专题03 常见气体的实验室制取（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）

专题03 常见气体的实验室制取 考点01 重要气体的发生装置 04 氨气的实验室制备 考点02 氯气的实验室制备 05 气体的净化、收集和尾气处理 考点03 二氧化硫的实验室制备 06 防倒吸和气密性检查 01重要气体的发生装置 1.气体制备实验的基本思路 2.制备气体的发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： （1）固体＋固体气体 制备气体：O2、NH3等。 （2）固体＋液体(或液体＋液体)气体 制备气体：Cl2等。 （3）固体＋液体(不加热)―→气体 制备：H2等。 02氯气的实验室制备 1．制取原理 H (浓) 完成下列有关反应的离子方程式： （1）MnO2和浓盐酸： （2）Ca(ClO)2与浓盐酸： （3）KClO3与浓盐酸： （4）KMnO4与浓盐酸： 2．实验装置 （1）如何用最简单的方法判断氯气已收集满？ （2）实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。 【提示】 3．注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气处理时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 03二氧化硫的实验室制备 1.SO2的制备装置 ①反应原理： 【特别提醒】 此反应是应用强酸制弱酸，但由于 SO2易溶于水（1∶40），所以 Na2SO3应选用固体，而 H2SO4 宜选用较浓的溶液。 ②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装 ③净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ④收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 2.SO2的鉴定： 通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。湿润的蓝色石蕊试纸变红。 3.SO2的干燥： 用浓H2SO4。 4.SO2尾气处理： 可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。 04氨气的实验室制备 1.NH3的实验室制备 ①反应原理： ②制备装置：固体和固体加热制备气体的装置 ③收集方法：向下排空气法 2.NH3的净化干燥装置： 3.NH3的验满： ①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，则已集满； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满 4.NH3的尾气处理： ①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花团，吸收尾气； ②在吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置如下： 5.实验室制取氨的简便方法 简便方法 装置 反应原理 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3 05气体的净化、收集和尾气处理 1.气体的除杂方法 （1）除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。 （2）气体干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热 装置图 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 常见试剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等 当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。 2.气体的收集方法 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例) 排水法 难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等 排空 气法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、NO2、CO2 向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3 3.集气装置的创新——排液集气装置 （1）装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水