精品解析：河南省南阳市第三高级中学等校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题

2024～2025学年度高一10月联考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 侯德榜发明了联合制碱法 【答案】D 【解析】 【详解】A．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，A错误； B．门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，B错误； C．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，C错误； D．侯德榜的主要贡献是发明了联合制碱法，D正确。 故选D。 2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠的活泼性，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，D错误； 故选B。 3. 如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹II，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹II，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①饱和食盐水 ②溶液 ③浓硫酸 A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. ①② 【答案】C 【解析】 【详解】若关闭止水夹I，打开止水夹II，氯气通过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中试剂干燥氯气或与氯气反应，③中浓硫酸可干燥氯气，②中溶液可吸收氯气，均符合题意，只有①中饱和食盐水抑制氯气的溶解，布条褪色，不符合题意，C正确； 故选：C。 4. 下列叙述正确的是 A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 等物质的量的甲烷二氧化碳含有相同的分子数 C. 1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，相同体积的气体物质，其物质的量一定相等，而非气态物质无此性质，A叙述错误； B．等物质的量的甲烷和二氧化碳含有相同物质的量的分子，则分子数相同，B叙述正确； C．1L氧化碳气体与1L氧气的状态未给定，则无法比较质量的大小，C叙述错误； D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，Na2O2还生成氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D叙述错误； 答案为B。 5. 标准状况下，将VL某气体(摩尔质量为溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】； 故选A。 6. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A正确； B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误； 故选：A。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B正确； C．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为，C错误； D．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，以少定多，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 8. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. Fe(OH)3胶体 D. 液氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．氢氧化钙悬浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，故C正确； D．液氨不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误； 故选C。 9. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO为碱性氧化物，不属于碱，故A错误； B．根据分析中定义，表中所有物质一一对应，故B正确； C．酸指溶于水电离出的阳离子只有H+的化合物，CH4不属于酸，故C错误； D．CO是不成盐氧化物，故D错误； 故答案选B。 10. 下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠与水反应生成的中间产物H2O2有强氧化性，使溶液褪色，①错误； ②等量的钠和足量氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，根据钠原子守恒，生成的Na2O和Na2O2的物质的量相等，则根据两种氧化物的化学式，参加反应的氧气的质量比为1：2，②正确； ③和与足量盐酸反应，其中的碳元素全部生成CO2，若与的物质的量相等，产生的CO2一样多，的相对分子质量为84，相对分子质量为106，所以当与的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确； ④碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钙反应均能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误； ②③正确，故选B。 11. 如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A. 上述过程可表示为 B. 在固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. 只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述过程为NaCl的电离过程，可表征为NaCl=Na++Cl-，故A正确； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确； D．NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，故D错误； 故选：D。 12. 下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（ ） 序号 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42- B 向种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+ C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32- D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】检验某离子，需要注意其他离子或外来离子的干扰； 【详解】A、白色沉淀可能为AgCl，硝酸具有强氧化性，硝酸酸化可能将SO32－或HSO3－氧化为SO42－，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42-，故A错误； B、白色沉淀可能为氢氧化镁等，则未知溶液中不一定含有Al3+，应继续滴加NaOH，白色沉淀溶解，则未知溶液中一定含有Al3+，故B错误； C、使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含CO32-或HCO3-，不能确定未知溶液中一定含有CO32-，故C正确； D、加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰原溶液中Cl－的检验，应加硝酸酸化，故D错误； 答案C。 13. 为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是 A. 图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势 B. 图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的变化趋势 C. 图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势 D. 氯水在光照过程中可能出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误； B．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确； C．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)应随时间的增长逐渐增大，故C错误； D．溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl-、ClO-、OH-等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D错误； 故选B。 14. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 【答案】D 【解析】 【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，滤液加入试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，a为HCl溶液。 【详解】A．氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，的作用是除去Mg2+，A正确； B．碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀、和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠的作用之一是除去过量的，B正确； C．根据分析，试剂a为HCl溶液，C正确； D．碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠要在氯化钡后面，的作用是除去Mg2+，NaOH改在BaCl2后加入也可达到相同目的，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：___________，与该实验现象有关的物质是___________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是___________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：___________，因此漂白粉保存的方法是___________。 （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. Cl2+ H2O HClO+ HCl ②. HClO （2） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO ④. 2HClO2HCl+O2↑ ⑤. 避光置于阴凉处密闭保存 （3）D 【解析】 【小问1详解】 干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故实验现象为：干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，则相关的化学方程式为：Cl2+ H2O HClO+ HCl；与该实验现象有关的物质是HClO(次氯酸)。 【小问2详解】 为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，石灰乳吸收氯气生成氯化钙、次氯酸钙，可用于工业上制漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙Ca(ClO)2溶于水后和空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；次氯酸见光分解为盐酸和氧气，则分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；次氯酸钙容易和空气中的水蒸气以及二氧化碳作用，生成的次氯酸见光易分解，则漂白粉应避光置于阴凉处密闭保存。 【小问3详解】 氯气泄漏群众应紧急疏散时，由于氯气能够与碱反应，又由于NaOH腐蚀性强不适宜与口鼻接触，因而用浸有碱性物质Na2CO3的毛巾捂住口鼻最合适，故选D。 16. 物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是_______。 （2）中含个氧原子，则阿伏加德罗常数_______(用含、的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前_______。 ②样品中的物质的量为_______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图所示。 ①室混合气体的物质的量为_______；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为_______。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_______(填数字)刻度处。 【答案】（1）34 （2） （3） ①. 4 ②. （4） ①. 2 ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； 【小问2详解】 中含有氧原子，即个氧原子，则； 【小问3详解】 ①由图乙知，稀释前； ②由图甲知，稀释前，根据电荷守恒得，则； 【小问4详解】 ①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时、两室体积之比为，则中气体的物质的量是的2倍，为；设氢气、氧气的物质的量分别为、则，，解得，，该混合气体中和的物质的量之比为； ②若将室、的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为，则、两室此时气体的物质的量之比为，其体积之比为，所以活塞最终停留的位置在2刻度处。 17. 现有下列物质： ①草木灰(主要成分) ② ③熔融 ④胶体 ⑤液态氯化氢 ⑥稀硫酸 ⑦溶液 ⑧金刚石 ⑨氨水 ⑩酒精 ⑪ ⑫澄清石灰水。请回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于纯净物的是___________，属于盐的是___________。 （2）①与⑫反应的离子方程式为___________。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：___________。 （4）将过量的⑪通入⑫中的现象是___________。 （5）将⑦加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦⑨⑫ ②. ②③⑤ ③. ⑩⑪ ④. ②③⑤⑧⑩⑪ ⑤. ②③ （2） （3） （4）先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 （5） 【解析】 【小问1详解】 物质导电条件：存在自由电子或自由移动的离子，上述状态下可导电的是③④⑥⑦⑨⑫；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，属于电解质的是②③⑤；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是⑩⑪；由同一种物质组成的为纯净物，属于纯净物的是②③⑤⑧⑩⑪；由铵根离子或金属阳离子和酸根离子形成的化合物为盐，属于盐的是②③。 【小问2详解】 ①与⑫澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为： 【小问3详解】 物质③溶于水的电离方程式为： 【小问4详解】 将过量的⑪通入⑫中先生成碳酸钙沉淀，然后生成可溶的碳酸氢钙，现象是先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。 【小问5详解】 将⑦溶液加入溶液中，铁离子与碳酸氢根离子发生反应生成红褐色沉淀和无色无味气体，应为氢氧化铁和气体，离子方程式为：。 18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ③. 检查装置的气密性 ④. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 ⑤. abc ⑥. （3） ①. NaOH ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 【解析】 【分析】装置A为制取CO2，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去CO2中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确。 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故可以加入BaCl2； 【小问2详解】 ①盛放盐酸的仪器为分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； c．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，c合理； 故答案为abc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为ρVg，其物质的量=mol，根据化学方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知样品中过氧化钠的物质的量为×2 mol，则其质量分数为=×100%=×100%； 【小问3详解】 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，故过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度高一10月联考 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 侯德榜发明了联合制碱法 2. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 3. 如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹II，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹II，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①饱和食盐水 ②溶液 ③浓硫酸 A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. ①② 4. 下列叙述正确的是 A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 等物质的量的甲烷二氧化碳含有相同的分子数 C. 1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 5. 标准状况下，将VL某气体(摩尔质量为溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 6. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 8. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. 氢氧化钙悬浊液 C. Fe(OH)3胶体 D. 液氨 9. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A. 上述过程可表示为 B. 在固体中，和有序排列 C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D. 只有在水溶液中才能发生电离 12. 下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（ ） 序号 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42- B 向种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+ C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32- D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 13. 为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是 A. 图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势 B. 图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的变化趋势 C. 图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势 D. 氯水在光照过程中可能出现 14. 某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用之一是除去过量的 C. 试剂a为HCl溶液 D. 在之后加入不能达到相同目的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关反应的化学方程式：___________，与该实验现象有关的物质是___________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应原理是___________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：___________，因此漂白粉保存的方法是___________。 （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜使用的物质是___________(填字母)。 A. B. C. D. 16. 物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是_______。 （2）中含个氧原子，则阿伏加德罗常数_______(用含、的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前_______。 ②样品中的物质的量为_______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图所示。 ①室混合气体的物质的量为_______；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为_______。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_______(填数字)刻度处。 17. 现有下列物质： ①草木灰(主要成分) ② ③熔融 ④胶体 ⑤液态氯化氢 ⑥稀硫酸 ⑦溶液 ⑧金刚石 ⑨氨水 ⑩酒精 ⑪ ⑫澄清石灰水。请回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于纯净物的是___________，属于盐的是___________。 （2）①与⑫反应的离子方程式为___________。 （3）写出物质③溶于水的电离方程式：___________。 （4）将过量的⑪通入⑫中的现象是___________。 （5）将⑦加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式为___________。 18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $