新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

高二第一次月考化学试卷 考试范围：选择性必修2 试卷满分：100分 命题人：田家泽 相对原子质量：H1C12N14016Ga70F19Ca40Na23Cr52Li7B11Cu64K39Mn55 Co 59 V 51 Si 28 P31 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Zn 65 I卷（选择题） 一、单项选择题（只有一个正确答案）(45分)： 1.若某原子处于能量最低状态时，价电子排布为4d5s2,则下列说法正确的是(） A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B,该元素位于周期表的第5周期ⅢB族 C.该元素原子的M电子层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有2个电子，位于ⅡA族 2.下列表达式正确的是() A,基态Ni原子的简化电子排布式为：34s2B.氮原子的L层电子轨道表示式： 田tT 2s 2p C.C1的结构示意图： D.HCIo的电子式： H:C1:O: 3.下列原子的轨道表示式正确的是() 2s 2p 28 2p A.1 1 0↑ B. f ↑↑↑ 2s 2p 2s 2p C. 1↑11 D. T↑] 4.下列分子中，键角最小的是() A.CCl4 B.NH3 C.CS2 D.BF3 5,根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR棋型及空间结构均 正确的是() 选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的空间结构 A NOZ 4 四面体形 V形 ⊙ BF, 3 平面三角形 三角锥形 SOCI, 4 四面体形 三角锥形 D CIO, 3 平面三角形 平面三角形 试卷第1页，共6页 6.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.26gH-CC-H中含有o键的数目为3N B.1 LImol-L NH,NO,溶液中含NH的数目为N, C.1molC0和H,的混合气体含有的分子数日为3N, D.Na与H,0反应生成112LH2,转移电子数目为N 7.将晶体分为离子晶体、金属品体、共价晶体和分子品体的本质标准是() A。基本构成的微粒种类 B.晶体中最小重复结构单元的种类 C.微观粒子的密推积种类 D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类 8.“杯酚")能够分离提纯C60和C0,其原理如下图所示。下列说法错误的是() 甲装，操作打 。氯仿。操作2」 溶于氯仿 C ,不溶于甲笨 不落于氧仿 A.C、C0均为分子品体 B。“操作1”和“操作2”均是过滤 C.“杯酚”与Co通过化学键形成超分子D.“杯酚”和氯仿能循环利用 9.下列反应的离子方程式正确的是() A.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+2NH,H,O-Cu(OH)2↓+2NH B.用食醋清洗水垢：CO+2CH,C00H-2CH,C00°+H20+C02↑ C.向碳酸氢钠溶液加入足量澄清石灰水：HC0,+OH+Ca=CaC0,↓+H,0 D.向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：C10+S0,+H0-CT+S0+2H 10。中国科大曹原在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变，石墨烯被人们 视为“引领未来"的新材料，石墨烯、宫勒烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（) 石墨烯品体 言勒梯品体 金刚石品体 金州右品■ A.1mol石墨烯品体含有共价键数目1.5N, B.石墨烯、富勒烯与金刚石属于同种晶体 C.1个金刚石晶胞中包含8个碳原子 D,石墨烯、富物烯与金刚石互为同素异形体 试卷第2页，共6页 11.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是() ●Na ocr NC脑 A.NaCI品胞每个Na'周围距离最近且相等 的Na*有12个 B.C0,品胞中C0,配位数为6 C.若金刚石的晶胞边长为，其中两个最 D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以 近的碳原子之间的距离为巨。 石墨是一种过渡品体 12.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质或用途的是( 选项 微观结构或现象 性质或用途 A SCN中S和N均具有孤电子对 S和N均可以作为配位原子 B 杯酚分离C和Ca 体现超分子的自组装 C 羟基极性 酸性：CFC00H(pK.=0.23)远强于CH,C0OH(pK,=4.76) 石墨烯中碳的p轨道相互平行而 0 石墨烯可用于制作导电材料 重叠，电子可在其中运动 13.冠醚能与阳离子作用，12-冠4与L作用而不与K*作用：18冠-6与K作用，但不与L或a作用。 下列说法正确的是() 12-显4 A.冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B.超分子中0原子与K间存在离子健 C.12-冠4中C和0的杂化方式分别是s即超分子和p2 D.18-冠-6可增大KMn0,在甲苯中的溶解度 试卷第3页，共6页 14.根据下列实验操作（方法）及现象所得结论正确的是(） 选项 实验操作（方法）及现象 结论 向某含铁物质中滴加浓盐酸溶解，再滴加KMO,溶 该含铁物质中至少部分铁为十2价 液，紫红色褪去 在1.0L0.1molL的CoCl,溶液中加入足量AgNO, CoC1,溶液中的配离子为 B 溶液，测得生成287g白色沉淀 [Co(H,O).CL]' 可温同浓度下，用精密pH计测得三氯乙酸的pH比 C F的吸电子效应大于C 三氯乙酸的大 将2mL5%的H,0,溶液加入到2mL浓硫酸中，产生 D 浓硫酸是H,O2分解的催化剂 气泡速率先逐渐加快，后逐渐减慢，直至停止 15.GN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的碳原子被N原子替代， 顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，品胞参数为anm,沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示， 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是() 1 图1 图2 A.若图2中原子1的分数坐标是 引则聚子4的分数￥标是司 B.N的配位数为6 C.品胞中原子2、5之间的距离为 -anm D.Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中 Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题(55分)： 16.(12分)己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多，其中A、B、 C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电 子层结构。AC2为直线形分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，EC6能与B、 C的氢化物形成六配体的配台物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的 试卷第4页，共6页 元素符号或式子填空： (1)写出基态E原子的核外电子排布式 (2)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 :B的最简单氢化物分子的中 心原子采取 杂化：C的最简单氢化物分子的空间构型为 (3)已知B与氢原子能形成一种高能量的分子BH,其中B原子满足8电子结构特征，则该分子的电子 式为 (4)EC形成的配合物的化学式为 17.(14分)回答下列问题： (1)帆(2V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 其价层电子排 布式为 (2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为 (3)SO的中心原子的孤电子对数为 离子的VSEPR模型为 离子的空间结构为 NOH (4)丁二酮肟(H,C CH)中氨同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2印能级参与形成化学 NOH 键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式： 。 该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱。 18.(15分)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： ()氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 一。（填标号） a.1s22s22p3sb.1s22s22p'3d2c.1s22s'2p3d.1s22s22p33p2 (2①一氯乙烯(C,H,C1)分子中，C的一个」 杂化轨道与C1的3p.轨道形成C-C1 键。 (3)卤化物CsC,受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体YX为 ,Y为 解释X的熔点比Y高的原因」 (4)萤石(CF)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的高子是 (填离子符号)： 若该立方晶胞参数为apm,正负离子的核间距最小为 19.(14分)中国第一辆火星车“祝融号"成功登陆火星.探测发现火星上存在大量徽榄石矿物(Mg,Fe,Si0,), 试卷第5页，共6页 回答下列问题： (1)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点C NaCl 800.7 SiCl, -68.8 GeCl -51.5 SnCl, -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCI熔点明显高于SiCl4,原因是 (2)将酞菁一钴钛菁一三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回 答下列问题： ①图1属于共价品体的是 ②Cm间的作用力是 金刚石 石最 碳纳米管 图1 (3)过渡金属元素铬(C)是不锈钢的重要成分，回答下列问题： 三价铭离子能形成多种配位化合物。[C(NH),(H,O),C”中提供电子对形成配位键的原子 是】 中心离子的配位数为 (4)[Cr(NH),但，0)，C]”中配体分子NH,、H,0以及分子PH的空间结构和相应的键角如图所示， 073 04 PH3 NH3 PH,中P的杂化类型是 NH,的沸点比PH 的 试卷第6页，共6页