精品解析：福建省厦门第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题

厦门一中2025届高三年化学科12月月考试卷 说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 V-51 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化博大精深，其中不少涉及化学知识。下列说法正确的是 A. “火树银花合，星桥铁锁开”描述璀璨夺目的烟花是相关元素化学性质的体现 B. “强水，性最猛烈，能蚀五金”其中的“强水”指的是盐酸 C. “至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫酸盐 D. 成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，其余灰可肥田和降低土壤碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．璀璨夺目的烟花是利用焰色试验的原理，是物理变化，不是化学变化，A错误； B．“强水”指的是王水，是按照体积比的比例混合浓硝酸和浓盐酸，具有强氧化性，B错误； C．矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，C正确； D．草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，D错误； 故选C。 2. 过氧化脲是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢和脲加合而成，代表性结构如图。下列相关说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 第一电离能：O>N>C C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干物质结构式可知，分子中含有sp3杂化的N原子，故不可能所有原子处于同一平面，故A错误； B．一般来说，从左至右，第一电离能逐渐增大，但由于N的2p轨道电子处于半充满状态，比较稳定，第一电离能：N>O>C，故B错误； C．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧化性，故C正确； D．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，故D错误； 答案选C。 3. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. ClF与NaOH溶液反应： C. 向溶液中加： D. 溶液中加入足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中生成NaCl、Na2SO4和HClO，离子方程式为，A错误； B．F的非金属性性强，ClF中F为-1价，Cl为+1价，氯无法得电子转化为Cl−，正确的离子方程式为ClF+2OH−=ClO−+F−+H2O，B错误； C．向溶液中加HNO3会产生AgCl沉淀和NH4NO3，C正确； D．溶液中加入足量溶液生成沉淀、和水，离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 5. 用图所装置进行相关实验，可以达到实验目的的是 A. 图①装置可除去固体中的少量 B. 图②所示装置可收集 C. 图③装置可制备 D. 图④装置可比较N、C、Si的非金属性强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A正确； B．密度大于空气，所以应该采用向上排空气法，故B错误； C．氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液面下，二氧化碳溶解度小，所以应插入液面下，故C错误； D．稀硝酸具有挥发性，所以硅酸生成可能是因为碳酸或者硝酸，不能说明非金属性C＞Si，故D错误； 答案选A。 6. 下列选项中的物质按图示路径不能均一步实现转化的是 选项 A B C D X CuO Fe Y Z A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳继续反应可以生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可以转化成碳酸钠，碳酸氢钠与盐酸反应可以生成CO2，均能一步转化，故A正确； B．CuO与硝酸反应转化成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2与NaOH反应转化成Cu(OH)2，Cu(OH)2与硝酸反应转化成Cu(NO3)2，Cu(OH)2受热分解转化成CuO，均能一步转化，故B正确； C．Al2O3与NaOH反应转化成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与CO2反应转化成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应转化成Na[Al(OH)4]，Al(OH)3受热分解转化成Al2O3，均能一步转化，故C正确； D．Fe与氧气缓慢氧化反应可转化成Fe2O3，但Fe2O3不能直接转化成Fe(OH)3，且Fe(OH)3也不能直接转化成Fe，D错误； 答案选D。 7. 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液pH≈5)为原料制备的实验流程如下左图，已知结构如下右图。下列说法正确的是 A. “除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2mol电子 B. 试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质 C. “沉锌”反应的离子方程式为 D. 滤液中一定大量存在阳离子有、和 【答案】C 【解析】 【分析】含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液pH≈5)中加入，由于具有强氧化性，可将氧化为，反应的离子方程式为，同时可将氧化为；为了不引入新杂质，可在体系中加入ZnO、等物质调节pH，将完全沉淀，最后加入碳酸氢铵和氨水，可将体系中的转化为。 【详解】A．根据的结构可知，8个O中，周围的6个O为-2价，中间的2个O为-1价，S元素的化合价没有发生变化，未得到电子，A项错误； B．为了不引入新杂质，可在体系中加入ZnO、等物质调节pH，不能使用Zn，因Zn可将还原为，增加了除杂的难度，B项错误； C．“沉锌”时，加入碳酸氢铵和氨水，可将体系中的转化为，反应的离子方程式为，C项正确； D．开始时加入了，引入了，加入碳酸氢铵和氨水，引入了，但沉锌时全部转化为，不存在，故滤液中一定大量存在阳离子有和，D项错误； 答案选C。 8. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D错误； 答案选A。 9. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 10. 25℃下，某废水处理过程中始终保持饱和，即通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法错误的是 A. ③为pH与的关系曲线 B. C. 溶液中存在 D. 该温度下，反应的 【答案】C 【解析】 【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-； 【详解】A．pH增大，HS-和S2-浓度逐渐增大，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，故A正确； B．选择点(4.2，3.9)，可知c(H+)=10-4.2mol/L，c(HS-)=10-3.9mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，则有Ka1(H2S)===10-7.1，故B正确； C．已知Ka1∙Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有===10-21.8，故有Ka2(H2S)≈10-14.7，则c(S2-)≈10-14.7，根据Ka1(H2S)=10-7.1，c(H+)≈10-4，c(OH-)≈10-10，则c(OH-)>c(S2-)，故C错误； D．根据①③交点数据，c(Cd2+)= c(S2-)=10-13，可知Ksp(CdS)=10-26；根据②③交点数据，c(Ni2+)= c(S2-)=10-9.2，可知Ksp(NiS)=10-18.4；则NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)反应K==107.6，故D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4题，共60分) 11. 钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钛系脱硝催化剂(含、、及少量的Si、P、Al等的化合物)回收钒、钛、钨的工艺流程如下图。 已知：和的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）Ti的价电子排布式为___________。写出“碱浸”过程中反应生成钛酸钠的化学方程式：___________。 （2）在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。 ①“沉硅沉磷”最适合温度为___________。 ②除溶解度随温度变化因素外，随着温度升高，的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率反而升高，其原因是___________。 （3）“沉钨”时转化为沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中___________。 （4）已知“酸洗”后钒以形式存在。“离子交换”过程可表示为，其中[RCl]为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂Ⅹ应选用___________(填化学式)。 （5）“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和的离子方程式为___________。 （6）称取最后所得的粗品1.60g，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为8.00mL，则产物中的质量分数为___________%(保留整数)。 (已知：，) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 70℃ ②. 温度升高，水解生成的仍难溶于水(或) （3） （4）NaCl （5） （6）91 【解析】 【分析】根据流程：废钒-钛系脱硝催化剂加入氢氧化钠浸取，过滤除去钛酸钠，滤液含钒、钨、硅、磷、铝的盐溶液，加入硫酸镁除去硅磷，滤渣的成分为MgSiO3、Mg3(PO4)2，滤液加入氢氧化钙将钨、钒转化为沉淀得到滤饼，滤饼加入盐酸反应生成钨酸沉淀，钨酸煅烧得到，滤液进行离子交换，然后加入试剂洗脱分离出含钒溶液，加入氯化铵沉最终得到。 【小问1详解】 钛为22号元素，Ti的价电子排布式为；“碱浸”过程中反应生成钛酸钠，结合质量守恒，反应还生成水，化学方程式； 【小问2详解】 ①根据图像可知，温度为70℃时，除硅率和除磷率都较高，故最合适温度为70℃； ②已知：和的溶解度随温度升高而增大；由于的溶解度随温度升高而增大，温度升高促进硅酸根的水解，水解生成的仍难溶于水(或)，使得除磷率下降，但除硅率反而升高； 【小问3详解】 当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，，此时； 【小问4详解】 “离子交换”过程可表示为，其中[RCl]为强碱性阴离子交换树脂，“洗脱”时，则试剂Ⅹ应选用中性氯化钠，使得氯离子浓度增大，促使平衡逆向进行，发生洗脱过程生成；故答案为：NaCl； 【小问5详解】 “沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和，氨气存在的溶液为碱性环境，则碱性条件下，发生反应使得氮化合价由-3变为0、钒化合价由+5变为+4，结合电子守恒，反应为：； 【小问6详解】 ，过量的草酸为，则与反应的草酸为，结合反应、和钒守恒，存在，产物中的质量分数为91%。 12. 某兴趣小组在实验室制备并探究其性质。 已知：i．(紫黑色)。 ii．是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。 实验步骤： Ⅰ．的制备 利用上图装置进行实验(其中C中加热装置省略)。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________；A中反应的化学方程式为___________；其中，单向阀的作用是___________。 （2）装置C中，将和按2：1的物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液再通入，便可制得和，反应的化学方程式为___________。 （3）反应结束后，C中混合液溶液经___________(操作)、过滤、洗涤、干燥得到。 Ⅱ．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性 实验 试剂 现象 试管 滴管 溶液 溶液 a．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 溶液 b．一段时间后，生成沉淀 溶液 c．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 （4）a中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （5）经检验，现象b中的沉淀有和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 （6）经检验，现象c中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释c中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 防止倒吸 （2） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5），与反应生成S单质，使氢离子浓度降低，水解平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀 （6）与反应生成的化学反应速率快，但化学反应限度相对较小；与反应生成的化学反应速率慢，但化学反应限度相对较大 【解析】 【分析】将70%的浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，气体通过导气管通入到盛有Na2S、Na2CO3混合溶液的烧瓶中，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3 Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，过量的SO2及产生的H2S等气体经NaOH尾气处理后再进行排放。制取得到的Na2S2O3与不同的金属阳离子的盐溶液反应，金属阳离子种类不同，二者相对量的多少不同，反应产物不同，反应现象就不同； 【小问1详解】 装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；70%的浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，反应的化学方程式为；其中，单向阀具有单向通气功能，作用是防止倒吸； 【小问2详解】 将和按2：1的物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液再通入，便可制得和，反应中-2价硫变为+2、+4价硫变为+2，结合电子守恒，反应为； 【小问3详解】 从溶液中得到晶体操作一般为蒸发浓缩、冷却结晶，故反应结束后，C中混合液溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【小问4详解】 已知：是难溶于水，a中产生白色沉淀的反应为和银离子生成沉淀，离子方程式为：； 【小问5详解】 铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子：，酸性条件下和氢离子发生歧化反应生成硫单质沉淀，使得铝离子水解正向移动生成沉淀，故答案为：，与反应生成S单质，使氢离子浓度降低，水解平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀； 【小问6详解】 向盛有2mL0.1mol/L 溶液的试管中滴加溶液，混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色，经检验，此无色溶液中含有Fe2+，这是由于Fe3+与反应生成紫黑色的化学反应速率大，但是其化学反应的限度相对小些；而Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大，但是其反应速率相对小些。 13. 氢能是理想清洁能源，氢能的产业链包含制氢和储氢等。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有___________(填元素符号)；含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得___________(不考虑反应器消耗的)。 （2）氨硼烷是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①中N-B键为配位键，其中___________原子提供孤电子对，B原子的杂化方式为___________；熔点为104℃，而与其相对分子质量相同的熔点为-183.3℃。两者熔点差异较大的原因是___________。 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填序号)。 a．和 b．和 c．和HCN d．和 ③一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。 “中间体Ⅲ”可以进一步水解，则氨硼烷最终水解所得含硼化合物的化学式为___________。 （3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。 【答案】（1） ①. C、H、Fe ②. （2） ①. N ②. ③. 二者都是分子晶体，可形成分子间氢键，使其熔点升高，而不能形成分子间氢键，熔点较低 ④. a、c ⑤. 或 （3） ①. ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 反应器Ⅰ中参与反应的物质有CO、H2、Fe2O3，产物有CO2、H2O、Fe，发生反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2、3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，化合价发生改变的元素有C、H、Fe，CO、H2各1mol参与上述反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，各生成molFe，共molFe，molFe在反应容器Ⅱ中发生反应，共生成mol H2； 【小问2详解】 ①N的最外层电子数为5，N原子有孤电子对，B的最外层电子数为3，B原子有空轨道，氨硼烷中的N、B原子均形成4个价键，则N、B形成的配位键中，提供孤电子对的是N原子；氨硼烷晶体中B原子连接4个键，B原子的杂化方式为杂化； 熔点为104℃，而与其相对分子质量相同的熔点为-183.3℃，因二者都是分子晶体，可形成分子间氢键，使其熔点升高，而不能形成分子间氢键，熔点较低； ②a. N2H4中H呈正电性，AlH3中H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，故a正确； b. 和中H呈正电性，它们之间不存在静电相互吸引作用，不含双氢键，故b错误； c. 中H呈负电性，HCN中H呈正电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，故c正确； d. H2O2和H2O中H呈正电性，它们之间不存在静电相互吸引作用，不含双氢键，故d错误； 故答案为: a、c； ③根据题意，氨硼烷最终水解产物中，B原子会与四个羟基相连形成离子，而N原子一直以铵根离子形成存在，所以答案为或； 【小问3详解】 ①在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，个数为，Mg原子位于体内有8个， 则晶胞的质量为：，该合金的密度，故答案为：； ②分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中储存氢气的个数为：，晶胞中Mg原子与氢气的关系：；含Mg48g即2molMg吸收1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，故答案为：22.4。 14. 二氯化砜可用作药剂、有机氯化剂及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合成的反应为 。 请回答下列问题： （1）上述反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）在密闭反应器中充入和合成，测得体系内平衡转化率与温度(℃)、压强(kPa)的关系如图所示。 ①Y代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②在a、b、c、e四点中，平衡常数相等的点是___________。 ③一定温度下，若平衡转化率为60%，的平衡分压为6.0kPa，则平衡时的总压强为___________kPa(分压=总压×物质的量分数)。 （3）在恒温恒容密闭容器中按一定比例充入和(保持和物质的量之和为定值)，平衡时的体积分数随的变化如图所示，当时，平衡时的体积分数可能是A、B、C、D、E中的___________点。 （4）在科研和工业上应用广泛，可由和反应制备。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入、和发生反应：、。测得初始压强为，两反应达到平衡时压强为，的物质的量为0.4mol。 ①的平衡转化率为___________。 ②反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算 ③保持温度和投料相同，若反应在大于aL的恒容密闭容器中进行，则平衡时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原容器中反应平衡时的。 【答案】（1）低温 （2） ①. 压强 ②. < ③. a、b ④. 30 （3）D （4） ①. 20% ②. 0.5 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行； 故答案为：低温； 【小问2详解】 ①该反应为气体分子数减少的放热反应，压强越大，SO2平衡转化率越大，温度越高，SO2平衡转化率越小，则X代表的物理量是温度，Y代表的物理量是压强，X1的转化率大于X2，则X1的温度低； 故答案为：压强；<； ②平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，X代表的物理量是温度，在a、b、c、e四点中，平衡常数相等的点是a、b； 故答案为：a、b； ③一定温度下，若SO2平衡转化率为60%，列出“三段式”，SO2Cl2的平衡分压为6.0kPa，则=6.0kPa，则总压为：30 kPa； 故答案为：30； 【小问3详解】 平衡时SO2Cl2的体积分数随的变化，当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当时产物的含量比时要小，且和平衡时SO2Cl2的体积分数应该相等，则当的时，平衡时SO2Cl2的体积分数可能是A、B、C、D、E中的D点； 故答案为：D； 【小问4详解】 根据已知条件列出“三段式”，，，初始压强为p0，两反应达到平衡时压强为0.8p0，则，SO2Cl2的物质的量为x-y=0.4mol，解得x=0.6，y=0.2； ①SCl2的平衡转化率为=20%； ②反应的压强平衡常数； ③保持温度和投料相同，若反应在大于a L的恒容密闭容器中进行，想等于减小压强，SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)的平衡逆向移动，SO2Cl2的浓度减小，SO2Cl2(g)+SCl2(g)⇌2SOCl2(g)的平衡逆向移动，则平衡时n(SOCl2)小于原容器中反应平衡时的n(SOCl2)； 故答案为：小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门一中2025届高三年化学科12月月考试卷 说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 V-51 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化博大精深，其中不少涉及化学知识。下列说法正确的是 A. “火树银花合，星桥铁锁开”描述璀璨夺目的烟花是相关元素化学性质的体现 B. “强水，性最猛烈，能蚀五金”其中的“强水”指的是盐酸 C. “至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫酸盐 D. 成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，其余灰可肥田和降低土壤碱性 2. 过氧化脲是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢和脲加合而成，代表性结构如图。下列相关说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 第一电离能：O>N>C C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 3. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. ClF与NaOH溶液反应： C. 向溶液中加： D. 溶液中加入足量溶液： 5. 用图所装置进行相关实验，可以达到实验目的的是 A. 图①装置可除去固体中的少量 B. 图②所示装置可收集 C. 图③装置可制备 D. 图④装置可比较N、C、Si的非金属性强弱 6. 下列选项中的物质按图示路径不能均一步实现转化的是 选项 A B C D X CuO Fe Y Z A. A B. B C. C D. D 7. 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液pH≈5)为原料制备的实验流程如下左图，已知结构如下右图。下列说法正确的是 A. “除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2mol电子 B. 试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质 C. “沉锌”反应的离子方程式为 D. 滤液中一定大量存在阳离子有、和 8. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 9. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 10. 25℃下，某废水处理过程中始终保持饱和，即通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法错误的是 A. ③为pH与的关系曲线 B. C. 溶液中存在 D. 该温度下，反应的 二、非选择题(本题共4题，共60分) 11. 钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钛系脱硝催化剂(含、、及少量的Si、P、Al等的化合物)回收钒、钛、钨的工艺流程如下图。 已知：和的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）Ti的价电子排布式为___________。写出“碱浸”过程中反应生成钛酸钠的化学方程式：___________。 （2）在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。 ①“沉硅沉磷”最适合温度为___________。 ②除溶解度随温度变化因素外，随着温度升高，的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率反而升高，其原因是___________。 （3）“沉钨”时转化为沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中___________。 （4）已知“酸洗”后钒以形式存在。“离子交换”过程可表示为，其中[RCl]为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂Ⅹ应选用___________(填化学式)。 （5）“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和的离子方程式为___________。 （6）称取最后所得的粗品1.60g，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为8.00mL，则产物中的质量分数为___________%(保留整数)。 (已知：，) 12. 某兴趣小组在实验室制备并探究其性质。 已知：i．(紫黑色)。 ii．是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。 实验步骤： Ⅰ．的制备 利用上图装置进行实验(其中C中加热装置省略)。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为___________；A中反应的化学方程式为___________；其中，单向阀的作用是___________。 （2）装置C中，将和按2：1的物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液再通入，便可制得和，反应的化学方程式为___________。 （3）反应结束后，C中混合液溶液经___________(操作)、过滤、洗涤、干燥得到。 Ⅱ．探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性 实验 试剂 现象 试管 滴管 溶液 溶液 a．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 溶液 b．一段时间后，生成沉淀 溶液 c．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 （4）a中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （5）经检验，现象b中的沉淀有和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 （6）经检验，现象c中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释c中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 13. 氢能是理想清洁能源，氢能的产业链包含制氢和储氢等。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有___________(填元素符号)；含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得___________(不考虑反应器消耗的)。 （2）氨硼烷是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①中N-B键为配位键，其中___________原子提供孤电子对，B原子的杂化方式为___________；熔点为104℃，而与其相对分子质量相同的熔点为-183.3℃。两者熔点差异较大的原因是___________。 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填序号)。 a．和 b．和 c．和HCN d．和 ③一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。 “中间体Ⅲ”可以进一步水解，则氨硼烷最终水解所得含硼化合物的化学式为___________。 （3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。 14. 二氯化砜可用作药剂、有机氯化剂及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合成的反应为 。 请回答下列问题： （1）上述反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）在密闭反应器中充入和合成，测得体系内平衡转化率与温度(℃)、压强(kPa)的关系如图所示。 ①Y代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②在a、b、c、e四点中，平衡常数相等的点是___________。 ③一定温度下，若平衡转化率为60%，的平衡分压为6.0kPa，则平衡时的总压强为___________kPa(分压=总压×物质的量分数)。 （3）在恒温恒容密闭容器中按一定比例充入和(保持和物质的量之和为定值)，平衡时的体积分数随的变化如图所示，当时，平衡时的体积分数可能是A、B、C、D、E中的___________点。 （4）在科研和工业上应用广泛，可由和反应制备。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入、和发生反应：、。测得初始压强为，两反应达到平衡时压强为，的物质的量为0.4mol。 ①的平衡转化率为___________。 ②反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算 ③保持温度和投料相同，若反应在大于aL的恒容密闭容器中进行，则平衡时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原容器中反应平衡时的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $