新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高一下学期开学分班考试化学试卷

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B A D D A A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D B D A D 17．I(1) 酸式盐 NaHSO4=Na＋＋H＋＋ (2)Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O (3)A (4)C (5)下沉 II(1) (2) (3) 3 19．(1) 圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 饱和NaCl溶液 防倒吸 (3)紫色石蕊溶液先变红后褪色 (4) 冷水浴 (5) Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 17：5 将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，停止加热； 21．(1)铁 (2)浓度 (3)Fe3+ (4) 氧化FeSO4为硫酸铁 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O (5)还原性 (6)BDE (7)浅绿色褪去生成红褐色沉淀 20．(1)第二周期第ⅤA族 (2) (3) (4) (5)取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明的氧化性强于 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$1 第三师第一中学高一分班考试试卷 化学试卷（问卷） （卷面分值：100 分 考试时间 90 分钟） 注意事项： 1．本试卷共 5 页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题 卡上。 2．作答非选择题时须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用 2B 铅 笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮檫干净后，再选涂其他答案，请保持答题卡 卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：Mg:24 H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 S:32 C:12 第 I 卷 (选择题共 48 分) 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有 1 项是 符合题目要求的） 1．下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1nm 到 l00nm 之间 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、铝热剂都属于混合物 B．已知次磷酸 3 2H PO 与足量的 NaOH 反应只能生成一种盐 2 2NaH PO ，则该盐为正盐 C． 2NO 溶于氢氧化钠可以发生 2 3 2 22NO 2NaOH NaNO NaNO H O    ，故 2NO 为酸性氧化物 D． 2SO 溶于水能导电，故 2SO 属于电解质 3．向盛有  2Ba OH 溶液的两支试管中，滴入相同浓度的 2 4H SO 或 4NaHSO 溶液，试管内溶液导电能 力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．d、e 两点对应的溶液均为中性 C．b 点之前，溶液中大量存在的离子是 24SO  和Na D．ae 段的反应： 2 24 2 4Ba OH H SO H O BaSO          4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A．久置于空气中的 2 2 3Na S O 溶液变质： 2 22 3 2 2 4S O H O 2O 2SO 2H       B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的 - - - +3 3 2 2IO : IO +5I +6H =3I +3H O C．向 4NaHSO 溶液中加入等物质的量的  2Ba OH 溶液： 2 24 2 4H SO Ba OH H O BaSO         D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 2 23 3 3 22HCO Ca 2OH CaCO CO 2H O          5．某无色溶液中只可能含有K、Ag、 2Ba  、 2Cu 、Cl、 23CO  、 2 4SO  中的一种或几种，对其进 行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K、 23CO  、 2 4SO  B．可能含有K、Cl 2 C．一定不含有 2Cu 、K、Ag、 2Ba  D．可能含有 2Cu 、 24SO  6．将 Na 投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ① 2MgCl 溶液 ② 3FeCl 溶液 ③饱和 NaOH 溶液 ④ 2 4H SO 溶液 A．① B．② C．③ D．④ 7．为探究卤族元素单质及其化合物的性质设计了如下实验方案。由下列操作、现象能得出相应结论 的是 操作 现象 结论 A 向两份新制氯水中，分别滴加淀粉 KI 溶液和 3AgNO 溶液 前者溶液变蓝，后者溶 液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度 B 用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在 pH 试纸上 试纸变白 “84”消毒液呈中性 C 将少量 4KMnO 溶液滴入 2FeI 溶液 中 紫色很快褪去 氧化能力： 3+ 4MnO Fe ＞ D 向碘的 4CCl 溶液中加入等体积 KI 浓溶液，振荡、静置 分层，上层呈棕褐色， 下层呈浅红色 碘在浓 KI 溶液中的溶解能力大于 在 4CCl 中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．50g 质量分数为 46%的酒精溶液中，所含氢原子数为 6NA B．2.24LCO2 和 O2 组成的气体混合物中，所含氧原子总数为 0.2NA C．7.8gNa2O2与足量 CO2 完全反应，转移的电子数为 0.2NA D．含 0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为 0.01NA 9．已知氧化性 3 2Fe Cu  ，向含有 3FeCl 和 2CuCl 的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有 关情况分析合理的是 A．若有固体存在，则溶液中一定无 3Fe  B．若无固体剩余，则溶液中一定有 3Fe  C．若溶液中有 2Fe ，则一定有 Cu 析出 D．若溶液中含有 2Cu ，则一定无 Cu 析出 10．有铁的氧化物样品，用 300mL 5mol·L-1 的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 氯气 3.36L，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，该样品可能的化学式是 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5 11．取 10.1mol L 的  2 4 3Al SO 与  2Ba OH 溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是 A．试管 1 中，最终生成的沉淀只有 4BaSO B．试管 1 中，沉淀的量一直增大直至不再改变 C．试管 2 中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大 D．试管 2 中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有 4BaSO 12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具上的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．四氧化三铁常用作红色颜料 13．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．L、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M 的单质反应更剧烈 3 B．M 与 T 形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．Q、T 两元素的氢化物热稳定性比较：Q 的氢化物大于 T 的氢化物 D．L 与 R 两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 14．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 18，且 Y、Z、W 形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应： 3 2 3 4ZYW X Y X ZY XW   。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W Z X  B．简单氢化物的稳定性：Z W C．图中所示结构中，Y、Z 原子均满足 8 电子稳定结构 D．X、Y、W 三种元素形成的某种化合物具有漂白性 15．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为 17。Y 是地壳中含 量最多的元素，X、Y 形成的某种化合物可表示为 2 5X Y ，Z 最外层电子数与 K 层电子数相等。下列说 法不正确的是 A．X、W 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 B．X、Y 都能与 Z 能形成离子化合物 C．简单离子半径：X>Y>Z D．最简单氢化物的稳定性、沸点均是 Y>X 16．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠( 2NaClO )固体反应来制备 2ClO ，装置如图所示，已知 2ClO 常温 下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点 11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的 2ClO 受热时易爆炸， 下列说法不正确的是 A．导气管 K 的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B．C 和 F 中不可选用同一种物质 C．D 中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的 2ClO 浓度过高，发生爆炸 D．D 中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 二、填空题(共 52 分） 17．(14 分)I.某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中分别滴加稀 H2SO4、NaHSO4溶液。请回 答下列问题： (1)从物质分类的角度看，NaHSO4属于 (填“正盐”或“酸式盐”)，写出 NaHSO4 溶于水的电离方 程式： 。 (2)写出 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 。 (3)下列反应的离子方程式与(2)相同的是 (填字母)。 A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性 B．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 24SO  恰好完全沉淀 C．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 (4)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用图中 的 (填字母)曲线表示。 4 (5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图表示，向该烧杯中缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将 (填现象)。 Ⅱ．(1) NaH可在野外作生氢剂，反应原理为 2 2NaH H O NaOH H   ，该反应中氧化产物和还原产 物的质量比为 。 (2)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为 2 22CO 2NO N 2CO  催化剂 用单线桥法表示出电子转移的方向和数目： 。 (3)根据反应 3 2 4 28NH 3Cl 6NH Cl N  ，回答下列问题。 氧化剂与还原剂的分子数之比为 ，当有 4 个 3NH 参加反应时，转移的电子个数为 。 18．(12 分)Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取 Ca(ClO)2。已知： ①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2 遇热水会分解生成 Ca(ClO3)2。回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是 ，装置 A 中发生反应的离子方程式是 。 (2)装置 B 中盛装的试剂是 ，装置 E 中 b 的作用是 。 (3)装置 C 中的颜色变化为 。 (4)为了提高 Ca(ClO)2 的产率，防止副反应发生，装置 D 需要控制一定温度，采用方式为 (填 “热水浴”或“冷水浴”)。 (5)已知氯气和 Ca(OH)2 溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O， 6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入 Ca(OH)2溶液中，反应得到 CaCl2、 Ca(ClO)2 和 Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为 (填化学式)，经测定 ClO- 与 ClO 3  的个数比为 2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比 为 。 19．(13 分)(Ⅰ)下表是某儿童在某医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 mol·L-l 66-120 2 铁(Fe) 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童 元素含量偏低(填元素名称)。 (2)报告单中“mol·L-1”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 (Ⅱ)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步 5 骤如下： 请回答下列问题： (3)步骤①的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子符号)。 (4)步骤②加入过量 H2O2 的目的是 。步骤②反应的离子方程式为 。 (5)服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，在这个过程中体现维生素 C 的 。(填“氧化性” 或“还原性”)。 (6)由 FeSO4·7H2O 固体配制 500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，以下操作会导致所配溶液浓度偏低的 是 。(填序号) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 (7)若向 FeSO4 溶液中加入足量 Na2O2，观察到的现象是 。 20.(13 分)随着原子序数的递增，7 种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价 或最低负化合价的变化如图所示。 请回答下列问题： (1)b 在元素周期表中的位置是 。 (2)a、c、d 可形成一种原子个数比为1:1:1的化合物，其电子式是 。 (3)比较 d、e 简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。 (4)比较 f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）。 (5)设计一个实验比较 g 的单质与 2I 的氧化性强弱 （须使用淀粉－KI 溶液）。 (6)g 的一种含氧酸钾盐（g 元素为 1 价）可与  3 3Fe NO 溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂 2 4K FeO ， 反应的离子方程式为 ，反应每转移3mol电子时，生成 2 4K FeO 的物质的量为 。