5-2-3硝酸 堂堂清 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

堂堂清5-2-3硝酸 【单项选择题】 ( )1．(沪教版)下列关于铜与硝酸反应的叙述中，正确的是 A．若为稀硝酸，反应不进行 B．氮元素全部被还原 C．若为浓硝酸，还原产物为NO D．Cu(NO3)2是氧化产物 ( )2．(鲁科版、苏教版)在实验室里，下列试剂须储存在棕色试剂瓶中的是 A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠 ( )3．(鲁科版)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na＋、H＋、Cu2＋、NO B．Na＋、H＋、Fe2＋、NO C．NH、Cl－、SO、OH－ D．HCO、Ba2＋、Na＋、OH－ ( )4．(鲁科版)对下列事实的解释中，错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成NO2 C．Fe(OH)2在空气中不稳定，会转化成Fe(OH)3，说明Fe(OH)2具有还原性 D．常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 5．(人教版)利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 (1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因____________________________________。 (2)用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为：________________________________。 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是(用化学方程式表示)_______________________。 (3)用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为：______________________________________________。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜 溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可 能的原因是________________________________________________________(用化学方程式表示)。 6．(苏教版)写出下列各步反应的离子方程式或化学方程式： ①将铁屑溶于过量的稀硫酸中，②再加入适量硝酸，③反应完全后加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。 ④过滤，灼烧沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。 ①离子方程式：________________________________________； ②离子方程式：________________________________________； ③离子方程式：________________________________________； ④化学方程式：________________________________________。 【不定项选择题】 ( )7．(鲁科版)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是 A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 ( )8．(鲁科版)下列离子方程式中，正确的是 A．稀硝酸与少量铁屑的反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．NaOH溶液吸收SO2尾气的反应：SO2＋2OH－＝SO+H2O C．FeCl3溶液与铁粉的反应：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ D．浓硝酸与铜片的反应：Cu＋2H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2＋H2O ( )9．(鲁科版)下将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B SO2水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D SO2水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ( )10．(鲁科版)室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A．NH、Cu2＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、S2－、SO C．Na＋、CO、Fe2＋、NO D．Na＋、SO、Cl－、NO 11．(苏教版)甲同学采用图Ⅰ装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。 (1)反应过程中的实验现象是_____________________________________________。 (2)乙同学认为虽然收集到的气体为NO，但并不能说明反应中一定生成NO。 你认为他的理由是___________________________________________________。 (3)丙同学采用图Ⅱ装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。 该实验的 骤如下表所示，请在表格中填写对应的实验现象。 实验步骤 实验现象 ①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端 ———— ②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象 ③待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 (4)从环境保护角度看，丙同学的实验存在什么缺陷？_____________________________。 12．(苏教版)向质量为3.36 g的Cu和CuO的混合物中加入足量的稀硝酸，在加热条件下反应至混合物完全 溶解，同时收集到224 mL(标准状况)NO气体。计算产物中Cu(NO3)2的物质的量。 13．(苏教版)右图是工业上制备硝酸的设备和流程示意图。 请写出工业上制备硝酸的主要化学方程式。 (1) NH3在催化剂作用下与O2发生反应，生成NO： _________________________________________； (2) NO进一步被O2氧化，生成NO2：__________________； (3)用水吸收NO2，生成硝酸：_________________________。 堂堂清5-2-3硝酸 1．D 解析：A错误，Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； B错误，HN (＋5)O3只有部分氮被还原为N (＋4)O2或N (＋2)O，而另一部分仍保持在Cu(N (＋5)O3)2中的＋5价态； C错误，若为浓硝酸，还原产物应为NO2； D正确，不管是和浓硝酸还是稀硝酸反应，氧化产物都是Cu(NO3)2。 2．A 解析：浓硝酸见光易分解4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，故须储存在棕色试剂瓶中避光保存。 3．A 解析：A符合题意，四种离子之间不能相互反应，可以在溶液中大量共存； B不符合题意，Fe2＋在酸性环境中(含有H＋)与NO不能共存； C不符合题意，NH和OH－会反应NH＋OH－⇌NH3·H2O，不能在溶液中大量共存； D不符合题意，HCO和OH－会反应HCO＋OH－＝CO＋H2O，不能在溶液中大量共存。 4．D 解析：A正确，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化(生成碳)，呈现黑色，该描述符合实际； B正确，4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，分解生成的NO2溶解在硝酸中，导致溶液变黄； C正确，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，Fe(OH)₂作为还原剂被氧化，体现其还原性； D错误，铝在常温下遇浓硝酸会发生钝化反应(表面生成致密的氧化膜阻止进一步反应)。 5．(1) 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O (2) 3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2＝2NO2 (3) Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 6．①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ②3Fe2＋＋2H＋＋NO＝3Fe3＋＋2NO↑＋H2O ③Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH ④2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑ 7．BC 解析：A不符合题意，稀硫酸的氧化性不足以有效地将Fe2＋氧化为Fe3＋； B符合题意，氯水是一种强氧化剂，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－； C符合题意，在酸性条件下，NO离子显示出强氧化性，能够将Fe2＋氧化为Fe3＋； D不符合题意，Cu2＋的氧化性较弱，不足以将Fe2＋氧化为Fe3＋。 8．B 解析：A错误，正确为：3Fe2＋＋2H＋＋NO＝3Fe3＋＋2NO↑＋H2O； B正确，为保证SO2尾气被吸收完全，NaOH需过量，故只能生成Na2SO3； C错误，该方程式电荷未守恒，正确为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋； D错误，该方程式电荷未守恒，正确为：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2＋2H2O。 9．B 解析：A不符合题意，铁在常温下遇浓硝酸会发生钝化反应(表面生成致密的氧化膜阻止进一步反应)； B符合题意，SO2有还原性，可将酸性KMnO4溶液还原，使其褪色； C不符合题意，氯水是一种强氧化剂，可以将浅绿色Fe2＋氧化为棕黄色Fe3＋，溶液颜色加深； D不符合题意，SO2和BaCl2溶液无法经复分解反应生成BaSO3沉淀，违背了强酸制弱酸规则。 10．D 解析：A不符合题意，NH和OH－会反应NH＋OH－⇌NH3·H2O，NH不能在碱性溶液中大量存在； B不符合题意，S2－有还原性，SO有氧化性，两者在溶液中会发生归中反应； C不符合题意，在酸性条件下，NO离子显示出强氧化性，能够将Fe2＋氧化为Fe3＋； D符合题意，四种离子与OH－、H＋之间都不能相互反应，可以在溶液中大量共存。 11．(1)左边试管中溶液逐渐变蓝，铜片上有气泡冒出 右边试管中收集到无色气体 (2)在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体/NO2与水反应也能生成NO (3)②U型管右端产生无色气体，溶液变蓝色 ③无色气体与空气接触后立即变成红棕色 (4)将氮氧化物排入空气中会污染环境 12．0.045 mol 解析：不管给什么量，先求物质的量V(NO)＝＝＝0.01 mol。 3Cu ＋ 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O 0.015 mol 0.015 mol 0.01 mol m(Cu)＝nM＝0.015 mol×64 g·mol－1＝0.96 g m(CuO)＝3.36 g－0.96 g＝2.4 g n(CuO)＝＝＝0.03 mol CuO ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 0.03 mol 0.03 mol ∴ n[Cu(NO3)2]＝0.015 mol＋0.03 mol＝0.045 mol 13．(1) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2) 2NO＋O2＝2NO2 (3) 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 100 学科网（北京）股份有限公司 $$