第1章 原子结构与性质 同步题 2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与性质 同步题2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、(双选)H原子的核外只有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。下列理解中不合理的是(　　) A．1s能级上只能容纳1个电子 B．这种排布符合能量最低原理 C．1s能级离原子核近，能量高 D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定 2、下列关于价电子排布式为3s23p4的原子的叙述正确的是(　　) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物 D．它的电子排布图为 3、磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若某化合物中有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合作磁性材料的是（ ） A．V2O5 B．GeO2 C．ZnO D．CrO2 4、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区和ds区的元素 D．p区元素都是非金属元素 5、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＝②＞① 6、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（ ） A D B E C A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B．电负性：C>E C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 7、铪具有低的中子吸收截面、优异的耐蚀性和加工性能，是核工业的重要原料，其中一种核素是，下列说法正确的是（ ） A．的质量数为72 B．的核外电子数为72 C．的中子数为103 D．与互为同素异形体 8、下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为(　　) A．1s2 B．1s22s1 C．1s22s2 D．1s22s22p1 9、四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是（ ） ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A．原子半径：④>③>②>① B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 10、CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂 C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变 11、下列说法正确的是（ ） A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d表示d能级有3个轨道 12、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 13、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关的比较中正确的是（ ） A．原子半径：②>③>①>④ B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>②>①>③ D．最高正化合价：④>③=②>① 14、下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) 15、下列表述中，正确的是（ ） A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物 D．简单氢化物的还原性：Y＞Z 17、下列说法正确的是（ ） ①原子中处于第三能层的电子跃迁到第二能层时会放出能量； ②M能层可以有s、p、d、f能级； ③3pz表示有3个px轨道； ④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的2个电子； ⑤2s电子云有两个空间取向。 A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．③④⑤ 18、金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是（ ） A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强 C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、下表为元素周期表中第4周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____________(填元素名称)。 (2)写出Cr3＋的电子排布式__________________________________________。 (3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是____________________________ ________________________________________________________________。 (4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。 Ⅱ、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：______________。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式： ____________________________。 (4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布____________。 20、如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题： 已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式___ 。 21、(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。 ①A原子　1s22s22p5________、________；第________周期第________族。 ②B－　1s22s22p63s23p6__________、____________；第______周期第______族。 ③C原子　[He]2s22p3　__________、____________；第______周期第______族。 (2)外围电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为__________，其最高 正价为__________；第______周期______族。 22、Ⅰ、已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空： (1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。 (2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。 Ⅱ、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：       族周期 I A II A … III A IV A V A VI A VII A 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 4 ⑨ (1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为__________(填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。 (2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。 (3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。 三、实验题。 23、某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 （2）实验用品 仪器：试管、胶头滴管。 药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。 （3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）： 序号 实验方案 实验现象 ① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈__________色 ② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈__________色 （4）实验结论：___________ 。 （5）问题和讨论： ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________ 、 __________ 。 ②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________ _____________ 。 第1章 原子结构与性质 同步题2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、(双选)H原子的核外只有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。下列理解中不合理的是(　　) A．1s能级上只能容纳1个电子 B．这种排布符合能量最低原理 C．1s能级离原子核近，能量高 D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定 【答案】AC 2、下列关于价电子排布式为3s23p4的原子的叙述正确的是(　　) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物 D．它的电子排布图为 【答案】B 3、磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若某化合物中有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合作磁性材料的是（ ） A．V2O5 B．GeO2 C．ZnO D．CrO2 【答案】D 4、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区和ds区的元素 D．p区元素都是非金属元素 【答案】C 5、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＝②＞① 【答案】A　 6、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（ ） A D B E C A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B．电负性：C>E C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 【答案】D 7、铪具有低的中子吸收截面、优异的耐蚀性和加工性能，是核工业的重要原料，其中一种核素是，下列说法正确的是（ ） A．的质量数为72 B．的核外电子数为72 C．的中子数为103 D．与互为同素异形体 【答案】B 8、下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为(　　) A．1s2 B．1s22s1 C．1s22s2 D．1s22s22p1 【答案】B 9、四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是（ ） ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A．原子半径：④>③>②>① B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 10、CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂 C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变 【答案】C 11、下列说法正确的是（ ） A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d表示d能级有3个轨道 【答案】C 12、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 【答案】C 13、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关的比较中正确的是（ ） A．原子半径：②>③>①>④ B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>②>①>③ D．最高正化合价：④>③=②>① 【答案】B 14、下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) 【答案】D 15、下列表述中，正确的是（ ） A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 【答案】A 16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物 D．简单氢化物的还原性：Y＞Z 【答案】C 17、下列说法正确的是（ ） ①原子中处于第三能层的电子跃迁到第二能层时会放出能量； ②M能层可以有s、p、d、f能级； ③3pz表示有3个px轨道； ④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的2个电子； ⑤2s电子云有两个空间取向。 A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．③④⑤ 【答案】B 18、金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是（ ） A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强 C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 【答案】C 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、下表为元素周期表中第4周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____________(填元素名称)。 (2)写出Cr3＋的电子排布式__________________________________________。 (3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是____________________________ ________________________________________________________________。 (4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。 Ⅱ、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：______________。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式： ____________________________。 (4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布____________。 【答案】Ⅰ、 (1)钾、铬、铜 (2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (3)Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态　 (4)5　 Ⅱ、(1)H　O　Al　S　K(写元素名称也可) (2)KAl(SO4)2·12H2O　净水剂 (3)1s22s22p63s23p1　 (4) 20、如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题： 已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式___ 。 【答案】Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 21、(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。 ①A原子　1s22s22p5________、________；第________周期第________族。 ②B－　1s22s22p63s23p6__________、____________；第______周期第______族。 ③C原子　[He]2s22p3　__________、____________；第______周期第______族。 (2)外围电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为__________，其最高 正价为__________；第______周期______族。 【答案】(1)①9　F　二　ⅦA　 ②17　Cl　三　ⅦA　 ③7　N　二　ⅤA　(2)　＋7价　四　ⅦB 22、Ⅰ、已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空： (1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。 (2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。 Ⅱ、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：       族周期 I A II A … III A IV A V A VI A VII A 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ 4 ⑨ (1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为__________(填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。 (2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。 (3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。  【答案】Ⅰ、（1）第ⅠA族或第ⅡA族     第ⅦA族或第ⅥA族     （2）第ⅡA族     第ⅦA族 Ⅱ、（1）Na、Mg、Al          （2）Ar     第3周期0族     （3） 11.2L 三、实验题。 23、某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 （2）实验用品 仪器：试管、胶头滴管。 药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。 （3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）： 序号 实验方案 实验现象 ① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈__________色 ② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈__________色 （4）实验结论：___________ 。 （5）问题和讨论： ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________ 、 __________ 。 ②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________ _____________ 。 【答案】橙     紫     同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱            同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱 学科网（北京）股份有限公司 $$