢气是可行方法之一，一定条件下，利用催化剂将氨气分解 为氮气和氢气)己知氮分解的反应的△H>0。 (Q)已知N2(g)+H2(g)=NH3(g),△H=akJ.mol'。该反应化学平衡常数K与温度T的关系 如表所示： T/℃ 200 300 400 K K2 0.5 请完成下列问题： ①试比较K,、K的大小，K (1分)K2(填“>”、“<”或“=”)：原因是 ②400C时，在2L容器中反应2NH3(g)=Nz(g)+3Hz(g)的化学平衡常数为 。某时 刻测得NH,N,和H,物质的量分别为3mo1、2mol和1mol时，则该反应的vE(N2)》 V(N2)(填“>”、“<”或“=”)。 6 (2)如图是合成氨反应平衡混合气中NH的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L、L2)、 X分别代表温度或压强，其中X代表的是 (填“温度”或“压强”）。判断L、L的 大小关系：L L(填“>”、“<或“=”)，请说明理由 (3)与H,-O,燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH,一O,燃料 电池原理如图所示： 负载 NH,- 电 极 ←一0 N,+H,O 1 2 NaOH溶液 请写出电极2的电极反应式： 18.(15分)NiS0,主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐（如 氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe0,(铁酸镍)、Ni0、Fe0、Ca0、Si0,等]中回收 NiSO,的工艺流程如图： (NHa)2SO4 90C热水 NaF 萃取剂 矿液 研磨 600°C 焙烧 浸泡 一浸取液一→除钙一萃取 浸渣 废渣 NiSO4一…·一无机相 (再生后循环利用)有机相· 已知(NH,)S0,在350℃分解生成NH,和HS0,回答下列问题： (1)“浸渣”的成分有Fe,0、Fe0(OH)、CaS0,外，还含有 (1分)（写化学式）。 (2)矿渣中部分F0焙烧时与HS0,反应生成Fe:(S0),的化学方程式为 (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca(浓度为1.0×10mol·L),当溶液中c(F)=2.0 ×10imo1L时，除钙率为 [Km(CaF)=4.0×10]。 > (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe“(水相)+2H(有机相)=FeR(有机 相)+2H(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V/N)对溶液中Ni”、Fe的萃取率影响如图所示，V/V 的最佳取值为 在 (填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反 萃取”能使有机相再生而循环利用。 举100 80 % 60 40 20 0.1 0.2 0.3 0.4 (⑤)以Fe、Ni为电极制取Na.Fe0,的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO,。 离子交换膜 离子交换顺 /(b) Na+ OH 水（合少量NaOH)浓NOH溶液 ①电解时阳极的电极反应式为 离子交换膜(b)为 (填“阴”或“阳) 离子交换膜。 ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NCI0溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式 为 高二第一次月考化学参考答案 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 O C P B D 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 1.C 【详解】A.复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法，在宏观 上组成具有新性能的材料，钢筋混凝土属于复合材料，A正确： B.镀锌铝钢丝，是利用电镀技术在金属表面镀了一层金属保护膜，具有强抗腐蚀性，B正 确： C.沥青是通过石油分馏获得的，C错误： D.霓虹灯发出五颜六色的光，灯管中填充的气体不同，在高电压的激发下发出光的颜色就 不同。通电后发光与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确： 故选C。 2.C 【详解】A.S2的核外电子数是18，结构示意图： S基态原子简化电子排布式 [Ne]3s23p,A错误； B.Cu原子的电子排布式是1s2s2p3s23p3do4s',，有1个未成对电子，B错误： H [H:N:H刊[C] C.H,CI是离子化合物，电子式 H Ga是第ⅢA元素，原子的价电子排 布式是4s24p1,C正确： 2s D.氮原子的电子排布图是 D错误。 答案选C。 【点睛】草握核外电子排布的规律是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意洪特规则 和泡利不相容的原理的灵活应用。 3.A 【详解】A.据图可知距Na最近的C1位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A错误： 答案第1页，共10页 B.C阳位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为8×：+6×24，B正确： C.金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价链被两个碳原子共用，所以每个碳原子 具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C正确： D.该物质由分子构成，据图可知每个分子含有4个F原子，4个E原子，所以分子式为EF4 或FE4,D正确： 综上所述答案为A。 4.C 【详解】A.O2是非极性分子，O3是极性分子，分子的极性：02<03，故A错误： B.F原子电负性大，吸电子能力强，所以酸性：CH3COOH<CH2 FCOOH,故B错误； C.氧的电负性大于氯，ClO中键合电子对偏向氧：氟电负性强于氧，OF2中键合电子对偏 向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小键角，所以键角C20>0F2,故C正确： D.基态原子Mm原子价电子排布式为3d4s2,未成对电子数为2：基态原子Cr原子价电子 排布式为3d4s',未成对电子数为6，基态原子未成对电子数Mn<Cr,故D错误： 选C。 5.B 【分析】短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，W 可能为0，也可能为Mg,根据化合物的化学式，W只能为O,W和Z同主族，且属于短周期 元素，则Z为S,X的焰色为黄色，说明X为Na,根据化合价代数为0，则Y在该化合物中 显+3价，可知Y为Al元素，则W、X、Y、Z分别为0、Na、Al、S元素。 【详解】A,Z、W简单氢化物为HS、H20,它们都是由分子构成的物质，水分子间可以 形成氢键，使水的沸点较高，则沸点：H2S<H2O,故A正确： B.Z为S元素，Z的最高价氧化物的水化物即硫酸为强酸，亚硫酸为中强酸，故B错误： C.一般来说：电子层数越多，半径越大：电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此 简单离子半径：S2->02->Na+>A13+,故C正确： D.W3为0g,2Zw2为502，价层电子对数为2+62x2=3,空间构型为V形，S02、03互为等 电子体，空间构型相同，均为V形，故D正确： 故选B。 【点睛】原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的物理性质接 近，空间结构相似，此原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子互称为等电子体。 答案第2页，共10页