精品解析：山东省烟台市招远市第二中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

2024—2025学年度第二学期期中月考题 高一化学（等级考） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ni-59 Fe-56 V-51 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 新年焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应 B. 原电池是将化学能直接转化为电能的装置 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是ⅠA 族元素 D. “天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 2. 下列说法正确的是 A. 物质中一定存在化学键 B. 发生化学键断裂过程不一定是化学变化 C. 离子化合物中不存在共价键 D. CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 3. 利用反应可制备。下列叙述正确的是 A. 结构示意图 B. 1mol 中含有电子 C. 的电子式为 D. NaClO和NaCl所含的化学键类型相同 4. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C. 主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D. 第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 6. 化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量 B. 反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ C. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D. 反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 用图①装置检验纯碱中含有钾元素 B. 用图②装置可分离得到 C. 由装置③分离粗盐中的不溶物 D. 由装置④进行灼烧海带除去有机物 8. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A 原子半径：丙>丁>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 9. 短周期主族元素原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，同周期，且最外层电子数之和为与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是 A. 原子半径大小顺序为： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 10. “空气吹出法”海水提溴的工艺如图，下列说法错误的是 A. 吹出塔中用空气和水蒸气吹出利用了溴的挥发性 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标况下) C. 吸收塔中发生的离子方程式： D. 精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证非金属性：Br>I 将少量溴水加入KI溶液中，再加入振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B 比较镁铝的失电子能力 将等质量镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢 C 检验食盐中是否添加 将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色 D 验证金属的活泼性：Zn>Cu 设计如图原电池： A. A B. B C. C D. D 12. 化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。 下列说法错误的是 A. 甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 13. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：Y＞Z＞M C. Y、Z、M的最简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y D. X、Y、Z、M在化合物中均为8电子稳定结构 14. 一种水性电解液Zn-V2O5离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO4，已知VOSO4可溶于水，强碱性环境下Zn2+最终转化为。下列说法正确的是 A. Zn极为正极，发生氧化反应 B. 该电池负极反应式为Zn-2e-＋4OH-=，发生还原反应 C. 该电池中a膜为阳离子交换膜 D. 当电路中转移lmol电子时，V2O5电极质量减少9lg 15. “肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3 转化为肼(H2NNH2)，其反应历程如下所示： 下列说法错误的是 A. NH2OH、NH3和H2O均为共价化合物 B. 反应涉及 N—H、N—O 键断裂和 N—N 键生成 C. 催化中心的 Fe2+被氧化为 Fe3+，后又被还原为 Fe2+ D. 将 NH2OH 替换为 ND2OD，反应可得 D2NND2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。请回答下列问题： 序号 相关信息 ① A的最外层电子数是次外层电子数的2倍 ② B在自然界中含量最高 ③ 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的某种氧化物是酸雨的主要成份，该氧化物能与其氢化物生成E单质 （1）A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为_______（用原子组成符号表示）。 （2）B与C形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______。 （3）四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用元素的离子符号表示）。 （4）的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 （5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填字母序号）。 a．含氧酸的酸性： b．F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质 c．单质与发生化合反应，生成物中的化合价： d．单质的熔沸点： 17. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数是_______。 （2）中硅元素的化合价为_______；还原炉中发生的化学反应方程式为_______。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有_______。 （4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．因C与同族，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 18. 碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药染料等方面。回答下列问题： I．碘的一种制备方法如下图所示： 已知：①难溶于水；②硝酸能与除金和铂以外的绝大多数金属反应。 （1）I元素位于元素周期表_______。 （2）加入粉进行转化反应的化学方程式为_______。 （3）“转化”步骤中生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用；“富集”步骤之前，海水要除去的目的是__________。 （4）通入的完全反应，若反应物用量比时，氧化产物为_______；当时，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示。 （5）操作①需要用到玻璃仪器有_______；操作②的名称为_______。 19. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ。mol-1 0 0 -136 -242 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）根据所学知识，比较下列反应热的大小。 ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。 （3）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的ΔH2=___________kJ/mol，表中的x=___________。 （4）已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。 （5）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7 kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。 A. 该反应理论上可以设计成原电池 B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C. 干冰变为CO2时破坏了内部的化学键 D. 反应结束，体系中物质的总能量降低 20. 运用电化学原理可进行工业生产或研究物质的性质。 （1）某原电池装置初始状态如图所示，交换膜两侧的溶液体积均为，该电池总反应为_______，当电路中转移电子时，交换膜右侧溶液中_______（忽略溶液体积变化和溶于水）。 （2）肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。某化学小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和两种副产品。其工作原理如图所示： 该燃料电池A电极的电极反应式为_______，N膜为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），当电路中有电子转移时，正极室质量增加_______g。 （3）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，电极反应式为_______。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是_______，需通入标准状况下的体积是_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期期中月考题 高一化学（等级考） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ni-59 Fe-56 V-51 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 新年焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应 B. 原电池是将化学能直接转化为电能的装置 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是ⅠA 族元素 D. “天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应，A正确； B．原电池的能量转化形式化学能直接转化为电能，原电池是将化学能直接转化为电能的装置，B正确； C．铷与Na同主族，是ⅠA族元素，C正确； D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 物质中一定存在化学键 B. 发生化学键断裂的过程不一定是化学变化 C. 离子化合物中不存在共价键 D. CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质中不一定存在化学键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故A错误； B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，发生化学键的断裂不一定发生化学变化，如氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子时，只有共价键被破坏，没有共价键的形成，属于物理变化，故B正确； C．离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C错误； D．氨分子中氢原子满足最外层2个电子的稳定结构，不满足最外层 8 电子的稳定结构，故D错误； 故选B。 3. 利用反应可制备。下列叙述正确的是 A. 结构示意图 B. 1mol 中含有电子 C. 电子式为 D. NaClO和NaCl所含的化学键类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A． Cl-最外层有8个电子，结构示意图为，A错误； B．1mol 中含有电子，B错误； C．N2H4是共价化合物，每个N原子形成3条共价键，每个H原子形成1条共价键，结构式为，则的电子式为， C正确； D． NaClO中钠离子和次氯酸根之间是离子键，次氯酸根内是共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，则二者所含的化学键类型不完全相同，D错误； 故选C。 4. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，是，氚原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为，故A项错误； B．原子所含中子数为，质子数为53，相差为，故B项正确； C．，化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的种类与数量，而该转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确； D．、是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，故D项正确； 故答案选A。 5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C. 主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D. 第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+、Mg2+、Ar、HF、NH3和H2O、CH4等均含有10个电子，但化学性质不同，A错误； B．在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有金属性和非金属性，故可在此区域寻找半导体材料，而不是寻找过渡元素，B错误； C．主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数，但O、F无正价，C错误； D．根据具有相同核电荷数的离子核电荷数越大半径越小，第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层，故第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+，D正确； 故答案为：D。 6. 化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量 B. 反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ C. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D. 反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。 【详解】A．根据分析，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量，A正确； B．该反应为吸热反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ，B正确； C．该反应为吸热反应，由能量变化图可知，破坏反应物中化学键所需的能量为a kJ，形成反应产物中化学键所释放的能量为b kJ，可以看出a>b，C错误； D．反应物化学键中储存的总能量为a kJ，反应产物化学键中储存的总能量为b kJ，a>b，D正确； 故选C。 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 用图①装置检验纯碱中含有钾元素 B. 用图②装置可分离得到 C. 由装置③分离粗盐中的不溶物 D. 由装置④进行灼烧海带除去有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，若观察到火焰是否出现紫色，可检验纯碱中是否含有钾元素，A不符合题意； B．图②装置为萃取、分液操作，NaOH溶液与溴单质反应生成可溶于水的NaBr等，四氯化碳难溶于水出现分层，可分离得到，B不符合题意； C．装置③为过滤操作，可分离粗盐中的不溶物，C不符合题意； D．装置④是在蒸发皿加热溶液，海带是固体，应在坩埚中灼烧海带除去有机物，该实验不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 8. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A. 原子半径：丙>丁>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 【答案】D 【解析】 【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，甲、戊的氢化物相遇产生白烟，则为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则戊为Cl，甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丙>丁>乙，A正确； B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属性：戊>丁>丙，B正确； C．由分析可知，丙为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4能与氨气反应，则丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物，C正确； D．乙为F，非金属性最强，没有正化合价，没有最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选D。 9. 短周期主族元素原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，同周期，且最外层电子数之和为与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是 A. 原子半径大小顺序为： B. 氧化物对应的水化物酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小顺序为：，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但是没有说明是否为最高价氧化物对应水合物酸性，故不能判断，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，C正确； D．O、Na可以形成化合物Na2O、Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，D正确； 故选B。 10. “空气吹出法”海水提溴的工艺如图，下列说法错误的是 A. 吹出塔中用空气和水蒸气吹出利用了溴的挥发性 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标况下) C. 吸收塔中发生的离子方程式： D. 精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作 【答案】B 【解析】 【分析】浓缩酸化的海水中含溴离子，通入氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，被二氧化硫还原成溴离子，反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，主要是富集溴元素，再经过氯气氧化得到溴水混合物，通过冷凝、精馏分离得到产品溴，据此解答； 【详解】A．溴单质易挥发，所以可利用热的空气和水蒸气将其从吹出塔中吹出，A正确； B．制取过程中需要溴的富集，每提取1mol溴，理论上消耗氯气2mol，标准状况下的体积2mol×22.4L/mol=44.8L，B错误； C．吸收塔内发生反应是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：，C正确； D．精馏指的是蒸馏，利用的是溴与水沸点的差异进行分离的操作，D正确； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证非金属性：Br>I 将少量溴水加入KI溶液中，再加入振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢 C 检验食盐中是否添加 将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色 D 验证金属的活泼性：Zn>Cu 设计如图原电池： A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2＞I2，即非金属性Br＞I，A正确； B．镁条与铝粉与稀盐酸的接触面积不同，会影响反应速率，故应将表面积相同的镁条和铝条用砂纸打磨后，分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢，B错误； C．由于KIO3和KI反应需要在酸性条件下，则将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，不管食盐中是否含有KIO3，溶液均不变蓝色，C错误； D．题干图示原电池装置可观察到Zn电极质量逐渐减少，铜电极质量逐渐增重，电流计指针偏转，即可验证金属的活泼性：Zn＞Cu，D正确； 答案选AD。 12. 化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。 下列说法错误的是 A. 甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】AC 【解析】 【详解】A．甲为原电池装置，Zn为负极，铜为正极，负极生成Zn2＋，向Cu电极（正极）移动，Cu电极上H＋得电子生成氢气，H＋浓度降低，A错误； B．乙中锌为负极，Ag2O为正极，正极的电极反应为：Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−，B正确； C．丙中锌筒作负极，失去电子变为Zn2＋，发生氧化反应，锌筒会变薄，C错误； D．丁为铅蓄电池，总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后，消耗硫酸，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度降低，导电能力下降，D正确； 故选AC。 13. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：Y＞Z＞M C. Y、Z、M的最简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y D. X、Y、Z、M在化合物中均为8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最简单氢化物与最高正价的氧化物的水化物能发生反应生成盐，则Z为N，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S，它们组成的一种分子结构如图，根据结构分析X只有1个价键，Y有4个价键，Y原子序数小于7，则Y为C，X为H。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＜Y＜Z，A错误； B．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：M＞Y＞Z，B错误； C．由分析可知，Y为C、Z为N、M为S，Y、Z、M的最简单氢化物由于NH3分子间存在氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量比CH4大，分子间作用力H2S比CH4大，故沸点：NH3＞H2S＞CH4即Z＞M＞Y，C正确； D．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、M为S，故X、Y、Z、M在化合物中除X即H之外，其余元素均为8电子稳定结构，D错误； 故答案为：C。 14. 一种水性电解液Zn-V2O5离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO4，已知VOSO4可溶于水，强碱性环境下Zn2+最终转化为。下列说法正确的是 A. Zn极为正极，发生氧化反应 B. 该电池负极反应式为Zn-2e-＋4OH-=，发生还原反应 C. 该电池中a膜为阳离子交换膜 D. 当电路中转移lmol电子时，V2O5电极质量减少9lg 【答案】CD 【解析】 【分析】左侧电极片V2O5得电子发生还原反应生成VOSO4，V2O5电极正极；右侧Zn电极失电子发生氧化反应生成，Zn电极为负极。 【详解】A．根据以上分析，Zn电极失电子发生氧化反应生成，Zn电极为负极，故A错误； B．该电池负极反应式为Zn-2e-＋4OH-=，发生氧化反应，故B错误； C．由图可知，电池放电过程，浓K2SO4变为稀K2SO4溶液，根据离子移动规则可知，钾离子通过a膜移向正极，硫酸根通过b膜移向负极，a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，C正确； D．该电池a极发生反应V2O5+2e-+6H+=2VO2++3H2O，当电路中转移lmol电子时，消耗0.5molV2O5，V2O5电极质量减少9lg，故D正确； 选CD。 15. “肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3 转化为肼(H2NNH2)，其反应历程如下所示： 下列说法错误的是 A. NH2OH、NH3和H2O均为共价化合物 B. 反应涉及 N—H、N—O 键断裂和 N—N 键生成 C. 催化中心的 Fe2+被氧化为 Fe3+，后又被还原为 Fe2+ D. 将 NH2OH 替换为 ND2OD，反应可得 D2NND2 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟胺、氨气和水都是只含有共价键的共价化合物，故A正确； B．由图可知，羟胺和氨气反应转化为肼的反应中涉及 N—H、N—O 键断裂和 N—N 键生成，故B正确； C．由图可知，反应过程中，催化中心的亚铁离子先失去电子发生氧化反应被氧化为铁离子，后铁离子得到电子发生还原反应又被还原为亚铁离子，故C正确； D．由图可知，反应过程中将NH2OH替换为ND2OD，反应可得D2NNH2和HDO，故D错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。请回答下列问题： 序号 相关信息 ① A的最外层电子数是次外层电子数的2倍 ② B在自然界中含量最高 ③ 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ④ E的某种氧化物是酸雨的主要成份，该氧化物能与其氢化物生成E单质 （1）A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为_______（用原子组成符号表示）。 （2）B与C形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______。 （3）四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用元素的离子符号表示）。 （4）的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 （5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填字母序号）。 a．含氧酸的酸性： b．F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质 c．单质与发生化合反应，生成物中的化合价： d．单质的熔沸点： 【答案】（1）或 （2） （3） （4） （5） ①. Cl ②. bc 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；B在自然界中含量最高，则B为O元素；E的某种氧化物是酸雨的主要成份，该氧化物能与其氢化物生成E单质，则E为S元素；C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则C为Na元素，D为Al元素，F为Cl元素，从而得出A、B、C、D、E、F分别为C、O、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 A元素为C元素，它的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为或； 【小问2详解】 B与C分别为O、Na，形成的含有非极性共价键的离子化合物为Na2O2，电子式为； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，故O、Na、Al、S四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 C元素为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，D元素为Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，故氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为； 【小问5详解】 同周期从左到右非金属性逐渐增强，故元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是Cl； a．S的含氧酸的酸性小于Cl的含氧酸，若不是最高价含氧酸，不能确定二者的非金属性强弱，a错误； b．G的单质Cl2能与F的气态氢化物H2S反应，置换出S，则氧化性Cl2大于S，则非金属性Cl＞S，b正确； c．单质与Fe发生化合反应，生成物为FeS、FeCl3，Fe的化合价：+2＜+3，c正确； d．单质的熔沸点：S＞Cl2，只能说明S的分子间作用力大于Cl2分子间的作用力，不能表明非金属性S比Cl强，d错误； 故选bc。 17. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数是_______。 （2）中硅元素的化合价为_______；还原炉中发生的化学反应方程式为_______。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有_______。 （4）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．因C与同族，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】（1） ①. ②. 2NA （2） ①. +4 ②. （3）H2、HCl （4） （5）CE 【解析】 【分析】石英石的主要成分是二氧化硅，利用制得粗硅，反应产生的粗硅与HCl在高温下反应产生SiHCl3、H2，杂质也反应产生相应的氯化物，然后蒸馏分离得到纯净SiHCl3，再向其中通入H2，在还原炉中发生还原反应产生高纯硅Si和HCl，据此回答。 【小问1详解】 据分析，制备粗硅的化学方程式为；该反应中C从0价升高至+2价，因此当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是2NA； 【小问2详解】 中H为-1价，Cl也为-1价，有化合价代数和为0可得，硅元素的化合价为+4；SiHCl3、H2在还原炉中发生还原反应产生高纯硅Si和HCl，方程式为； 【小问3详解】 据分析，述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问4详解】 水玻璃是硅酸钠溶液，与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为； 【小问5详解】 A．自然界硅元素以硅的氧化物、硅酸盐等化合态存在，不存在天然游离硅，A错误； B．二氧化硅不溶于水也不能和水反应生成硅酸，B错误； C．在元素周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，因此导电性介于导体与绝缘体之间，一般可用于作为半导体材料，C正确； D．SiO2虽然能与氢氟酸反应，但SiO2不能与其他酸反应，不属于两性氧化物，D错误； E．传统硅酸盐材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷等，E正确； 故选CE。 18. 碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药染料等方面。回答下列问题： I．碘的一种制备方法如下图所示： 已知：①难溶于水；②硝酸能与除金和铂以外的绝大多数金属反应。 （1）I元素位于元素周期表_______。 （2）加入粉进行转化反应的化学方程式为_______。 （3）“转化”步骤中生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用；“富集”步骤之前，海水要除去的目的是__________。 （4）通入的完全反应，若反应物用量比时，氧化产物为_______；当时，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示。 （5）操作①需要用到的玻璃仪器有_______；操作②的名称为_______。 【答案】（1）第五周期第ⅦA族 （2） （3） ①. ②. 防止与反应生成，造成原料浪费 （4） ①. 或碘 ②. （5） ①. 分液漏斗和烧杯 ②. 过滤 【解析】 【分析】I．向净化除氯后的含碘海水中加入硝酸银溶液，得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，将碘化银还原得到银单质，同时生成碘化亚铁，碘化亚铁溶液中通入氯气得到碘单质； Ⅱ．向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠发生反应，再进行分液即可得到含和的溶液，再加入45%的硫酸，发生反应，得到含的悬浊液，过滤得到碘单质，据此回答。 【小问1详解】 I元素与Cl元素同属于卤族元素，I元素原子序数为53，则I元素位于元素周期表第五周期第ⅦA族； 【小问2详解】 加入Fe粉进行转化时铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，生成在“富集”步骤可循环使用；海水中含较多，与反应生成，富集时会导致用量增多，浪费原料，为了节省，在富集之前，要除去海水中的； 【小问4详解】 由于还原性：可知，先与反应，后与反应。通入的完全反应，当反应物用量比时，不足，溶液中过量或恰好与完全反应，发生反应，故氧化产物为或碘；当时，设为5mol，则为4mol，故溶液中部分也参与反应，4mol含有的为8mol，在完全反应时失去的电子数为8mol，5mol需要得到的电子数为10mol，则有2mol电子由失去，则、和按物质的量之比5∶8∶2参加反应，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由分析知，操作①为分液，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；操作②为过滤。 19. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ。mol-1 0 0 -136 -242 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）根据所学知识，比较下列反应热的大小。 ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。 （3）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的ΔH2=___________kJ/mol，表中的x=___________。 （4）已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。 （5）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7 kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。 A. 该反应理论上可以设计成原电池 B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C. 干冰变为CO2时破坏了内部的化学键 D. 反应结束，体系中物质的总能量降低 【答案】（1） ①. 释放 ②. 348 （2） ① > ②. < （3） ①. -1405.6 ②. 191.2 （4） ΔH=-57.3kJ/mol （5）AD 【解析】 【小问1详解】 与足量反应生成的反应为：，，故释放的能量为348kJ，故答案为：释放；348； 【小问2详解】 ①H2和O2发生反应产生H2O，产生的H2O(l)更稳定，因此放出的热量更多，使得ΔH更小，故ΔH1>ΔH2； ②由盖斯定律知，用与相减，得S(g)=S(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2； 小问3详解】 根据图象可知，； ，得：解得x=191.2； 【小问4详解】 中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；已知含11.2gKOH的稀溶液（含0.2mol氢氧根离子）与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液（含有氢离子0.2mol）反应放出11.46kJ的热量，则生成1 mol液态水时所释放的热量为5×11.46kJ，故表示中和热的热化学方程式为： ΔH=-57.3kJ/mol； 【小问5详解】 A．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，故A正确； B．该反应过程中没有非极性共价键的生成，故B错误； C．干冰变为CO2时破坏了分子间作用力，没有破坏化学键，故C错误； D．该反应是放热反应，因此反应结束，体系中物质的总能量降低，故D正确； 综上所述，答案为AD。 20. 运用电化学原理可进行工业生产或研究物质的性质。 （1）某原电池装置初始状态如图所示，交换膜两侧的溶液体积均为，该电池总反应为_______，当电路中转移电子时，交换膜右侧溶液中_______（忽略溶液体积变化和溶于水）。 （2）肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。某化学小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和两种副产品。其工作原理如图所示： 该燃料电池A电极的电极反应式为_______，N膜为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），当电路中有电子转移时，正极室质量增加_______g。 （3）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，电极反应式为_______。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是_______，需通入标准状况下的体积是_______L。 【答案】（1） ①. ②. 1.5 （2） ①. ②. 阳离子 ③. 6.2 （3） ①. ②. 0.6mol ③. 3.36L 【解析】 【小问1详解】 由图可知，通入氯气一极为正极，Ag为负极，总电极方程式为：；转移1mol的电子，右侧氢离子与氯离子都增加1mol，则右侧总的盐酸的物质的量为2L×1mol/L+1mol=3mol，则浓度为； 【小问2详解】 肼中N从-2价升高为0价，发生氧化反应，为负极，电极反应式为；N膜中发生了Na+从左到右的转移，因此为阳离子交换膜；正极反应式为，同时转移进入4个Na+，因此当转移0.2mol电子时，质量增加：molO2与0.2molNa+共mol×32g/mol+0.2mol×23g/mol=6.2g； 【小问3详解】 在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为；正极硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为，若电池工作时，无有毒气体放出，则发生，根据关系式，每消耗46g二甲醚(1mol)时，通过质子交换膜的离子的物质的量是12mol，需通入3mol，其标准状况下的体积是67.2L，则当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是0.6mol，需通入标准状况下的体积是3.36L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $