专题01 硫及其化合物的性质及转化（知识串讲+专题检测）-2024-2025学年高一化学下学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第二册）

专题01 硫及其化合物的性质及转化 一、硫 1.硫元素的存在形态及物理性质 （1） 态：在火山口附近或地壳的岩层例存在。 （2） 态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。 （3）物理性质：硫单质俗称 ，是一种 色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 ；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 2.化学性质 从化合价角度认识硫单质的化学性质： （1）与非金属反应 S＋O2SO2 表现 性，S＋H2H2S，表现 性 （2）与金属反应 S＋FeFeS ，S＋2CuCu2S 表现 性 应用：汞洒落在地面，一般会用 来处理，原理是 （3）与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现 性，又表现 性。 【特别提醒】（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。而氯气与变价金属反应，生成高价态的金属氯化物。 （2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2，不能生成SO3。 二、二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种 色、有 气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 2.化学性质 从物质类别（ 性氧化物）及化合价的角度认识化学性质： （1）具有酸性氧化物的性质 ① 与H2O反应： （可逆反应） ② 与碱反应：如 SO2＋2NaOH=== SO2＋Ca(OH)2=== 【特别提醒】SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 。通常用以下方法鉴别： a.将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是 ，无变化的是 。 b.将气体分别通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是 ，无变化的是 。 c.将气体分别通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是 ，无变化的是 。 （2）还原性 与O2的反应： ，生成的SO3也是酸性氧化物，SO3与H2O反应的化学方程式 为： （3）氧化性 与H2S的反应： （4）漂白性 ① SO2通入品红溶液中，品红溶液 ，加热时，溶液又 。 ② SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成 的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 【归纳总结】几种常见物质漂白性比较 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 【特别提醒】二氧化硫的三种“褪色”区分 (1)二氧化硫能使品红溶液褪色体现 。 (2)二氧化硫使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现 。 (3)二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现其 的性质，说明其水溶液呈 性。 3．SO2的实验室制法 (1)原理：常用Na2SO3固体与较浓H2SO4（70%）反应制取，反应方程式为 (2)实验装置（制气、干燥、收集、尾气处理） 三、三氧化硫 1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 （NA题常考）。 2.化学性质:具有酸性氧化物的通性: （1）与水反应： （2）与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === （3）与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === （4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === 四、硫化氢 1.物理性质: 无色有 气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体，溶于水后得到氢硫酸。 2.化学性质 （1）弱酸性 H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ （2）还原性（易被Cl2、O2、SO2、酸性高锰酸钾溶液等氧化） 2H2S＋SO2=== ； 2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O； 2H2S＋3O2(足量)2SO2＋2H2O 五、硫酸 1.硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀硫酸：具有酸的通性 (1)与指示剂反应，如石蕊遇酸变红 (2)与活泼金属反应，如Zn：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (3)与金属氧化物反应，如CuO：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (4)与碱反应，如NaOH： OH－＋H＋===H2O (5)与部分盐反应，如Na2CO3： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 3.浓H2SO4的三大特性： 性、 性、 性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分、混在气体中的水分子以及结晶水合物中的水（如CuSO4∙5H2O固体滴几滴浓硫酸，现象是固体由 变 ）。  (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 (3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①与金属单质的反应：Cu＋2H2SO4(浓) ②与非金属单质的反应 在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓) (4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化（钝化是化学变化），可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。 (5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)， 如2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。 4.硫酸的工业制备 三步骤 三反应 黄铁矿煅烧或硫磺燃烧 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 或 S＋O2SO2 SO2的催化氧化 2SO2＋O22SO3 SO3吸收（工业上用98.3%的浓硫酸来吸收） SO3＋H2O===H2SO4 六、SO的检验 1.原理：利用Ba2＋＋SO===BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 2.试剂：可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。 3.操作方法：待检验溶液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO) 七、除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性 硫酸盐 过量BaCl2溶液  CaCl2 过量Na2CO3溶液  MgCl2 过量NaOH溶液  多余的 NaOH、Na2CO3 适量稀盐酸   八、硫及其化合物的相互转化及应用 1.不同价态含硫物质的价类二维图 ①2H2S＋SO2===3S＋2H2O ②S＋O2SO2 ③2SO2＋O22SO3 ④SO2＋H2OH2SO3 ⑤SO3＋H2O===H2SO4 ⑥H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 2.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 1．《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为FeSO4·7H2O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是 A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体 B．青矾厂气有臭鸡蛋气味 C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨 2．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3 3．下列关于的检验方法正确的是 A．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 B．先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 C．加入BaCl2溶液与稀盐酸的混合溶液 D．先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液 4．SO2是一种重要的氧化物，下列说法错误的是 A．葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌 B．SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 C．SO2属于酸性氧化物 D．SO2的排放会导致酸雨 5．下列叙述错误的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性 C．足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 7．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 8．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。下列判断正确的是 A．硫是活泼的非金属元素，只以化合态存在于自然界中 B．反应①中生成的具有漂白性，因此可使溴水褐色 C．反应①②③④都属于氧化还原反应 D．可以用清洗实验③后附着在试管壁上的硫 9．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A SO2是否具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 B SO2是否具有氧化性 将SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 C Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 D S与C的非金属性强弱 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 A．A B．B C．C D．D 10．部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法不正确的是 A．将a通入至e的水溶液中，有黄色浑浊出现 B．将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色 C．足量的b与56g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为2mol D．g暴露在空气中易被氧气氧化变质 11．如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 12．是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，用硫酸铁溶液可脱除空气中的并实现自身再生，原理如图所示，下列说法错误的是 A．图中的“脱除”“再生”两个过程均为氧化还原反应 B．“脱除”过程中，可观察到溶液中产生黄色浑浊 C．脱除，至少需要(标准状况)氧气 D．“再生”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13．下列实验操作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中通入SO2 橙红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸 出现“黑面包”现象 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 14．以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B．该生成工艺中每生成，有发生转移 C．和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 D．不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾 15．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D．N可由其相应单质直接化合生成 16．某研究小组用下列装置(夹持和加热装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 实验步骤为：①打开弹簧夹通入，一段时间后关闭弹簧夹； ②滴加浓硫酸，加热三颈烧瓶。 (1)通入的目的为 。 (2)三颈烧瓶中产生大量气体，甲同学猜测三颈烧瓶中的反应实现了的转化，提出在试管B中盛放品红溶液，出现 现象即可证明猜测正确。 (3)甲同学又提出把三颈烧瓶中的金属铜换成活性炭，也能实现的转化，写出反应的化学方程式 。 (4)为了实现的转化，乙同学在试管C中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为 ，设计实验证明实现了该转化 。实验中可以代替新制氯水的试剂有 (填标号)。 A．FeCl3溶液            B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．淀粉—KI溶液        D．酸性KMnO4溶液 (5)丙同学提出利用该装置可同时实现与的转化，则试管C中盛放的试剂为 (写化学式)溶液。 17．在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，黄铁矿燃烧的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)若观察到 现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有生成。 (4)装置I中碱石灰的作用 。 18．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： (1)装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ (填装置字母，还原性设计两个装置)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 。 (4)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是 填化学式，分析F中产生白色沉淀的原因 。 (5)装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g Na2SO3样品，配成100mL溶液；移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，被还原成Mn2+，样品中Na2SO3的质量分数为 。 19．含硫元素的物质种类繁多，化合价和性质也各不相同。 请根据S元素的价类二维图，回答下列问题： (1)请写出X的化学式 。 (2)在图中，S元素只体现还原性的物质是___________。 A．H2SO4 B．SO2 C．S D．H2S (3)工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：S→SO2→SO3→H2SO4。其中最重要的一步是SO2的催化氧化，需要用催化剂、在加热条件下生成SO3，请写出该反应的化学反应方程式 。 (4)将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式 ，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫及其化合物的性质及转化 一、硫 1.硫元素的存在形态及物理性质 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在。 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。 （3）物理性质：硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 2.化学性质 从化合价角度认识硫单质的化学性质： （1）与非金属反应 S＋O2SO2 表现还原性，S＋H2H2S，表现氧化性 （2）与金属反应 S＋FeFeS ，S＋2CuCu2S 表现氧化性 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg == HgS （3）与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 【特别提醒】（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。而氯气与变价金属反应，生成高价态的金属氯化物。 （2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2，不能生成SO3。 二、二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 2.化学性质 从物质类别（酸性氧化物）及化合价的角度认识化学性质： （1）具有酸性氧化物的性质 ① 与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3（可逆反应） ② 与碱反应：如 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 【特别提醒】SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 。通常用以下方法鉴别： a.将气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 b.将气体分别通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2。 c.将气体分别通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2。 （2）还原性 与O2的反应：，生成的SO3也是酸性氧化物，SO3与H2O反应的化学方程式为：SO3＋H2O===H2SO4 （3）氧化性 与H2S的反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O （4）漂白性 ① SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。 ② SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 【归纳总结】几种常见物质漂白性比较 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 【特别提醒】二氧化硫的三种“褪色”区分 (1)二氧化硫能使品红溶液褪色体现漂白性。 (2)二氧化硫使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性。 (3)二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现其酸性氧化物的性质，说明其水溶液呈酸性。 3．SO2的实验室制法 (1)原理：常用Na2SO3固体与较浓H2SO4（70%）反应制取，反应方程式为 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)实验装置（制气、干燥、收集、尾气处理） 三、三氧化硫 1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态（NA题常考）。 2.化学性质:具有酸性氧化物的通性: （1）与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 （2）与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4 （3）与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O （4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl 四、硫化氢 1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体，溶于水后得到氢硫酸。 2.化学性质 （1）弱酸性 H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ （2）还原性（易被Cl2、O2、SO2、酸性高锰酸钾溶液等氧化） 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O； 2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O； 2H2S＋3O2(足量)2SO2＋2H2O 五、硫酸 1.硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀硫酸：具有酸的通性 (1)与指示剂反应，如石蕊遇酸变红 (2)与活泼金属反应，如Zn：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (3)与金属氧化物反应，如CuO：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (4)与碱反应，如NaOH： OH－＋H＋===H2O (5)与部分盐反应，如Na2CO3： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 3.浓H2SO4的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分、混在气体中的水分子以及结晶水合物中的水（如CuSO4∙5H2O固体滴几滴浓硫酸，现象是固体由蓝色变白色）。  (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 (3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①与金属单质的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②与非金属单质的反应 在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化（钝化是化学变化），可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。 (5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)， 如2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。 4.硫酸的工业制备 三步骤 三反应 黄铁矿煅烧或硫磺燃烧 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 或 S＋O2SO2 SO2的催化氧化 2SO2＋O22SO3 SO3吸收（工业上用98.3%的浓硫酸来吸收） SO3＋H2O===H2SO4 六、SO的检验 1.原理：利用Ba2＋＋SO===BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 2.试剂：可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。 3.操作方法：待检验溶液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO) 七、除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性 硫酸盐 过量BaCl2溶液  　SO42－+Ba2+=== BaSO4↓　  CaCl2 过量Na2CO3溶液  　Ca2++CO32－=== CaCO3↓、Ba2++CO32－=== BaCO3↓　  MgCl2 过量NaOH溶液  　Mg2++2OH-=== Mg(OH)2↓　  多余的 NaOH、Na2CO3 适量稀盐酸 　OH-+H+=== H2O、CO32－+2H+=== H2O+CO2↑　  八、硫及其化合物的相互转化及应用 1.不同价态含硫物质的价类二维图 ①2H2S＋SO2===3S＋2H2O ②S＋O2SO2 ③2SO2＋O22SO3 ④SO2＋H2OH2SO3 ⑤SO3＋H2O===H2SO4 ⑥H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 2.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 1．《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为FeSO4·7H2O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是 A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体 B．青矾厂气有臭鸡蛋气味 C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨 【答案】B 【分析】“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O，强热分解成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，则“青矾厂气”的主要成分为SO2和SO3。 【详解】A．FeSO4·7H2O俗名绿矾，常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体，故A正确；     B．青矾厂气中含有二氧化硫、三氧化硫等气体，二氧化硫、三氧化硫由刺激性气味，无臭鸡蛋气味，故B错误； C．青矾厂气中含有二氧化硫、三氧化硫等气体，含有硫元素，故C正确；     D．青矾厂气中含有二氧化硫、三氧化硫等气体，大量排放会导致形成酸雨，故D正确； 选B。 2．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3 【答案】C 【详解】A．FeS可以由Fe与S两种单质直接化合而制成，，A项错误； B．Cu2S可以由Cu与S两种单质直接化合而制成，，B项错误； C．S与O2两种单质直接化合制得的是SO2，，即SO3不能由单质直接化合而制成，C项正确； D．FeCl3可以由Fe与Cl2两种单质直接化合而制成，，D项错误； 答案选C。 3．下列关于的检验方法正确的是 A．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 B．先加BaCl2溶液，再加稀盐酸 C．加入BaCl2溶液与稀盐酸的混合溶液 D．先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液 【答案】A 【详解】A．先加稀盐酸，无明显现象，可排除碳酸根离子、银离子的影响，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，故A正确； B．氯离子和银离子结合成氯化银沉淀，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀也可能是氯化银，故B错误； C．氯离子和银离子结合成氯化银沉淀，加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，该沉淀也可能是氯化银，故C错误； D．亚硫酸根离子与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是硫酸钡，原溶液可能含，故D错误； 故选：A。 4．SO2是一种重要的氧化物，下列说法错误的是 A．葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌 B．SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 C．SO2属于酸性氧化物 D．SO2的排放会导致酸雨 【答案】A 【详解】A．在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用；同时二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，A项错误； B．SO2具有还原性，能将酸性KMnO4溶液还原，使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确； C．SO2是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，C项正确； D．SO2的排放会形成硫酸型酸雨，D项正确； 答案选A。 5．下列叙述错误的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性 C．足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有吸水性同时也具有强氧化性，故能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体，A正确； B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸中+6价硫得电子降到二氧化硫中+4价，表现了强氧化性，B正确； C．因铜不和稀硫酸反应，又浓硫酸随反应进行浓度会变稀，即足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中加热得到气体体积标准状况下小于22.4 L，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D正确； 故选C。 6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B．具有还原性，可用于漂白草编织物 C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 【答案】C 【详解】A．硫可用作橡胶硫化剂与其化学性质有关，与颜色无关，A错误； B．具有漂白性，可用于漂白草编织物，B错误； C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的具有氧化性的，二者发生氧化还原反应，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，可用作酯化反应的催化剂，D错误； 故选C。 7．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 【答案】C 【分析】浓硫酸和蔗糖反应产生SO2、CO2，即甲装置产生的气体为SO2、CO2，SO2具有漂白性，可以用乙装置中的品红溶液进行检验，SO2具有氧化性，可以与H2S溶液反应产生黄色沉淀，SO2具有还原性，可以使酸性刚锰酸钾溶液褪色，戊装置中的品红溶液可以检验SO2是否除尽，己中澄清石灰水用于检验CO2。 【详解】A．丁处酸性刚锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误； B．丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2与H2S反应产生S单质，说明SO2具有氧化性，B错误； C．戊处品红溶液无明显现象，说明SO2已经除尽，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成，C正确； D．甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，说明浓硫酸使蔗糖碳化，则说明浓硫酸有脱水性，D错误； 故答案选C。 8．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。下列判断正确的是 A．硫是活泼的非金属元素，只以化合态存在于自然界中 B．反应①中生成的具有漂白性，因此可使溴水褐色 C．反应①②③④都属于氧化还原反应 D．可以用清洗实验③后附着在试管壁上的硫 【答案】D 【详解】A．在火山口存在游离态的硫，故A错误； B． 使溴水褪色，体现还原性，与漂白性无关，故B错误； C．反应②中元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误； D．硫易溶于CS2，可以用清洗实验③后附着在试管壁上的硫，故D正确； 选D。 9．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A SO2是否具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 B SO2是否具有氧化性 将SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 C Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 D S与C的非金属性强弱 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，高锰酸钾作氧化剂，使溶液紫色褪去，题意不符，A错误； B．SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性，B正确； C．向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀,再加入稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸钡为硫酸钡，沉淀不溶解，不能判断是否有硫酸钡生成，与题意不符，C错误； D．SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明H2SO3的酸性比H2CO3强，不能说明S与C的非金属性强弱，D错误； 答案选B。 10．部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法不正确的是 A．将a通入至e的水溶液中，有黄色浑浊出现 B．将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色 C．足量的b与56g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为2mol D．g暴露在空气中易被氧气氧化变质 【答案】B 【详解】A．a为，e为，通入至的水溶液中，发生，有黄色浑浊出现，故A正确； B．c为，与水反应显酸性，将通入紫色石蕊试液至过量，溶液变红，但是不能使指示剂褪色，故B错误； C．足量的S与56g铁粉充分反应，发生反应，转移电子的物质的量为2mol，故C正确； D．g为，暴露在空气中易被氧气氧化变质为，故D正确； 故答案为B。 11．如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，根据实验现象探究SO2的性质。 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，D错误； 答案选C。 12．是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，用硫酸铁溶液可脱除空气中的并实现自身再生，原理如图所示，下列说法错误的是 A．图中的“脱除”“再生”两个过程均为氧化还原反应 B．“脱除”过程中，可观察到溶液中产生黄色浑浊 C．脱除，至少需要(标准状况)氧气 D．“再生”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．再生过程反应为：，脱除过程反应为：，有元素化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，故A正确； B．脱除过程反应为：，反应中产生S产生，因此可观察到溶液中产生黄色浑浊，故B正确； C．总反应为：，脱除，至少需要0.5mol氧气，至少需要(标准状况)氧气，故C错误； D．再生过程反应为：，该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确； 故答案选C。 13．下列实验操作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中通入SO2 橙红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸 出现“黑面包”现象 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，向溴水中通入SO2，橙红色褪去，说明SO2将Br2还原为Br-，体现了SO2具有还原性，A错误； B．向CuSO4溶液中通入H2S，出现CuS黑色沉淀，该反应能发生是因为CuS难溶于水，且酸性：H2S<H2SO4，B错误； C．碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，上层褪色，下层变紫，C正确； D．向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，该反应中生成碳和二氧化硫气体，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，D错误； 故选C。 14．以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率 B．该生成工艺中每生成，有发生转移 C．和均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 D．不用水吸收的原因是与化合时放出大量热，易形成酸雾 【答案】B 【分析】黄铁矿粉碎，增大接触面积，通入氧气后FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式是，二氧化硫在催化剂的作用下生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确； B．根据反应可知，FeS2中硫元素化合价升高最终生成硫酸，关系式为： ，，因此每生成，有发生转移，故B错误； C．和均是酸性氧化物，溶于水分别得到亚硫酸和硫酸，故C正确； D．SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收，故D正确； 故答案选B。 15．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D．N可由其相应单质直接化合生成 【答案】A 【分析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS； 【详解】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确； B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误； C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误； D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误； 选A。 16．某研究小组用下列装置(夹持和加热装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 实验步骤为：①打开弹簧夹通入，一段时间后关闭弹簧夹； ②滴加浓硫酸，加热三颈烧瓶。 (1)通入的目的为 。 (2)三颈烧瓶中产生大量气体，甲同学猜测三颈烧瓶中的反应实现了的转化，提出在试管B中盛放品红溶液，出现 现象即可证明猜测正确。 (3)甲同学又提出把三颈烧瓶中的金属铜换成活性炭，也能实现的转化，写出反应的化学方程式 。 (4)为了实现的转化，乙同学在试管C中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为 ，设计实验证明实现了该转化 。实验中可以代替新制氯水的试剂有 (填标号)。 A．FeCl3溶液            B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．淀粉—KI溶液        D．酸性KMnO4溶液 (5)丙同学提出利用该装置可同时实现与的转化，则试管C中盛放的试剂为 (写化学式)溶液。 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化(写成、被氧化也可) (2)溶液褪(退)色 (3)(浓) (4) 取少量C中溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成则证明实现了该转化 AD (5)[、、等均可] 【分析】本实验研究S元素不同化合价之间的转化关系，A装置用Cu和浓硫酸在加热条件下制取SO2，B和C装置用于验证SO2的某些性质，SO2有毒，最后用D装置吸收SO2。 【详解】（1）通入的目的为了排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化； （2）SO2具有漂白性，若试管B中盛放品红溶液，出现品红褪色，即可证明猜测正确； （3）C和浓硫酸加热条件生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为(浓)； （4）管C中盛放新制氯水，新制氯水具有氧化性与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为；若要证明实现了该转化，只需要证明产物中存在硫酸根离子即可，故实验方案为：取少量C中溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成则证明实现了该转化；新制氯水的作用是提供氧化剂，则选用氧化剂即可，I-具有还原性，不能氧化SO2，滴有酚酞的NaOH溶液不具有氧化性，FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液，均能将SO2氧化为硫酸根离子，故选AD； （5）利用该装置可同时实现与的转化，则发生的是归中反应，C装置可以盛放H2S溶液，发生的反应为2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，或者用、、等均可实现该转化。 17．在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，黄铁矿燃烧的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)若观察到 现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有生成。 (4)装置I中碱石灰的作用 。 【答案】(1) -1 (2) 分液漏斗 (3) D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊 G装置中黑色固体变为红色，H装置中白色固体变蓝 (4)防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【详解】（1）黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；黄铁矿燃烧的化学反应方程式为 ； （2）由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式； （3）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成； （4）由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 18．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： (1)装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ (填装置字母，还原性设计两个装置)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 。 (4)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是 填化学式，分析F中产生白色沉淀的原因 。 (5)装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g Na2SO3样品，配成100mL溶液；移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，被还原成Mn2+，样品中Na2SO3的质量分数为 。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)C→E→D→F→B或C→E→F→D→B (3)5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+ (4) BaSO4 在酸性条件下SO2与反应生成 (5)50.4% 【分析】先用氮气通入排出装置内的空气，从分液漏斗中将浓硫酸滴入，亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，C装置验证二氧化硫的漂白性，E装置验证二氧化硫的酸性，酸性高锰酸钾、氯化钡和硝酸铁的混合溶液都是验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，会污染环境，用B装置进行尾气处理。 【详解】（1）装置A是实验室制备二氧化硫的装置，其发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）A装置制备二氧化硫，C装置验证二氧化硫的漂白性，E装置验证二氧化硫的酸性，酸性高锰酸钾、氯化钡和氯化铁的混合溶液都是验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，会污染环境，用B装置进行尾气处理，因此上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B，故答案为：C→E→D→F→B或C→E→F→D→B； （3）装置D中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根、锰离子和氢离子，其反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+，故答案为：5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+； （4）装置F中产生了白色沉淀，在酸性条件下SO2与反应生成，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡，因此其成分是硫酸钡，故答案为：BaSO4；在酸性条件下SO2与反应生成，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡； （5）由题意可知，反应消耗20.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，由离子方程式5+2+2H2O=4H++5+2Mn2+可知，10.00g样品中亚硫酸钠的物质的量为：n(KMnO4)= ×0.20mol/L×20.00×10-3L×=4×10-2mol，质量分数为：=50.4%，故答案为：50.4%。 19．含硫元素的物质种类繁多，化合价和性质也各不相同。 请根据S元素的价类二维图，回答下列问题： (1)请写出X的化学式 。 (2)在图中，S元素只体现还原性的物质是___________。 A．H2SO4 B．SO2 C．S D．H2S (3)工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：S→SO2→SO3→H2SO4。其中最重要的一步是SO2的催化氧化，需要用催化剂、在加热条件下生成SO3，请写出该反应的化学反应方程式 。 (4)将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式 ，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 【答案】(1) (2)D (3) (4) 2:1 【分析】物质所含元素化合价处于最高价，只具有氧化性，处于最低价，只具有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 【详解】（1）图中X为+4价硫的酸，为，故答案为：； （2）A．H2SO4中S为+6价，处于最高价，S元素只体现氧化性，A错误； B．SO2中S为+4价，处于中间价态，S元素体现氧化性、还原性，B错误； C．S为0价，处于中间价态，S元素体现氧化性、还原性，C错误； D．H2S中S为-2价，处于最低价，S元素只体现还原化性，D正确； 故答案为：D； （3）SO2与氧气在催化剂、加热条件下生成SO3，反应的化学方程式为，故答案为：； （4）从价类二维图中看，SO2中S具有+4价， H2S中S为-2价，可以反应生成S单质， H2S与SO2混合可生成淡黄色固体硫和水，反应的化学方程式为；该反应中S既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1，故答案为：；2:1。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$